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第四章 物質結構 元素周期律
第二節 元素周期律
第1課時 元素性質的周期性變化規律
同主族元素結構和性質的遞變規律
金屬性（堿金屬）
Li
Na
K
Rb
Cs
堿金屬
原子
半徑
原子失電
子能力
單質的
還原性
置換氫
的能力
氫氧化物
的堿性
離子的
氧化性
逐漸增大
逐漸增強
逐漸增強
逐漸增強
逐漸增強
逐漸減弱
金屬性增強
非金屬性（鹵素）
鹵素
原子
半徑
原子得電
子能力
單質的
氧化性
結合氫
的能力
最高價氧化物對
應水化物的酸性
F
Cl
Br
I
離子的
還原性
HX
酸性
逐漸增大
逐漸減弱
逐漸減弱
逐漸減弱
逐漸減弱
逐漸增強
逐漸增強
非金屬性減弱
同周期元素結構和性質又有什么變化規律？
任務一 1-18號元素元素性質的周期性變化
最外層電子數1→2
最外層電子數1→8
最外層電子數1→8
meiyangyang8602
同周期原子最外層電子排布變化規律
同周期隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子數，重復著由1到8的周期性變化(H、He除外)
任務一 1-18號元素元素性質的周期性變化
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
meiyangyang8602
同周期原子原子半徑
同周期隨著原子序數的遞增，元素原子半徑逐漸減小（不包括稀有氣體）
“三看”法比較簡單粒子的半徑大小
“一看”電子層數:一般情況下,當電子層數不同時,層大徑大。
例:r(Li)r(O2-)“二看”核電荷數:當電子層數相同時,核電荷數越大,半徑越小。
例:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);
r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
“三看”核外電子數:當電子層數和核電荷數均相同時,核外電子數越多,半徑越大。
例:r(Cl-) r(Cl);r(O2-) r(O)。
任務一 1-18號元素元素性質的周期性變化
原子半徑逐漸增大
原子半徑逐漸減小
Na＞Na+。
＞ ＞
（1）r(F) r(Cl)
課堂練習
＜
＜
＜
＜
＜
＜
＜
＜
（4）r(Cl-) r(S2-)
（2）r(Cl) r( S) r( P)
比較下列微粒半徑的大小
（3）r(Al3+) r(Mg2+) r(Na+) r(F-) r(O2-)
任務一 1-18號元素元素性質的周期性變化
meiyangyang8602
同周期元素化合價
同周期由左向右元素的最高正價逐漸升高（+1→+7，O和F無最高正價）；元素的最低負價由ⅣA族的-4價逐漸升高至ⅦA族的-1價。
正價：+1→+5，負價：-4 →-1
正價：+1→+7，負價：-4 →-1
非金屬元素：最高正價＋|最低負價|＝8
主族元素：最高正價＝主族序數＝最外層電子數（O、F除外）
任務二 第三周期元素性質的遞變
根據第三周期元素原子的核外電子排布，預測該周期元素金屬性和非金屬性的變化？
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
結構
決定
性質
失電子能力減弱，得電子能力增強
原子半徑逐漸減小
元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
原子核對最外層電子的引力逐漸增強
任務二 第三周期元素性質的遞變
思考：如何設計實驗證明其規律，依據是什么？
金屬性：
單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度（易—強）
最高價氧化物對應水化物的堿性強弱（強—強）
金屬活動順序表
金屬單質間的置換反應（以強制弱）
陽離子氧化性越強，元素的還原性越弱
根據元素在周期表中的位置，同主族從上到下，金屬性逐漸增強
元素金屬性強弱的判斷：
① 最高價氧化物對應的水化物的堿性： __________________
② 金屬性：___________
鋁雖是金屬，但已表現出一定的非金屬性。
Na Mg Al
與水（或酸） 反應的現象
劇烈程度 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
結論 任務二 第三周期元素性質的遞變
金屬鈉、鎂與水的反應
金屬鎂、鋁與鹽酸的反應
Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強弱
隨著核電荷數增加，與水（或酸）反應越來越________
緩慢
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Na>Mg>Al
與冷水劇烈反應，放出大量的熱，并產生氣體
與冷水幾乎不反應，與沸水緩慢反應，與酸劇烈反應
與酸反應比鎂慢
強堿
中強堿
兩性氫氧化物
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
任務二 第三周期元素性質的遞變
元素非金屬性強弱的判斷：
非金屬性
單質與氫氣化合的難易程度（易—強）
氣態氫化物的穩定性（強—強）
最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（強—強）
非金屬單質間的置換反應（以強制弱）
陰離子還原性越強，單質的氧化性（非金屬性）越弱
根據元素在周期表中的位置，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱
任務二 第三周期元素性質的遞變
已知：硅、磷、硫、氯是非金屬元素，其與氫氣化合難易程度、氣態氫化物穩定性、最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱如下表。
原子序數 14 15 16 17
元素符號 Si P S Cl
與H2化合難易
氣態氫化物的 穩定性
最高價氧化物對應水化物的酸性
H2SiO3
極弱酸
H3PO4
中強酸
H2SO4
強酸
HClO4
最強酸
高溫
光照或點燃爆炸
磷蒸氣
加熱
SiH4很不穩定
PH3不穩定
H2S較穩定
HCl穩定
元素非金屬性增強
任務三 元素周期律
原子結構的周期性變化
元素性質的周期性變化
元素周期律
原子核外電子排布
原子半徑
主要化合價
元素性質的周期性變化是 呈周期性變化的必然結果。
元素金屬性和非金屬性
內容
隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化，這一規律叫做元素周期律。
歸納
決定
實質
隨著原子
序數的遞增
呈周期性變化
元素的性質
內容
金屬最強的在左下角
非金屬性依次增強
原子半徑依次減小
原子半徑依次增大
失電子能力依次增大
得電子能力依次增大
金屬性依次增強
非金屬最強的在右上角
原子半徑依次減小
非金屬性依次增強
金屬性依次增強
原子半徑依次增大
失電子能力依次增大
得電子能力依次增大
課堂練習
下列敘述正確的是
A．Si、P、S的氫化物的穩定性依次增大
B．C、N、O的原子半徑依次增大
C．Na、Mg、Al與水反應的劇烈程度逐漸增強
D．Li、Na、K的金屬性依次減弱
A

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