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(共15張PPT)
第三節 物質的量
第1課時 物質的量 摩爾質量
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑
思考：請同學們分別從宏觀和微觀的角度定量描述下列化學方程式。
46g 36g 80g 2g
2 2 2 1
宏觀（質量）
微觀（數目）
宏觀物質(可見、可測量)
微觀粒子(難見、難稱量)

2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑
46g 36g 80g 2g
2 2 2 1
宏觀（質量）
微觀（數目）
資料展示：①一個水分子質量是2.99×10-23g
②一滴水大約是0.05g，其中約含有1.67×1021 個 水分子水分子，讓全世界65億人去數，每人每分鐘數100個，日夜不停的數，需要5千年才能數完。
小貼士：定量微粒數目不能逐個去數，而只能按照一定的數目標準進行“打包” 或“分堆”來計量。
模型：物質所含的微粒數（N）=
物質的質量（m）
一堆微粒的質量
×
一堆微粒的數目
【環節一 物質的量的單位——摩爾】
德國化學家奧斯特瓦爾德(Osrwald，Friedrich Wilhelm，1853-1932)于1900年首次提出“摩爾(mole)”這個名稱，將其定義為一個關于質量的量。采用“摩爾”來統一“克分子”“克原子”“克離子”“克當量”等概念。摩爾是拉丁語，其含義是“質量很大、一堆”。
物理量 長度 質量 時間 電流 熱力學溫度 物質的量 發光強度
單位(符號) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 開(K) 摩(mol) 坎(cd)
國際單位制（SI）的7個基本單位
【環節一 物質的量的單位——摩爾】
①概念：表示含有一定數目粒子的集合體。
②單位：摩爾，簡稱摩。
（n）
符號：mol
1.物質的量
微觀粒子：
分子、原子、離子、電子、質子、中子、原子團等
（1）1 摩爾氧（ ）
（2）1 mol O （ ）
（3）2 摩爾大米（ ）
（4）硫酸的物質量為3mol（ ）
（5）1mol H2 和Cl2混合物（ ）
判斷下列說法是否正確？
×
√
×
×
√
注意：
具體化
微觀化
轉有化
集體化
【環節二 阿伏伽德羅常數
物質的質量（m）
一堆微粒的質量
一堆微粒的的數目
×
=
物質的質量（m）
1mol微粒的質量
×
1mol微粒的數目
物質所含的
微粒數（N）
=
1971年，第14屆國際計量大會上，“物質的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量，其單位是摩爾，符號“mol”。“摩爾”被定義為物質的多少，1摩爾物質中所包含的分子數（或離子、原子、電子以及其他粒子）與12 g碳12的原子數目相等。（已知1個12C原子質量為 1.993×10-23g）
12g÷ 1.993×10–23 g
≈ 6.02×1023
【環節二 阿伏伽德羅常數
①1mol任何粒子的粒子數。
②單位：mol-1
2.阿伏伽德羅常數
（單一/混合粒子）
Amedeo Avogadro
1776～1856
如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次;
如果把 6.02×1023 粒米給全球70億人吃，每人每天吃一斤，要吃12萬年。
　　
③表示： NA ≈ 6.02×1023 mol-1
【環節二 阿伏伽德羅常數
(1)1 mol H2O中約含有 個水分子；
(2)0.5 mol NaOH中約含有 個Na+；
(3)1.204×1024個NO3- 相當于 mol NO3- 。
(4)0.1mol NH4+中有 個質子，有 mol電子。
(5)3molNa2CO3中含有 mol Na+, 含有 molCO32-，含有 個Na+，約含有 個CO32-。
(6)1.204×1024個Na+的物質的量為 mol，含質子 mol，含電子 個。
N
n=
NA
6.02×1023
3.01×1023
2
1.1NA
1
計算下列問題：
3
3
3NA
1.806×1024
2
22
20NA
【環節三 摩爾質量】
物質的質量（m）
一堆微粒的質量
一堆微粒的的數目
×
=
物質的質量（m）
1mol微粒的質量
×
1mol微粒的數目
物質所含的
微粒數（N）
=
=
物質的質量（m）
1mol微粒的質量
×
NA
粒子 符號 每個粒子的質量（g/個） 1mol物質含有的粒子數（個） 1mol物質質量（g）
C 1.993×10-23
H2O 2.990×10-23
OH- 2.824×10-23
Fe 9.302×10-23
11.99786
17.9998
17.00048
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
粒子的相對分子/原子質量
12
18
17
6.02×1023
55.99804
56
12
18
17
56
【環節三 摩爾質量】
①定義：單位物質的量(1mol)的物質所具有的質量叫做摩爾質量
3.摩爾質量(M)
②單位：g/mol 或 g·mol-1
等同性：摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上與相對分子（或原子）質量相等。
確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量是一個定值，不隨物質的量的多少而改變。
近似性：由于電子的質量非常微小，所以離子的摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上近似等于相對分子（或原子）質量。
(1)１molO2的質量是 g，
(2)２molO2的質量是 g，
(3) n molO2的質量是 g。
(4)鐵的相對原子質量是 ，摩爾質量是 ，1mol鐵的質量是 ； 28g鐵中含有 mol鐵原子。
(5)水的相對分子質量是 ，摩爾質量是 ；2mol的水是 克；90g水是 mol。
【環節三 摩爾質量】
m
n=
M
1 mol× 32g/mol=32
2 mol× 32g/mol=64
nmol × 32g/mol=32n
計算下列問題：
36
56g
0.5
18g/mol
56g/mol
5
18
56
【環節三 摩爾質量】
物質的質量（m）
一堆微粒的質量
一堆微粒的的數目
×
=
物質的質量（m）
1mol微粒的質量
×
1mol微粒的數目
物質所含的
微粒數（N）
=
=
物質的質量（m）
1mol微粒的質量
×
NA
物質的質量（m）
摩爾質量（M）
×
NA
=
2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑
46g 36g 80g 2g
2 2 2 1
宏觀（質量）
微觀（數目）
2NA
=
m
M
×
NA
N
=
36g
18g/mol
×
NA
=
【環節四 模型構建與應用】
物質的量 mol
摩爾質量 g/mol
質量(g)
阿伏加德羅常數
粒子數目（個）
難見
難稱量
可見
可計量
=
NA
=
M
m
N
n
首先要找到其核心物理量——物質的量，其次根據題目要求解其他物理量
【環節四 模型構建與應用】
歸納總結：
n、N、NA、M、m之間的關系
m
n
N
宏觀物質
橋梁
微觀粒子
×M
÷M
×NA
÷NA
26.5gNa2CO3的物質的量是多少？含有鈉離子多少個？
26.5gNa2CO3
個鈉離子
物質的量
÷M
×NA
n(Na2CO3)=
m
M
= n×NA
N(Na+)
=3.01×1023
=
26.5g
106g/mol
=0.25mol
=0.5mol×6.02×1023mol-1
n(Na+)=2×n(Na2CO3)=0.5mol
【想一想】
2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑
宏觀 46g 36g 80g 2g
微觀 2mol 2mol 2mol 1mol
微觀 2NA 2NA 2NA 1NA
宏觀 3L
？

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