資源簡介

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第1課時
氧化還原反應
第一章 第三節 氧化還原反應
你知道這是發生了什么化學變化嗎？
木柴燃燒
紅酒醒酒
鋼鐵生銹
鐵礦石
鑄鐵
任務一 得失氧角度認識氧化還原反應
根據初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應:
物質在反應中
得到氧
失去氧
被氧化
被還原
氧化反應
還原反應
同時發生
這樣的反應稱為氧化還原反應
還原反應
氧化反應
高溫
失氧
得氧
高溫
還原反應
氧化反應
失氧
得氧
2CuO＋C====2Cu+CO2↑
Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2↑
任務二 氧化還原反應的宏觀特征
如果沒有得失氧，如何判斷某反應（如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4）為氧化還原反應？標出下面兩個反應所有元素的化合價。
高溫
還原反應
氧化反應
2CuO＋C====2Cu+CO2↑
+2 -2 0 0 +4 -2
氧化反應
高溫
Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2↑
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
得氧
升高
化合價？
得氧
升高
化合價？
化合價？
失氧
降低
還原反應
化合價？
失氧
降低
氧化反應：元素化合價升高的反應
還原反應：元素化合價降低的反應
結論：凡是有元素化合價變化的反應都是氧化還原反應（宏觀）。
任務二 氧化還原反應的宏觀特征
氧化還原反應的重要特征 (特征判據)
雖沒有物質得氧、失氧，但反應前后卻有元素化合價的變化。
Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu
0 +2 +2 0
化合價升高
化合價降低
Fe元素：化合價升高，發生氧化反應，被氧化。
Cu元素：化合價降低，發生還原反應，被還原。
狹隘
5. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
點燃
6. H2 + Cl2 === 2HCl
點燃
8. 2H2O2=== 2H2O+O2↑
MnO2
7. NaOH+HCl===NaCl+H2O
3. 2Na+ H2O === 2NaOH+ H2↑
加熱
4. 2Fe(OH)3=== Fe2O3+3H2O
2. CaO+SO3===CaSO4
1. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
任務二 氧化還原反應的宏觀特征
√
√
√
×
×
×
√
√
【練習】判斷下列哪些是氧化還原反應
任務三 氧化還原反應的微觀本質
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
NaCl的形成過程
2Na + Cl2 = 2NaCl
失去電子，化合價升高，被氧化
得到電子，化合價降低，被還原
0
0
+1
-1
2Na+Cl2==2NaCl
發生反應的微粒是什么？它們是怎么樣反應的？生成的NaCl中存在的微粒是什么？
Na→Na+，化合價升高，失去電子（失幾個電子，化合價就升高幾價），發生氧化反應
Cl →Cl -，化合價降低，得到電子（失幾個電子，化合價就升高幾價），發生還原反應
電子的得失
任務三 氧化還原反應的微觀本質
HCl的形成過程
共用電子對的偏移
H2+Cl2==2HCl
發生反應的微粒是什么？它們是怎么樣反應的？生成的HCl中存在的微粒是什么？
H→H+，化合價升高，共用電子對偏離（幾對共用電子對就升幾價），發生氧化反應
Cl →Cl -，化合價降低，共用電子對偏向（幾對共用電子對就降幾價），發生還原反應
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
電子對偏離，化合價升高，被氧化
０
０
+1-1
H2 ＋ Cl2 2 HCl
電子對偏向，化合價降低，被還原
任務三 氧化還原反應的微觀本質
特征
（判斷依據）
從得失氧角度 從化合價升降角度 從電子轉移角度
氧化反應
還原反應
氧化還原反應
得到氧
化合價升高
失電子(或電子對偏離）
失去氧
化合價降低
得電子(或電子對偏向）
得失氧
化合價升降
電子轉移
表觀
（片面）
本 質
口訣記憶：
化合價降低→得電子→還原反應→被還原（降得還）
化合價升高→失電子→氧化反應→被氧化（升失氧）
氧化還原反應發展歷程
人們對氧化還原反應的認識經歷了一個漫長的過程
拉瓦錫提出氧化學說
把物質與氧結合的反應叫做氧化反應
把物質失去氧的反應叫做還原反應
1774年
1852年
弗蘭克蘭提出化合價的概念
完善概念后，認為反應中
化合價升高的反應是氧化反應
化合價降低的反應是還原反應
湯姆孫發現了電子
20世紀初，建立了化合價的電子理論
人們把化合價的升降與原子最外層電子的轉移聯系起來
微觀探析：化合價變化的原因
1897年
任務四 氧化還原反應與4種基本反應類型的關系
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
H2O + CaO === Ca(OH)2
CaCO3 === CaO + CO2 ↑
高溫
H2O2 === 2 H2O + O2 ↑
MnO2
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑
HCl + NaOH == NaCl + H2O
化合反應
√
×
×
√
√
×
交叉關系
CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu
√
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
×
交叉關系
包含關系
無關
分解反應
置換反應
復分解反應
反應類型
是否是氧化還原反應
推測下列反應是否為氧化還原反應，若是，其與四大反應類型有什么關系？
氧化還原反應
置換反應
化合反應
分解反應
復分解反應
有單質參加的反應一定是氧化還原反應嗎？
總結：化學反應的分類
化學反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
根據是否有
化合價變化
化學反應
離子反應
非離子反應
根據是否有離子參與或生成
化學反應
化合反應
分解反應
根據反應物生成物的種類和數目
復分解反應
置換反應

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