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第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第二節 氯及其化合物
第1課時 氯氣的性質
三分陸地七分海洋，這么美的海洋，里面含有蘊含有哪些元素呢？
因為含有這么高含量的氯和鈉，古代人們才能通過簡單曬鹽來獲得生命所必須的食鹽
研究元素及其化合物的一般思路(化學核心思想)
模型構建
某物質
化合態
游離態
存在
色/態/硬度/密度/熔沸點/溶解性等
物理性質
化合物：元素組成
單質：原子示意圖
結構
氧化性 / 還原性
化學性質
制備
用途
結構決定性質
性質決定用途
用途反應性質
問題：從結構視角，化合價視角預測氯的化學性質？
易得到一個電子
強氧化性
Cl-
Cl
存在：氯是一種重要的“成鹽元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。
用途：主要的化工原料 ，制造鹽酸，有機溶劑、農藥、染料和藥品等，可生產漂白液和漂白粉等。
密度：
顏色狀態：
一、氯氣的物理性質
氣味:
溶解性：
黃綠色的氣體
有毒
混合物
收集方法：向上排空法或排飽和的食鹽水法收集
毒性：
有刺激性氣味
熔沸點：
比空氣大
較低，易液化成液氯
能溶于水（1:2）,形成氯水
純凈物
化學方程式 反應現象
與活潑金屬鈉反應
與多價態金屬鐵反應
與不活潑金屬銅反應
二、氯氣的化學性質
【活動】 觀察氯氣與金屬鈉、金屬鐵、金屬銅單質反應的實驗，記錄實驗現象，書寫化學方程式，并標出變價元素的化合價，分析其特點。
與金屬單質反應
劇烈燃燒，黃色火焰，白煙，放出大量的熱
劇烈燃燒，放出大量的熱，生成棕黃色的煙，加水后溶液成藍綠色
劇烈燃燒，放出大量的熱，生成棕褐色的煙，加水后溶液成棕黃色
點燃
2Na+Cl2 2NaCl
點燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cu + Cl2 CuCl2
點燃
0 0 +1 -1
0 0 +3 -1
0 0 +2 -1
【結論】氯氣在點燃或灼熱的條件下，可以與大多數金屬反應，多生成高價金屬氯化物。
二、氯氣的化學性質
【活動】 在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
與非金屬單質反應
實驗現象:純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現白霧。
方程式：
H2 + Cl2 2HCl
點燃
問題：通過H2 在Cl2在中的燃燒，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？
燃燒不一定需要氧氣的參與，任何發光發熱的劇烈化學反應都是燃燒。
將H2與Cl2混合點燃或強光照射會發生爆炸。
二、氯氣的化學性質
與其他還原性物質反應
Cl2＋2KI = 2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3
Cl2＋2I— = 2Cl-＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O = 4H+＋SO42—＋2Cl-
Cl2＋2Fe2+ = 2Fe3+＋2Cl-
【活動】 分別寫出氯氣與KI、SO2、FeCl2反應的化學反應方程式和離子方程式。
二、氯氣的化學性質
思考：氯氣溶于水為什么能殺菌、消毒呢
與水反應
常溫下，1體積水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的部分氯氣與水發生反應的化學方程式是:
Cl2＋H2O HCl＋HClO
(次氯酸)
強氧化性
能殺死水中的病菌，起到消毒的作用
三、次氯酸的化學性質
干燥的Cl2___________
在有H2O存在的條件下，
Cl2__________
在有H2O存在的條件下，Cl2__________
有色紙條_______
有色紙條_______
有色鮮花_____
不褪色
無漂白作用
強氧化性
褪色
有漂白作用
褪色
有漂白作用
____于水的弱酸，比碳酸酸性____，寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應的離子方程式：___________________________。
弱酸性
不穩定性
見光易分解，反應的化學方程式：_______________________。
(氧化性比氯氣___)，可用于自來水殺菌消毒，還可以作漂白劑。
強
易溶
弱
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
2HClO === 2HCl＋O2↑
光照
總結:新制氯水中存在的微粒有：Cl2 ，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－，少量OH-
三、次氯酸的化學性質
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
觀察氯水的顏色
向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸
向氯水中加入Na2CO3粉末
向氯水中加入有色布條
溶液呈淺黃綠色
氯水中含有Cl2
產生白色沉淀
氯水中存在Cl－
有無色氣體產生
氯水中存在H＋
有色布條褪色
氯水中存在HClO
【探究】按以下實驗步驟對新制氯水的成分進行探究，完成表格內容
其中OH-來源于水電離
三、次氯酸的化學性質
總結：新制氯水的成分與性質
新制氯水的成分
由于HClO、H2O是弱電解質，存在著微弱的電離。
①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
新制氯水中各微粒的性質
Cl2
H+
Cl-
HClO
新制
氯水
氧化性
生成沉淀
酸性
不穩定性
漂白性
能夠氧化Fe2+ 、Br-、I-等
加入AgNO3溶液產生白色沉淀
在強光照射下，新制氯水中有氣泡產生
使有色布條或品紅溶液褪色
使紫色石蕊溶液褪色
加活潑金屬、碳酸鹽等產生氣泡
使紫色石蕊溶液變紅
概念辨析
液氯是將氯氣加壓降溫制得的，那么，它和氯水成分一樣嗎？
液氯 新制氯水 久置氯水
類別
成分
顏色
性質
保存
純凈物
混合物
混合物
Cl2
Cl2、HClO、H2O、
H+、Cl-、ClO-、OH-
H+、Cl-、H2O、OH-
黃綠色
淺黃綠色
無色
氧化性
強酸性
酸性、氧化性、漂白性
特制鋼瓶
放于試劑瓶，玻璃塞即可
棕色瓶盛裝，放陰涼處，現用現配
課堂練習
下列說法正確的是
A. 在飽和氯水中Cl—、NO3—、 Na+、CO32—可以大量共存
B. 用pH試紙測得氯水pH=4
C. 向石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色
D. 將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl—＋ClO—
C
下列氯化物中，既能由金屬和Cl2直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是
A. CuCl2 B. MgCl2
C. FeCl2 D. FeCl3
B
課堂練習
下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是
A．液氯是純凈物，而氯水是混合物
B．液氯與氯水均有酸性
C．液氯較氯水的漂白作用更強
D．液氯無色，氯水呈黃綠色
A
下列關于氯水的敘述中正確的是
A. 新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D. 新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數天后酸性將減弱
B

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