資源簡介

微項目　海帶提碘與海水提溴
——體驗元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實際應(yīng)用
［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］　1.以海帶提碘和海水提溴為例，體會元素周期律、元素周期表在分析、解決實際問題中的價值。2.以海帶提碘和海水提溴為例，形成物質(zhì)富集、分離、提取的基本思路，體會綠色化學(xué)觀念在生產(chǎn)實際中的應(yīng)用。
項目活動1　海帶提碘
1.萃取與分液的操作及注意事項
(1)萃取是利用某種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里　　　　　的不同，用一種溶劑將其從原溶劑中提取出來的方法。加入的溶劑稱為　　　　。
(2)分液是利用分液漏斗把　　　　　的兩種液體分開的操作。分液操作一般與萃取結(jié)合使用。
(3)萃取與分液操作(以CCl4萃取碘水中的碘為例)
指出各步驟名稱：①　　　　、②　　　　、③　　　　、④　　　　。
注意事項　①分液漏斗在使用前先檢驗是否漏液。
②振蕩時，要不時地打開旋塞放氣，防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險。
③分液時，要將漏斗下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，防止液體飛濺。
④下層液體要從下口放出，上層液體要從上口倒出。
2.碘單質(zhì)的物理性質(zhì)
常溫、常壓下，碘單質(zhì)是紫黑色固體，密度比水大，微溶于水，易溶于有機溶劑，易升華。
3.從海帶中提取碘的原理
在實驗室里，從海帶中提取碘單質(zhì)包括　　　　　　　　　　　　　　　　五個步驟，其中將I-氧化為碘單質(zhì)是提取的關(guān)鍵步驟。
①若選取氯水，離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
②若選取溴水，離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
③若選取H2O2酸性溶液，離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
4.從海帶中提取碘的實驗流程
思考　將富集在有機溶劑中的物質(zhì)利用化學(xué)方法重新富集在水中的方法即為反萃取法，利用反萃取法從碘的四氯化碳溶液中提取碘。
(1)涉及反應(yīng)的離子方程式。
①碘單質(zhì)與濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　。
②加入45%的H2SO4溶液時發(fā)生的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)提取流程中的操作名稱和主要儀器。
①：分液，　　　　　　　　　　。
②：過濾，　　　　　　　　　　。
1.判斷正誤
(1)萃取碘水中的碘單質(zhì)，可以用酒精作萃取劑(　　)
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，下層呈紫色(　　)
(3)分液漏斗使用前需洗滌并檢漏(　　)
(4)從海帶中提取碘時，將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒(　　)
(5)碘單質(zhì)中混有NaCl或NH4Cl固體，均可用升華法提純(　　)
2.關(guān)于萃取與分液，下列說法正確的是(　　)
A.可用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B.分液過程中放出下層液體時，應(yīng)打開上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁
C.分液時，下層液體全部流出后，換另一個燒杯，將上層液體繼續(xù)放出
D.分液漏斗在使用前只需檢查旋塞處是否漏水即可
3.(2023·安徽淮北高一期末)海帶中含有豐富的碘元素。灼燒干海帶提取I2時，用下列裝置不能完成的實驗是(　　)
4.(2023·濟南高一期中)海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：
(1)提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)在實驗室里把有機碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在　　　中進行。
(3)若從綠色化學(xué)角度考慮，①處選Cl2不好的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)操作 Ⅰ 中，實驗室可用如圖儀器將I2富集到有機溶液X，該步操作的名稱為　　　　　　；如圖中所選用的有機溶劑可以是　　　　(填字母)。
a.酒精　b.醋酸　c.四氯化碳　d.苯
(5)操作 Ⅰ 中具體實驗步驟：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B.檢驗分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C.把20 mL碘水與5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；
F.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；
G.從分液漏斗上口倒出上層溶液；
H.靜止、分層。
實驗步驟的正確順序為　　　　→　　　　→　　　　→A→H→　　　　→　　　　→　　　　。
(6)為尋找氯水的替代品，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗來證明H2O2能否代替氯水。實驗操作：將H2O2作為氧化劑加入溶液A中，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，　　　　　　　　　　　　　　　　　，則證明H2O2能代替氯水。請寫出此反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
項目活動2　海水提溴
1.溴單質(zhì)的物理性質(zhì)
常溫、常壓下是有　　　　的　　　　色液體，有刺激性氣味；　　溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
2.從苦鹵中提取溴單質(zhì)
(1)寫出①中反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)③中常用的吸收劑是　　　　　　　，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
思考　(1)為什么選曬鹽后的苦鹵而不是海水作為提取溴單質(zhì)的原料？
(2)向經(jīng)過酸化后的苦鹵中通入氯氣并且用空氣吹出可得到含溴空氣，在此過程中體現(xiàn)了溴的哪些性質(zhì)？
3.鹵素單質(zhì)的提取反應(yīng)原理比較
海帶提碘 ①流程：海帶灼燒→浸取→過濾→氧化→提純→碘單質(zhì)； ②主要反應(yīng)：　　　　　　　　　　　
海水提溴 ①方法：在經(jīng)酸化的濃縮海水中，用氯氣氧化溴離子使之成為溴單質(zhì)； ②主要反應(yīng)：2Br-+Cl2　　　　
制取氯氣 ①方法：常利用電解飽和食鹽水制取氯氣； ②反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(1)鹵素單質(zhì)制取反應(yīng)原理的相同點：都是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)鹵素單質(zhì)制取反應(yīng)原理的不同點：工業(yè)上制取氯氣常用　　　法，提取碘單質(zhì)和溴單質(zhì)常用　　　
　　　法。
思考　工業(yè)上常利用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，本項目活動中利用氧化劑來制取碘單質(zhì)和溴單質(zhì)。請結(jié)合元素周期律解釋采用不同方法制取氯、溴、碘單質(zhì)的原因。
1.判斷正誤
(1)海水中Br-濃度特別小，為提高提取效率，應(yīng)先將海水濃縮，或使用海水曬鹽后的苦鹵(　　)
(2)海水提溴時，氧化劑的選擇應(yīng)綜合考慮物質(zhì)氧化性強弱及生產(chǎn)成本(　　)
(3)實驗室可用CCl4從溴水中提取溴單質(zhì)(　　)
2.(2023·山東德州高一期中)溴被稱為“海洋元素”，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，部分工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是(　　)
A.試劑X為硫酸
B.通入熱空氣將溴吹出，利用了溴的易揮發(fā)性
C.試劑Y可以選用SO2
D.操作Z所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶、酒精燈
3.中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示，試回答下列問題：
(1)海水日曬得到的鹽因為含有較多雜質(zhì)，稱為粗鹽。為了得到精制鹽，可以用　　　的方法除去其中的泥沙等不溶物。
(2)以上步驟 Ⅰ 中已獲得游離態(tài)的溴，步驟 Ⅱ 又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)步驟 Ⅱ 中涉及的離子方程式如下，請在下面橫線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：　　Br2+　　C　　Br+　　Br-+　　CO2↑。
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案精析
項目活動1　海帶提碘
1.(1)溶解能力　萃取劑　(2)互不相溶　(3)①加萃取劑　②振蕩萃取　③靜置分層　④分液
3.灼燒、浸取、過濾、氧化和萃取　①2I-+Cl2I2+2Cl-　②2I-+Br2I2+2Br-　③2I-+H2O2+2H+I2+2H2O
思考　(1)①3I2+6OH-5I-+I+3H2O　②5I-+I+6H+3I2+3H2O
(2)①分液漏斗、燒杯　②漏斗、玻璃棒和燒杯
應(yīng)用體驗
1.(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×
2.B　［碘、酒精與四氯化碳混溶，液體不分層，所以不能用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A項錯誤；分液過程中放出下層液體時，應(yīng)打開上方的玻璃塞，以使分液漏斗內(nèi)外壓強相等，使液體順利流出，且使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體飛濺，故B項正確；分液時，下層液體從下端放出，上層液體應(yīng)從上口倒入另一個燒杯中，故C項錯誤；分液漏斗在使用前應(yīng)檢查玻璃塞和旋塞處是否漏水，故D項錯誤。］
3.D　［灼燒干海帶在坩堝中進行，A正確；過濾分離不溶性固體與溶液，可選擇圖中裝置得到浸出液，B正確；酸性溶液中雙氧水可氧化I-生成I2，C正確；乙醇與水互溶，不能用來萃取碘水的碘，應(yīng)選擇苯或四氯化碳等有機溶劑，D錯誤。］
4.(1)海帶或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜　(2)坩堝　(3)氯氣有毒，易造成空氣污染　(4)萃取、分液　c　(5)B　C　D　F　E　G　(6)滴加淀粉溶液，溶液變藍(或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色)　H2O2+2I-+2H+I2+2H2O
解析　干海帶經(jīng)過灼燒后浸泡、過濾獲得含有碘離子的溶液A，加稀硫酸酸化后通入氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，向溶液B中加入有機溶劑萃取水中的碘單質(zhì)后分液獲得有機溶液X，再蒸餾獲得碘單質(zhì)。(4)酒精和水互溶，不能做萃取劑，a錯誤；醋酸和水互溶，不能做萃取劑，b錯誤；四氯化碳與水互不相溶且不反應(yīng)，密度比水大，有機層在下層，c正確；苯與水互不相溶且不反應(yīng)，但密度比水小，有機層在上層，d錯誤。
項目活動2　海水提溴
1.揮發(fā)性　深紅棕　可
2.(1)2Br-+Cl2Br2+2Cl-
(2)二氧化硫和水　SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4　(3)2HBr+Cl22HCl+Br2
思考　苦鹵中Br-的濃度比海水中大得多。
(2)溴單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，易揮發(fā)。
3.2I-+Cl22Cl-+I2　2Cl-+Br2　(1)將鹵素離子(Cl-、Br-、I-)氧化為鹵素單質(zhì)　(2)電解　氧化劑氧化
思考　由元素周期律可知，非金屬性：Cl>Br>I，則鹵素單質(zhì)的氧化性：Cl2>Br2>I2，鹵素離子的還原性：Cl-應(yīng)用體驗
1.(1)√　(2)√　(3)√
2.D　［溴單質(zhì)易揮發(fā)，溫度升高，可以降低溴單質(zhì)在水中的溶解度，B正確；SO2具有還原性，可以和氯氣、水反應(yīng)，從而達到富集溴的目的，C正確；操作Z應(yīng)該是蒸餾，除了給出的儀器外，還需要直形冷凝管，D錯誤。］
3.(1)過濾　(2)富集溴元素　(3)3　3　1　5　3　(4)SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+S　(5)溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低
解析　由流程可知，海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子為低濃度的溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、Br的溶液，再利用加入硫酸使溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，以此來解答。
(2)步驟 Ⅰ 中獲得的游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟 Ⅰ 中已獲得游離態(tài)的溴，步驟 Ⅱ 又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素。
(3)該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得化學(xué)方程式為3Br2+3CBr+5Br-+3CO2↑。
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+S。
(5)在溴水中，溴的沸點是58.8 ℃，水的沸點是100 ℃，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴蒸氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低。(共44張PPT)
第1章
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——體驗元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實際應(yīng)用
微項目　
海帶提碘與海水提溴
核心素養(yǎng)
發(fā)展目標(biāo)
1.以海帶提碘和海水提溴為例，體會元素周期律、元素周期表在分析、解決實際問題中的價值。
2.以海帶提碘和海水提溴為例，形成物質(zhì)富集、分離、提取的基本思路，體會綠色化學(xué)觀念在生產(chǎn)實際中的應(yīng)用。
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項目活動1　海帶提碘
項目活動2　海水提溴
海帶提碘
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項目活動1
1.萃取與分液的操作及注意事項
(1)萃取是利用某種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里_________的不同，用一種溶劑將其從原溶劑中提取出來的方法。加入的溶劑稱為_______。
(2)分液是利用分液漏斗把__________的兩種液體分開的操作。分液操作一般與萃取結(jié)合使用。
項目活動1　海帶提碘
溶解能力
萃取劑
互不相溶
(3)萃取與分液操作(以CCl4萃取碘水中的碘為例)
指出各步驟名稱：①　　　　 、②　　　 　、③　　　 　、④　 。
加萃取劑
振蕩萃取
靜置分層
分液
注意事項　①分液漏斗在使用前先檢驗是否漏液。
②振蕩時，要不時地打開旋塞放氣，防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險。
③分液時，要將漏斗下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，防止液體飛濺。
④下層液體要從下口放出，上層液體要從上口倒出。
2.碘單質(zhì)的物理性質(zhì)
常溫、常壓下，碘單質(zhì)是紫黑色固體，密度比水大，微溶于水，易溶于有機溶劑，易升華。
3.從海帶中提取碘的原理
在實驗室里，從海帶中提取碘單質(zhì)包括_____________________________五個步驟，其中將I-氧化為碘單質(zhì)是提取的關(guān)鍵步驟。
①若選取氯水，離子方程式：________________。
②若選取溴水，離子方程式：________________。
③若選取H2O2酸性溶液，離子方程式： _______________________ 。
灼燒、浸取、過濾、氧化和萃取
2I-+Cl2===I2+2Cl-
2I-+Br2===I2+2Br-
2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O
4.從海帶中提取碘的實驗流程
將富集在有機溶劑中的物質(zhì)利用化學(xué)方法重新富集在水中的方法即為反萃取法，利用反萃取法從碘的四氯化碳溶液中提取碘。
(1)涉及反應(yīng)的離子方程式。
①碘單質(zhì)與濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：_________________________。
3I2+6OH-===5I-+I+3H2O
②加入45%的H2SO4溶液時發(fā)生的反應(yīng)：________________________。
(2)提取流程中的操作名稱和主要儀器。
①：分液，_______________。
②：過濾， ___________________。
分液漏斗、燒杯
漏斗、玻璃棒和燒杯
5I-+I+6H+===3I2+3H2O
1.判斷正誤
(1)萃取碘水中的碘單質(zhì)，可以用酒精作萃取劑
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，下層呈紫色
(3)分液漏斗使用前需洗滌并檢漏
(4)從海帶中提取碘時，將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒
(5)碘單質(zhì)中混有NaCl或NH4Cl固體，均可用升華法提純
×
√
√
×
×
2.關(guān)于萃取與分液，下列說法正確的是
A.可用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B.分液過程中放出下層液體時，應(yīng)打開上方的玻璃塞，并使下端管口
緊貼燒杯內(nèi)壁
C.分液時，下層液體全部流出后，換另一個燒杯，將上層液體繼續(xù)放出
D.分液漏斗在使用前只需檢查旋塞處是否漏水即可
√
碘、酒精與四氯化碳混溶，液體不分層，所以不能用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A項錯誤；
分液過程中放出下層液體時，應(yīng)打開上方的玻璃塞，以使分液漏斗內(nèi)外壓強相等，使液體順利流出，且使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體飛濺，故B項正確；
分液時，下層液體從下端放出，上層液體應(yīng)從上口倒入另一個燒杯中，故C項錯誤；
分液漏斗在使用前應(yīng)檢查玻璃塞和旋塞處是否漏水，故D項錯誤。
3.(2023·安徽淮北高一期末)海帶中含有豐富的碘元素。灼燒干海帶提取I2時，用下列裝置不能完成的實驗是
√
灼燒干海帶在坩堝中進行，A正確；
過濾分離不溶性固體與溶液，可選擇圖中裝置得到浸出液，B正確；
酸性溶液中雙氧水可氧化I-生成I2，C正確；
乙醇與水互溶，不能用來萃取碘水的碘，應(yīng)選擇苯或四氯化碳等有機溶劑，D錯誤。
4.(2023·濟南高一期中)海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：
(1)提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因為__________________________
_______________。
(2)在實驗室里把有機碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在　　　中進行。
高，且原料便宜
海帶或海藻中碘元素的含量
坩堝
(3)若從綠色化學(xué)角度考慮，①處選Cl2不好的原因是____________________
_______ 。
(4)操作Ⅰ中，實驗室可用如圖儀器將I2富集到有機溶液X，該步操作的名稱為　　　　 ；如圖中所選用的有機溶劑可以是　　　　(填字母)。
a.酒精　 b.醋酸　 c.四氯化碳　 d.苯
氣污染
氯氣有毒，易造成空
萃取、分液
c
干海帶經(jīng)過灼燒后浸泡、過濾獲得含有碘離子的溶液A，加稀硫酸酸化后通入氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，向溶液B中加入有機溶劑萃取水中的碘單質(zhì)后分液獲得有機溶液X，再蒸餾獲得碘單質(zhì)。
酒精和水互溶，不能做萃取劑，a錯誤；
醋酸和水互溶，不能做萃取劑，b錯誤；
四氯化碳與水互不相溶且不反應(yīng)，密度比水大，有機層在下層，c正確；苯與水互不相溶且不反應(yīng)，但密度比水小，有機層在上層，d錯誤。
(5)操作Ⅰ中具體實驗步驟：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B.檢驗分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C.把20 mL碘水與5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；
F.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；
G.從分液漏斗上口倒出上層溶液；
H.靜止、分層。
實驗步驟的正確順序為____→ ____ → ____ →A→H→ ____ →____
→　　。
B
C
D
F
E
G
(6)為尋找氯水的替代品，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗來證明H2O2能否代替氯水。實驗操作：將H2O2作為氧化劑加入溶液A中，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，_________________________________________
______________，則證明H2O2能代替氯水。請寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______________________。
若下層呈紫色)
滴加淀粉溶液，溶液變藍(或者加入CCl4振蕩，
H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O
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海水提溴
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項目活動2
項目活動2　海水提溴
1.溴單質(zhì)的物理性質(zhì)
常溫、常壓下是有________的________色液體，有刺激性氣味；___溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
揮發(fā)性
深紅棕
可
2.從苦鹵中提取溴單質(zhì)
(1)寫出①中反應(yīng)的離子方程式：___________________。
(2)③中常用的吸收劑是_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
二氧化硫和水
SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4
2HBr+Cl2===2HCl+Br2
(1)為什么選曬鹽后的苦鹵而不是海水作為提取溴單質(zhì)的原料？
提示　苦鹵中Br-的濃度比海水中大得多。
(2)向經(jīng)過酸化后的苦鹵中通入氯氣并且用空氣吹出可得到含溴空氣，在此過程中體現(xiàn)了溴的哪些性質(zhì)？
提示　溴單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，易揮發(fā)。
海帶 提碘 ①流程：海帶灼燒→浸取→過濾→氧化→提純→碘單質(zhì)；
②主要反應(yīng)：_________________
海水 提溴 ①方法：在經(jīng)酸化的濃縮海水中，用氯氣氧化溴離子使之成為溴單質(zhì)；
②主要反應(yīng)：2Br-+Cl2===_________
制取 氯氣 ①方法：常利用電解飽和食鹽水制取氯氣；
②反應(yīng)：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
3.鹵素單質(zhì)的提取反應(yīng)原理比較
2I-+Cl2===2Cl-+I2
2Cl-+Br2
(1)鹵素單質(zhì)制取反應(yīng)原理的相同點：都是_________________________
______________。
(2)鹵素單質(zhì)制取反應(yīng)原理的不同點：工業(yè)上制取氯氣常用_____法，提取碘單質(zhì)和溴單質(zhì)常用___________法。
將鹵素離子(Cl-、Br-、I-)氧
化為鹵素單質(zhì)
電解
氧化劑氧化
工業(yè)上常利用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，本項目活動中利用氧化劑來制取碘單質(zhì)和溴單質(zhì)。請結(jié)合元素周期律解釋采用不同方法制取氯、溴、碘單質(zhì)的原因。
提示　由元素周期律可知，非金屬性：Cl>Br>I，則鹵素單質(zhì)的氧化性：Cl2>Br2>I2，鹵素離子的還原性：Cl-1.判斷正誤
(1)海水中Br-濃度特別小，為提高提取效率，應(yīng)先將海水濃縮，或使用海水曬鹽后的苦鹵
(2)海水提溴時，氧化劑的選擇應(yīng)綜合考慮物質(zhì)氧化性強弱及生產(chǎn)成本
(3)實驗室可用CCl4從溴水中提取溴單質(zhì)
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√
2.(2023·山東德州高一期中)溴被稱為“海洋元素”，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，部分工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是
A.試劑X為硫酸
B.通入熱空氣將溴吹出，
利用了溴的易揮發(fā)性
C.試劑Y可以選用SO2
D.操作Z所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶、酒精燈
√
溴單質(zhì)易揮發(fā)，溫度升高，可以降低溴單質(zhì)在水中的溶解度，B正確；SO2具有還原性，可以和氯氣、水反應(yīng)，從而達到富集溴的目的，C正確；操作Z應(yīng)該是蒸餾，除了給出的儀器外，還需要直形冷凝管，D錯誤。
3.中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示，試回答下列問題：
(1)海水日曬得到的鹽因為含有較多雜質(zhì)，稱為粗鹽。為了得到精制鹽，可以用______的方法除去其中的泥沙等不溶物。
(2)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是___________。
過濾
富集溴元素
由流程可知，海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子為低濃度的溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、Br的溶液，再利用加入硫酸使溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，以此來解答。
步驟Ⅰ中獲得的游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素。
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子方程式如下，請在下面橫線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：　　Br2+　　C===　　Br+　　Br-+　　CO2↑。
3
3
1
5
3
該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得化學(xué)方程式為3Br2+3C===Br+5Br-+3CO2↑。
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+S
上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+
2H2O===4H++2Br-+S。
(5)步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：______________________________________
_______________________________________________________。
溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣
中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低
在溴水中，溴的沸點是58.8 ℃，水的沸點是100 ℃，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴蒸氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低。
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