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(共13張PPT)
第三節 物質的量
第3課時 物質的量濃度
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
生活中濃度的表示方法
質量分數
質量分數
＝ ×100 %
思考1：0.9 % NaCl溶液的含義是什么
100 g NaCl液中含有 0.9 g NaCl
思考2：要從100 g 0.9 %的NaCl溶液當中取出含有0.45 g NaCl的溶液，需要稱取多少克溶液？
實驗過程中為了操作方便，取用溶液時一般量取它的體積
序號 項目名稱 英文縮寫 檢查結果 單位 參考范圍
12 *鉀 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5
13 *鈉 Na 140 mmol/L 135-145
14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111
15 *鈣 Ca 2.43 mmol/L 2.13-2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59-1.03
17 *肌酐（酶法） Cr(E) 71 μmol/L 59-104
18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1
體檢單
這樣單位表示的是什么意思？
它們都有一個單位mmol/L，光從這個單位我們是可以知道其物理意義是：單位體積（也就是每升）溶液中含有多少毫摩爾的溶質。這個單位背后的物理量能表示溶液的濃度嗎？
【環節一 物質的量濃度】
溶質的物質的量濃度（cB）：
單位：
cB
cB =
mol/L（或 mol·L-1）
單位體積 溶液中所含溶質B的物質的量.
定義：
符號：
數學表達式：
思考：1 mol/L NaCl 溶液表示的含義:
1 L NaCl 溶液中含有 1 mol NaCl
n(B)
V
溶質的物質的量
溶液的體積
mol
L
注意單位
思考：所有物質都有濃度嗎？
固體、純液體氣體不討論物質的量濃度
思考：1 mol/L的NaCl溶液取出一半，其濃度會變成0.5 mol/L嗎？
不會，溶液具有均一性
【環節一 物質的量濃度】
1.將1molNaOH溶于1L水中所得到的溶液的物質的量濃度是1mol/L。
2.0.5 L 1 mol/L的CuSO4溶液中溶質的物質的量為0.5 mol。
3.將1 mol/L的CuSO4溶液傾倒一半后，剩余的溶液的濃度變為0.5 mol/L。
4.1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L。
5.把250 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶質的物質的量濃度是1 mol/L。
×
×
×
√
√
【評價訓練:判斷題】
【環節一 物質的量濃度】
【評價訓練：填空題】
1. 1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝ ，c(Al3＋)＝ ，n(SO42-)＝ ，c(SO42-)＝ ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-)＝
，由此可知，對于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于 。
2. 某BaCl2溶液中，測得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，則c(Ba2＋)＝ 。
3. 下列與0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是 (填序號)。
①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　 ②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　
③0.6 mol·L－1 KCl溶液　 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液
1 mol
1 mol·L－1
1.5 mol
1.5 mol·L－1
1∶2∶3
微粒個數之比
0.25 mol·L－1
②③
【環節二 物質的量濃度的計算】
【類型1】
與定義式有關的計算
【訓練1】
把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質的量濃度為多少？
c(H2SO4)=
n(H2SO4)
V(溶液)
=
M(H2SO4)
m(H2SO4)
V(溶液)
=0.25mol/L
=
0.5mol
2L
根據概念表達式cB＝ ，欲求cB，先求nB和V。計算溶質的物質的量濃度的關鍵是從已知條件中找出溶質的物質的量(mol)和溶液的體積(L)，據此求出溶質的物質的量濃度cB。
某鹽酸溶液，其質量分數為36.5％，密度為1g/cm3，則鹽酸物質的量濃度為多少
【環節二 物質的量濃度的計算】
【練習1】
cB＝
c(H2SO4)
1000×1 g·cm－3×36.5%
36.5 g·mol－1
＝
＝
10 mol·L－1
將標準狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。
【環節二 物質的量濃度的計算】
【練習2】
【環節二 物質的量濃度的計算】
溶液稀釋(或濃縮)有關的計算
【類型2】
稀釋(或濃縮)前后，溶質的物質的量沒有發生變化。溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。
【訓練2】
從1L 1mol·L－1的氫氧化鈉溶液中取出100 mL，將其加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質的量濃度是 mol·L－1。
0.2
【練習】將50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
B
【環節二 物質的量濃度的計算】
取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液體積為500 mL，所得混合溶液中H＋的物質的量濃度是 mol·L－1。
0.42
相同溶質兩溶液混合
【類型3】
【訓練3】
溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
【變式】100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后（忽略體積變化），溶液中Cl-的物質的量濃度為
A．0.5 mol/L B．0.75 mol/L
C．1 mol/L D．2 mol/L
C
【環節二 物質的量濃度的計算】
已知：溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，則c( NO3 －)為
A.0.3 mol·L－1 B.0.8 mol·L－1
C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
√
電荷守恒關系
【類型4】
【訓練4】
在溶液中陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO42- )＋c(Cl－)。
【方法總結】
【環節三 模型構建與應用】
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
質量
粒子數目
V（氣體體積）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V(aq)
÷V(aq)
以物質的量(n)為中心構建
質量(m)、體積(V)、粒子數(N)、物質的量濃度(cB)之間的認知模型

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