資源簡介

(共11張PPT)
人教版高中化學必修1第二章 第一節鈉及其化合物
供氧之源
第2課時 鈉的氧化物-氧化納 過氧化鈉
鈉與氧氣的反應
反應條件 常溫 加熱
實驗現象 斷面呈_________， 迅速_________ 加熱熔成閃亮的_________，劇烈燃燒，發出_________火焰，生成_________固體。
反應方程式
銀白色
小球
變暗
淡黃色
黃色
4Na＋O2＝2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
氧化鈉Na2O
-2
白色固體
淡黃色固體
-1
過氧化鈉Na2O2
1（O2- ） : 2（Na+）
堿性氧化物
物質類別
顏色狀態
氧的價態
陰陽離子個數比
過氧化物
1（O22- ） : 2（Na+）
【任務一】氧化鈉 的化學性質
堿性氧化物及其通性
Na2O性質與CaO類似，請類比寫出Na2O與水、CO2、鹽酸反應的方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+CO2=CaCO3
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O
Na2O2是堿性氧化物嗎？從氧化還原角度預測Na2O2的性質？探究Na2O2是否也能與水、CO2、鹽酸反應呢？
Na2O2
-1
-2
0
還原性
氧化性
【任務二】過氧化鈉 的化學性質
探究Na2O2與H2O反應
a.將1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O2的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體；
b.用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺？
c.用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
-1 -2 0
化學方程式：
2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
失去2e-，化合價升高，被氧化
得到2e-，化合價降低，被還原
既是氧化劑
又是還原劑
有漂白性
漂白織物(漂白劑)
【任務二】過氧化鈉 的化學性質
思考：Na2O2與鹽酸溶液如何反應？
總方程式： 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2是堿性氧化物嗎？為什么？
① Na2O2+2H2O = H2O2+2NaOH
② NaOH+HCl = H2O+NaCl
③ 2H2O2 = 2H2O+O2 ↑
①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2
②2H2O2==2H2O＋O2↑
將①×2＋②得總反應：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑。
反應機理：
【任務二】過氧化鈉 的化學性質
探究Na2O2與CO2反應
a.把陶土網放在鐵架臺的鐵圈上，將少量Na2O2包裹在一團脫脂棉中，然后放在陶土網上；
b.用一根細長玻璃導管向脫脂棉通入CO2，觀察實驗現象。
-1 -2 0
化學方程式：
2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2↑
失去2e-，化合價升高，被氧化
得到2e-，化合價降低，被還原
既是氧化劑
又是還原劑
吸收CO2為O2
呼吸面具(供氧劑)
（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，將Fe2+氧化Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀
【任務二】過氧化鈉 的化學性質
Na2O2＋SO2 = Na2SO4
4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+
Na2O2＋H2S = S↓＋2NaOH
（1）Na2O2與SO2反應
（2）Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質硫，溶液變渾濁。
（4）Na2O2能使酚酞試液先變紅后褪色。
Na2O2的強氧化性
漂白劑,消毒劑
知識總結
淡黃色固體
-1
加熱
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2↑
強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑
物質 Na2O Na2O2
顏色狀態
氧元素價態
陰陽離子個數比
生成條件
與水反應
與CO2反應
與HCl反應
主要用途
轉化 △
O2-、Na+
O22-、Na+
1:2
1:2
白色固體
-2
常溫
Na2O+H2O = 2NaOH
Na2O+CO2 = Na2CO3
Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O
用于制取少量Na2O2，燒堿
2Na2O+O2 = 2Na2O2
課堂練習
對于反應2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，下列說法正確的是
A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B．當2分子H2O參加反應時，生成1分子O2
C．當生成1分子O2時，轉移的電子數為4
D．每有18 g H2O(g)與足量Na2O2反應，固體增重4 g
B
課堂練習
如右圖所示的裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有紅色的墨水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2粉末抖落到試管b中，可觀察到的現象是　　
A．U形管內紅色墨水褪色
B．試管內液體變紅
C．氣球a膨脹
D．U形管水位：c＞d
C

展開更多......

收起↑