資源簡介

(共14張PPT)
第2課時
氧化劑 還原劑
第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的特征
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
元素化合價的變化
電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）
根本原因
電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、反應(yīng)類型的關(guān)系：
化合價升高→失電子→氧化反應(yīng)（升失氧）
化合價降低→得電子→還原反應(yīng)（降得還）
任務(wù)一 氧化劑 還原劑
2
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物
1
氧化劑與還原劑
氧化劑：所含元素的化合價降低，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。
還原劑：所含元素的化合價升高，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。
氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化所得的產(chǎn)物。
還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原所得的產(chǎn)物。
生成物
反應(yīng)物
注意：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是指物質(zhì)而不是元素。
任務(wù)一 氧化劑 還原劑
還原劑
氧化劑
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
高溫
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高溫
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
價降低，得電子，被還原，還原反應(yīng)
價升高，失電子，被氧化，氧化反應(yīng)
價降低，得電子，被還原，還原反應(yīng)
價升高，失電子，被氧化，氧化反應(yīng)
還原劑
氧化劑
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
通式：
失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
任務(wù)一 氧化劑 還原劑
判斷下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑：
① Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
② MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
③ 3NO2+H2O == 2HNO3+NO
④ NaClO+2HCl == NaCl＋Cl2↑＋H2O
⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化產(chǎn)物
某種物質(zhì)沒有“身份”
某種物質(zhì)有兩種“身份”
還原劑
氧化劑
還原產(chǎn)物
氧化劑
還原劑
還原劑
氧化劑
還原產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
某種物質(zhì)“身份”相同
還原劑
氧化劑
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
某些物質(zhì)“身份”相同
還原劑
還原產(chǎn)物
課堂練習(xí)
下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的是
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B
任務(wù)一 氧化劑 還原劑
①活潑性較強的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2等。
②變價元素的高價態(tài)化合物：如KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、FeCl3、HClO、MnO2等。
③過氧化物：如Na2O2、H2O2等。
常見的氧化劑
①活潑性較強的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。
③含有較低價態(tài)元素的化合物：如CO、SO2、H2S、HCl、KBr、KI、FeCl2等。
還原劑
常見氧化劑、還原劑
任務(wù)一 氧化劑 還原劑
3
氧化性與還原性
氧化性：物質(zhì)得電子(或電子對偏向)的性質(zhì)或能力。
還原性：物質(zhì)失電子(或電子對偏離)的性質(zhì)或能力。
氧化劑
氧化
性
價降
低
得電
子
還原
反應(yīng)
被還
原
還原
產(chǎn)物
還原
劑
還原
性
價升
高
失電
子
氧化
反應(yīng)
被氧
化
氧化
產(chǎn)物
具有
發(fā)生
生成
具有
生成
物質(zhì)
性質(zhì)
變價
轉(zhuǎn)移電子
反應(yīng)
過程
產(chǎn)物
發(fā)生
升失氧（被氧化，氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物），還原劑（還原性）
降得還（被還原，還原產(chǎn)物，生成還原產(chǎn)物），氧化劑（氧化性）
任務(wù)二 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
高溫
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
得到 2×2e-
失去 4e-
高溫
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
得到 2×3e-
失去 3×2e-
+2
-2
0
0
+4
-2
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
變價原子個數(shù)
正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價
明確變價元素的化合價升降關(guān)系
始于被還原的物質(zhì)中的降價元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素
始于被氧化的物質(zhì)中的升價元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素
標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)
電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－表示；a為發(fā)生氧化(還原)反應(yīng)的原子個數(shù)，b為每個原子得到(失去)的電子數(shù)。
標(biāo)價態(tài)
連雙線
注得失
雙
線
橋
法
任務(wù)二 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ (2) 2K + S == K2S
(3) 2Na＋Cl2 2NaCl (4) MnO2 + 4HCl(濃) MnCl + 2H2O + Cl2↑
0
+1
失去2×e-
-2
0
得到2e-
0
+2
失去2e-
0
+1
得到2×e-
0
+1
失去2 ×e-
-1
0
得到2×e-
+4 -2
+2 -1
得到2e-
0
+1 -1
失去2×e-
+1 -2
任務(wù)二 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
高溫
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
4e-
高溫
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
6e-
+2
-2
0
0
+4
-2
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價
明確變價元素的化合價升降關(guān)系
始于被氧化的物質(zhì)中的化合價升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價降低的元素
標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)
標(biāo)價態(tài)
連單線
注得失
單
線
橋
法
任務(wù)二 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ (2) 2K + S == K2S
(3) 2Na＋Cl2 2NaCl (4) MnO2 + 4HCl(濃) MnCl + 2H2O + Cl2↑
0
+1
2e-
-2
0
0
+2
2e-
0
+1
0
+1
2 e-
-1
0
+4 -2
+2 -1
2e-
0
+1 -1
+1 -2
課堂練習(xí)
B
下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A.
B.
C.
D.
氧化還原反應(yīng)總結(jié)
氧化還原反應(yīng)
幾組概念
氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)
被氧化與被還原
氧化劑與還原劑
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物
表示方法
雙線橋
單線橋
氧化性與還原性
升失氧化 還原劑降得還原 氧化劑
化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，本身是還原劑，具有還原性；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，本身是氧化劑，具有氧化性。

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