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第4課時
氧化還原反應的配平與簡單計算
第一章 第三節(jié) 氧化還原反應
氧化
還原
反應
的
規(guī)律
強弱規(guī)律
價態(tài)規(guī)律
先后規(guī)律
守恒規(guī)律
電子守恒
原子守恒
電荷守恒
氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等
反應前后原子的種類和個數(shù)不變
反應前后，陰、陽離子所帶電荷的代數(shù)和相等
任務一 氧化還原反應的配平
配平的一般步驟：
標明反應前后變價元素的化合價
列出反應前后元素化合價的變化值
通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等
確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，觀察法配平其他物質的化學計量數(shù)
檢查質量、電荷、電子是否守恒，把單線改成等號
標變價
列變化
求總數(shù)
配系數(shù)
查守恒
任務一 氧化還原反應的配平
最小公倍數(shù)為4
先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素
標變價
列變化
求總數(shù)
配系數(shù)
查守恒
例：C＋HNO3(濃)——NO2↑＋CO2↑＋H2O
C＋ HNO3(濃) —— NO2↑＋ CO2↑＋ H2O
0
+4
+4
+5
↑4e-
C ：
+4
0
N ：
+4
+5
×1
×4
↓e-
1
4
1
4
2
可利用O原子守恒來進行驗證
任務一 氧化還原反應的配平
FeCl3＋ H2S —— FeCl2 ＋ HCl ＋ S↓
+2
0
+3
↑2e-
S ：
0
-2
Fe ：
+2
+3
×1
×2
↓e-
1
2
1
2
2
配平的技巧：
全變左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑與還原劑的個數(shù)。
NH3＋ O2 NO ＋ H2O
-2
+2
0
-3
↑5e-
N ：
+2
-3
O：
-2
0
×4
×5
↓2e-×2
5
4
4
6
-2
-2
正向配平類：完全氧化還原反應（變價元素全部變）
一般氧化還原反應
任務一 氧化還原反應的配平
Cl2+ KOH —— KCl+ KClO3+ H2O
-1
+5
0
↑5e-
Cl ：
+5
0
Cl ：
-1
0
×1
×5
↓e-
1
5
3
3
6
配平的技巧：
自變右邊配：自身的氧化還原反應，先配氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。
HNO3 O2↑ ＋ NO2↑ ＋ H2O
歧化反應、分解反應
+4
0
+5
↑2e- ×2
O ：
0
-2
N：
+4
+5
×1
×4
↓e-
1
4
4
2
-2
氧化劑和還原劑是同一種物質
任務一 氧化還原反應的配平
KMnO4+ HCl(濃)—— KCl+ MnCl2+ Cl2 ↑ + H2O
Cu+ HNO3 —— Cu(NO3)2+ NO ↑ + H2 O
-1
+5
0
↑2e-
Cu ：
+2
0
N ：
+2
+5
×3
×2
↓3e-
3
2
4
2
+3×2
配平的技巧：
部分變補加配：某元素化合價部分變化，先配配該元素的生成物。
+2
0
+7
↑e- ×2
Cl ：
0
-1
Mn：
+2
+7
×5
×2
↓5e-
5
2
2
2
-1
+5
+2
+2
3
-1
-1
5×2
+2+2×2
8
逆向配平類：部分氧化還原反應（變價元素未全部變）
任務一 氧化還原反應的配平
Fe3＋ ＋ SO2 ＋ H2O —— Fe2＋ ＋ SO4 2- ＋ H＋
+2
+3
↑2e-
S ：
+6
+4
Fe ：
+2
+3
×1
×2
↓e-
1
2
1
2
配平的技巧：
+6
氧化還原型離子方程式的配平:在原來的基礎上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)。
+4
等號左邊6+
等號右邊2+
電荷守恒：
4
2
先配氧化還原部分
給出的方程式，缺少一種或幾種反應物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液環(huán)境判斷。
缺項配平類:
任務一 氧化還原反應的配平
先用化合價升降總數(shù)相等配平
根據(jù)溶液的介質條件以及電荷守恒補足反應物或生成物，一般酸性環(huán)境可以消耗或生成酸，堿性環(huán)境可以消耗或生成堿，酸性環(huán)境：補加H+；堿性環(huán)境：補加OH-。
根據(jù)原子守恒，補加H2O
升降守恒
電荷守恒
原子守恒
配平的技巧：
缺項配平：
MnO4 -＋ H2O2＋ == Mn2＋＋ ＋ O2↑
+2
+7
↑e- ×2
O ：
0
-1
Mn ：
+2
+7
×5
×2
↓5e-
5
2
5
2
0
-1
等號左邊2-
等號右邊4+
電荷守恒：
8H2O
6 H＋
任務一 氧化還原反應的配平
___MnO4-＋____＋___Cl- ==== ___Mn2＋＋___Cl2↑＋____
___MnO4-＋____＋___H2C2O4 ==== ___Mn2＋＋___CO2↑＋____
______ ____________
配平下列氧化還原方程式
任務二 氧化還原反應的計算
2
化學方程式中計量系數(shù)之比等于物質個數(shù)之比
1
守恒規(guī)律即電子守恒、電荷守恒、質量守恒
計算的依據(jù)：
(1) 在氧化還原反應：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)目之比是______。
(2) 在反應2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量之比為________。
1:2
98:73
任務二 氧化還原反應的計算
下列對反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的說法中正確的是
A．氧化劑與還原劑的質量比為1∶2
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為1∶2
C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑
D．若有6個NO2參與反應時，有3個電子發(fā)生轉移
A
知識總結
電子守恒
原子守恒
電荷守恒
配平原則
標變價
列變化
求總數(shù)
配系數(shù)
查守恒
配平步驟
全變左邊配
自變右邊配
部分變補加配
缺項配平
配平技巧
電子守恒
原子守恒
電荷守恒
計算依據(jù)

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