資源簡(jiǎn)介

(共16張PPT)
第三節(jié) 物質(zhì)的量
第4課時(shí) 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
如何配制100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液？
那一定物質(zhì)的量濃度的溶液如何配制呢？
1）計(jì)算
2）稱量5gNaCl，95g(95ml)H2O
3）溶解
4) 裝瓶
NaCl
0.9 %
思考：如何配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？你認(rèn)為確保實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵操作是什么
【環(huán)節(jié)一 固體溶解法配制溶液】
問(wèn)題1：取5.85gNaCl ？用托盤天平可以稱量嗎？
問(wèn)題2：要用什么樣的儀器來(lái)確定最后的溶液體積是100mL？
關(guān)鍵1. 準(zhǔn)確稱量出“NaCl固體的質(zhì)量”
關(guān)鍵2. 準(zhǔn)確定容出“溶液的體積”
關(guān)鍵3. 確保“溶質(zhì)全部進(jìn)入溶液”
cB＝
＝
固體溶解法配制溶液
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用實(shí)驗(yàn)儀器
容積
溫度
刻度線
三忌把容量瓶加熱
四忌把容量瓶當(dāng)反應(yīng)容器
五忌容量瓶長(zhǎng)期存放液體
容量瓶使用前必須查漏
洗滌后不需要干燥
一忌用容量瓶溶解固體
二忌用容量瓶稀釋濃溶液
規(guī)格：
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
【環(huán)節(jié)一 固體溶解法配制溶液】
思考：容量瓶使用前需要檢驗(yàn)是否漏水，該如何操作？
加水
塞瓶塞倒立
觀察
正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180o
倒立
觀察
【環(huán)節(jié)一 固體溶解法配制溶液】
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(1)
0.1 mol
5.85 g
①稱量時(shí)：左物右碼
②精確度：0.1g
①玻璃棒攪拌
②冷卻至室溫
① 100 mL 容量瓶
②沿玻璃棒注入
洗滌2~3次
①刻度線1~2 cm，改用膠頭滴管
②滴至凹液面與刻度線相切
搖勻后不能加水
貼標(biāo)簽
配制的步驟：以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液為例？
【環(huán)節(jié)一 固體溶解法配制溶液】
問(wèn)題：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需的儀器
托盤天平
量筒
燒杯
容量瓶
膠頭滴管
玻璃棒
【環(huán)節(jié)一 固體溶解法配制溶液】
【環(huán)節(jié)一 固體溶解法配制溶液】
實(shí)驗(yàn)室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？
提示：配制氫氧化鈉溶液480 mL，需要容量瓶的容積為500 mL。
則計(jì)算應(yīng)按照500 mL (0.5 L)計(jì)算。
n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol
m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
托盤天平的精確度為0.1 g，則用托盤天平稱量20.0 g氫氧化鈉固體。
“大而近”的原則
思考：
【環(huán)節(jié)一 固體溶解法配制溶液】
【環(huán)節(jié)一 固體溶解法配制溶液】
下圖是配制450 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的示意圖，下列說(shuō)法正確的是
A．圖①中應(yīng)取NaOH 18.0 g
B．未進(jìn)行操作④和⑤，所配溶液濃度將偏大
C．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不必加水至刻度線
D．操作②后應(yīng)將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止藥品變質(zhì)
C
cB=
=
【環(huán)節(jié)一 固體溶解法配制溶液】
問(wèn)題：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析
實(shí)驗(yàn)操作 n V c
將砝碼放在左盤且使用了游碼
把吸濕性藥品(如NaOH)放在紙上稱量
移液時(shí)有少量液體濺出
容量瓶?jī)?nèi)有少量水
未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
超過(guò)刻度線，吸出一部分水
搖勻后液面下降，補(bǔ)充水
不變
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不變
不變
不變
不變
不變
不變
不變
不變
思考：容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？
溶液體積偏大，c偏低
溶液體積偏小，c偏高
cB=
=
誤差分析：
【環(huán)節(jié)一 固體溶解法配制溶液】
【環(huán)節(jié)一 固體溶解法配制溶液】
①配制鹽酸，用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑到容量瓶外面
③定容時(shí)俯視刻度線
④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
⑥容量瓶?jī)?nèi)有少量水
⑦稱量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
⑧稱量Na2CO3固體時(shí)，砝碼上有雜質(zhì)
上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是__________(填序號(hào)，下同)，無(wú)影響的是_________，偏低的是__________。
③④⑧
⑥⑦
①②⑤
【環(huán)節(jié)二 濃溶液稀釋法配制溶液】
思考：如何配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？你認(rèn)為確保實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵操作是什么
濃溶液稀釋法配制溶液
關(guān)鍵1. 準(zhǔn)確稱量出濃NaCl溶液的體積”
關(guān)鍵2. 準(zhǔn)確定容出“溶液的體積”
關(guān)鍵3. 確保“溶質(zhì)全部進(jìn)入溶液”
c (濃溶液) · V (濃溶液) = c (稀溶液) · V (稀溶液)
問(wèn)題：用 1 mol/L NaCl溶液配制100 mL 0.5mol/L NaCl溶液，需要 1 mol/L NaCl溶液的體積是多少？
平視
俯視
仰視
量取濃溶液的體積時(shí)：
俯視讀數(shù)，所取濃溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小。
仰視讀數(shù)，所取濃溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高。
思考：溶液稀釋的過(guò)程中，需要量取濃溶液的體積，若此時(shí)仰視或者俯視讀數(shù)，對(duì)結(jié)果有何影響？
【環(huán)節(jié)二 濃溶液稀釋法配制溶液】
【環(huán)節(jié)二 濃溶液稀釋法配制溶液】
實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol/L硫酸480 mL。
①配制過(guò)程用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_______________。
②需量取18.4 mol/L濃硫酸的體積約為_(kāi)_____mL。
③配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，操作方法是
_______________________________________________________________。
500 mL容量瓶
8.2
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌

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