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第3課時
氧化還原反應的規律
第一章 第三節 氧化還原反應
氧化劑
還原劑
+
還原產物
+
氧化產物
化合價升高
失去電子
被氧化 氧化反應
化合價降低
得到電子
被還原 還原反應
e-
口訣：升—失—氧化——還原劑， 降—得—還原——氧化劑。
氧化劑具有氧化性：物質得電子(或電子對偏向)的性質或能力。
還原劑具有還原性：物質失電子(或電子對偏離)的性質或能力。
思考：物質氧化性、還原性強弱比較方法？
任務一 強弱規律
1. 強弱規律
1
根據元素的活動性順序比較
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+
Ca+
Na+
Mg+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
(H+)
Cu2+
Hg2+
Ag+
單質的還原性逐漸減弱
陽離子的氧化性逐漸增強
金屬
F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S
F-
Cl-
Br-
I-
S2 -
單質的氧化性逐漸減弱
陰離子的還原性逐漸增強
非金屬
Fe2+
Fe3+
金屬單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱。
非金屬單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。
H+(水)
任務一 強弱規律
2
根據氧化還原反應方程式比較
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　　　 B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
A
“強制弱”或“前強后弱”
任務一 強弱規律
3
根據產物中變價元素的價態高低比較
同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化，氧化產物價態高的其氧化性強。
氧化性：Cl2＞S
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe＋S FeS
Cu＋2Fe3＋== Cu2＋＋2Fe2＋
3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe
還原性：Zn>Cu
同一物質在相同條件下，被不同還原劑還原，還原產物價態低的其還原性強。
任務一 強弱規律
4
根據反應條件比較
當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時，反應越易進行，反應越劇烈，則對應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，反之越弱。
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O
O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O
任務二 價態規律
2. 價態規律
最低價
中間價
最高價
只有還原性
既有氧化性，又有還原性
只有氧化性
高價氧化低價還，中間價態兩邊轉。
(1) 鄰位不反應規律：
同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
如：Fe3+和Fe2+之間不發生氧化還原反應
強氧化性
強還原性
任務二 價態規律
(2) 歸中規律：
中間價
同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，元素的化合價高價態＋低價態→中間價態， 即:“只靠攏，不交叉” 。
(3) 歧化規律：
物質所含元素能生成多種價態的產物時,“中間價 → 高價＋低價”。
失去 e-
得到 e-
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
0 -1 +1
歧化反應
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
+5 -1 0 -1
失去5×e-
得到 5e-
歸中反應
任務二 價態規律
用雙線橋法表示下列反應中電子的轉移的情況。
(2) 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O
-3 +5 +5 0
失去5×3e-
得到 3× 5e-
(1)
H2S＋ H2SO4 == S ↓＋SO2↑ ＋2H2O
失去2e-
得到 2e-
-2
0
+6
+4
-2
0
+6
+4
任務三 先后規律
3. 先后規律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+
Ca+
Na+
Mg+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
(H+)
Cu2+
Hg2+
Ag+
單質的還原性逐漸減弱
陽離子的氧化性逐漸增強
金屬
F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S
F-
Cl-
Br-
I-
S2 -
單質的氧化性逐漸減弱
陰離子的還原性逐漸增強
非金屬
Fe2+
Fe3+
H+(水)
上左下右可反應，隔之越遠越易行。
同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。
同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。
問題：將Zn和Fe同時投入稀HCl溶液中，誰先反應？
Zn先反應，因為還原性：Zn > Fe。
任務四 守恒規律
4. 守恒規律
同一氧化還原反應中:
還原劑失電子總數＝氧化劑得電子總數
反應物原子種類與個數＝生成物原子種類與個數數
反應物電荷總數＝生成物電荷總數
應用：
① 有關氧化還原反應的計算
② 氧化還原反應方程式的配平
M2O7x-與S2-在酸性溶液中發生如下反應：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓+ 7H2O，則M2O7x-中M的化合價是
A．+ 6 B．+ 1 C．+ 3 D．+ 4
A
氧化性離子[如MnO4- 、Cr2O72-、ClO-、NO3-(H+)、Fe3＋等]與還原性離子[如S2- 、SO32-、I-、Fe2+、Br-等]不能大量共存。
下列離子在pH=1溶液中能大量共存的是
A．K＋、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+
B．Fe3＋、 SO42－ 、I-、 K+
C．K+ 、 MnO4- 、OH-、 SO32
D．Ba2＋、NH4+、NO3－、Cl－
D
離子共存補充

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