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(共12張PPT)
第四章 物質結構 元素周期律
第二節 元素周期律
第2課時 元素周期表和元素周期律的應用
對應陽離子的氧化性↓
非金屬性↑
原子半徑↑
單質的氧化性↑
氣態氫化物的穩定性↑
最高價氧化物對應水化物的酸性↑
與H2化合的難易程度越來越易
氣態氫化物的還原性↓
對應陰離子的還原性↓
原子半徑↓
金屬性↑
單質的還原性↑
與H2O或酸反應的劇烈程度越來越劇烈
最高價氧化物對應水化物的堿性↑
任務一 元素周期表的分區
　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
Po
At
非金屬元素
金屬元素
稀有氣體元素
非金屬性增強
非
金
屬
性
增
強
金屬性增強
金
屬
性
增
強
位于分界線附近的元素既表現一定的金屬性,又表現一定的非金屬性。
F
非金屬性最強的元素
Cs
金屬性最強的元素
除放射性元素外，高中階段不研究
原子
結構
元素
位置
元素
性質
最外層
電子數
電子
層數
核電
荷數
原子序數
周期
主族
周期序數＝電子層數
主族序數＝最外層電子數
原子序數＝核電荷數
金屬性/非金屬性
原子半徑
化合價
最高正價＝最外層電子數
最高正價＋|最低負價|＝8
+Z K L M
電子層數
核電荷數
核外電子數
元素的原子得失電子的傾向
相似；遞變
氧化穩定最高酸 化合非金右上強
還原劇烈最高堿 置換金屬左下強
任務二 位置、結構、性質的關系
課堂練習
(3)舉例說明C的非金屬性比B的非金屬性強：________________。
(4)D的單質與E所形成的最常見化合物能發生劇烈反應，寫出相應的離子方程式：___________________________。
第二周期第ⅦA族
HNO3、H2SO4
N3－>F－>Na＋
HF比H2S穩定
2Na＋2H2O = 2Na＋＋H2↑＋2OH－
課堂練習
砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據元素周期表和元素周期律的知識，下列有關推測不正確的是
A．砷有－3、＋3、＋5等多種化合價
B．原子半徑：As＞P
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4
D．熱穩定性：HBr＞AsH3
C
課堂練習
元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相對位置如圖所示,其中R在周期表中非金屬性最強。則下列判斷正確的是
A. 非金屬性:Z＜T＜X
B. R與Q的電子數相差26
C. 簡單氣態氫化物的熱穩定性:R＜T＜Q
D. 含氧酸的酸性:T＞Q
B
任務三 元素周期表和元素周期律的應用
預測元素的位置、結構和性質
由結構確定位置
請推導34號元素在周期表的具體位置并標出其符號。
方法一、原子結構示意圖法。
a.周期序數＝電子層數
b.主族序數＝最外層電子數
方法二、利用稀有氣體原子序數，通過加減判斷。
第四周期第VIA族
元素名稱 硒 元素符號 Se
原子序數 34 金屬還是非金屬？
原子結構示意圖 非金屬
第四周期第VIA族
與O、S同族
任務三 元素周期表和元素周期律的應用
預測元素的位置、結構和性質
由位置預測性質
預測→驗證→結論
最高正價 最低負價
常見中間價 氣態氫化物化學式
最高價氧化物 最高價氧化物對應水化物
與硫酸酸性比較 與硫化氫穩定性比較
與S半徑比較 與S非金屬性比較
常溫下狀態
+6
-2
0、+4
H2Se
SeO3
H2SO4>H2SeO4
H2S>H2Se
H2SeO4
S＜Se
S＞Se
固體
課堂練習
請運用元素周期表的有關理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質的推斷中正確的是
A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為無色固體，HAt不穩定，AgAt具有感光性，且不溶于水
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．H2Se 是無色、有毒、比H2S穩定的氣體
C
任務三 元素周期表和元素周期律的應用
預測新元素發現
Og——118號元素
Oganesson是一種人工合成的化學元素，原子量為297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。屬于氣體元素，化學性質很不活潑。屬于稀有氣體一類。 Og具放射性，其原子十分不穩定。
第七周期第0族（稀有氣體）
任務三 元素周期表和元素周期律的應用
尋找新材料
金屬、非金屬兩側找到半導體材料
農藥的開發
過渡元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕合金的元素

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