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離
子
反
應
第1課時
電解質的電離
化學必修一 第一章 化學物質及其變化
生活常識告訴我們，給電氣設備通電時，濕手操作易發生觸電事故。這是為什么呢？
觀察固態氯化鈉、硝酸鉀，熔融狀態的氯化鈉、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液的導電性實驗，認識物質導電的條件。
活動﹒探究
熔融狀態的氯化鈉導電性
固體鹽、水和鹽溶液的導電性
任務一 試驗物質的導電性
任務二 電解質 非電解質
樣品 干燥的KNO3固體 干燥的NaCl固體 蒸餾水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融的NaCl固體
現象
結論
燈泡不亮
不導電
燈泡不亮
不導電
燈泡不亮
不導電
燈泡亮
導電
燈泡亮
導電
燈泡亮
導電
在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物
電解質
在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物
非電解質
（1）金屬Cu、稀鹽酸都能導電，請問金屬Cu、稀鹽酸屬于電解質嗎？
（2）判斷鹽酸、硫酸、稀硝酸、燒堿溶液是否為電解質或非電解質？
（3）CO2、NH3的水溶液能導電，那么CO2、NH3屬于電解質嗎？
（4）“HCl水溶液能導電，熔融狀態下不能到店，所以HCl不是是電解質”這種說法是否正確？
（5）“一個物質如果不是電解質，就是非電解質”這種說法是否正確？
都不屬于，因為金屬Cu是單質，稀鹽酸是混合物，兩者都不是化合物。
鹽酸、稀硝酸、燒堿溶液為混合物，既不是電解質，也不是非電解質；硫酸為電解質。
都不屬于，因為電解質必須是自身能電離成自由移動離子的化合物。
不正確，電解質在“水溶液”里或“熔融狀態”下能導電，二者具備其一即可。
錯誤，如單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
隨堂檢測
思考與交流
任務二 電解質 非電解質
物質
混和物
純凈物
化合物
單質
不是電解質
也不是非電解質
酸
堿
鹽
金屬氧化物
氧化物
非金屬氧化物
非酸性氣態氫化物
大多數有機物
非電解質
電解質
隨堂檢測
下列物質____________________________________________能導電？
____________________________________________是電解質？
____________________________________________是非電解質？
(1)金屬銅　 (2)碳棒　 (3)O2 　(4)H2SO4 　(5)液態HCl　
(6)CH3COOH 　(7)葡萄糖　 (8)固態NaCl　 (9)CaCO3固體
(10)CuSO4·5H2O　 (11)熔融狀態的KNO3　 (12)KOH水溶液　
(13)酒精水溶液　 (14)鹽酸 　(15)CaO　 (16)CO2　 (17)H2O 　(18)NH3
(1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17)
(4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)
(7)、(16)、(18)
任務三 電離 電離方程式
電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
問題：為什么NaCl固體不導電，NaCl水溶液、熔融NaCl能夠導電？
NaCl = Na+ + Cl-
電離過程的符號表征：電離方程式
任務三 電離 電離方程式
▲酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。
▲堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
從電離的角度認識酸、堿鹽的本質。
▲鹽：電離時能生成金屬離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。
分別寫出下列物質的電離方程式。
第一組
HCl =
H2SO4 =
HNO3 =
第一組
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
第二組
NaOH =
Ca(OH)2 =
Ba(OH)2 =
第二組
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
Ba(OH)2 = Ba2++2OH-
第三組
NH4Cl =
Na2CO3 =
CuSO4 =
第三組
NH4Cl = NH4+ + Cl-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
隨堂檢測
寫出下列物質的電離方程式：
（1）NH4HCO3（溶液）：__________________________________________________
（2）NH4HCO3（熔融）：________________________________________________
（3）KHSO4（溶液）：____________________________________________
（4）KHSO4（熔融）：____________________________________________
NH4HCO3（溶液）= NH4+ + HCO3-；HCO3- H+ + CO32-
NH4HCO3（熔融）= NH4+ + HCO3-
KHSO4（溶液）= K+ + H+ +SO42-
KHSO4（熔融）= K+ + HSO4-
知識總結
電解質
電離
電離方程式
用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。
水溶液
宏觀表現
微觀實質
符號表征
熔融狀態
導電
化合物
電解質
溶于水
受熱熔化
自由移動的離子
補充 強電解質 弱電解質
在5只100mL的小燒杯中分別加入50mL物質的量濃度均為1mol/L的醋酸溶液、氨水、鹽酸溶液、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，接通電源，觀察實驗現象并分析原因。
提示：電解質溶液的導電能力與溶液中單位體積的離子數目及離子所帶電荷總數多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷總數越多，溶液導電能力越強。
補充 強電解質 弱電解質
液 面
鹽酸
液 面
醋酸溶液
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
Cl-
H2O
H+
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
Cl-
H+
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
H2O
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
CH3COO-
CH3COOH
CH3COO-
CH3COOH
H+
HCl = H+ + Cl-
CH3COOH CH3COO- + H+
完全電離
不完全電離
補充 強電解質 弱電解質
在水溶液中能完全電離的電解質
①強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
②強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③絕大多數鹽，包括難溶性的鹽。
強電解質
①弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO等。
②弱堿：NH3·H2O等。
③H2O。
在水溶液中不能完全電離的電解質
弱電解質
電解質的強弱與其在水中的溶解度無關
電解質不完全電離，書寫電離方程時要用 ” “

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