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離
子
反
應
第2課時
離子反應
化學必修一 第一章 化學物質及其變化
后主建興三年（公元225年）諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為“啞泉”。
時逢天氣好生炎熱，人馬引用了啞泉泉水后，一個個說不出話來。后來的一智者指教，復飲“安樂泉”泉水。
啞泉
-----“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。
安樂泉
-----“隨即吐出惡涎，便能言語”。
任務一 基于宏-微-符認識離子反應
實驗：向分別盛有2mL Na2SO4稀溶液的兩支試管中分別加入2mL BaCl2稀溶液，觀察現象并分析。
宏觀物質
宏觀現象
有白色沉淀生成
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
問題：微觀離子角度思考這個反應的實質是什么？
思考1：哪些因素可以使離子明顯減少？
任務一 基于宏-微-符認識離子反應
宏觀現象 微觀探析 相應物質的電離方程式 混合前兩溶液 中的離子 混合后溶液中的離子
BaCl2
生成白色沉淀　
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－
SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－
+
＝
BaSO4↓
Na+ 、Cl－
離子反應
反應本質：
離子明顯減少
符號表達
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
宏觀
微觀
SO42-+ Ba2+ ＝BaSO4↓
離子方程式
任務二 離子反應與離子方程式
1.離子反應
電解質在溶液中的反應，實質上是離子之間的反應。
思考1：哪些因素可以使離子明顯減少？
（1）復分解反應
（2）離子參加的置換反應
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等
②生成難電離物質（水或弱酸、弱堿）
③生成易揮發物質：如CO2，SO2，H2S等。
如溶液中金屬間的置換反應,須符合金屬活動性順序表,排在前面的金屬可以置換出后面的金屬。
類型及條
件
任務二 離子反應與離子方程式
用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子
2.離子方程式
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
思考2：如何準確書寫離子方程式？
寫 (1) 寫出正確的化學方程式。
拆 (2) 把易溶于水、易電離的物質（如強酸、強堿和大部分可溶性鹽）拆成離子形式，把單質，氧化物，氣體，難溶物，弱電解質（弱酸、弱堿、水）等仍寫成化學式。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
刪 (3) 刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡。
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
查 (4) 檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
宏觀
微觀
變化
守恒
任務二 離子反應與離子方程式
微提醒
濃H2SO4不拆，其他都拆
HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆開寫
溶液中銨鹽與堿反應
微溶物
加熱或濃堿時放出氨氣（NH3）
不加熱時生成NH3·H2O。
作為反應物
作為生成物
處于溶液狀態寫離子符號
如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-
處于濁液或固態時寫化學式
如石灰乳、石灰漿，Ca(OH)2要寫化學式
寫化學式
隨堂檢測
正誤判斷
1、以客觀事實為依據，看離子反應是否符合客觀事實。
鐵與稀鹽酸反應：Fe + 2H＋= Fe3＋+ H2↑
2、判斷反應中各物質的書寫形式是否正確。（即拆寫是否合理）
醋酸與NaOH溶液反應：OH－+ H＋= H2O
3、 判斷方程式兩邊是否符合質量守恒和電荷守恒規律。
銅片與AgNO3溶液反應：Cu + Ag＋= Ag + Cu2＋
4、 斷反應物提供的陰陽離子配比是否正確。
氫氧化鋇和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
×
×
×
×
隨堂檢測
1．下列反應屬于離子反應的是
A．氫氣還原氧化銅生成水和銅
B．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳
C．鹽酸滴加到石灰石固體上
D．實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣
C
2．下列離子方程式書寫錯誤的是
A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應:OH-+H+=H2O
B.金屬鐵與稀硫酸反應:Fe+H+=Fe2++H2↑
C.碳酸鋇與鹽酸反應:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D.向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液:Cl-+Ag+=AgCl↓
B
任務三 探析離子方程式的意義
反應物 化學方程式 離子方程式 兩種方程式的異同
HCl＋NaOH
HCl＋Ba(OH)2 H2SO4＋NaOH H2SO4＋Ba(OH)2 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋Ba(OH)2= K2SO4＋2H2O　
2H＋＋SO42- + Ba2+ + 2OH－= BaSO4 +2H2O　
不同
相同
離子方程式可表示同一類型的離子反應,但不能表示同一類型中所有的反應。
3個反應的化學
方程式_______，但其離子方程式卻________。
任務三 探析離子方程式的意義
啞泉的泉水中含有大量的銅離子，銅離子為重金屬粒離子。其濃度超過一定范圍時,可能會導致銅中毒,引起中樞神經系統、肝臟等器官損傷。中樞神經系統受損可表現為頭痛、眩暈、共濟失調等癥狀,而肝臟受損則會出現惡心、嘔吐等癥狀。
已知：安樂泉中含有很多堿性物質。
你知道發生的反應從而解毒嗎？
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
補充 基于宏-微-符認識離子反應
向0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2 mol/LH2SO4溶液，注意觀察溶液中的現象和溶液電導率的變化。
稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應實質
溶液紅色逐漸褪色，生成白色沉淀
補充 基于宏-微-符認識離子反應
思考下列問題，從微觀角度解釋下圖實驗數據和現象
a點：解釋未滴入H2SO4時，溶液導電性較強的原因。
a→b:解釋滴入H2SO4后，溶液導電性下降的原因。
b點：解釋溶液幾乎不導電的原因。
b→c：解釋繼續滴入H2SO4，溶液導電性又增強的原因。
提示：導電率主要受到溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶電荷數的影
響,離子濃度越大，離子所帶電荷總數越多，溶液導電能力越強。
c
a
b
知識總結
微觀探析
微觀角度認識宏觀變化
符號表征
反應規律
離子反應發生的條件
離子反應
離子方程式
電解質在溶液中的反應，實質是離子之間的反應，溶液中某種或某些離子會因反應明顯減少。
書寫步驟：——寫、拆、刪、查
不僅可表示某一個具體的化學反應，還可表示同 一類型的離子反應。
①生成難溶物
②生成氣體
③生成難電離物質

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