資源簡介

浙江省義烏市佛堂蘇溪后宅三校聯考2023-2024學年八年級下學期期中科學試題
1．（2024八下·義烏期中）借助模型有利于學科概念的學習與理解，下列屬于模型的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024八下·義烏期中）下列各圖中●和〇分別表示氫原子和氧原子，其中能表示保持H2O化學性質的微粒是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2024八下·義烏期中）下列四個圖中，磁感線方向標注錯誤的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2024八下·義烏期中）在化學王國里數字被賦予豐富的內涵。對下列化學用語中數字“3”的說法正確的是（　　）
①3N ②2NH3③SO3④⑤Al3+⑥3OH-⑦Al2O3
A．表示離子個數的是⑤⑥ B．表示離子所帶電荷數的是④⑤
C．表示分子中原子個數的是③⑦ D．表示分子個數的是①②
5．（2024八下·義烏期中）一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．鐘面上時針、分針所指的兩種元素組成化合物的化學式為MgO
B．四點整，時針所指元素的質子數為4
C．十一點整，時針所指元素的離子符號為Na+
D．兩點整，時針所指元素為金屬元素
6．（2024八下·義烏期中）據報道，我國科學家發現治療新冠的新藥——千金藤素，獲得國家發明專利授權。千金藤素來自千金藤，其化學式為C37H38N2O6，白色固體，難溶于水，易氧化，需密封避光低溫保存。以下說法正確的是（　　）
A．千金藤素的相對分子質量為606克
B．千金藤素分子由37個碳原子、38個氫原子、2個氮原子和6個氧原子構成
C．千金藤素中各元素所占質量分數如圖所示，其中④表示氧元素
D．千金藤素中碳元素和氫元素的質量比為37：38
7．（2024八下·義烏期中）超臨界CO2流體是一種具有和水相似、能阻燃、溶解能力強的溶劑，被譽為“綠色環保溶劑”。下列說法正確的是（　　）
①超臨界CO2流體性質特殊，因此，與干冰的化學組成不同
②CO2是自然界中存在的物質，它參與自然界的碳元素循環
③超臨界CO2流體是一種特殊的物質，容易燃燒
④超臨界CO2流體可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑
A．①② B．②④ C．①③ D．①②③④
8．（2024八下·義烏期中）小明以塑料管為連接軸將兩個玩具電機的轉軸連接起來，并連接如圖所示的電路。開關S閉合后，燈泡發光。下列說法中正確的是（　　）
A．甲、乙電機轉動
B．甲電機相當于發電機
C．乙電機相當于電動機
D．將電源正負極對調，燈泡亮度發生改變
9．（2024八下·義烏期中）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則下列關于反應的認識，正確的是（　　）
物質 X Y Z Q
反應前質量/g 20 2 1 37
反應后質量/g 待測a 32 待測b 12
A．a的取值范圍：0≤a≤16
B．該反應類型一定屬于化合反應
C．當a=15時，物質Z在反應中起催化作用
D．當b=l時，反應中X、Q的相對分子質量比為1：5
10．（2024八下·義烏期中）某同學誤將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化如圖所示，下列關于該過程說法正確的是（　　）
A．c代表氧氣
B．a代表高錳酸鉀
C．t1時刻，KClO3開始分解
D．t3時刻，生成氧氣的質量達到最大值
11．（2024八下·義烏期中）能正確反映對應變化關系的圖像是（　　）
A．圖一表示用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣
B．圖二表示一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應
C．圖三表示用紅磷測定空氣中氧氣的含量
D．圖四表示在一定量過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳
12．（2024八下·義烏期中）利用圖1裝置測定空氣中氧氣的含量，用壓強傳感器測定的壓強隨時間的變化情況如圖2所示。下列分析不正確的是（　　）
A．實驗前圖1瓶中裝水的主要作用是吸熱并吸收五氧化二磷
B．圖1中表明氧氣含量的現象是瓶中水面上升至1左右
C．圖2中a點到b點是由于反應產熱使瓶內壓強增大
D．圖2中b點對應的操作是打開彈簧夾
13．（2024八下·義烏期中）變壓吸附法的原理是利用分子篩吸附氮氣和氧氣能力的差異將二者進行分離。在吸附塔中，通過加壓與減壓的交替循環，可以使分子篩重復使用。部分過程的示意圖如圖：下列說法不正確的是（　　）
A．變壓吸法制取的氧氣中含有稀有氣體
B．變壓吸附法制取的氧氣中含有二氧化碳
C．分子篩對氮氣的吸附能力與吸附塔內氣體壓強有關
D．分子篩中發生的變化是物理變化
14．（2024八下·義烏期中）實驗室制取二氧化碳實驗中，有這些信息或現象：①實驗中所用的鹽酸是用質量分數為10%的鹽酸的質量為36.5g；②完成實驗后，當錐形瓶內不再產生氣泡時，大理石有剩余。假設，大理石中的其他雜質不溶解在稀鹽酸中。根據以上信息或現象，下列說法正確的是（　　）
A．本實驗中將帶火星的木條放在集氣瓶口以檢驗二氧化碳是否收集滿
B．反應結束后溶液中的溶質為HCl和CaCl2
C．本實驗中產生的CO2質量為2.2g
D．本實驗中所用的鹽酸可以用硫酸替代
15．（2024八下·義烏期中）為判斷短跑比賽是否搶跑，某項目化小組設計了“搶跑自動指示”電路。其工作原理是：當運動員蹲在起跑器上后，先閉合S；發令時閉合S1，發令指示燈亮；運動員起跑后，裝在起跑器上的壓敏電阻R0因受到壓力減小，其電阻減小，電磁鐵線圈中的電流明顯變大，S2被吸引而閉合，起跑器指示燈亮。若起跑器指示燈比發令指示燈先亮，表示運動員搶跑。下列電路設計符合要求的是（　　）
A．
B．
C．
D．
16．（2024八下·義烏期中）下列物質中，屬于混合物的是　 　(填序號，下同)，屬于氧化物的是　 　.
①稀鹽酸 ②液氧 ③純凈的空氣 ④銅絲 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖氣 ⑧石灰水
17．（2024八下·義烏期中）逢年過節燃放煙花一直是我國的傳統，煙花燃燒后，空氣中彌漫著刺激性氣味的氣體，其主要成分為SO2會對環境造成污染，分子式SO2中2的含義是：　 　。煙花燃放時要時刻注意安全，否則易引起火災，消防隊員用冷水澆滅燃著的可燃物，是利用了　 　的原理來滅火的。
18．（2024八下·義烏期中）福建艦是我國第一架利用電磁彈射系統的航空母艦，電磁彈射器的彈射車與飛機前輪連接，其工作原理如圖所示。
（1）艦載機位于兩條通電軌道的中間，當要起飛時，為軌道加上驅動電流使其沿軌道方向由靜止開始加速，最終被彈射出去，此過程中應用到的電磁學原理是　 　。
（2）彈射不同的飛機，所用的推力是不同的，要增大彈射力，可采取的措施有　 　。（寫出一條即可）
（3）彈射起飛分兩種：蒸汽彈射和電磁彈射，兩種方法都有利弊。蒸汽彈射就是利用水蒸氣受熱膨脹后產生強大推力將艦載機推出去。下列支持蒸汽彈射技術的是　 　（可多選，填字母）。
A.需消耗大量淡水，且產生蒸汽的過程耗時太長
B.短時間產生大量水汽，功率大，能在三秒內把艦載機從靜止加速到離艦速度
C.連續彈射后，蒸汽壓力會明顯減小，后續彈射動力不足
D.技術成熟，可靠性高
19．（2024八下·義烏期中）科研人員將一束鎂-24的原子核加速到光速的一半左右，并將其射入由元素鎖制成的金屬箔靶，創造出了迄今世界上最輕的鎂同位素：鎂-18.
（1）鎂-24和鎂-18互為同位素原子，本質上是因為它們有相同的　 　（填“質子數” “中子數”或“電子數”）；
（2）若將一束鎂-24的原子核沿如圖所示虛線方向水平向右飛過小磁針的上方，小磁針的N極向　 　偏轉（填“紙內”“紙外”或“不偏轉”）。
20．（2024八下·義烏期中）如圖是某化學變化的微觀示意圖，A、B、C分別表示不同類別的原子，據圖回答下列問題。
（1）如圖可以看出，化學變化中最小的微粒是　 　。
（2）該化學反應中，兩種反應物的個數比為　 　。
21．（2024八下·義烏期中）實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣。
（1）組裝該裝置時，下列儀器用品的組裝順序是　 　（填序號）。
①試管 ②鐵架臺 ③酒精燈 ④木塊
（2）實驗中用排水法收集了一瓶氧氣，把一根帶火星的木條伸到集氣瓶口時，沒有復燃。原因可能是　 　（選填字母）。
A．實驗結束時，熄滅酒精燈前沒有先把導管移出水面
B．有氣泡冒出時立即進行收集
C．導管口沒有放一小團棉花
D．收集前集氣瓶中未裝滿水
22．（2024八下·義烏期中）小科開展了二氧化碳的制取和部分性質實驗：
（1）A中儀器①的名稱是：　 　；實驗室制備CO2檢查裝置氣密性的具體操作是：先關閉止水夾，從①上端注水，使之下端浸在水中，繼續加水形成一段水柱，若觀察到　 　現象則證明該裝置氣密性良好。
（2）收集二氧化碳應選擇圖中　 　裝置。
（3）E裝置是用石灰水來鑒定二氧化碳氣體性質，它發生反應的化學方程式是　 　
23．（2024八下·義烏期中）如圖為元素周期表的部分結構，請按要求回答下列問題。
（1）在①~⑤五種元素中，屬于地殼中含量最高的金屬元素是　 　。（填序號）
（2）元素②和元素③形成的化合物的化學式為　 　。
24．（2024八下·義烏期中）電熱壺是常見電器之一，圖乙為電熱壺簡易圖，圖中a為火線，b為零線，c為接地線。
（1）用測電筆辨別火線、零線時，圖中甲、乙兩種執筆方式中，正確的是圖　 　；
（2）閉合開關后，電熱壺無法正常工作，若是零線發生斷路，正確使用測電筆測圖丙中abc三處，一定會發光的是 　 　。
25．（2024八下·義烏期中）探究原子結構的奧秘。收集證據：絕大多數α粒子（帶正電）穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。
猜想與假設：α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的，解釋與結論：
（1）要解釋本實驗現象產生的原因，下列知識：①同種電荷相互排斥；②電荷的定向移動形成電流；③力是改變物體運動狀態的原因；④一個α粒子的質量比一個電子的質量大得多。需要用到的是　 　
（2）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則α粒子就　 　（填“會”或“不會”）發生大角度散射。
（3）根據α粒子散射實驗，統計不同偏轉角度的a粒子數量，繪制圖像如圖所示，其中符合實驗現象的圖像是___________。
A． B．
C． D．
（4）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子（即氦原子的原子核）轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現代觀點看，被打出的微粒一定是 　 　。
26．（2024八下·義烏期中）質量守恒定律的發現經歷了漫長、曲折的過程，凝聚了不少科學家的心血。
材料一：1673年，英國化學家波義耳將某金屬放在一個密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結果發現煅燒后的固體質量增加了。
材料二：1714年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究在密封容器中氧化汞分解前的質量和分解后生成物的總質量之間的關系，證實了質量守恒定律。（2HgO2Hg＋O2↑）
（1）【解釋】波義耳實驗中，燃燒后固體質量增加的原因是 　 　。
（2）【證據】興趣小組決定用如圖所示裝置模擬拉瓦錫實驗，驗證質量守恒定律。
實驗結束后小明記錄了以下幾組數據：（已知：該反應條件下氧氣的密度為ρ克/毫升）
A.反應前稱取的氧化汞質量a克
B.反應前裝有氧化汞試管的總質量b克
C.反應結束冷卻后試管的總質量c克
D.反應后量筒內氣體體積為d毫升
E.反應前量筒和水的總質量e克
F.反應結束后量筒和水的總質量f克
①實驗中量筒內液面有油層，這樣做的目的是　 　。
②實驗操作均正確，在誤差范圍內，如果出現等量關系　 　（用上述字母表示）則能證實質量守恒定律。
（3）若小科根據數據計算所得結果與質量守恒定律不符。造成這一實驗結果的原因分析你認為正確的是___________（填字母編號）。
A．試管中氧化汞沒有完全分解
B．導管口連續且均勻冒氣泡時開始收集氣體
C．未調節量筒內外液面相平就讀數，可用來驗證質量守恒定律。
27．（2024八下·義烏期中）小華用圖甲中實驗裝置探究“怎樣產生感應電流”，用到了鐵架臺、蹄形磁體、靈敏電流計、開關、直導體AB和若干根導線等器材。實驗中固定磁體，讓導體AB運動。根據表格信息完成下列問題：
實驗次數 導體運動情況 靈敏電流計指針偏轉情況 靈敏電流計電流方向
1 豎直向上 不偏轉 ——
2 豎直向下 不偏轉 ——
3 水平向左 向右偏轉 電流從右側接線柱流入
4 水平向右 向左偏轉 電流從左側接線柱流入
（1）由實驗次數1、2可知，閉合開關，導體AB豎直運動 　 　（填“會”或“不會”）產生感應電流；
（2）由實驗次數3、4可推測，導體產生感應電流的方向與　 　有關；如果固定導體AB，水平向右移動磁體，靈敏電流計的指針向 　 　偏轉；
（3）圖乙中的“〇”表示導體AB的橫截面（即圖甲中沿導體由A往B看），Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示運動中的不同位置，箭頭表示導體在那個位置上的運動方向。則導體會產生感應電流的位置有 ___________。
A．Ⅰ位置 B．Ⅱ位置 C．Ⅲ位置 D．Ⅳ位置
28．（2024八下·義烏期中）草系魚缸中的植物利用水中二氧化碳進行光合作用為其中的魚類提供氧氣。但水環境是一個二氧化碳相對匱乏的環境，某項目小組為魚缸設計了二氧化碳和氧氣補給器，下表為產品評價量表。
該小組查閱資料得知以下信息：
材料一：固體氯化鈣為中性干燥劑，水溶液呈中性；
材料二：鹽酸、硫酸等酸的水溶液呈酸性。
評價指標 優秀 合格 待改進
指標 反應安全，氣體能直接排出且可控制氣流速度。 反應安全，氣體能直接排出。但不可控制氣流速度。 氣體無法排出存在較大安全隱患。
（1）小組討論時小科選擇方案乙（圖乙），你認為他的理由是：　 　。
（2）小科想知道B瓶內液體中稀鹽酸是否過量，他振蕩B瓶后取少量瓶內液體于試管中，滴加紫色石蕊試劑，發現溶液變紅色。于是得出稀鹽酸過量的結論，你覺得他的結論是否正確并說明理由。 　 　。
（3）項目評委根據評價量表將兩個裝置評價為合格指標。要使指標被評為優秀，請選擇其中一個裝置進行改進：　 　。
29．（2024八下·義烏期中）為了避免瓶內空氣外逸而造成實驗誤差，小實用如圖甲所示裝置“測定空氣里氧氣的體積分數”，其中橡皮管體積忽略不計。他將少量紅磷裝入容積為40毫升的密封裝置中，注射器活塞初始置于10毫升刻度處。點燃酒精燈進行實驗，火焰熄滅后，待到合適時間，讀取注射器活塞的數據（實驗過程中注射器不會彈出）。實驗后，小實換用食品脫氧劑去代替紅磷測量氧氣體積分數，得到結果如圖乙。
（1）實驗中待到“合適時間”指得是　 　。
（2）根據實驗結果，小實用紅磷做實驗時，注射器活塞將從10毫升刻度處慢慢前移到約為　 　毫升刻度處才停止。
（3）根據圖乙結果，若要測定空氣里氧氣的體積分數，你會選擇哪種藥品，并說明理由：　 　。
30．（2024八下·義烏期中）碘是人體的必需微量元素之一，缺碘可影響人體的生長及智力發育。長期缺碘會使得體內甲狀腺激素合成過量，進一步誘發甲狀腺功能亢進癥。我們可以通過食用碘鹽來補碘，市場上銷售的“加碘食鹽”，是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀（KIO3 ）。
（1）“加碘食鹽”為人體補充的是 　 　（填“碘元素”或“碘單質”）。
（2）KIO3中I的化合價為 　 　。
（3）碘酸鉀的相對分子質量為 　 　。
（4）列式計算碘酸鉀中碘元素的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
31．（2024八下·義烏期中）實驗室有一瓶含雜質的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質既不參加反應，也不溶于水）。反應方程式為：，實驗數據記錄如圖：
請回答下列問題：
（1）a=　 　。
（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質量（精確到0.01g）。
（3）計算濾液中氯化鉀溶質的質量分數（計算結果精確到0.01%）。
32．（2024八下·義烏期中）“化學氧自救呼吸器”是一種在缺氧環境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀（KO2），其化學方程式為4KO2+2H2O＝4____+3O2↑。制氧劑中其它成分不能生成氧氣。
（1）化學方程式待填處，應填上的化學式為 　 　。
（2）若該呼吸器需為使用者提供24克氧氣，則至少需要含KO271%的制氧劑多少克？
33．（2024八下·義烏期中）項目學習小組實驗發現，裝在筒內的電動機帶動風葉轉動時，電動機轉動方向改變，氣流方向也改變，如圖甲所示。于是想利用帶風葉的電動機制作一款“書桌神器”：既能收集書桌上的小紙屑，又能吹風納涼。
他們制定的產品評價表如下：
評價 指標 評價等級
優秀 合格 待改進
指標一 能吸紙屑、吹風且風速可調 能吸紙屑、吹風，風速不可調 只能吸紙屑或只能吹風
指標二 吸紙屑后，吹風時無紙屑吹出 吸紙屑后，吹風時有部分紙屑吹出 吸紙屑后，吹風時全部紙屑吹出
小組同學設計如圖乙電路，利用帶風葉的電動機、電池、旋鈕式電阻等材料制作模型，其工作原理示意圖如圖丙；
（1）圖乙中，通過切換開關S，可以改變電動機轉向的原因是　 　；
（2）將開關S與“1”連接，旋鈕OP繞O點沿箭頭方向轉動時，電動機轉速如何變化？　 　；
（3）對模型測試時，其“指標一”為優秀；結合評價表，判斷該模型的“指標二”評價等級為　 　。
34．（2024八下·義烏期中）我國天問一號著陸器和巡視器組合體成功著陸火星，創造了中國航天史上的新里程碑，中國航天從此真正走向深空，開始探索更為廣闊的宇宙，火星車在進行火星探索時，會受火星沙塵暴影響損壞太陽能電池。為此，某科研小組設計了在沙塵暴來臨時能“自主休眠”的電路。如圖甲，裝有擋風板和滑片P的輕質滑塊與輕質彈簧套在滑桿上，彈簧左端固定，右端與滑塊連接。擋風板的擋風面積為0.2平方米，U電壓為3伏，電磁鐵La線圈電阻Ra為18歐，R是一段均勻電阻絲，總長度AB為10厘米，阻值為10歐。無風時，滑片P在B處，有風時，滑片移動，滑片移動距離PB與風力F的關系如圖乙。風速與風力的關系如下表。當風速達到32米/秒時，La吸引彈性銜鐵使Sa斷開，探索車進入自主休眠模式。
風速（米/秒） 8 16 24 32 40 48
風力（N） 5 10 15 20 25 30
（1）由題意推斷，當風速變大時，控制電路電流大小變 　 　；
（2）為滿足自主休眠要求，線圈中電流多大時，La會吸引彈性銜鐵？
（3）項目組同學想在自動休眠的功能上，加入電壓表反映風速大小，小明設計了圖丙電路。請對小明的方案進行可行性評價。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】模型與符號
【解析】【分析】 通過模型來揭示原型的形態、特征和本質的方法叫模型法。模型法借助于與原型相似的物質模型或抽象反映原型本質的思想模型，間接地研究客體原形的性質和規律。
【解答】A為學校校徽，C為節約用水標志，D為禁止鳴笛標志，三者都是符號，故A、C、D不合題意；
磁體周圍的磁場的描述那表示的是模型，故B符合題意。
故選B。
2．【答案】A
【知識點】模型與符號；分子的定義與分子的特性
【解析】【分析】分子是保持物質化學性質的最小微粒，據此分析判斷。
【解答】水是水分子構成的，保持水化學性質的微粒是水分子，模型圖為，故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
3．【答案】A
【知識點】磁場和磁感線
【解析】【分析】A.根據安培定則判斷即可；
BC.根據磁感線的環繞方向判斷；
D.根據地理兩極和地磁兩極交錯分布判斷。
【解答】A．根據圖片可知，線圈上電流方向向上，而四指指尖向下，二者方向不同，故A錯誤符合題意；
BC．磁感線都是從N極發出回到S極，故B、C正確不符合題意；
D.地磁南極在地理北極附近，則磁感線從地磁北極發出回到地磁南極，故D正確不符合題意。
故選A。
4．【答案】C
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【分析】①元素符號前面的數字表示原子的個數；
②化學式中，元素符號右下角的數字表示每個分子中所含該原子的個數；
③化學式中，元素符號右下角的數字表示每個分子中所含該原子的個數；
④化學式中，元素符號正上方的數字表示該元素的化合價，元素符號右下角的數字表示每個分子中所含該原子的個數；
⑤元素符號右上角的數字表示一個離子所帶電荷數；
⑥離子符號前面的數字表示離子個數；
⑦化學式中，元素符號右下角的數字表示每個分子中所含該原子的個數；
【解答】①3N中的“3”表示3個氮原子；
②2NH3中的“3”表示一個氨分子中含有3個氫原子；
③SO3中的“3”表示一個三氧化硫分子中含有3個氧原子；
④中前一個“3”表示氧化鐵，鐵元素顯+3價，后一個“3”表示一個氧化鐵分子中含有3個氧原子；
⑤Al3+中的“3”表示一個鋁離子帶三個單位的正電荷；
⑥3OH-中的“3”表示3個氫氧根離子；
⑦Al2O3中的“3”表示一個氧化鋁分子中含有3個氧原子。
A.表示離子個數的是⑥，故A錯誤；
B.表示離子所帶電荷數的是⑤，故B錯誤；
C.表示分子中原子個數的是②③⑦，故C正確；
D.題干化學用語中沒有表示分子個數的，故D錯誤。
故選C。
5．【答案】D
【知識點】原子的構成；元素周期表；常見金屬與金屬的物理性質及用途
【解析】【分析】根據時針、分針、秒針所對應的元素，結合題意進行分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，鐘面上時針指向O，分針所指的元素鎂，那么二者組成化合物的化學式為MgO，故A正確不合題意；
B.四點整，時針所指元素是鈹元素，其質子數為4，故B正確不合題意；
C.11：00的時針所對應的元素是鈉元素，它的原子最外層只有1個電子，在化學反應時易失去，對應元素的離子符號為Na+，故C正確不合題意；
D.兩點整，時針所指元素為氦元素，屬于稀有氣體元素，故D錯誤符號題意。
故選D。
6．【答案】C
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】A.相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
B.化學式中元素符號右下角的數字表示該原子的個數；
CD.元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比。
【解答】A.根據相對分子質量的定義客舟，相對分子質量單位是“1”，不是“g”，故A錯誤；
B.根據化學式 C37H38N2O6 可知，1個千金藤素分子由37個碳原子、38個氫原子、2個氮原子和6個氧原子構成，故B錯誤；
C.根據化學式 C37H38N2O6 可知，千金藤素中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，則其中④表示氧元素，故C正確；
D.根據化學式 C37H38N2O6 可知，千金藤素中碳元素和氫元素的質量比為（12×37）：（1×38）≠37：38，故D錯誤。
故選C。
7．【答案】B
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）分子是保持物質化學性質的一種微粒。物質的化學性質是由其化學組成決定的.
（2）通常情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，是一種無色、無味、無毒的氣體。
【解答】 ① 超臨界CO2 和干冰都是由二氧化碳分子構成的，所以其化學性質相同，說法錯誤。② CO2是自然界中存在的物質，它主要通過呼吸作用、物質的燃燒和個作用等途徑參與自然界的碳元素循環，說法正確。③ 超臨界CO2流體是由二氧化碳分子構成的，其化學性質與二氧化碳相同，不易燃燒，說法錯誤。 ④ 超臨界CO2流體化學性質與二氧化碳相同，不具有毒性、易燃性的特點，所以可以作為 許多有害、有毒、易燃的溶劑的替代品。 ②④ 說法正確。
故答案為：B
8．【答案】A,B,C
【知識點】直流電動機的構造原理與工作過程；發電機的構造和原理
【解析】【分析】ABC.根據圖片分析整個裝置的工作過程，確定能量轉化和工作原理；
D.燈泡的亮度與電流方向無關，據此分析判斷。
【解答】根據圖片可知，開關S閉合后，有電流經過電動機乙，此時電動機乙轉動，將電能轉化為機械能。乙帶動甲轉動，此時燈泡發光，說明產生電流，那么甲電機相當于發電機，將機械能轉化為電能，故A、B、C正確；
將電源正負極對調，甲乙電機的轉速不變，甲電機產生的感應電流大小不變，燈泡的實際功率不變，亮度不變，故D錯誤。
故D錯誤。
9．【答案】A
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；化合反應和分解反應；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律計算出a的取值范圍；
（2）多種物質生成一種物質的反應叫化合反應；
（3）在化學反應前后，催化劑的性質和質量保持不變；
（4）將反應前后物質的質量相減得到參加反應的質量，然后作比即可。
【解答】根據質量守恒定律得到：20g+2g+1g+37g=a+32g+b+12g，解得：a+b=16g，當b=0時，a=16g；當b=16g時a=0g，故A正確；
如果b>1g，那么Y和Z的質量都增大，肯定為生成物，該反應肯定不是化合反應，故B錯誤；
當a=15g時，b=1g，則Z的質量保持不變，但它不一定是催化劑，可能是不參與反應的其他物質，故C錯誤；
當b=1時，a=15g，則參加反應的X和Q的質量之比為：（20g-15g）：（37g-12g）=1：5，而不是相對分子質量之比，故D錯誤。
故選A。
10．【答案】D
【知識點】制取氧氣的原理
【解析】【分析】氯酸鉀和高錳酸鉀分解時都需要一定的溫度，且前者需要的溫度更高，據此結合圖像分析判斷即可。
【解答】氯酸鉀分解時需要較高的溫度，因此開始分解時的時間較長，那么a為氯酸鉀，b為高錳酸鉀，而c為氧氣，故A、B錯誤；
t1時刻，高錳酸鉀開始分解，故C錯誤；
t3時刻，氯酸鉀和高錳酸鉀的質量都變成零，此時生成氧氣的質量達到最大值，故D正確。
故選D。
11．【答案】D
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】分析各個選項中對應物理量的變化，然后與圖像對照即可。
【解答】A.根據題意可知，有催化劑反應快，無催化劑反應慢，但最終生成氧氣的質量相等，故A錯誤；
B.一當木炭和氧氣停止反應時，最氧氣的質量不為零，故B錯誤；
C.用紅磷測定空氣中氧氣的含量，氧氣約占空氣總體積的五分之一，即氣體的體積減小五分之一，那么最終瓶內氣體約剩余五分之四，故C錯誤；
D.在一定量過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，過氧化氫分解生成水和氧氣，水的質量不斷增大，完全反應后不變，故選項圖像正確。
故選D。
12．【答案】D
【知識點】空氣的成分及探究
【解析】【分析】 在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法測定空氣中氧氣含量，所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反應）；本身的狀態為非氣體；生成物為非氣態。該實驗一般要注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②所用試劑必須是足量；③讀數時一定要冷卻到室溫，據此進行分析解答。
【解答】A.圖1瓶中水可以吸收燃燒釋放的熱量，同時能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣，故A正確不合題意；
B.圖1中，氧氣約占總體積的五分之一，即燃燒結束后空氣的體積減小五分之一，那么表明氧氣含量的現象是瓶中水面上升至1處，故B正確不合題意；
C.圖2中a點到b點是紅磷燃燒放出了大量的熱，使瓶內壓強增大，故C正確不合題意；
D.圖2中b點時反應結束，此時不再有熱量產生，那么溫度開始降低，氣壓開始下降，故D錯誤符合題意。
故選D。
13．【答案】B
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】A.根據空氣成分的知識判斷；
B.根據氧化鋁可以除去二氧化碳判斷；
C.根據“通過加壓與減壓的交替循環， 分子篩重復使用 ”判斷；
D.物理變化和化學變化的區別：有無新物質生成。
【解答】A.根據題意可知，空氣中含有稀有氣體，那么變壓吸附法制取的氧氣中含有稀有氣體，故A正確不合題意；
B.二氧化碳能被氧化鋁除去，所以變壓吸附法制取的氧氣中不含有二氧化碳，故B錯誤符合題意；
C.在吸附塔中，通過加壓與減壓的交替循環，所以分子篩對氮氣的吸附能力與吸附塔內氣體壓強有關，故C正確不合題意；
D.分子篩吸附氮氣的過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D正確不合題意，
故選B。
14．【答案】C
【知識點】根據化學反應方程式的計算；二氧化碳的檢驗和驗滿
【解析】【解答】A.驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口以檢驗二氧化碳是否收集滿，故A錯誤；
B.跟機題意可知，當錐形瓶內不再產生氣泡時，大理石有剩余，則鹽酸完全反應，反應結束后溶液中的溶質只有CaCl2，故B錯誤；
C.參加反應的HCl的質量=36.5g×10%=3.65g，設產生的二氧化碳的質量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
3.65g x
；
解得：x=0.22g；
故C正確；
D.硫酸鈣會附著在石灰石的表面阻止反應進行，所以本實驗中所用的鹽酸不可以用硫酸替代，故D錯誤。
故選C。
15．【答案】C
【知識點】串、并聯電路的設計
【解析】【分析】根據題意分析電路的連接方式和開關的作用，選出正確的電路圖。
【解答】 由題意知當運動員蹲在起跑器上后，先閉合S；說明開關S在發令控制電路的干路上，發令時閉合S1，發令指示燈亮，說明開關S1控制發令指示燈，與發令指示燈串聯；
運動員起跑后，裝在起跑器上的壓敏電阻R0因受到壓力減小，其電阻減小，電磁鐵線圈中的電流明顯變大，說明壓敏電阻與發令指示燈能夠獨立工作，是并聯的；
當電磁鐵線圈中的電流明顯變大時，S2被吸引而閉合，起跑器指示燈亮，說明S2控制起跑器指示燈，故C符合題意，而A、B、D不合題意。
故選C。
16．【答案】①③⑧；⑤⑥
【知識點】單質和化合物的區別；常見物質的分類
【解析】【分析】混合物是由兩種及兩種以上純物質(元素或化合物)沒有經化學變化而組成的物質。
純凈物：有一種物質組成的物質。
氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。
【解答】① 稀鹽酸含有氯化氫、水，屬于混合物；
② 液氧是一種物質，只含有氧元素，屬于純凈物，單質；
③ 純凈的空氣含有氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質，屬于混合物；
④ 銅絲是一種物質，只含有銅元素，屬于單質；
⑤ 冰水混合物是一種物質，含有氫、氧元素，屬于氧化物；
⑥ 二氧化碳是一種物質，含有碳、氧元素，屬于氧化物；
⑦ 氖氣是一種物質，只含有氖元素，屬于單質；
⑧ 石灰水 含有氫氧化鈣、水，屬于混合物；
所以，其中屬于混合物的是①③⑧；屬于氧化物的是⑤⑥。
17．【答案】一個二氧化硫分子中含有兩個氧原子；降低可燃物的溫度到著火點一下
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義；燃燒與滅火
【解析】【分析】（1）標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目；
（2）滅火的原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點以下。
【解答】（1）分子式SO2中2的含義是：一個二氧化硫分子中含有2個氧原子；
（2）消防隊員用冷水澆滅燃著的可燃物，是利用了降低溫度至著火點以下的原理來滅火的。
18．【答案】通電導體在磁場中受力的作用；增大驅動電流的大小；BD
【知識點】磁場對通電導線的作用
【解析】【分析】（1）根據“ 當要起飛時，為軌道加上驅動電流使其沿軌道方向由靜止開始加速，最終被彈射出去”分析解答；
（2）通電導體受到的力的大小與磁場強弱和電流大小有關；
（3）凡是描述的是優點的就是支持蒸汽彈射技術的。
【解答】（1） 艦載機位于兩條通電軌道的中間，當要起飛時，為軌道加上驅動電流使其沿軌道方向由靜止開始加速，最終被彈射出去， 由此可知其原理是通電導體在磁場中受力的作用而運動。
（2）根據題意可知，要增大彈射力，可采取的措施是增大驅動電流的大小。
（3）A.需消耗大量淡水，且產生蒸汽的過程耗時太長，描述的是缺點，故A不合題意；
B.短時間產生大量水汽，功率大，能在三秒內把艦載機從靜止加速到離艦速度，描述的是優點，故B符合題意；
C.連續彈射后，蒸汽壓力會明顯減小，后續彈射動力不足，描述的是缺點，故C不合題意；
D.技術成熟，可靠性高，描述的是優點，故D符合題意。
故選BD。
19．【答案】（1）質子數
（2）紙內
【知識點】通電直導線周圍的磁場；同位素
【解析】【分析】（1）具有相同的質子數和不同中子數的原子稱為同位素原子；
（2）正電荷定向移動的方向為電流方向，根據安培定則判斷電流產生的磁極方向，最后根據磁極之間的相互作用規律缺點小磁針的指向變化。
【解答】（1）根據同位素的定義可知，鎂-24和鎂-18互為同位素原子，本質上是因為它們有相同的質子數。
（2）根據題意可知，帶正電的原子核向右定向移動時，產生的電流方向向右。根據安培定則可知，電流產生的磁場的N極向外，S極向內。根據“異名磁極相互吸引”可知，小磁針的N極向紙內偏轉。
（1）鎂-24和鎂-18互為同位素原子，本質上是因為它們有相同的質子數。
（2）原子核帶正電，向右定向移動，產生的電流方向向右，根據安培定則可知，小磁針的N極向紙內偏轉。
20．【答案】（1）原子
（2）1：1
【知識點】模型與符號；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據圖片分析化學變化中的最小微粒；
（2）將反應前后保持不變的微粒去掉，進而缺點反應物的個數之比。
【解答】（1）根據圖片可知，在化學變化中，原子的種類和個數保持不變，則原子是化學變化中的最小粒子；
（2）根據圖片可知，反應前后單獨的A都是2個，則它沒有參與反應。反應為為1個和1個，則兩種反應物的個數比為1：1。
（1）原子是化學變化中的最小粒子，該反應中的最小粒子是A原子、B原子和C原子；
（2）由分析可知，該化學反應中，兩種反應物的個數比為1：1。
21．【答案】②④③①；BD
【知識點】制取氧氣的原理
【解析】【分析】（1）根據制取氧氣實驗過程的知識分析；
（2）分析各個選項中的操作對收集到氧氣的純度的影響即可。
【解答】（1）根據題意可知，組裝該裝置時“先下后上，先左后右”，故圖中儀器用品的組裝順序是鐵架臺、木塊、酒精燈、試管所，即②④③①；
（2）帶火星的木條沒有復燃，說明集氣瓶內氧氣的濃度很小；
A．實驗結束時，熄滅酒精燈前沒有先把導管移出水面，不會影響收集氧氣的純度，故A錯誤；
B．有氣泡冒出時立即進行收集，里面會混有空氣，那么會導致集氣瓶內氧氣的濃度很小，故B正確；
C．導管口沒有放一小團棉花，不會收集到的氧氣會很純，故C錯誤；
D．收集前集氣瓶中未裝滿水，會使收集到的氧氣中含有空氣，導致集氣瓶內氧氣的濃度很小，故D正確。
故選BD。
22．【答案】（1）長頸漏斗；產生液柱差且一段時間不會落（合理即可）
（2）C
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】（1）①根據所指儀器的名稱解答；
②根據裝置氣密性的檢查方法解答。
（2）根據氣體的性質確定收集方法；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式。
【解答】（1）①根據圖片可知，A中儀器①的名稱是長頸漏斗；
②先關閉止水夾，從①上端注水，使之下端浸在水中，繼續加水形成一段水柱，若觀察到水柱的高度在一段時間內保持不變現象則證明該裝置氣密性良好；
（2）根據題意可知，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，則使用向上排空氣法，因此可用裝置C收集；
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（1）據圖可知，A中儀器①的名稱是長頸漏斗；實驗室制備CO2檢查裝置氣密性的具體操作是：先關閉止水夾，從①上端注水，使之下端浸在水中，繼續加水形成一段水柱，若觀察到水柱的高度在一段時間內保持不變現象則證明該裝置氣密性良好；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，可用裝置C收集；
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
23．【答案】（1）④
（2）Na2O
【知識點】元素周期表
【解析】【分析】（1）根據地殼元素分布的知識分析；
（2）根據圖片確定兩種元素名稱，再根據正負化合價代數和為零確定原子個數，進而得到對應的化學式。
【解答】（1）根據題意可知，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素④；
（2）根據圖片可知，元素②為氧元素，元素③為鈉元素。鈉元素一般顯+1價，氧元素在形成氧化物時一般為-2價或-1價，根據化合物中各元素化合價代數和為零，化學式為Na2O或Na2O2。
（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，故填：④；
（2）元素②和元素③形成的化合物中含有氧元素、鈉元素，鈉元素一般顯+1價，氧元素在形成氧化物時，可-2價或-1價，書寫化學式時，一般正價的寫在左邊，負價的寫在右邊，根據化合物中各元素化合價代數和為零，化學式為Na2O或Na2O2。
24．【答案】（1）甲
（2）a
【知識點】家庭電路的故障分析；測電筆的使用
【解析】【分析】（1）根據測電筆的使用方法解答；
（2）一般情況下，測電筆接觸火線時發光，接觸零線時不發光，據此分析解答。
【解答】（1）在使用測電筆時，測電筆筆尾的金屬體要與人體接觸，故選甲。
（2）根據圖丙可知，a直接接火線，因此能使氖管發光的是a處。
（1）在使用測電筆時，手要與測電筆筆尾的金屬接觸，因此測電筆甲使用正確。
（2）圖丙中a直接接火線，閉合開關后，因為零線斷路，因此能使氖管發光的是a處。
25．【答案】（1）①③④
（2）不會
（3）A
（4）質子
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】（1）對題目描述的現象進行分析，從電荷之間的相互作用規律、力與運動的關系等角度分析其中包含的物理原理即可；
（2）正電荷均勻分布，則受到的電磁力也比較均勻，此時偏折角度不會很大；
（3）根據描述分析偏折角度不同的α粒子的數量變化即可；
（4）根據撞擊前后電荷數守恒分析解答。
【解答】（1）根據題意可知，
①有少數α粒子發生了較大的偏轉，說明原子內部有一個帶正電的微粒且體積很小，它們之間由于同種電荷相互排斥而使α粒子發生偏轉；
②題目描述的現象中沒有關于電荷移動形成電流的內容；
③極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，說明α粒子受到原子核的排斥力而改變運動狀態；
④一個α粒子的質量比一個電子的質量大得多，所以α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改變。
故填：①③④；
（2）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則α粒子受到的周圍正電荷的斥力可以相互抵消，則極少數α粒子就不會發生大角度散射；
（3）根據“少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°”可知，故A正確，B、C、D錯誤；
故選A。
（4）盧瑟福從氮原子中打出了1個微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，說明原子核內的質子數變成了8個，所以打出了一個質子。
（1）一個α粒子的質量比一個電子的質量大得多，所以α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改變；絕大多數α粒子（帶正電）穿過金箔后仍沿原來的方向前進，說明原子內部有較大的空間，原子核的體積很小；有少數α粒子發生了較大的偏轉，說明原子內部有一個帶正電的微粒且體積很小，它們之間由于同種電荷相互排斥而使α粒子發生偏轉；極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，說明原子內部帶正電的微粒不僅體積小而且質量相對很大；由以上說明可知需要用到的知識是①同種電荷相互排斥；③力是改變物體運動狀態的原因；④一個α粒子的質量比一個電子的質量大得多，故填：①③④；
（2）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則α粒子受到的周圍正電荷的斥力可以相互抵消，則極少數α粒子就不會發生大角度散射；
（3）根據實驗現象知：少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來，可知圖像A正確；
（4）盧瑟福從氮原子中打出了1個微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，說明原子核內的質子數變成了8個，所以打出了一個質子。
26．【答案】（1）金屬和氧氣反應生成的固體增加了參與反應的氧氣質量
（2）防止氧氣溶解在水中；b克-c克=ρ克/毫升×d毫升
（3）B；C
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據汞和氧氣反應生成氧化汞分析；
（2）①氧氣溶于水不溶于油層；
②根據密度公式m=ρV分析解答；
（3）根據實驗過程，分析各個選項中的操作對氧氣測量的影響即可。
【解答】（1）波義耳實驗中，燃燒后固體質量增加的原因是：金屬和氧氣反應生成的固體增加了參與反應的氧氣質量；
（2）①實驗中量筒內液面有油層，油層將空氣和水分離，因此這樣做的目的是防止氧氣溶于水；
②根據題意可知，b克-c克=氧氣的質量，ρ克/毫升×d毫升=氧氣的質量，如果b克-c克=ρ克/毫升×d毫升，則能證實質量守恒定律；
（3）A．試管中氧化汞沒有完全分解，不影響驗證質量守恒定律，故A不合題意；
B．導管口連續且均勻冒氣泡時開始收集氣體，會導致部分氣體溢出，而沒有排入量筒，不能驗證質量守恒定律，故B符合題意；
C．根據題意可知，未調節量筒內外液面相平就讀數，導致收集的氣體體積不準確，不能驗證質量守恒定律，故C符合題意。
故答案為BC。
（1）波義耳實驗中，燃燒后固體質量增加的原因是金屬和氧氣反應生成氧化物，打開容器后容器外的空氣進入；
（2）①實驗中量筒內液面有油層，這樣做的目的是防止氧氣溶于水；
②實驗操作均正確，在誤差范圍內，b克-c克=汞的質量，ρ克/毫升×d毫升=氧氣的質量，如果b克-c克=ρ克/毫升×d毫升，則能證實質量守恒定律；
（3）A．試管中氧化汞沒有完全分解，不影響驗證質量守恒定律，故選項不正確；
B．導管口連續且均勻冒氣泡時開始收集氣體，導致部分氣體沒有排入量筒，不能驗證質量守恒定律，故選項正確；
C．未調節量筒內外液面相平就讀數，導致收集的氣體體積不準確，不能驗證質量守恒定律，故選項正確；
故答案為BC。
27．【答案】（1）不會
（2）導體切割磁感線的方向；右
（3）B；C；D
【知識點】電磁感應；產生電磁感應現象的條件和規律
【解析】【分析】（1）產生感應電流的條件：①閉合電路的部分導體；②做切割磁感線運動；
（2）①根據圖片分析3、4實驗中哪個因素不同即可；
②根據相對運動的知識確定導體切割磁感線的方向，然后與表格數據比較即可。
（3）根據圖片確定哪個運動屬于切割磁感線運動即可。
【解答】（1）根據表格可知，第1、2兩次實驗中靈敏電流計的指針不偏轉，說明導體AB豎直運動不會產生感應電流。
（2）①由第3、4兩次實驗可知，導體棒AB切割磁感線運動的方向不同，說明導體棒AB中感應電流的方向與導體切割磁感線運動的方向有關；
②固定導體棒AB，水平向右移動磁鐵，此時相當于導體棒AB水平向左運動，與第3次實驗的情況相同，則靈敏電流計的指針將向右偏轉。
（3）根據題意可知，磁場沿豎直方向，則導體會產生感應電流的位置有BCD，則II、II、IV這三個位置導體都可以切割磁感線，I位置導體不切割磁感線，不會產生感應電流。
故選BCD。
（1）由第1、2兩次實驗可知，導體棒AB豎直向上或豎直向下平行于磁感線運動時，靈敏電流計指針不偏轉，說明閉合回路中不會產生感應電流。
（2）[1]由第3、4兩次實驗可知，導體棒AB切割磁感線運動的方向改變時，導體棒AB中感應電流的方向也發生了改變，說明導體棒AB中感應電流的方向與導體切割磁感線運動的方向有關。
[2]如果固定 導體棒AB，水平向右移動磁鐵，此時相當于導體棒AB水平向左運動，由表格中的信息可知，靈敏電流計的指針將向右偏轉。
（3）I、II、Ⅲ、IV表示運動中的不同位置，箭頭表示導體在那個位置上的運動方向。則導體會產生感應電流的位置有BCD，因為II、II、IV這三個位置導體都可以切割磁感線，I位置導體不切割磁感線，不會產生感應電流，故BCD符合題意，A不符合題意。
故選BCD。
28．【答案】（1）能夠控制生成二氧化碳的量
（2）不正確，是因為反應生成的二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸也能使石蕊變紅色
（3）把圖乙中的A瓶及其導管換成分液漏斗，連接在B瓶上
【知識點】酸堿指示劑及其性質；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）根據A瓶中的鹽酸加入量可以通過擠壓A瓶實現分析；
（2）根據二氧化碳溶于水形成碳酸分析；
（3）分液漏斗可以通過閥門控制液體的加入量，據此分析解答。
【解答】（1）根據圖乙可知，通過擠壓A瓶可以控制加入稀鹽酸的量，因此能夠控制生成的二氧化碳的量，所以小組討論時小科選擇方案乙（圖乙）；
（2）我認為小科的結論不正確，理由是：反應生成的二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸也能使石蕊變紅色；
（3）將圖乙中的裝置從合格變為優秀，需要通過分液漏斗能夠控制液體藥品流量，從而能夠控制氣流速度，那么裝置改進如下：把圖乙中的A瓶及其導管換成分液漏斗，連接在B瓶上。
（1）小組討論時小科選擇方案乙（圖乙），他的理由是：能夠控制生成二氧化碳的量（通過擠壓A瓶可以控制加入稀鹽酸的量，因此能夠控制生成的二氧化碳的量）；
（2）小科的結論不正確，是因為反應生成的二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸也能使石蕊變紅色；
（3）裝置改進：把圖乙中的A瓶及其導管換成分液漏斗，連接在B瓶上（通過分液漏斗能夠控制液體藥品流量，從而能夠控制氣流速度）。
29．【答案】試管冷卻到室溫后；2；紅磷：紅磷與氧氣的反應速度較快，能較快測量氧氣體積分數；食品脫氧劑：能夠充分消耗空氣中的氧氣，較準確測量氧氣體積分數
【知識點】空氣的成分及探究
【解析】【分析】（1）根據溫度對氣壓的影響分析解答；
（2）紅磷燃燒消耗氧氣，則注射器活塞減小的體積就是消耗氧氣的體積；
（3）可從測量速度快慢或測量準確性兩個角度分析解答。
【解答】（1）當試管內溫度較高時，氣壓較大，此時測出的不是正常狀態下氣體的體積，則實驗中待到“合適時間”指得是試管冷卻到室溫；
（2）根據題意可知，試管中空氣體積為40mL，氧氣約占空氣體積的五分之一，所以消耗氧氣的體積為8mL，則注射器活塞移動減小的體積等于氧氣的體積，那么注射器活塞移到約為 10mL-8mL=2mL 刻度處才停止；
（3）根據圖乙實驗結果可知，
①我會選擇食品脫氧劑，因為能夠充分消耗空氣中的氧氣，較準確測量氧氣體積分數；
②我會選擇紅磷，因為紅磷與氧氣的反應速度較快，能較快測量氧氣體積分數。
30．【答案】（1）碘元素
（2）+5
（3）214
（4）碘酸鉀中碘元素的質量分數=×100%≈59.3%
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）食品、藥品、營養品、礦泉水等物質中的“碘”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述。
（2）根據在化合物中，元素的正負化合價的代數和為零的原則計算。
（3）相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和。
（3）根據化合物中元素質量分數的計算公式計算。
【解答】（1）“加碘食鹽”中的“碘”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強調存在的元素，與具體形態無關。
（2）根據“在化合物中，元素的正負化合價的代數和為零”的原則，可設KIO3中I的化合價為x，則：（+1）+x+（-2）×3=0，
x=+5。
（3）根據碘酸鉀（KIO3）的化學式可知，其相對分子質量=39+127+16×3=214。
（4）碘酸鉀中碘元素的質量分數=×100%≈59.3%。
答：碘酸鉀中碘元素的質量分數為59.3%。
31．【答案】（1）4.5
（2）設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y，
x=12.25g
y=7.45g
答：受熱分解的氯酸鉀的質量為12.25g。
（3）濾液中氯化鉀溶質的質量分數×100%=7.45%，
答：濾液中氯化鉀溶質的質量分數為7.45%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量保持不變，據此計算二氧化錳的質量；
（2）寫出氯酸鉀分解的方程式，根據生成氧氣的質量分別計算出參加反應的氯酸鉀的質量，以及生成氯化鉀的質量即可；
（3）氯化鉀的質量分數=。
【解答】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量保持不變，則二氧化錳的質量為18.2g+4.8g-18.5g=4.5g，故a=4.5。
（1）根據題意可知，二氧化錳的質量為18.2g+4.8g-18.5g=4.5g，故a=4.5；
（2）見答案；
（3）見答案。
32．【答案】（1）KOH
（2）解：設制得96克氧氣需要KO2的質量為x，
4KO2 +2H2O=4KOH+ 3O2↑
284 　 96
x 　 96g
x=284g
則至少需要含KO271%的制氧劑的質量=284g÷71%=400g。
答：至少需要含KO271%的制氧劑的質量為400g。
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變分析。
（2）先設未知數，正確寫出給出的化學方程式；再找準有關物質，已知量是氧氣的質量，未知量是參加反應KO2的質量；列比例式計算。
【解答】（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，由化學方程式4KO2+2H2O=4_+3O2↑可知，反應前有4個鉀原子，10個氧原子，4個氫原子，反應后已知的有6個氧原子，則化學方程式待填處應填上的化學式為：KOH。
33．【答案】改變通過電動機中的電流方向；變小；合格
【知識點】直流電動機的構造原理與工作過程
【解析】【分析】（1）電動機的原理是通電導體在磁場中受到力的作用，磁力的方向與電流方向及磁場方向有關，單獨改變電流方向或磁場方向，磁力的方向發生改變，電動機轉動的方向發生改變。
（2）電動機的轉速與電流大小及磁場強度有關，電流變大、磁場強度變大，電動機轉速變快。
（3）根據 表中的評判規則可知，吹風時有部分紙屑吹出時將被判為合格。【解答】（1）由于通電導體在磁場中的運動方向與導體中電流方向有關，所以切換開關S，可以改變通過電動機的電流方向，故可以改變電動機轉向。
（2）觀察電路圖可知，旋鈕式電阻與電動機串聯，旋鈕OP繞O點沿箭頭方向轉動時，電阻的長度增長，則電阻阻值增大，所以通過電動機的電流減小，由于導體中電流越小，通電導體在磁場中受到力越小，所以電動機轉速會變慢。
（3）觀察丙圖發現，吸紙屑時，有部分紙屑會到紙屑收集盒下方，則吹風時，紙屑收集盒下方的紙屑會被吹出，故吸紙屑后，吹風時有部分紙屑吹出，由表格中評價標準可知，指標二評價等級為合格。
34．【答案】（1）大
（2）0.15A
（3）小明的方案不可行，加裝一個電壓表后無法實現自主休眠（合理即可）
【知識點】實驗方案設計與評價；歐姆定律及其應用；電磁繼電器的組成、原理和特點
【解析】【分析】 （1）滑動變阻器R和電磁鐵線圈電阻Ra串聯，滑動變阻器PA端接入電路，根據風速的變化判斷電阻的變化，進而分析出電流的變化；
（2）當風速達到32米/秒時，La吸引彈性銜鐵使Sa斷開，探索車進入自主休眠模式，根據表格得出此時的風力，根據圖像得出PB的長度，可得出滑動變阻器R的阻值，根據歐姆定律計算出此時電路中的電流；
（3）根據電路的特點以及需要實現的功能進行分析。
【解答】（1）根據圖片可知，當風速變大時，滑片P向左移動，則變阻器接入的阻值減小。根據傳來電路的電阻特點可知，總電阻減小。根據歐姆定律可知，電路中電流變大。
（2）根據表格可知，當風速達到32米/秒時，此時的風力為20N，
根據圖乙可知，PB的長度為8cm， 則PA長為：10cm-8cm=2cm，
則此時變阻器的阻值，
控制電路的總電阻，
電路中的電流。
故當線圈中電流為0.15A時，La會吸引彈性銜鐵。
（3）圖丙所示，加裝一個電壓表后，滑動變阻器變為定值電阻，滑動滑片，電路中電流不發生改變 ，無法實現自主休眠，故小明的方案不可行。
（1）控制電路，滑動變阻器R和電磁鐵線圈電阻Ra串聯，滑動變阻器PA端接入電路，當風速變大時，滑片P向左移動，PA減小，電阻減小，電路中電流變大。
（2）當風速達到32米/秒時，La吸引彈性銜鐵使Sa 斷開，探索車進入自主休眠模式，根據表格得出此時的風力為20N，根據圖像得出PB的長度為8cm， 已知R是一段均勻電阻絲，總長度AB為10厘米，阻值為10歐，故每厘米電阻為1歐，當PB長度為8cm 時，PA長為2cm，電阻為2歐，已知U1電壓為3伏， 電磁鐵La線圈電阻Ra為18歐，控制電路的總電阻
電路中的電流
故當線圈中電流為0.15A時，La會吸引彈性銜鐵。
（3）圖丙所示，加裝一個電壓表后，滑動變阻器 變為定值電阻，滑動滑片，電路中電流不發生改變 ，無法實現自主休眠，故小明的方案不可行。
1 / 1浙江省義烏市佛堂蘇溪后宅三校聯考2023-2024學年八年級下學期期中科學試題
1．（2024八下·義烏期中）借助模型有利于學科概念的學習與理解，下列屬于模型的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知識點】模型與符號
【解析】【分析】 通過模型來揭示原型的形態、特征和本質的方法叫模型法。模型法借助于與原型相似的物質模型或抽象反映原型本質的思想模型，間接地研究客體原形的性質和規律。
【解答】A為學校校徽，C為節約用水標志，D為禁止鳴笛標志，三者都是符號，故A、C、D不合題意；
磁體周圍的磁場的描述那表示的是模型，故B符合題意。
故選B。
2．（2024八下·義烏期中）下列各圖中●和〇分別表示氫原子和氧原子，其中能表示保持H2O化學性質的微粒是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】模型與符號；分子的定義與分子的特性
【解析】【分析】分子是保持物質化學性質的最小微粒，據此分析判斷。
【解答】水是水分子構成的，保持水化學性質的微粒是水分子，模型圖為，故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
3．（2024八下·義烏期中）下列四個圖中，磁感線方向標注錯誤的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】磁場和磁感線
【解析】【分析】A.根據安培定則判斷即可；
BC.根據磁感線的環繞方向判斷；
D.根據地理兩極和地磁兩極交錯分布判斷。
【解答】A．根據圖片可知，線圈上電流方向向上，而四指指尖向下，二者方向不同，故A錯誤符合題意；
BC．磁感線都是從N極發出回到S極，故B、C正確不符合題意；
D.地磁南極在地理北極附近，則磁感線從地磁北極發出回到地磁南極，故D正確不符合題意。
故選A。
4．（2024八下·義烏期中）在化學王國里數字被賦予豐富的內涵。對下列化學用語中數字“3”的說法正確的是（　　）
①3N ②2NH3③SO3④⑤Al3+⑥3OH-⑦Al2O3
A．表示離子個數的是⑤⑥ B．表示離子所帶電荷數的是④⑤
C．表示分子中原子個數的是③⑦ D．表示分子個數的是①②
【答案】C
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【分析】①元素符號前面的數字表示原子的個數；
②化學式中，元素符號右下角的數字表示每個分子中所含該原子的個數；
③化學式中，元素符號右下角的數字表示每個分子中所含該原子的個數；
④化學式中，元素符號正上方的數字表示該元素的化合價，元素符號右下角的數字表示每個分子中所含該原子的個數；
⑤元素符號右上角的數字表示一個離子所帶電荷數；
⑥離子符號前面的數字表示離子個數；
⑦化學式中，元素符號右下角的數字表示每個分子中所含該原子的個數；
【解答】①3N中的“3”表示3個氮原子；
②2NH3中的“3”表示一個氨分子中含有3個氫原子；
③SO3中的“3”表示一個三氧化硫分子中含有3個氧原子；
④中前一個“3”表示氧化鐵，鐵元素顯+3價，后一個“3”表示一個氧化鐵分子中含有3個氧原子；
⑤Al3+中的“3”表示一個鋁離子帶三個單位的正電荷；
⑥3OH-中的“3”表示3個氫氧根離子；
⑦Al2O3中的“3”表示一個氧化鋁分子中含有3個氧原子。
A.表示離子個數的是⑥，故A錯誤；
B.表示離子所帶電荷數的是⑤，故B錯誤；
C.表示分子中原子個數的是②③⑦，故C正確；
D.題干化學用語中沒有表示分子個數的，故D錯誤。
故選C。
5．（2024八下·義烏期中）一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．鐘面上時針、分針所指的兩種元素組成化合物的化學式為MgO
B．四點整，時針所指元素的質子數為4
C．十一點整，時針所指元素的離子符號為Na+
D．兩點整，時針所指元素為金屬元素
【答案】D
【知識點】原子的構成；元素周期表；常見金屬與金屬的物理性質及用途
【解析】【分析】根據時針、分針、秒針所對應的元素，結合題意進行分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，鐘面上時針指向O，分針所指的元素鎂，那么二者組成化合物的化學式為MgO，故A正確不合題意；
B.四點整，時針所指元素是鈹元素，其質子數為4，故B正確不合題意；
C.11：00的時針所對應的元素是鈉元素，它的原子最外層只有1個電子，在化學反應時易失去，對應元素的離子符號為Na+，故C正確不合題意；
D.兩點整，時針所指元素為氦元素，屬于稀有氣體元素，故D錯誤符號題意。
故選D。
6．（2024八下·義烏期中）據報道，我國科學家發現治療新冠的新藥——千金藤素，獲得國家發明專利授權。千金藤素來自千金藤，其化學式為C37H38N2O6，白色固體，難溶于水，易氧化，需密封避光低溫保存。以下說法正確的是（　　）
A．千金藤素的相對分子質量為606克
B．千金藤素分子由37個碳原子、38個氫原子、2個氮原子和6個氧原子構成
C．千金藤素中各元素所占質量分數如圖所示，其中④表示氧元素
D．千金藤素中碳元素和氫元素的質量比為37：38
【答案】C
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】A.相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
B.化學式中元素符號右下角的數字表示該原子的個數；
CD.元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比。
【解答】A.根據相對分子質量的定義客舟，相對分子質量單位是“1”，不是“g”，故A錯誤；
B.根據化學式 C37H38N2O6 可知，1個千金藤素分子由37個碳原子、38個氫原子、2個氮原子和6個氧原子構成，故B錯誤；
C.根據化學式 C37H38N2O6 可知，千金藤素中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，則其中④表示氧元素，故C正確；
D.根據化學式 C37H38N2O6 可知，千金藤素中碳元素和氫元素的質量比為（12×37）：（1×38）≠37：38，故D錯誤。
故選C。
7．（2024八下·義烏期中）超臨界CO2流體是一種具有和水相似、能阻燃、溶解能力強的溶劑，被譽為“綠色環保溶劑”。下列說法正確的是（　　）
①超臨界CO2流體性質特殊，因此，與干冰的化學組成不同
②CO2是自然界中存在的物質，它參與自然界的碳元素循環
③超臨界CO2流體是一種特殊的物質，容易燃燒
④超臨界CO2流體可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑
A．①② B．②④ C．①③ D．①②③④
【答案】B
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）分子是保持物質化學性質的一種微粒。物質的化學性質是由其化學組成決定的.
（2）通常情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，是一種無色、無味、無毒的氣體。
【解答】 ① 超臨界CO2 和干冰都是由二氧化碳分子構成的，所以其化學性質相同，說法錯誤。② CO2是自然界中存在的物質，它主要通過呼吸作用、物質的燃燒和個作用等途徑參與自然界的碳元素循環，說法正確。③ 超臨界CO2流體是由二氧化碳分子構成的，其化學性質與二氧化碳相同，不易燃燒，說法錯誤。 ④ 超臨界CO2流體化學性質與二氧化碳相同，不具有毒性、易燃性的特點，所以可以作為 許多有害、有毒、易燃的溶劑的替代品。 ②④ 說法正確。
故答案為：B
8．（2024八下·義烏期中）小明以塑料管為連接軸將兩個玩具電機的轉軸連接起來，并連接如圖所示的電路。開關S閉合后，燈泡發光。下列說法中正確的是（　　）
A．甲、乙電機轉動
B．甲電機相當于發電機
C．乙電機相當于電動機
D．將電源正負極對調，燈泡亮度發生改變
【答案】A,B,C
【知識點】直流電動機的構造原理與工作過程；發電機的構造和原理
【解析】【分析】ABC.根據圖片分析整個裝置的工作過程，確定能量轉化和工作原理；
D.燈泡的亮度與電流方向無關，據此分析判斷。
【解答】根據圖片可知，開關S閉合后，有電流經過電動機乙，此時電動機乙轉動，將電能轉化為機械能。乙帶動甲轉動，此時燈泡發光，說明產生電流，那么甲電機相當于發電機，將機械能轉化為電能，故A、B、C正確；
將電源正負極對調，甲乙電機的轉速不變，甲電機產生的感應電流大小不變，燈泡的實際功率不變，亮度不變，故D錯誤。
故D錯誤。
9．（2024八下·義烏期中）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則下列關于反應的認識，正確的是（　　）
物質 X Y Z Q
反應前質量/g 20 2 1 37
反應后質量/g 待測a 32 待測b 12
A．a的取值范圍：0≤a≤16
B．該反應類型一定屬于化合反應
C．當a=15時，物質Z在反應中起催化作用
D．當b=l時，反應中X、Q的相對分子質量比為1：5
【答案】A
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；化合反應和分解反應；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律計算出a的取值范圍；
（2）多種物質生成一種物質的反應叫化合反應；
（3）在化學反應前后，催化劑的性質和質量保持不變；
（4）將反應前后物質的質量相減得到參加反應的質量，然后作比即可。
【解答】根據質量守恒定律得到：20g+2g+1g+37g=a+32g+b+12g，解得：a+b=16g，當b=0時，a=16g；當b=16g時a=0g，故A正確；
如果b>1g，那么Y和Z的質量都增大，肯定為生成物，該反應肯定不是化合反應，故B錯誤；
當a=15g時，b=1g，則Z的質量保持不變，但它不一定是催化劑，可能是不參與反應的其他物質，故C錯誤；
當b=1時，a=15g，則參加反應的X和Q的質量之比為：（20g-15g）：（37g-12g）=1：5，而不是相對分子質量之比，故D錯誤。
故選A。
10．（2024八下·義烏期中）某同學誤將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化如圖所示，下列關于該過程說法正確的是（　　）
A．c代表氧氣
B．a代表高錳酸鉀
C．t1時刻，KClO3開始分解
D．t3時刻，生成氧氣的質量達到最大值
【答案】D
【知識點】制取氧氣的原理
【解析】【分析】氯酸鉀和高錳酸鉀分解時都需要一定的溫度，且前者需要的溫度更高，據此結合圖像分析判斷即可。
【解答】氯酸鉀分解時需要較高的溫度，因此開始分解時的時間較長，那么a為氯酸鉀，b為高錳酸鉀，而c為氧氣，故A、B錯誤；
t1時刻，高錳酸鉀開始分解，故C錯誤；
t3時刻，氯酸鉀和高錳酸鉀的質量都變成零，此時生成氧氣的質量達到最大值，故D正確。
故選D。
11．（2024八下·義烏期中）能正確反映對應變化關系的圖像是（　　）
A．圖一表示用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣
B．圖二表示一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應
C．圖三表示用紅磷測定空氣中氧氣的含量
D．圖四表示在一定量過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳
【答案】D
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】分析各個選項中對應物理量的變化，然后與圖像對照即可。
【解答】A.根據題意可知，有催化劑反應快，無催化劑反應慢，但最終生成氧氣的質量相等，故A錯誤；
B.一當木炭和氧氣停止反應時，最氧氣的質量不為零，故B錯誤；
C.用紅磷測定空氣中氧氣的含量，氧氣約占空氣總體積的五分之一，即氣體的體積減小五分之一，那么最終瓶內氣體約剩余五分之四，故C錯誤；
D.在一定量過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，過氧化氫分解生成水和氧氣，水的質量不斷增大，完全反應后不變，故選項圖像正確。
故選D。
12．（2024八下·義烏期中）利用圖1裝置測定空氣中氧氣的含量，用壓強傳感器測定的壓強隨時間的變化情況如圖2所示。下列分析不正確的是（　　）
A．實驗前圖1瓶中裝水的主要作用是吸熱并吸收五氧化二磷
B．圖1中表明氧氣含量的現象是瓶中水面上升至1左右
C．圖2中a點到b點是由于反應產熱使瓶內壓強增大
D．圖2中b點對應的操作是打開彈簧夾
【答案】D
【知識點】空氣的成分及探究
【解析】【分析】 在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法測定空氣中氧氣含量，所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反應）；本身的狀態為非氣體；生成物為非氣態。該實驗一般要注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②所用試劑必須是足量；③讀數時一定要冷卻到室溫，據此進行分析解答。
【解答】A.圖1瓶中水可以吸收燃燒釋放的熱量，同時能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣，故A正確不合題意；
B.圖1中，氧氣約占總體積的五分之一，即燃燒結束后空氣的體積減小五分之一，那么表明氧氣含量的現象是瓶中水面上升至1處，故B正確不合題意；
C.圖2中a點到b點是紅磷燃燒放出了大量的熱，使瓶內壓強增大，故C正確不合題意；
D.圖2中b點時反應結束，此時不再有熱量產生，那么溫度開始降低，氣壓開始下降，故D錯誤符合題意。
故選D。
13．（2024八下·義烏期中）變壓吸附法的原理是利用分子篩吸附氮氣和氧氣能力的差異將二者進行分離。在吸附塔中，通過加壓與減壓的交替循環，可以使分子篩重復使用。部分過程的示意圖如圖：下列說法不正確的是（　　）
A．變壓吸法制取的氧氣中含有稀有氣體
B．變壓吸附法制取的氧氣中含有二氧化碳
C．分子篩對氮氣的吸附能力與吸附塔內氣體壓強有關
D．分子篩中發生的變化是物理變化
【答案】B
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】A.根據空氣成分的知識判斷；
B.根據氧化鋁可以除去二氧化碳判斷；
C.根據“通過加壓與減壓的交替循環， 分子篩重復使用 ”判斷；
D.物理變化和化學變化的區別：有無新物質生成。
【解答】A.根據題意可知，空氣中含有稀有氣體，那么變壓吸附法制取的氧氣中含有稀有氣體，故A正確不合題意；
B.二氧化碳能被氧化鋁除去，所以變壓吸附法制取的氧氣中不含有二氧化碳，故B錯誤符合題意；
C.在吸附塔中，通過加壓與減壓的交替循環，所以分子篩對氮氣的吸附能力與吸附塔內氣體壓強有關，故C正確不合題意；
D.分子篩吸附氮氣的過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D正確不合題意，
故選B。
14．（2024八下·義烏期中）實驗室制取二氧化碳實驗中，有這些信息或現象：①實驗中所用的鹽酸是用質量分數為10%的鹽酸的質量為36.5g；②完成實驗后，當錐形瓶內不再產生氣泡時，大理石有剩余。假設，大理石中的其他雜質不溶解在稀鹽酸中。根據以上信息或現象，下列說法正確的是（　　）
A．本實驗中將帶火星的木條放在集氣瓶口以檢驗二氧化碳是否收集滿
B．反應結束后溶液中的溶質為HCl和CaCl2
C．本實驗中產生的CO2質量為2.2g
D．本實驗中所用的鹽酸可以用硫酸替代
【答案】C
【知識點】根據化學反應方程式的計算；二氧化碳的檢驗和驗滿
【解析】【解答】A.驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口以檢驗二氧化碳是否收集滿，故A錯誤；
B.跟機題意可知，當錐形瓶內不再產生氣泡時，大理石有剩余，則鹽酸完全反應，反應結束后溶液中的溶質只有CaCl2，故B錯誤；
C.參加反應的HCl的質量=36.5g×10%=3.65g，設產生的二氧化碳的質量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
3.65g x
；
解得：x=0.22g；
故C正確；
D.硫酸鈣會附著在石灰石的表面阻止反應進行，所以本實驗中所用的鹽酸不可以用硫酸替代，故D錯誤。
故選C。
15．（2024八下·義烏期中）為判斷短跑比賽是否搶跑，某項目化小組設計了“搶跑自動指示”電路。其工作原理是：當運動員蹲在起跑器上后，先閉合S；發令時閉合S1，發令指示燈亮；運動員起跑后，裝在起跑器上的壓敏電阻R0因受到壓力減小，其電阻減小，電磁鐵線圈中的電流明顯變大，S2被吸引而閉合，起跑器指示燈亮。若起跑器指示燈比發令指示燈先亮，表示運動員搶跑。下列電路設計符合要求的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知識點】串、并聯電路的設計
【解析】【分析】根據題意分析電路的連接方式和開關的作用，選出正確的電路圖。
【解答】 由題意知當運動員蹲在起跑器上后，先閉合S；說明開關S在發令控制電路的干路上，發令時閉合S1，發令指示燈亮，說明開關S1控制發令指示燈，與發令指示燈串聯；
運動員起跑后，裝在起跑器上的壓敏電阻R0因受到壓力減小，其電阻減小，電磁鐵線圈中的電流明顯變大，說明壓敏電阻與發令指示燈能夠獨立工作，是并聯的；
當電磁鐵線圈中的電流明顯變大時，S2被吸引而閉合，起跑器指示燈亮，說明S2控制起跑器指示燈，故C符合題意，而A、B、D不合題意。
故選C。
16．（2024八下·義烏期中）下列物質中，屬于混合物的是　 　(填序號，下同)，屬于氧化物的是　 　.
①稀鹽酸 ②液氧 ③純凈的空氣 ④銅絲 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖氣 ⑧石灰水
【答案】①③⑧；⑤⑥
【知識點】單質和化合物的區別；常見物質的分類
【解析】【分析】混合物是由兩種及兩種以上純物質(元素或化合物)沒有經化學變化而組成的物質。
純凈物：有一種物質組成的物質。
氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。
【解答】① 稀鹽酸含有氯化氫、水，屬于混合物；
② 液氧是一種物質，只含有氧元素，屬于純凈物，單質；
③ 純凈的空氣含有氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質，屬于混合物；
④ 銅絲是一種物質，只含有銅元素，屬于單質；
⑤ 冰水混合物是一種物質，含有氫、氧元素，屬于氧化物；
⑥ 二氧化碳是一種物質，含有碳、氧元素，屬于氧化物；
⑦ 氖氣是一種物質，只含有氖元素，屬于單質；
⑧ 石灰水 含有氫氧化鈣、水，屬于混合物；
所以，其中屬于混合物的是①③⑧；屬于氧化物的是⑤⑥。
17．（2024八下·義烏期中）逢年過節燃放煙花一直是我國的傳統，煙花燃燒后，空氣中彌漫著刺激性氣味的氣體，其主要成分為SO2會對環境造成污染，分子式SO2中2的含義是：　 　。煙花燃放時要時刻注意安全，否則易引起火災，消防隊員用冷水澆滅燃著的可燃物，是利用了　 　的原理來滅火的。
【答案】一個二氧化硫分子中含有兩個氧原子；降低可燃物的溫度到著火點一下
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義；燃燒與滅火
【解析】【分析】（1）標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目；
（2）滅火的原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點以下。
【解答】（1）分子式SO2中2的含義是：一個二氧化硫分子中含有2個氧原子；
（2）消防隊員用冷水澆滅燃著的可燃物，是利用了降低溫度至著火點以下的原理來滅火的。
18．（2024八下·義烏期中）福建艦是我國第一架利用電磁彈射系統的航空母艦，電磁彈射器的彈射車與飛機前輪連接，其工作原理如圖所示。
（1）艦載機位于兩條通電軌道的中間，當要起飛時，為軌道加上驅動電流使其沿軌道方向由靜止開始加速，最終被彈射出去，此過程中應用到的電磁學原理是　 　。
（2）彈射不同的飛機，所用的推力是不同的，要增大彈射力，可采取的措施有　 　。（寫出一條即可）
（3）彈射起飛分兩種：蒸汽彈射和電磁彈射，兩種方法都有利弊。蒸汽彈射就是利用水蒸氣受熱膨脹后產生強大推力將艦載機推出去。下列支持蒸汽彈射技術的是　 　（可多選，填字母）。
A.需消耗大量淡水，且產生蒸汽的過程耗時太長
B.短時間產生大量水汽，功率大，能在三秒內把艦載機從靜止加速到離艦速度
C.連續彈射后，蒸汽壓力會明顯減小，后續彈射動力不足
D.技術成熟，可靠性高
【答案】通電導體在磁場中受力的作用；增大驅動電流的大小；BD
【知識點】磁場對通電導線的作用
【解析】【分析】（1）根據“ 當要起飛時，為軌道加上驅動電流使其沿軌道方向由靜止開始加速，最終被彈射出去”分析解答；
（2）通電導體受到的力的大小與磁場強弱和電流大小有關；
（3）凡是描述的是優點的就是支持蒸汽彈射技術的。
【解答】（1） 艦載機位于兩條通電軌道的中間，當要起飛時，為軌道加上驅動電流使其沿軌道方向由靜止開始加速，最終被彈射出去， 由此可知其原理是通電導體在磁場中受力的作用而運動。
（2）根據題意可知，要增大彈射力，可采取的措施是增大驅動電流的大小。
（3）A.需消耗大量淡水，且產生蒸汽的過程耗時太長，描述的是缺點，故A不合題意；
B.短時間產生大量水汽，功率大，能在三秒內把艦載機從靜止加速到離艦速度，描述的是優點，故B符合題意；
C.連續彈射后，蒸汽壓力會明顯減小，后續彈射動力不足，描述的是缺點，故C不合題意；
D.技術成熟，可靠性高，描述的是優點，故D符合題意。
故選BD。
19．（2024八下·義烏期中）科研人員將一束鎂-24的原子核加速到光速的一半左右，并將其射入由元素鎖制成的金屬箔靶，創造出了迄今世界上最輕的鎂同位素：鎂-18.
（1）鎂-24和鎂-18互為同位素原子，本質上是因為它們有相同的　 　（填“質子數” “中子數”或“電子數”）；
（2）若將一束鎂-24的原子核沿如圖所示虛線方向水平向右飛過小磁針的上方，小磁針的N極向　 　偏轉（填“紙內”“紙外”或“不偏轉”）。
【答案】（1）質子數
（2）紙內
【知識點】通電直導線周圍的磁場；同位素
【解析】【分析】（1）具有相同的質子數和不同中子數的原子稱為同位素原子；
（2）正電荷定向移動的方向為電流方向，根據安培定則判斷電流產生的磁極方向，最后根據磁極之間的相互作用規律缺點小磁針的指向變化。
【解答】（1）根據同位素的定義可知，鎂-24和鎂-18互為同位素原子，本質上是因為它們有相同的質子數。
（2）根據題意可知，帶正電的原子核向右定向移動時，產生的電流方向向右。根據安培定則可知，電流產生的磁場的N極向外，S極向內。根據“異名磁極相互吸引”可知，小磁針的N極向紙內偏轉。
（1）鎂-24和鎂-18互為同位素原子，本質上是因為它們有相同的質子數。
（2）原子核帶正電，向右定向移動，產生的電流方向向右，根據安培定則可知，小磁針的N極向紙內偏轉。
20．（2024八下·義烏期中）如圖是某化學變化的微觀示意圖，A、B、C分別表示不同類別的原子，據圖回答下列問題。
（1）如圖可以看出，化學變化中最小的微粒是　 　。
（2）該化學反應中，兩種反應物的個數比為　 　。
【答案】（1）原子
（2）1：1
【知識點】模型與符號；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據圖片分析化學變化中的最小微粒；
（2）將反應前后保持不變的微粒去掉，進而缺點反應物的個數之比。
【解答】（1）根據圖片可知，在化學變化中，原子的種類和個數保持不變，則原子是化學變化中的最小粒子；
（2）根據圖片可知，反應前后單獨的A都是2個，則它沒有參與反應。反應為為1個和1個，則兩種反應物的個數比為1：1。
（1）原子是化學變化中的最小粒子，該反應中的最小粒子是A原子、B原子和C原子；
（2）由分析可知，該化學反應中，兩種反應物的個數比為1：1。
21．（2024八下·義烏期中）實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣。
（1）組裝該裝置時，下列儀器用品的組裝順序是　 　（填序號）。
①試管 ②鐵架臺 ③酒精燈 ④木塊
（2）實驗中用排水法收集了一瓶氧氣，把一根帶火星的木條伸到集氣瓶口時，沒有復燃。原因可能是　 　（選填字母）。
A．實驗結束時，熄滅酒精燈前沒有先把導管移出水面
B．有氣泡冒出時立即進行收集
C．導管口沒有放一小團棉花
D．收集前集氣瓶中未裝滿水
【答案】②④③①；BD
【知識點】制取氧氣的原理
【解析】【分析】（1）根據制取氧氣實驗過程的知識分析；
（2）分析各個選項中的操作對收集到氧氣的純度的影響即可。
【解答】（1）根據題意可知，組裝該裝置時“先下后上，先左后右”，故圖中儀器用品的組裝順序是鐵架臺、木塊、酒精燈、試管所，即②④③①；
（2）帶火星的木條沒有復燃，說明集氣瓶內氧氣的濃度很小；
A．實驗結束時，熄滅酒精燈前沒有先把導管移出水面，不會影響收集氧氣的純度，故A錯誤；
B．有氣泡冒出時立即進行收集，里面會混有空氣，那么會導致集氣瓶內氧氣的濃度很小，故B正確；
C．導管口沒有放一小團棉花，不會收集到的氧氣會很純，故C錯誤；
D．收集前集氣瓶中未裝滿水，會使收集到的氧氣中含有空氣，導致集氣瓶內氧氣的濃度很小，故D正確。
故選BD。
22．（2024八下·義烏期中）小科開展了二氧化碳的制取和部分性質實驗：
（1）A中儀器①的名稱是：　 　；實驗室制備CO2檢查裝置氣密性的具體操作是：先關閉止水夾，從①上端注水，使之下端浸在水中，繼續加水形成一段水柱，若觀察到　 　現象則證明該裝置氣密性良好。
（2）收集二氧化碳應選擇圖中　 　裝置。
（3）E裝置是用石灰水來鑒定二氧化碳氣體性質，它發生反應的化學方程式是　 　
【答案】（1）長頸漏斗；產生液柱差且一段時間不會落（合理即可）
（2）C
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】（1）①根據所指儀器的名稱解答；
②根據裝置氣密性的檢查方法解答。
（2）根據氣體的性質確定收集方法；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式。
【解答】（1）①根據圖片可知，A中儀器①的名稱是長頸漏斗；
②先關閉止水夾，從①上端注水，使之下端浸在水中，繼續加水形成一段水柱，若觀察到水柱的高度在一段時間內保持不變現象則證明該裝置氣密性良好；
（2）根據題意可知，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，則使用向上排空氣法，因此可用裝置C收集；
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（1）據圖可知，A中儀器①的名稱是長頸漏斗；實驗室制備CO2檢查裝置氣密性的具體操作是：先關閉止水夾，從①上端注水，使之下端浸在水中，繼續加水形成一段水柱，若觀察到水柱的高度在一段時間內保持不變現象則證明該裝置氣密性良好；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，可用裝置C收集；
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
23．（2024八下·義烏期中）如圖為元素周期表的部分結構，請按要求回答下列問題。
（1）在①~⑤五種元素中，屬于地殼中含量最高的金屬元素是　 　。（填序號）
（2）元素②和元素③形成的化合物的化學式為　 　。
【答案】（1）④
（2）Na2O
【知識點】元素周期表
【解析】【分析】（1）根據地殼元素分布的知識分析；
（2）根據圖片確定兩種元素名稱，再根據正負化合價代數和為零確定原子個數，進而得到對應的化學式。
【解答】（1）根據題意可知，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素④；
（2）根據圖片可知，元素②為氧元素，元素③為鈉元素。鈉元素一般顯+1價，氧元素在形成氧化物時一般為-2價或-1價，根據化合物中各元素化合價代數和為零，化學式為Na2O或Na2O2。
（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，故填：④；
（2）元素②和元素③形成的化合物中含有氧元素、鈉元素，鈉元素一般顯+1價，氧元素在形成氧化物時，可-2價或-1價，書寫化學式時，一般正價的寫在左邊，負價的寫在右邊，根據化合物中各元素化合價代數和為零，化學式為Na2O或Na2O2。
24．（2024八下·義烏期中）電熱壺是常見電器之一，圖乙為電熱壺簡易圖，圖中a為火線，b為零線，c為接地線。
（1）用測電筆辨別火線、零線時，圖中甲、乙兩種執筆方式中，正確的是圖　 　；
（2）閉合開關后，電熱壺無法正常工作，若是零線發生斷路，正確使用測電筆測圖丙中abc三處，一定會發光的是 　 　。
【答案】（1）甲
（2）a
【知識點】家庭電路的故障分析；測電筆的使用
【解析】【分析】（1）根據測電筆的使用方法解答；
（2）一般情況下，測電筆接觸火線時發光，接觸零線時不發光，據此分析解答。
【解答】（1）在使用測電筆時，測電筆筆尾的金屬體要與人體接觸，故選甲。
（2）根據圖丙可知，a直接接火線，因此能使氖管發光的是a處。
（1）在使用測電筆時，手要與測電筆筆尾的金屬接觸，因此測電筆甲使用正確。
（2）圖丙中a直接接火線，閉合開關后，因為零線斷路，因此能使氖管發光的是a處。
25．（2024八下·義烏期中）探究原子結構的奧秘。收集證據：絕大多數α粒子（帶正電）穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。
猜想與假設：α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的，解釋與結論：
（1）要解釋本實驗現象產生的原因，下列知識：①同種電荷相互排斥；②電荷的定向移動形成電流；③力是改變物體運動狀態的原因；④一個α粒子的質量比一個電子的質量大得多。需要用到的是　 　
（2）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則α粒子就　 　（填“會”或“不會”）發生大角度散射。
（3）根據α粒子散射實驗，統計不同偏轉角度的a粒子數量，繪制圖像如圖所示，其中符合實驗現象的圖像是___________。
A． B．
C． D．
（4）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子（即氦原子的原子核）轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現代觀點看，被打出的微粒一定是 　 　。
【答案】（1）①③④
（2）不會
（3）A
（4）質子
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】（1）對題目描述的現象進行分析，從電荷之間的相互作用規律、力與運動的關系等角度分析其中包含的物理原理即可；
（2）正電荷均勻分布，則受到的電磁力也比較均勻，此時偏折角度不會很大；
（3）根據描述分析偏折角度不同的α粒子的數量變化即可；
（4）根據撞擊前后電荷數守恒分析解答。
【解答】（1）根據題意可知，
①有少數α粒子發生了較大的偏轉，說明原子內部有一個帶正電的微粒且體積很小，它們之間由于同種電荷相互排斥而使α粒子發生偏轉；
②題目描述的現象中沒有關于電荷移動形成電流的內容；
③極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，說明α粒子受到原子核的排斥力而改變運動狀態；
④一個α粒子的質量比一個電子的質量大得多，所以α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改變。
故填：①③④；
（2）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則α粒子受到的周圍正電荷的斥力可以相互抵消，則極少數α粒子就不會發生大角度散射；
（3）根據“少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°”可知，故A正確，B、C、D錯誤；
故選A。
（4）盧瑟福從氮原子中打出了1個微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，說明原子核內的質子數變成了8個，所以打出了一個質子。
（1）一個α粒子的質量比一個電子的質量大得多，所以α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改變；絕大多數α粒子（帶正電）穿過金箔后仍沿原來的方向前進，說明原子內部有較大的空間，原子核的體積很小；有少數α粒子發生了較大的偏轉，說明原子內部有一個帶正電的微粒且體積很小，它們之間由于同種電荷相互排斥而使α粒子發生偏轉；極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，說明原子內部帶正電的微粒不僅體積小而且質量相對很大；由以上說明可知需要用到的知識是①同種電荷相互排斥；③力是改變物體運動狀態的原因；④一個α粒子的質量比一個電子的質量大得多，故填：①③④；
（2）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則α粒子受到的周圍正電荷的斥力可以相互抵消，則極少數α粒子就不會發生大角度散射；
（3）根據實驗現象知：少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來，可知圖像A正確；
（4）盧瑟福從氮原子中打出了1個微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，說明原子核內的質子數變成了8個，所以打出了一個質子。
26．（2024八下·義烏期中）質量守恒定律的發現經歷了漫長、曲折的過程，凝聚了不少科學家的心血。
材料一：1673年，英國化學家波義耳將某金屬放在一個密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結果發現煅燒后的固體質量增加了。
材料二：1714年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究在密封容器中氧化汞分解前的質量和分解后生成物的總質量之間的關系，證實了質量守恒定律。（2HgO2Hg＋O2↑）
（1）【解釋】波義耳實驗中，燃燒后固體質量增加的原因是 　 　。
（2）【證據】興趣小組決定用如圖所示裝置模擬拉瓦錫實驗，驗證質量守恒定律。
實驗結束后小明記錄了以下幾組數據：（已知：該反應條件下氧氣的密度為ρ克/毫升）
A.反應前稱取的氧化汞質量a克
B.反應前裝有氧化汞試管的總質量b克
C.反應結束冷卻后試管的總質量c克
D.反應后量筒內氣體體積為d毫升
E.反應前量筒和水的總質量e克
F.反應結束后量筒和水的總質量f克
①實驗中量筒內液面有油層，這樣做的目的是　 　。
②實驗操作均正確，在誤差范圍內，如果出現等量關系　 　（用上述字母表示）則能證實質量守恒定律。
（3）若小科根據數據計算所得結果與質量守恒定律不符。造成這一實驗結果的原因分析你認為正確的是___________（填字母編號）。
A．試管中氧化汞沒有完全分解
B．導管口連續且均勻冒氣泡時開始收集氣體
C．未調節量筒內外液面相平就讀數，可用來驗證質量守恒定律。
【答案】（1）金屬和氧氣反應生成的固體增加了參與反應的氧氣質量
（2）防止氧氣溶解在水中；b克-c克=ρ克/毫升×d毫升
（3）B；C
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據汞和氧氣反應生成氧化汞分析；
（2）①氧氣溶于水不溶于油層；
②根據密度公式m=ρV分析解答；
（3）根據實驗過程，分析各個選項中的操作對氧氣測量的影響即可。
【解答】（1）波義耳實驗中，燃燒后固體質量增加的原因是：金屬和氧氣反應生成的固體增加了參與反應的氧氣質量；
（2）①實驗中量筒內液面有油層，油層將空氣和水分離，因此這樣做的目的是防止氧氣溶于水；
②根據題意可知，b克-c克=氧氣的質量，ρ克/毫升×d毫升=氧氣的質量，如果b克-c克=ρ克/毫升×d毫升，則能證實質量守恒定律；
（3）A．試管中氧化汞沒有完全分解，不影響驗證質量守恒定律，故A不合題意；
B．導管口連續且均勻冒氣泡時開始收集氣體，會導致部分氣體溢出，而沒有排入量筒，不能驗證質量守恒定律，故B符合題意；
C．根據題意可知，未調節量筒內外液面相平就讀數，導致收集的氣體體積不準確，不能驗證質量守恒定律，故C符合題意。
故答案為BC。
（1）波義耳實驗中，燃燒后固體質量增加的原因是金屬和氧氣反應生成氧化物，打開容器后容器外的空氣進入；
（2）①實驗中量筒內液面有油層，這樣做的目的是防止氧氣溶于水；
②實驗操作均正確，在誤差范圍內，b克-c克=汞的質量，ρ克/毫升×d毫升=氧氣的質量，如果b克-c克=ρ克/毫升×d毫升，則能證實質量守恒定律；
（3）A．試管中氧化汞沒有完全分解，不影響驗證質量守恒定律，故選項不正確；
B．導管口連續且均勻冒氣泡時開始收集氣體，導致部分氣體沒有排入量筒，不能驗證質量守恒定律，故選項正確；
C．未調節量筒內外液面相平就讀數，導致收集的氣體體積不準確，不能驗證質量守恒定律，故選項正確；
故答案為BC。
27．（2024八下·義烏期中）小華用圖甲中實驗裝置探究“怎樣產生感應電流”，用到了鐵架臺、蹄形磁體、靈敏電流計、開關、直導體AB和若干根導線等器材。實驗中固定磁體，讓導體AB運動。根據表格信息完成下列問題：
實驗次數 導體運動情況 靈敏電流計指針偏轉情況 靈敏電流計電流方向
1 豎直向上 不偏轉 ——
2 豎直向下 不偏轉 ——
3 水平向左 向右偏轉 電流從右側接線柱流入
4 水平向右 向左偏轉 電流從左側接線柱流入
（1）由實驗次數1、2可知，閉合開關，導體AB豎直運動 　 　（填“會”或“不會”）產生感應電流；
（2）由實驗次數3、4可推測，導體產生感應電流的方向與　 　有關；如果固定導體AB，水平向右移動磁體，靈敏電流計的指針向 　 　偏轉；
（3）圖乙中的“〇”表示導體AB的橫截面（即圖甲中沿導體由A往B看），Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示運動中的不同位置，箭頭表示導體在那個位置上的運動方向。則導體會產生感應電流的位置有 ___________。
A．Ⅰ位置 B．Ⅱ位置 C．Ⅲ位置 D．Ⅳ位置
【答案】（1）不會
（2）導體切割磁感線的方向；右
（3）B；C；D
【知識點】電磁感應；產生電磁感應現象的條件和規律
【解析】【分析】（1）產生感應電流的條件：①閉合電路的部分導體；②做切割磁感線運動；
（2）①根據圖片分析3、4實驗中哪個因素不同即可；
②根據相對運動的知識確定導體切割磁感線的方向，然后與表格數據比較即可。
（3）根據圖片確定哪個運動屬于切割磁感線運動即可。
【解答】（1）根據表格可知，第1、2兩次實驗中靈敏電流計的指針不偏轉，說明導體AB豎直運動不會產生感應電流。
（2）①由第3、4兩次實驗可知，導體棒AB切割磁感線運動的方向不同，說明導體棒AB中感應電流的方向與導體切割磁感線運動的方向有關；
②固定導體棒AB，水平向右移動磁鐵，此時相當于導體棒AB水平向左運動，與第3次實驗的情況相同，則靈敏電流計的指針將向右偏轉。
（3）根據題意可知，磁場沿豎直方向，則導體會產生感應電流的位置有BCD，則II、II、IV這三個位置導體都可以切割磁感線，I位置導體不切割磁感線，不會產生感應電流。
故選BCD。
（1）由第1、2兩次實驗可知，導體棒AB豎直向上或豎直向下平行于磁感線運動時，靈敏電流計指針不偏轉，說明閉合回路中不會產生感應電流。
（2）[1]由第3、4兩次實驗可知，導體棒AB切割磁感線運動的方向改變時，導體棒AB中感應電流的方向也發生了改變，說明導體棒AB中感應電流的方向與導體切割磁感線運動的方向有關。
[2]如果固定 導體棒AB，水平向右移動磁鐵，此時相當于導體棒AB水平向左運動，由表格中的信息可知，靈敏電流計的指針將向右偏轉。
（3）I、II、Ⅲ、IV表示運動中的不同位置，箭頭表示導體在那個位置上的運動方向。則導體會產生感應電流的位置有BCD，因為II、II、IV這三個位置導體都可以切割磁感線，I位置導體不切割磁感線，不會產生感應電流，故BCD符合題意，A不符合題意。
故選BCD。
28．（2024八下·義烏期中）草系魚缸中的植物利用水中二氧化碳進行光合作用為其中的魚類提供氧氣。但水環境是一個二氧化碳相對匱乏的環境，某項目小組為魚缸設計了二氧化碳和氧氣補給器，下表為產品評價量表。
該小組查閱資料得知以下信息：
材料一：固體氯化鈣為中性干燥劑，水溶液呈中性；
材料二：鹽酸、硫酸等酸的水溶液呈酸性。
評價指標 優秀 合格 待改進
指標 反應安全，氣體能直接排出且可控制氣流速度。 反應安全，氣體能直接排出。但不可控制氣流速度。 氣體無法排出存在較大安全隱患。
（1）小組討論時小科選擇方案乙（圖乙），你認為他的理由是：　 　。
（2）小科想知道B瓶內液體中稀鹽酸是否過量，他振蕩B瓶后取少量瓶內液體于試管中，滴加紫色石蕊試劑，發現溶液變紅色。于是得出稀鹽酸過量的結論，你覺得他的結論是否正確并說明理由。 　 　。
（3）項目評委根據評價量表將兩個裝置評價為合格指標。要使指標被評為優秀，請選擇其中一個裝置進行改進：　 　。
【答案】（1）能夠控制生成二氧化碳的量
（2）不正確，是因為反應生成的二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸也能使石蕊變紅色
（3）把圖乙中的A瓶及其導管換成分液漏斗，連接在B瓶上
【知識點】酸堿指示劑及其性質；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）根據A瓶中的鹽酸加入量可以通過擠壓A瓶實現分析；
（2）根據二氧化碳溶于水形成碳酸分析；
（3）分液漏斗可以通過閥門控制液體的加入量，據此分析解答。
【解答】（1）根據圖乙可知，通過擠壓A瓶可以控制加入稀鹽酸的量，因此能夠控制生成的二氧化碳的量，所以小組討論時小科選擇方案乙（圖乙）；
（2）我認為小科的結論不正確，理由是：反應生成的二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸也能使石蕊變紅色；
（3）將圖乙中的裝置從合格變為優秀，需要通過分液漏斗能夠控制液體藥品流量，從而能夠控制氣流速度，那么裝置改進如下：把圖乙中的A瓶及其導管換成分液漏斗，連接在B瓶上。
（1）小組討論時小科選擇方案乙（圖乙），他的理由是：能夠控制生成二氧化碳的量（通過擠壓A瓶可以控制加入稀鹽酸的量，因此能夠控制生成的二氧化碳的量）；
（2）小科的結論不正確，是因為反應生成的二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸也能使石蕊變紅色；
（3）裝置改進：把圖乙中的A瓶及其導管換成分液漏斗，連接在B瓶上（通過分液漏斗能夠控制液體藥品流量，從而能夠控制氣流速度）。
29．（2024八下·義烏期中）為了避免瓶內空氣外逸而造成實驗誤差，小實用如圖甲所示裝置“測定空氣里氧氣的體積分數”，其中橡皮管體積忽略不計。他將少量紅磷裝入容積為40毫升的密封裝置中，注射器活塞初始置于10毫升刻度處。點燃酒精燈進行實驗，火焰熄滅后，待到合適時間，讀取注射器活塞的數據（實驗過程中注射器不會彈出）。實驗后，小實換用食品脫氧劑去代替紅磷測量氧氣體積分數，得到結果如圖乙。
（1）實驗中待到“合適時間”指得是　 　。
（2）根據實驗結果，小實用紅磷做實驗時，注射器活塞將從10毫升刻度處慢慢前移到約為　 　毫升刻度處才停止。
（3）根據圖乙結果，若要測定空氣里氧氣的體積分數，你會選擇哪種藥品，并說明理由：　 　。
【答案】試管冷卻到室溫后；2；紅磷：紅磷與氧氣的反應速度較快，能較快測量氧氣體積分數；食品脫氧劑：能夠充分消耗空氣中的氧氣，較準確測量氧氣體積分數
【知識點】空氣的成分及探究
【解析】【分析】（1）根據溫度對氣壓的影響分析解答；
（2）紅磷燃燒消耗氧氣，則注射器活塞減小的體積就是消耗氧氣的體積；
（3）可從測量速度快慢或測量準確性兩個角度分析解答。
【解答】（1）當試管內溫度較高時，氣壓較大，此時測出的不是正常狀態下氣體的體積，則實驗中待到“合適時間”指得是試管冷卻到室溫；
（2）根據題意可知，試管中空氣體積為40mL，氧氣約占空氣體積的五分之一，所以消耗氧氣的體積為8mL，則注射器活塞移動減小的體積等于氧氣的體積，那么注射器活塞移到約為 10mL-8mL=2mL 刻度處才停止；
（3）根據圖乙實驗結果可知，
①我會選擇食品脫氧劑，因為能夠充分消耗空氣中的氧氣，較準確測量氧氣體積分數；
②我會選擇紅磷，因為紅磷與氧氣的反應速度較快，能較快測量氧氣體積分數。
30．（2024八下·義烏期中）碘是人體的必需微量元素之一，缺碘可影響人體的生長及智力發育。長期缺碘會使得體內甲狀腺激素合成過量，進一步誘發甲狀腺功能亢進癥。我們可以通過食用碘鹽來補碘，市場上銷售的“加碘食鹽”，是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀（KIO3 ）。
（1）“加碘食鹽”為人體補充的是 　 　（填“碘元素”或“碘單質”）。
（2）KIO3中I的化合價為 　 　。
（3）碘酸鉀的相對分子質量為 　 　。
（4）列式計算碘酸鉀中碘元素的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
【答案】（1）碘元素
（2）+5
（3）214
（4）碘酸鉀中碘元素的質量分數=×100%≈59.3%
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）食品、藥品、營養品、礦泉水等物質中的“碘”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述。
（2）根據在化合物中，元素的正負化合價的代數和為零的原則計算。
（3）相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和。
（3）根據化合物中元素質量分數的計算公式計算。
【解答】（1）“加碘食鹽”中的“碘”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強調存在的元素，與具體形態無關。
（2）根據“在化合物中，元素的正負化合價的代數和為零”的原則，可設KIO3中I的化合價為x，則：（+1）+x+（-2）×3=0，
x=+5。
（3）根據碘酸鉀（KIO3）的化學式可知，其相對分子質量=39+127+16×3=214。
（4）碘酸鉀中碘元素的質量分數=×100%≈59.3%。
答：碘酸鉀中碘元素的質量分數為59.3%。
31．（2024八下·義烏期中）實驗室有一瓶含雜質的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質既不參加反應，也不溶于水）。反應方程式為：，實驗數據記錄如圖：
請回答下列問題：
（1）a=　 　。
（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質量（精確到0.01g）。
（3）計算濾液中氯化鉀溶質的質量分數（計算結果精確到0.01%）。
【答案】（1）4.5
（2）設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y，
x=12.25g
y=7.45g
答：受熱分解的氯酸鉀的質量為12.25g。
（3）濾液中氯化鉀溶質的質量分數×100%=7.45%，
答：濾液中氯化鉀溶質的質量分數為7.45%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量保持不變，據此計算二氧化錳的質量；
（2）寫出氯酸鉀分解的方程式，根據生成氧氣的質量分別計算出參加反應的氯酸鉀的質量，以及生成氯化鉀的質量即可；
（3）氯化鉀的質量分數=。
【解答】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量保持不變，則二氧化錳的質量為18.2g+4.8g-18.5g=4.5g，故a=4.5。
（1）根據題意可知，二氧化錳的質量為18.2g+4.8g-18.5g=4.5g，故a=4.5；
（2）見答案；
（3）見答案。
32．（2024八下·義烏期中）“化學氧自救呼吸器”是一種在缺氧環境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀（KO2），其化學方程式為4KO2+2H2O＝4____+3O2↑。制氧劑中其它成分不能生成氧氣。
（1）化學方程式待填處，應填上的化學式為 　 　。
（2）若該呼吸器需為使用者提供24克氧氣，則至少需要含KO271%的制氧劑多少克？
【答案】（1）KOH
（2）解：設制得96克氧氣需要KO2的質量為x，
4KO2 +2H2O=4KOH+ 3O2↑
284 　 96
x 　 96g
x=284g
則至少需要含KO271%的制氧劑的質量=284g÷71%=400g。
答：至少需要含KO271%的制氧劑的質量為400g。
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變分析。
（2）先設未知數，正確寫出給出的化學方程式；再找準有關物質，已知量是氧氣的質量，未知量是參加反應KO2的質量；列比例式計算。
【解答】（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，由化學方程式4KO2+2H2O=4_+3O2↑可知，反應前有4個鉀原子，10個氧原子，4個氫原子，反應后已知的有6個氧原子，則化學方程式待填處應填上的化學式為：KOH。
33．（2024八下·義烏期中）項目學習小組實驗發現，裝在筒內的電動機帶動風葉轉動時，電動機轉動方向改變，氣流方向也改變，如圖甲所示。于是想利用帶風葉的電動機制作一款“書桌神器”：既能收集書桌上的小紙屑，又能吹風納涼。
他們制定的產品評價表如下：
評價 指標 評價等級
優秀 合格 待改進
指標一 能吸紙屑、吹風且風速可調 能吸紙屑、吹風，風速不可調 只能吸紙屑或只能吹風
指標二 吸紙屑后，吹風時無紙屑吹出 吸紙屑后，吹風時有部分紙屑吹出 吸紙屑后，吹風時全部紙屑吹出
小組同學設計如圖乙電路，利用帶風葉的電動機、電池、旋鈕式電阻等材料制作模型，其工作原理示意圖如圖丙；
（1）圖乙中，通過切換開關S，可以改變電動機轉向的原因是　 　；
（2）將開關S與“1”連接，旋鈕OP繞O點沿箭頭方向轉動時，電動機轉速如何變化？　 　；
（3）對模型測試時，其“指標一”為優秀；結合評價表，判斷該模型的“指標二”評價等級為　 　。
【答案】改變通過電動機中的電流方向；變小；合格
【知識點】直流電動機的構造原理與工作過程
【解析】【分析】（1）電動機的原理是通電導體在磁場中受到力的作用，磁力的方向與電流方向及磁場方向有關，單獨改變電流方向或磁場方向，磁力的方向發生改變，電動機轉動的方向發生改變。
（2）電動機的轉速與電流大小及磁場強度有關，電流變大、磁場強度變大，電動機轉速變快。
（3）根據 表中的評判規則可知，吹風時有部分紙屑吹出時將被判為合格。【解答】（1）由于通電導體在磁場中的運動方向與導體中電流方向有關，所以切換開關S，可以改變通過電動機的電流方向，故可以改變電動機轉向。
（2）觀察電路圖可知，旋鈕式電阻與電動機串聯，旋鈕OP繞O點沿箭頭方向轉動時，電阻的長度增長，則電阻阻值增大，所以通過電動機的電流減小，由于導體中電流越小，通電導體在磁場中受到力越小，所以電動機轉速會變慢。
（3）觀察丙圖發現，吸紙屑時，有部分紙屑會到紙屑收集盒下方，則吹風時，紙屑收集盒下方的紙屑會被吹出，故吸紙屑后，吹風時有部分紙屑吹出，由表格中評價標準可知，指標二評價等級為合格。
34．（2024八下·義烏期中）我國天問一號著陸器和巡視器組合體成功著陸火星，創造了中國航天史上的新里程碑，中國航天從此真正走向深空，開始探索更為廣闊的宇宙，火星車在進行火星探索時，會受火星沙塵暴影響損壞太陽能電池。為此，某科研小組設計了在沙塵暴來臨時能“自主休眠”的電路。如圖甲，裝有擋風板和滑片P的輕質滑塊與輕質彈簧套在滑桿上，彈簧左端固定，右端與滑塊連接。擋風板的擋風面積為0.2平方米，U電壓為3伏，電磁鐵La線圈電阻Ra為18歐，R是一段均勻電阻絲，總長度AB為10厘米，阻值為10歐。無風時，滑片P在B處，有風時，滑片移動，滑片移動距離PB與風力F的關系如圖乙。風速與風力的關系如下表。當風速達到32米/秒時，La吸引彈性銜鐵使Sa斷開，探索車進入自主休眠模式。
風速（米/秒） 8 16 24 32 40 48
風力（N） 5 10 15 20 25 30
（1）由題意推斷，當風速變大時，控制電路電流大小變 　 　；
（2）為滿足自主休眠要求，線圈中電流多大時，La會吸引彈性銜鐵？
（3）項目組同學想在自動休眠的功能上，加入電壓表反映風速大小，小明設計了圖丙電路。請對小明的方案進行可行性評價。
【答案】（1）大
（2）0.15A
（3）小明的方案不可行，加裝一個電壓表后無法實現自主休眠（合理即可）
【知識點】實驗方案設計與評價；歐姆定律及其應用；電磁繼電器的組成、原理和特點
【解析】【分析】 （1）滑動變阻器R和電磁鐵線圈電阻Ra串聯，滑動變阻器PA端接入電路，根據風速的變化判斷電阻的變化，進而分析出電流的變化；
（2）當風速達到32米/秒時，La吸引彈性銜鐵使Sa斷開，探索車進入自主休眠模式，根據表格得出此時的風力，根據圖像得出PB的長度，可得出滑動變阻器R的阻值，根據歐姆定律計算出此時電路中的電流；
（3）根據電路的特點以及需要實現的功能進行分析。
【解答】（1）根據圖片可知，當風速變大時，滑片P向左移動，則變阻器接入的阻值減小。根據傳來電路的電阻特點可知，總電阻減小。根據歐姆定律可知，電路中電流變大。
（2）根據表格可知，當風速達到32米/秒時，此時的風力為20N，
根據圖乙可知，PB的長度為8cm， 則PA長為：10cm-8cm=2cm，
則此時變阻器的阻值，
控制電路的總電阻，
電路中的電流。
故當線圈中電流為0.15A時，La會吸引彈性銜鐵。
（3）圖丙所示，加裝一個電壓表后，滑動變阻器變為定值電阻，滑動滑片，電路中電流不發生改變 ，無法實現自主休眠，故小明的方案不可行。
（1）控制電路，滑動變阻器R和電磁鐵線圈電阻Ra串聯，滑動變阻器PA端接入電路，當風速變大時，滑片P向左移動，PA減小，電阻減小，電路中電流變大。
（2）當風速達到32米/秒時，La吸引彈性銜鐵使Sa 斷開，探索車進入自主休眠模式，根據表格得出此時的風力為20N，根據圖像得出PB的長度為8cm， 已知R是一段均勻電阻絲，總長度AB為10厘米，阻值為10歐，故每厘米電阻為1歐，當PB長度為8cm 時，PA長為2cm，電阻為2歐，已知U1電壓為3伏， 電磁鐵La線圈電阻Ra為18歐，控制電路的總電阻
電路中的電流
故當線圈中電流為0.15A時，La會吸引彈性銜鐵。
（3）圖丙所示，加裝一個電壓表后，滑動變阻器 變為定值電阻，滑動滑片，電路中電流不發生改變 ，無法實現自主休眠，故小明的方案不可行。
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