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(共11張PPT)
第三章 鐵 金屬材料
第一節(jié) 鐵及其化合物
第3課時(shí) 鐵鹽 亞鐵鹽
鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種，缺鐵性貧血為僅次于結(jié)核病的全球患病率最高、耗資最大的公共衛(wèi)生問題。
思考：補(bǔ)鐵劑中的鐵元素是Fe2+還是Fe3+ ？如何檢驗(yàn)？為什么補(bǔ)鐵劑中一般都添加了維生素C？
任務(wù)一 Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)室有兩瓶丟失標(biāo)簽的FeCl2溶液和FeCl3溶液，怎么鑒定它們？
觀察法：觀察溶液顏色
①若顯黃色則是 溶液。
②若顯淺綠色則是 溶液
沉淀法：加入堿如NaOH
①若出現(xiàn)紅褐色沉淀則是 溶液；
②若出現(xiàn)白色沉淀迅速變灰綠，
最終變成紅褐色沉淀則是 溶液。
FeCl3
FeCl2
FeCl3
FeCl2
任務(wù)一 Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)
KSCN溶液檢驗(yàn)法：在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。
含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
問題：KSCN可以檢驗(yàn)Fe2+嗎？
Fe3+
Fe2+
氧化劑
任務(wù)二 Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)：在盛有2 mL FeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化
2Fe3++Fe ══ 3Fe2+
2Fe2++Cl2 ══ 2Fe3++2Cl－
Fe3+ + 3SCN－ ══ Fe(SCN)3
問題：除了Fe，哪些物質(zhì)還能實(shí)現(xiàn)Fe3+到Fe2+的轉(zhuǎn)化？除了Cl2，哪些物質(zhì)還能實(shí)現(xiàn)Fe3+到Fe2+的轉(zhuǎn)化？
任務(wù)二 Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化
提供試劑：O2、NaOH溶液、酸性KMnO4、氯氣、NaClO溶液、鐵粉、銅片、H2S、KI溶液、淀粉溶液、硝酸、維C，雙氧水，KSCN、鋅片。
Fe3+
Fe2+
還原劑
Fe3+
Fe2+
氧化劑
O2、酸性KMnO4、氯氣、NaClO、硝酸、濃硫酸、雙氧水
鐵粉、銅片、H2S、KI、維C、鋅片
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2I- ==2Fe2＋＋I(xiàn)2
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O
5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－==5Fe3＋＋Mn2+＋4H2O
知識(shí)總結(jié)
Fe
Fe2+
Fe3+
只有氧化性
既有還原性又有還原性
氧化三角
還原三角
Cl2、Br2、HNO3等。
H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等。
Cl2、KMnO4、HNO3、O2、H2O2等。
Zn、Al、CO等
Zn、Fe、Cu、HI等
Zn、Al、CO等。
只有還原性
知識(shí)總結(jié)
Fe3+ Fe2+
溶液顏色
與堿反應(yīng)
檢驗(yàn)
Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)
黃色
淺綠色
Fe(OH)2 ↓
Fe(OH)3 ↓
(1)觀察溶液顏色
(2)加堿，紅褐色沉淀
(3)加KSCN，溶液變 血紅色
(4)加碘化鉀再加淀粉溶液變藍(lán)
(1)觀察溶液的顏色
(2)加堿，白色沉淀→灰綠色→紅褐色
(3)加KSCN后再加氯水溶液變紅
(4)使酸性高錳酸鉀溶液退色
任務(wù)三 補(bǔ)鐵劑中鐵元素的檢驗(yàn)
思考：補(bǔ)鐵劑中的鐵元素是Fe2+還是Fe3+ ？如何檢驗(yàn)？為什么補(bǔ)鐵劑中一般都添加了維生素C？
(1)預(yù)測(cè)補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)
①可能為＋2價(jià)(Fe2＋)
②可能為＋3價(jià)(Fe3＋)
③可能既有＋2價(jià)，又有＋3價(jià)(Fe2＋和Fe3＋)
(2)實(shí)驗(yàn)方案
下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
課堂練習(xí)
C
課堂練習(xí)
只用一種試劑或操作除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
(1) FeCl2溶液(FeCl3)______________________；
方程式：__________________，配制FeCl2溶液時(shí)可以加 防止被氧化。
(2) Fe2O3[Fe(OH)3]__________；
方程式：______________________________。
(3) FeSO4溶液(CuSO4)______________________________；
方程式：________________________。
(4) FeCl3溶(FeCl2)_______________；
方程式：_____________________________。
加足量鐵粉，然后過濾
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋　
加熱
加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
氯氣/H2O2
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
2Fe(OH)3 ===Fe2O3＋3H2O
Fe

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