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浙江省溫州市第十二中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期第二次月考科學(xué)試題
1．（2024九上·溫州月考）綠水青山就是金山銀山，保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)。下列是小科和同學(xué)周末在衢江網(wǎng)紅沙灘撿拾的垃圾，不屬于有機(jī)合成材料的是（　　）
A．礦泉水瓶
B．泡沫飯盒
C．易拉罐
D．垃圾袋
2．（2024九上·溫州月考）銪（Eu）是非常活潑的金屬，能與冷水反應(yīng)，應(yīng)保存在氬氣中。銪與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。該反應(yīng)屬于（　　）
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
3．（2024九上·溫州月考）有三種液體①鹽酸②氫氧化鈉③水。它們的pH值由大到小的排列順序（　　）
A．①③② B．①②③ C．③①② D．②③①
4．（2024九上·溫州月考）溫州市有許多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，下列非物質(zhì)文化遺產(chǎn)制作過(guò)程中主要利用化學(xué)變化的是（　　）
A．釀制米酒 B．細(xì)紋剪紙 C．雕刻木雕 D．打磨銅器
5．（2024九上·溫州月考）如圖是中國(guó)人民銀行發(fā)行的冬奧會(huì)紀(jì)念幣。在選擇鑄造紀(jì)念幣的材料時(shí)，不需要考慮的因素是（　　）
A．金屬的硬度 B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的導(dǎo)電性 D．金屬的延展性
6．（2024九上·溫州月考）為了預(yù)防櫻桃在成熟期發(fā)生果實(shí)開裂，果農(nóng)常施鉀肥。下列屬于鉀肥的是（　　）
A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
7．（2024九上·溫州月考）小科設(shè)計(jì)了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示，裝置氣密性良好。將分液漏斗中的液體滴在燒瓶?jī)?nèi)的固體上，B中尖嘴導(dǎo)管會(huì)有“噴泉”產(chǎn)生。則下列物質(zhì)組合不可能的是（　　）
A．氫氧化鈉固體和水 B．氯化鈉和水
C．鋅和稀硫酸 D．碳酸鈣和稀鹽酸
8．（2024九上·溫州月考）思維導(dǎo)圖有利于系統(tǒng)地歸納整理知識(shí)。如圖為硫酸相關(guān)知識(shí)的思維導(dǎo)圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．若金屬為Mg和Cu，分別加入稀硫酸中，金屬表面都能產(chǎn)生氣泡
B．若金屬氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)制取FeSO4
C．若堿為NaOH，可以在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)
D．若鹽為Na2CO3，則反應(yīng)中有白色沉淀生成
9．（2024九上·溫州月考）小科用細(xì)線將兩根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的液面高度相同的甲、乙密閉裝置中，放置幾天后觀察兩個(gè)裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度及液面變化，下列表述中正確的是（　　）
A．甲裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯
B．乙裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯
C．甲裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降
D．乙裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降
10．（2024九上·溫州月考）小科為驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中合理的是
A． B．
C． D．
11．（2024九上·溫州月考）下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是（　　）
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
12．（2024九上·溫州月考）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，正確的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·溫州月考）下列各選項(xiàng)中的雜質(zhì)，欲用括號(hào)物質(zhì)除去，其中能達(dá)到目的的是（　　）
A．硫酸溶液中混有少量鹽酸（鐵粉）
B．鹽酸中混有少量硫酸（過(guò)量的BaCl2）
C．氯化鈣溶液中混有少量稀鹽酸（加過(guò)量的CaCO3）
D．CO2混有少量HCl（NaOH溶液）
14．（2024九上·溫州月考）現(xiàn)有鋅、氧化銅、硫酸鋇和石灰石四種固體，為了區(qū)分它們，小嘉參照二歧分類檢索表制作了一個(gè)物質(zhì)檢索表，如表所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是鋅
C．表中“▲”應(yīng)該表示為“黑色固體”
D．也可根據(jù)是否含有氧元素對(duì)丙、丁分類
15．（2024九上·溫州月考）向盛有20克10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于燒杯中溶液總質(zhì)量或溶液隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·溫州月考）火炬燃料隨著時(shí)代發(fā)展在不斷變遷，圖甲為部分大型運(yùn)動(dòng)會(huì)火炬燃料的變遷示意圖。
（1）天然氣主要成分是　 　（化學(xué)式）。丙烷（C3H8）、氫氣和甲醇（CH4O）分成兩大類一類是丙烷和甲醇，另一類是氫氣，那么分類依據(jù)是　 　。
（2）寫出丙烷C3H8完全燃燒時(shí)的化學(xué)方程式　 　。
17．（2024九上·溫州月考）科學(xué)課堂上，老師稱取1.6克的硫黃和2.8克的鐵粉混合后加熱，反應(yīng)結(jié)束后用磁鐵吸引冷卻后的黑色固體，發(fā)現(xiàn)磁鐵對(duì)黑色固體還有吸引力。回答以下問(wèn)題
（1）反應(yīng)結(jié)束后“用磁鐵吸引黑色固體”的目的是：　 　。
（2）請(qǐng)針對(duì)這一異常現(xiàn)象就實(shí)驗(yàn)提出一個(gè)合理化建議：　 　；并分析出現(xiàn)異常的原因：　 　。
18．（2024九上·溫州月考）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，請(qǐng)給下列用途選擇合適的選項(xiàng)：
A.熟石灰、B.氫氧化鋁、C.鋅、D.濃硫酸、E.氫氧化鈉固體、F.硫酸銅粉末、G.木炭、H.銅（以下填“字母”）
（1）用　 　除去過(guò)多的胃酸；
（2）用　 　中和酸性土壤；
（3）用　 　可以干燥氨氣；
（4）用　 　檢驗(yàn)水分的存在
（5）實(shí)驗(yàn)室用　 　制取氫氣；
（6）用　 　還原氧化銅
19．（2024九上·溫州月考）某食品包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有白色顆粒固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑生石灰，請(qǐng)勿食用”。生石灰可作干燥劑的原因：　 　；“請(qǐng)勿食用”的原因：　 　。
20．（2024九上·溫州月考）鈷（Co）的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似。
（1）如圖是含鈷物質(zhì)的化合價(jià)——物質(zhì)類價(jià)圖。R處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是　 　。
（2）已知CoSO4易溶于水，利用復(fù)分解反應(yīng)原理，寫出一種生成CoSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
21．（2024九上·溫州月考）小科進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定質(zhì)量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。
（1）往濾渣中加入稀鹽酸沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定含有　 　。
（2）反應(yīng)后所得溶液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相比，質(zhì)量　 　（填“變大”，“變小”，“無(wú)法確定”）。
22．（2024九上·溫州月考）小寧在課外資料中獲悉：在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液會(huì)影響反應(yīng)的快慢。為此，他進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①在規(guī)格相同的A、B試管中分別放入大小相近、數(shù)量相同的鋅粒，膠頭滴管吸入等量的溶液，如圖甲所示。塞緊橡膠塞。
②將兩個(gè)膠頭滴管中的溶液同時(shí)擠入試管后，立即開啟數(shù)據(jù)采集器。
③約100s后，停止采集數(shù)據(jù)。電腦顯示氣壓p隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙。
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）圖甲中“★”處應(yīng)填 　 　。
（2）要確保實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查反應(yīng)裝置的 　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)中，鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢通過(guò)采集到的試管內(nèi) 　 　來(lái)反映。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液可以 　 　（填“減慢”或“加快”）反應(yīng)速度。
23．（2024九上·溫州月考）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶氫氧化鈉固體A和B，為了探究?jī)善繕悠返淖冑|(zhì)情況，小實(shí)分別取少量?jī)煞N樣品配制成溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）圖甲實(shí)驗(yàn)中，若滴加過(guò)量稀硫酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明樣品A變質(zhì)情況是　 　
（選填“沒(méi)有變質(zhì)”、“部分變質(zhì)”或“完全變質(zhì)”）。為驗(yàn)證圖甲實(shí)驗(yàn)后試管中是否有硫酸剩余，應(yīng)加入的試劑是　 　（寫一種）。
（2）圖乙是小實(shí)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，加入足量BaCl2溶液的目的是　 　。下列溶液，能替代圖乙實(shí)驗(yàn)中的BaCl2溶液，起到相同作用的有　 　。（可多選）
A.NaCl B.Ba（NO3）2 C.Ca（OH）2 D.CaCl2
24．（2024九上·溫州月考）硫酸銅是精煉銅的主要原料，某工廠用硫化銅（CuS）制硫酸銅，擬選兩個(gè)方案。
方案一：CuS在硫桿菌（催化劑）的作用下跟空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4.
方案二：2CuS+3O2=2CuO+2SO2，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（1）請(qǐng)寫出方案一中反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）從環(huán)境保護(hù)、節(jié)約資源的角度考慮，上述方案中應(yīng)選　 　更合理，理由是（最少寫出兩點(diǎn)）：①　 　；②　 　。
25．（2024九上·溫州月考）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬煉鐵過(guò)程。
（1）加熱前，先往大玻璃管中通入一氧化碳?xì)怏w的目的是　 　。
（2）寫出B裝置的兩個(gè)作用①　 　；②　 　。
（3）計(jì)算16克氧化鐵最多可以提煉出多少克鐵單質(zhì)？（寫出計(jì)算步驟）
26．（2024九上·溫州月考）黃銅是一種銅鋅合金，已知銅與鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)。某興趣小組為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，經(jīng)充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？______（寫出計(jì)算步驟）
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？______ （寫出計(jì)算步驟）
答案解析部分
1．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】塑料、橡膠、纖維等有機(jī)合成材料的特點(diǎn)
【解析】【分析】用有機(jī)高分子化合物制成的材料就是有機(jī)高分子材料，有機(jī)合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。
【詳解】A、礦泉水瓶屬于有機(jī)合成材料，故A不符合題意；
B、泡沫飯盒屬于有機(jī)合成材料，故B不符合題意；
C、易拉罐屬于金屬材料，故C符合題意；
D、垃圾袋屬于有機(jī)合成材料，故D不符合題意。
故答案為：C。
2．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)分析。
【解答】由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，C正確；
故選C。
3．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】稀鹽酸是酸的水溶液，呈酸性；氫氧化鈉溶液是堿的溶液，呈堿性；水呈中性。【解答】當(dāng)溶液的 等于 時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的 小于 時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的 大于 時(shí)，呈堿性；稀鹽酸顯酸性， 小于 ；氫氧化鈉溶液顯堿性， 大于 ；食鹽溶液顯中性， 等于 ；三種物質(zhì)按 值由大到小的順序是 ②③①。
故答案為：D 。
4．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別
【解析】【分析】化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，而物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成。【解答】A、釀制米酒過(guò)程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，故A符合題意；
B、細(xì)紋剪紙過(guò)程中只是形狀的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不符合題意；
C、雕刻木雕過(guò)程中只是形狀的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不符合題意；
D、打磨銅器過(guò)程中只是形狀的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不符合題意。
故答案為：A。
5．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】硬幣在使用時(shí)不需要導(dǎo)電，可知導(dǎo)電性不是選擇鑄造紀(jì)念幣材料時(shí)要考慮的問(wèn)題。【解答】根據(jù)硬幣的流通特點(diǎn)可知：鑄造出的紀(jì)念幣要有較強(qiáng)的耐腐蝕性、硬度較大且硬幣價(jià)值與面值的吻合度要接近，金屬的延展性較好，也便于鑄造硬幣。而金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等不是鑄造硬幣所考慮的因素，故C符合題意。
故答案為：C。
6．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】鹽與化肥
【解析】【分析】根據(jù)化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營(yíng)養(yǎng)元素的為復(fù)合肥。
【解答】A、 NH4NO3 中含氮元素，屬于氮肥 ，不符合題意；
B、 CO(NH2)2 中含氮元素，屬于氮肥 ，不符合題意；
C、 Ca(H2PO4)2 中含磷元素，屬于磷肥 ，不符合題意；
D、 K2CO3 中含有鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；
故選D。
7．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】存在壓強(qiáng)差且瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓時(shí)，水會(huì)向上壓出，即要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，A裝置內(nèi)氣壓要增大，A中要快速產(chǎn)生大量的氣體或A中加入的固體和液體可能是溶于水放出大量熱的物質(zhì)。
【解答】A、氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，使瓶?jī)?nèi)水噴出形成“噴泉”，故A不符合題意；
B、氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變，不會(huì)形成“噴泉”，故B符合題意；
C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置內(nèi)氣壓增大，使瓶?jī)?nèi)水噴出形成“噴泉”，故C不符合題意；
D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，裝置內(nèi)氣壓增大，使瓶?jī)?nèi)水噴出形成“噴泉”，故D不符合題意。
故答案為：B。
8．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】鐵單質(zhì)參與置換反應(yīng)，不論是與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣還是置換比鐵活動(dòng)性弱的金屬，生成物中鐵元素的化合價(jià)均為+2價(jià)。鐵元素反應(yīng)物中存在于化合物中時(shí)，參與復(fù)分解反應(yīng)，生成物中鐵元素的化合價(jià)與反應(yīng)物中的化合價(jià)一致。【解答】A、銅在金屬活到順序中排在氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鐵和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不能生成FeSO4，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故C正確；
D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，若鹽為Na2CO3，則反應(yīng)中沒(méi)有白色沉淀生成，有氣泡生成，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
9．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護(hù)
【解析】【分析】鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。利用濃硫酸的吸水性可以將鐵和水隔離，鐵不易生銹。【解答】A、甲裝置中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸中的鐵釘銹蝕了，裝置乙中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵猓瑢?dǎo)致鐵釘不能和水接觸，故A正確；
B、甲裝置中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸中的鐵釘銹蝕了，裝置乙中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵猓瑢?dǎo)致鐵釘不能和水接觸，故B錯(cuò)誤；
C、甲裝置中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸中的鐵釘銹蝕了，鐵釘這一側(cè)的氧氣消耗，液面上升，故C錯(cuò)誤；
D、裝置乙中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵猓瑢?dǎo)致鐵釘不能和水接觸，氣體沒(méi)有消耗，液面幾乎沒(méi)有變化，故D錯(cuò)誤。
故答案為：A。
10．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】在金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。
【解答】A、金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。左邊試管中，鋅絲表面附著一層銀白色固體析出，說(shuō)明Zn>Ag；右邊試管中，銅絲表面附著一層銀白色固體，說(shuō)明Cu>Ag，但不能探究出鋅與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A不符合題意；
B、左邊試管中，銀絲表面無(wú)現(xiàn)象，則沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明AgAg；右邊試管中，銅絲表面附著一層銀白色固體，說(shuō)明Cu>Ag， 但不能探究出鋅與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B不符合題意；
C、左邊試管中，銀絲表面無(wú)現(xiàn)象，則沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明AgAg；右邊試管中，銅絲表面無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明CuCu，但不能探究出銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C不符合題意；
D、左邊試管中，鋅絲表面附著一層紅色固體，說(shuō)明Zn>Cu；右邊試管中，銅絲表面附著一層銀白色固體，說(shuō)明Cu>Ag，即三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Cu>Ag，故D符合題意。
故答案為：D。
11．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）固體氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽潮解，可做干燥劑；（2）堿能與酸性氣體發(fā)生反應(yīng).（3）溶于水能形成酸的氣體是酸性氣體.
【解答】 A．H2 ，不與堿發(fā)生反應(yīng)，可以用固體氫氧化鈉干燥，A錯(cuò)誤；
B．CO2，酸性氣體能與堿發(fā)生反應(yīng)，不能用固體氫氧化鈉干燥，B正確；
C．CO，不能與堿發(fā)生反應(yīng)， 可以用固體氫氧化鈉干燥，C錯(cuò)誤；
D．O2，不能與堿發(fā)生反應(yīng)， 可以用固體氫氧化鈉干燥，D錯(cuò)誤.
故答案為：B
12．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】鐵單質(zhì)與酸或鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。【解答】A、硫酸（H2SO4）與氯化鋇（BaCl2）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸（HCl），能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；
B、氫氧化鈉（NaOH）與二氧化硫（SO2）反應(yīng)生成亞硫酸鈉（Na2SO3），不是硫酸鈉（Na2SO4）和水，故B錯(cuò)誤；
C、氧化銅（CuO）不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅[Cu(OH)2]，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，F(xiàn)e2O3可與鹽酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵（FeCl3）溶液，故D錯(cuò)誤。
故答案為：A。
13．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】除雜時(shí)，除雜試劑不能與要保留的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析。【解答】A、硫酸、鹽酸都能與鐵反應(yīng)，混合物加入鐵粉，既除去了雜質(zhì)鹽酸，也除去了主要成分物質(zhì)硫酸，不能達(dá)到目的，故A不符合題意；
B、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，混合物加入過(guò)量的氯化鋇，能除去雜質(zhì)但會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鋇（過(guò)量），不能達(dá)到目的，故B不符合題意；
C、氯化鈣溶液中混有少量稀鹽酸，加入過(guò)量的碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)量的碳酸鈣過(guò)濾可除去，能達(dá)到目的，故C符合題意；
D、二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，CO2混有少量HCl加入NaOH溶液，既除去了雜質(zhì)氯化氫，也除去了主要成分物質(zhì)二氧化碳，不能達(dá)到目的，故D不符合題意。
故答案為：C。
14．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的分類
【解析】【分析】只含一種物質(zhì)的是純凈物，含有多種物質(zhì)的是混合物，純凈物中只含有一種元素的是單質(zhì)，含有兩種或以上元素的是化合物。【解答】A、甲含有多種物質(zhì)，石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質(zhì)，含有多種物質(zhì)，故甲表示的是石灰石，敘述正確，故A不符合題意；
B、乙只含一種元素，鋅是由鋅元素組成的純凈物，故乙表示鋅，敘述正確，故B不符合題意；
C、氧化銅是黑色固體，硫酸鋇是白色固體，丁是白色固體，是硫酸鋇，故丙為氧化銅，圖中“▲ ”應(yīng)該表示為“黑色固體”，敘述正確，故C不符合題意；
D、氧化銅是由Cu、O元素組成，硫酸鋇是由Ba、S、O三種元素組成，均含有氧元素，不能根據(jù)是否含有氧元素對(duì)丙、丁分類，故D符合題意。
故答案為：D。
15．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算出與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量，注意方程式中代入計(jì)算的是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)沒(méi)有氣體和沉淀產(chǎn)生，所以反應(yīng)后的總?cè)芤旱馁|(zhì)量等于氫氧化鈉溶液質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量。
【解答】A、設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量為x，
x=25g，
恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量為：20g+25g=45g，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，故A錯(cuò)誤；
B、由A中計(jì)算可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25g，溶液質(zhì)量是45g，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，故B正確；
C、由A中計(jì)算可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25g，此時(shí)pH=7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，故C錯(cuò)誤；
D、向盛有20g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時(shí)，溶液pH應(yīng)該是由大于7逐漸減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，故D錯(cuò)誤。
故答案為：B。
16．【答案】（1）CH4；是否含有碳元素
（2）C3H8+5O23CO2+4H2O
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式
【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知，丙烷和甲醇都含有碳元素，而氫氣不含碳元素。甲烷和甲醇屬于有機(jī)物。
（2）丙烷屬于燃料，燃燒需要消耗氧氣，結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫方程式，注意不要忘記配平和書寫反應(yīng)條件。【解答】（1）天然氣主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH4；丙烷（C3H8）、氫氣和甲醇（CH4O）分成兩大類一類是丙烷和甲醇，另一類是氫氣，丙烷和甲醇都含有碳元素，氫氣不含有碳元素，分類依據(jù)是是否含有碳元素。
（2）C3H8與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O。
（1）天然氣主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH4；丙烷（C3H8）、氫氣和甲醇（CH4O）分成兩大類一類是丙烷和甲醇，另一類是氫氣，丙烷和甲醇都含有碳元素，氫氣不含有碳元素，分類依據(jù)是是否含有碳元素；
（2）C3H8與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O。
17．【答案】（1）驗(yàn)證鐵和硫發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)
（2）硫黃質(zhì)量稍微再增加一些；部分硫粉和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，導(dǎo)致硫不足，鐵有殘留
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）鐵和硫生成的物質(zhì)硫化亞鐵也是黑色的，但不具有磁性，可用于驗(yàn)證是否有新物質(zhì)生成。
（2）磁體對(duì)黑色固體有吸引力，說(shuō)明還有鐵剩余，為了確定鐵被耗盡，應(yīng)在反應(yīng)前添加稍過(guò)量的硫。【解答】（1）鐵能被磁鐵吸引，硫黃不能被磁鐵吸引，反應(yīng)結(jié)束后“用磁鐵吸引黑色固體”的目的是檢驗(yàn)檢驗(yàn)黑色固體中是否有未反應(yīng)的鐵粉，從而驗(yàn)證鐵和硫發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)。
（2）由題意可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有剩余的鐵，為了避免這一異常現(xiàn)象的發(fā)生，改進(jìn)建議：加入稍過(guò)量的硫黃。原因：部分硫粉和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，導(dǎo)致硫不足，鐵有殘留。
（1）鐵能被磁鐵吸引，硫黃不能被磁鐵吸引，反應(yīng)結(jié)束后“用磁鐵吸引黑色固體”的目的是檢驗(yàn)檢驗(yàn)黑色固體中是否有未反應(yīng)的鐵粉，從而驗(yàn)證鐵和硫發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)。
（2）由題意可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有剩余的鐵，為了避免這一異常現(xiàn)象的發(fā)生，改進(jìn)建議：加入稍過(guò)量的硫黃。原因：部分硫粉和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，導(dǎo)致硫不足，鐵有殘留。
18．【答案】（1）B
（2）A
（3）E
（4）F
（5）C
（6）G
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）中和過(guò)多的胃酸應(yīng)使用堿性物質(zhì)，但不能使用具有腐蝕性的堿性物質(zhì)。可用氫氧化鎂、氫氧化鋁或碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多。
（2）中和酸性土壤使用的是熟石灰。
（3）濃硫酸和氫氧化鈉固體能用作干燥劑，但濃硫酸能吸收氨氣，所以要用氫氧化固體干燥氨氣。
（4）硫酸銅白色粉末與水變色，可用于檢驗(yàn)水的存在。
（5）鋅是活潑金屬，實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，不用鹽酸，是因?yàn)辂}酸會(huì)揮發(fā)氫氣中含有雜質(zhì)。
（6）氫氣、碳和一氧化碳具有還原性，能將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。【解答】（1）胃酸中含有鹽酸，治療胃酸過(guò)多可以服用沒(méi)有腐蝕性的堿性物質(zhì)與胃酸反應(yīng)，如氫氧化鋁。
故答案為：B。
（2）改良酸性土壤一般使用便宜易得的熟石灰，不使用氫氧化鈉是因?yàn)樗母g性太強(qiáng)。
故答案為：A。
（3）氫氧化鈉具有吸水性且不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣。
故答案為：E。
（4）硫酸銅粉末遇水由白色變成藍(lán)色，可檢驗(yàn)水分的存在。
故答案為：F。
（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣。
故答案為：C。
（6）木炭與氧化銅加熱時(shí)生成銅和二氧化碳，用木炭還原氧化銅。
故答案為：G。
（1）胃酸中含有鹽酸，治療胃酸過(guò)多可以服用沒(méi)有腐蝕性的堿性物質(zhì)與胃酸反應(yīng)，如氫氧化鋁，故填：B；
（2）改良酸性土壤一般使用便宜易得的熟石灰，不使用氫氧化鈉是因?yàn)樗母g性太強(qiáng)；故填：A；
（3）氫氧化鈉具有吸水性且不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，故填：E；
（4）硫酸銅粉末遇水由白色變成藍(lán)色，可檢驗(yàn)水分的存在。故填：F；
（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣，故填：C；
（6）木炭與氧化銅加熱時(shí)生成銅和二氧化碳，用木炭還原氧化銅，故填：G。
19．【答案】生石灰可以和水反應(yīng)生成熟石灰；生石灰和水反應(yīng)會(huì)放熱，生成的熟石灰有一定的腐蝕性
【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】生石灰用作干燥劑的原理為：。【解答】生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成熟石灰氫氧化鈣，起到干燥的作用，所以常用來(lái)作干燥劑；生石灰和水反應(yīng)會(huì)放熱，生成的熟石灰有一定的腐蝕性，故不能食用。
20．【答案】（1）鹽
（2）Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O（合理即可）
【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合形成的化合物稱為鹽。
（2）復(fù)分解反應(yīng)的前提是：生成物中必須有沉淀、氣體或水生成。【解答】（1）由圖可知，R處的兩種物質(zhì)分別由金屬離子鈷離子和酸根離子硫酸根離子、氯離子構(gòu)成，符合鹽的特點(diǎn)，屬于鹽。
故答案為：鹽。
（2）利用復(fù)分解反應(yīng)原理生成硫酸鈷的反應(yīng)可以是氧化鈷與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈷和水，氫氧化鈷與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O。
（1）由圖可知，R處的兩種物質(zhì)分別由金屬離子鈷離子和酸根離子硫酸根離子、氯離子構(gòu)成，符合鹽的特點(diǎn)，屬于鹽，故填鹽；
（2）利用復(fù)分解反應(yīng)原理生成硫酸鈷的反應(yīng)可以是氧化鈷與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈷和水，氫氧化鈷與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O。
21．【答案】（1）硝酸鋅、硝酸亞鐵
（2）變小
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅和鐵均反應(yīng)完全，可知溶液中一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有過(guò)量的硝酸銀。
（2）比較反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化情況，實(shí)質(zhì)比的是參與反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量和反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，根據(jù)方程式可知，鋅和鐵的質(zhì)量小于銀的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量減小。【解答】（1）將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定質(zhì)量硝酸銀溶液的燒杯中，金屬活動(dòng)性：鋅>鐵>銀，所以鋅先與硝酸銀反應(yīng)，鋅反應(yīng)完后鐵再與硝酸銀反應(yīng)。 往濾渣中加入稀鹽酸沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有鐵和鋅，只有銀；濾液中一定含有硝酸鋅[Zn(NO3)2]、硝酸亞鐵[ Fe(NO3)2]。
（2）鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2 + 2Ag，參加反應(yīng)的硝酸銀和生成的硝酸鋅的質(zhì)量比為：（2×170）：189，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量變小。 鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為：Fe+ 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag，參加反應(yīng)的硝酸銀和生成的硝酸亞鐵的質(zhì)量比為：（2×170）：180，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小； 反應(yīng)后所得溶液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相比，質(zhì)量變小。
（1）將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定質(zhì)量硝酸銀溶液的燒杯中，金屬活動(dòng)性：鋅>鐵>銀，所以鋅先與硝酸銀反應(yīng)，鋅反應(yīng)完后鐵再與硝酸銀反應(yīng)。 往濾渣中加入稀鹽酸沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有鐵和鋅，只有銀；濾液中一定含有硝酸鋅[Zn(NO3)2]、硝酸亞鐵[ Fe(NO3)2]；
（2） 鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2 + 2Ag，參加反應(yīng)的硝酸銀和生成的硝酸鋅的質(zhì)量比為：（2×170）：189，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量變小。 鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為：Fe+ 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag，參加反應(yīng)的硝酸銀和生成的硝酸亞鐵的質(zhì)量比為：（2×170）：180，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小； 反應(yīng)后所得溶液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相比，質(zhì)量變小。
22．【答案】硫酸銅；氣密性；氣壓值的變化快慢；加快
【知識(shí)點(diǎn)】控制變量法；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)探究的是硫酸銅對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)的影響，所以變量是硫酸銅溶液，可知B中添加的是硫酸銅溶液。
（2）有氣體參與的反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性。
（3）實(shí)驗(yàn)采用了轉(zhuǎn)換法，用更易觀察的試管內(nèi)的氣壓變化來(lái)反映反應(yīng)的快慢。
根據(jù)圖乙進(jìn)行分析，相同時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化量越大，說(shuō)明反應(yīng)速率快，據(jù)此分析硫酸銅是否能影響反應(yīng)的速率。
【解答】（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)中只能有一組變量，其他的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均需要相同，則B試管中加入0.4mL10%的稀硫酸和0.1mL硫酸銅溶液。
（2）有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都要檢查裝置的氣密性，則實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查反應(yīng)裝置的氣密性，確保實(shí)驗(yàn)成功。
（3）鋅能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則實(shí)驗(yàn)中，鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢通過(guò)采集到的試管內(nèi)氣壓值的變化快慢來(lái)反映。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：根據(jù)圖乙分析可知，等時(shí)間內(nèi)B試管中氣壓增加更多，則加入硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速度。
23．【答案】（1）沒(méi)有變質(zhì)；鋅粒（合理即可）
（2）檢驗(yàn)并除盡溶液中的碳酸根離子；BD
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，從而變質(zhì)成碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生來(lái)判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)。
（2）氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，用于檢驗(yàn)是否存在碳酸鈉。氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，碳酸鈉會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，所以要先檢驗(yàn)并除去。氫氧化鈣會(huì)引入氫氧根離子，干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)，所以不可行。【解答】（1）圖甲實(shí)驗(yàn)中，若滴加過(guò)量稀硫酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明樣品中不含有碳酸鈉，樣品A的變質(zhì)情況是沒(méi)有變質(zhì)。為驗(yàn)證圖甲實(shí)驗(yàn)后試管中是否有硫酸剩余，應(yīng)加入的試劑是鋅粒，如果含有硫酸，則產(chǎn)生氣泡，如果不含有硫酸，則無(wú)明顯現(xiàn)象。
（2） 碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，因此在檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否存在氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)先用足量的中性溶液（如可溶性的鋇鹽、鈣鹽）檢驗(yàn)碳酸鈉存在，并完全除去碳酸鈉，再檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在；
碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，圖乙是小實(shí)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，加入足量BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)并除盡溶液中的碳酸根離子，以防對(duì)氫氧化鈉的存在鑒定產(chǎn)生干擾；
A、NaCl不能和碳酸鈉反應(yīng)，不能代替氯化鋇溶液，故A不符合題意；
B、Ba（NO3）2和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和硝酸鈉，可以代替氯化鋇溶液，故B符合題意；
C、Ca（OH）2和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，不能代替氯化鋇溶液，故C不符合題意；
D、CaCl2和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，可以代替氯化鋇溶液，故D符合題意。
故答案為：BD。
（1）圖甲實(shí)驗(yàn)中，若滴加過(guò)量稀硫酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明樣品中不含有碳酸鈉，樣品A的變質(zhì)情況是沒(méi)有變質(zhì)。為驗(yàn)證圖甲實(shí)驗(yàn)后試管中是否有硫酸剩余，應(yīng)加入的試劑是鋅粒，如果含有硫酸，則產(chǎn)生氣泡，如果不含有硫酸，則無(wú)明顯現(xiàn)象；
（2） 碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，因此在檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否存在氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)先用足量的中性溶液（如可溶性的鋇鹽、鈣鹽）檢驗(yàn)碳酸鈉存在，并完全除去碳酸鈉，再檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在；
碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，圖乙是小實(shí)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，加入足量BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)并除盡溶液中的碳酸根離子，以防對(duì)氫氧化鈉的存在鑒定產(chǎn)生干擾；
A、NaCl不能和碳酸鈉反應(yīng)，不能代替氯化鋇溶液，不符合題意；
B、Ba（NO3）2和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和硝酸鈉，可以代替氯化鋇溶液，符合題意；
C、Ca（OH）2和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，不能代替氯化鋇溶液，不符合題意；
D、CaCl2和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，可以代替氯化鋇溶液，符合題意。
故選BD。
24．【答案】（1）CuS+2O2CuSO4
（2）方案一；該方案不產(chǎn)生污染空氣的SO2；不需要高溫，節(jié)省能源；沒(méi)有副產(chǎn)物，原料利用率高
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式
【解析】【分析】（1）根據(jù)題中的描述寫出反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平方程式，注意書寫反應(yīng)前提。
（2）選擇合適的方案時(shí)，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作簡(jiǎn)單，盡量不加熱，不產(chǎn)生污染性氣體的方案。【解答】（1）硫化銅和氧氣反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式CuS+2O2CuSO4。
（2）對(duì)比兩種方案可看出：方案二：條件比較高，浪費(fèi)能源；原料利用率低，有多余產(chǎn)物生成；生成物有二氧化硫生成，污染大氣等缺點(diǎn)；
方案一：條件為催化劑，不加熱，節(jié)約能源；原料利用率100%；不污染大氣。
故答案為：方案一。
即方案一的優(yōu)點(diǎn)：①不加熱，節(jié)約能源； ②沒(méi)有副產(chǎn)品，沒(méi)有污染環(huán)境的物質(zhì)產(chǎn)生（或符合綠色化學(xué)要求），所以從環(huán)境保護(hù)、節(jié)約資源的角度考慮應(yīng)選用方案一。
（1）硫化銅和氧氣反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式CuS+2O2CuSO4；
（2）對(duì)比兩種方案可看出：方案二：條件比較高，浪費(fèi)能源；原料利用率低，有多余產(chǎn)物生成；生成物有二氧化硫生成，污染大氣等缺點(diǎn)；
方案一：條件為催化劑，不加熱，節(jié)約能源；原料利用率100%；不污染大氣．故填：方案一；①不加熱，節(jié)約能源； ②沒(méi)有副產(chǎn)品，沒(méi)有污染環(huán)境的物質(zhì)產(chǎn)生（或符合綠色化學(xué)要求）．所以從環(huán)境保護(hù)、節(jié)約資源的角度考慮應(yīng)選用方案一。
25．【答案】（1）排盡試管內(nèi)空氣，以免點(diǎn)燃時(shí)會(huì)爆炸
（2）吸收產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w；收集多余的一氧化碳避免對(duì)空氣造成污染
（3）設(shè)：可以提煉出鐵單質(zhì)的質(zhì)量為x。
x=11.2g
答：可以提煉出鐵單質(zhì)的質(zhì)量為11.2g。
【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）可燃性氣體不純時(shí)加熱容易爆炸，所以要先通一會(huì)一氧化碳?xì)怏w。
（2）B中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)長(zhǎng)出，長(zhǎng)進(jìn)是為了更好的吸收二氧化碳，長(zhǎng)出是為了將液體壓出，將一氧化碳?xì)怏w收集在B裝置中。
（3）書寫一氧化碳和氧化鐵的方程式，利用氧化鐵的質(zhì)量通過(guò)方程式計(jì)算出鐵單質(zhì)的質(zhì)量。【解答】（1）任何可燃性氣體與空氣混合都有一個(gè)爆炸極限，在爆炸極限范圍之內(nèi)，遇到明火或加熱會(huì)發(fā)生爆炸。所以加熱前，先往大玻璃管中通入一氧化碳?xì)怏w的目的是防止加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸。
（2）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置B可吸收二氧化碳；一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣，所以要有尾氣處理裝置，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，繼續(xù)通CO，一氧化碳難溶于水，密度小于氫氧化鈉溶液，此時(shí)B裝置的作用是收集多余的一氧化碳避免對(duì)空氣造成污染。
（1）任何可燃性氣體與空氣混合都有一個(gè)爆炸極限，在爆炸極限范圍之內(nèi)，遇到明火或加熱會(huì)發(fā)生爆炸。所以加熱前，先往大玻璃管中通入一氧化碳?xì)怏w的目的是防止加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸。
（2）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置B可吸收二氧化碳；一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣，所以要有尾氣處理裝置，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，繼續(xù)通CO，一氧化碳難溶于水，密度小于氫氧化鈉溶液，此時(shí)B裝置的作用是收集多余的一氧化碳避免對(duì)空氣造成污染；
（3）見(jiàn)答案。
26．【答案】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第五次時(shí)，鋅和稀硫酸反應(yīng)完全，銅不和稀硫酸反應(yīng)，則合金中銅的質(zhì)量為6.75g，則鋅的質(zhì)量為，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。
故稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%，稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）鋅是活潑金屬，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅是屬于活潑金屬，銅不和稀硫酸反應(yīng)，則最終剩余的固體為銅。用固體總質(zhì)量減去銅的質(zhì)量即為參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，用鋅的質(zhì)量除以固體的質(zhì)量即為鋅在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，第5次實(shí)驗(yàn)中稀硫酸與鋅完全反應(yīng)，用實(shí)驗(yàn)中消耗的鋅計(jì)算硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以稀硫酸溶液的質(zhì)量，即可得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1 / 1浙江省溫州市第十二中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期第二次月考科學(xué)試題
1．（2024九上·溫州月考）綠水青山就是金山銀山，保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)。下列是小科和同學(xué)周末在衢江網(wǎng)紅沙灘撿拾的垃圾，不屬于有機(jī)合成材料的是（　　）
A．礦泉水瓶
B．泡沫飯盒
C．易拉罐
D．垃圾袋
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】塑料、橡膠、纖維等有機(jī)合成材料的特點(diǎn)
【解析】【分析】用有機(jī)高分子化合物制成的材料就是有機(jī)高分子材料，有機(jī)合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。
【詳解】A、礦泉水瓶屬于有機(jī)合成材料，故A不符合題意；
B、泡沫飯盒屬于有機(jī)合成材料，故B不符合題意；
C、易拉罐屬于金屬材料，故C符合題意；
D、垃圾袋屬于有機(jī)合成材料，故D不符合題意。
故答案為：C。
2．（2024九上·溫州月考）銪（Eu）是非常活潑的金屬，能與冷水反應(yīng)，應(yīng)保存在氬氣中。銪與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。該反應(yīng)屬于（　　）
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)分析。
【解答】由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，C正確；
故選C。
3．（2024九上·溫州月考）有三種液體①鹽酸②氫氧化鈉③水。它們的pH值由大到小的排列順序（　　）
A．①③② B．①②③ C．③①② D．②③①
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】稀鹽酸是酸的水溶液，呈酸性；氫氧化鈉溶液是堿的溶液，呈堿性；水呈中性。【解答】當(dāng)溶液的 等于 時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的 小于 時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的 大于 時(shí)，呈堿性；稀鹽酸顯酸性， 小于 ；氫氧化鈉溶液顯堿性， 大于 ；食鹽溶液顯中性， 等于 ；三種物質(zhì)按 值由大到小的順序是 ②③①。
故答案為：D 。
4．（2024九上·溫州月考）溫州市有許多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，下列非物質(zhì)文化遺產(chǎn)制作過(guò)程中主要利用化學(xué)變化的是（　　）
A．釀制米酒 B．細(xì)紋剪紙 C．雕刻木雕 D．打磨銅器
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別
【解析】【分析】化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，而物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成。【解答】A、釀制米酒過(guò)程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，故A符合題意；
B、細(xì)紋剪紙過(guò)程中只是形狀的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不符合題意；
C、雕刻木雕過(guò)程中只是形狀的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不符合題意；
D、打磨銅器過(guò)程中只是形狀的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不符合題意。
故答案為：A。
5．（2024九上·溫州月考）如圖是中國(guó)人民銀行發(fā)行的冬奧會(huì)紀(jì)念幣。在選擇鑄造紀(jì)念幣的材料時(shí)，不需要考慮的因素是（　　）
A．金屬的硬度 B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的導(dǎo)電性 D．金屬的延展性
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】硬幣在使用時(shí)不需要導(dǎo)電，可知導(dǎo)電性不是選擇鑄造紀(jì)念幣材料時(shí)要考慮的問(wèn)題。【解答】根據(jù)硬幣的流通特點(diǎn)可知：鑄造出的紀(jì)念幣要有較強(qiáng)的耐腐蝕性、硬度較大且硬幣價(jià)值與面值的吻合度要接近，金屬的延展性較好，也便于鑄造硬幣。而金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等不是鑄造硬幣所考慮的因素，故C符合題意。
故答案為：C。
6．（2024九上·溫州月考）為了預(yù)防櫻桃在成熟期發(fā)生果實(shí)開裂，果農(nóng)常施鉀肥。下列屬于鉀肥的是（　　）
A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】鹽與化肥
【解析】【分析】根據(jù)化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營(yíng)養(yǎng)元素的為復(fù)合肥。
【解答】A、 NH4NO3 中含氮元素，屬于氮肥 ，不符合題意；
B、 CO(NH2)2 中含氮元素，屬于氮肥 ，不符合題意；
C、 Ca(H2PO4)2 中含磷元素，屬于磷肥 ，不符合題意；
D、 K2CO3 中含有鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；
故選D。
7．（2024九上·溫州月考）小科設(shè)計(jì)了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示，裝置氣密性良好。將分液漏斗中的液體滴在燒瓶?jī)?nèi)的固體上，B中尖嘴導(dǎo)管會(huì)有“噴泉”產(chǎn)生。則下列物質(zhì)組合不可能的是（　　）
A．氫氧化鈉固體和水 B．氯化鈉和水
C．鋅和稀硫酸 D．碳酸鈣和稀鹽酸
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】存在壓強(qiáng)差且瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓時(shí)，水會(huì)向上壓出，即要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，A裝置內(nèi)氣壓要增大，A中要快速產(chǎn)生大量的氣體或A中加入的固體和液體可能是溶于水放出大量熱的物質(zhì)。
【解答】A、氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，使瓶?jī)?nèi)水噴出形成“噴泉”，故A不符合題意；
B、氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變，不會(huì)形成“噴泉”，故B符合題意；
C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置內(nèi)氣壓增大，使瓶?jī)?nèi)水噴出形成“噴泉”，故C不符合題意；
D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，裝置內(nèi)氣壓增大，使瓶?jī)?nèi)水噴出形成“噴泉”，故D不符合題意。
故答案為：B。
8．（2024九上·溫州月考）思維導(dǎo)圖有利于系統(tǒng)地歸納整理知識(shí)。如圖為硫酸相關(guān)知識(shí)的思維導(dǎo)圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．若金屬為Mg和Cu，分別加入稀硫酸中，金屬表面都能產(chǎn)生氣泡
B．若金屬氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)制取FeSO4
C．若堿為NaOH，可以在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)
D．若鹽為Na2CO3，則反應(yīng)中有白色沉淀生成
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】鐵單質(zhì)參與置換反應(yīng)，不論是與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣還是置換比鐵活動(dòng)性弱的金屬，生成物中鐵元素的化合價(jià)均為+2價(jià)。鐵元素反應(yīng)物中存在于化合物中時(shí)，參與復(fù)分解反應(yīng)，生成物中鐵元素的化合價(jià)與反應(yīng)物中的化合價(jià)一致。【解答】A、銅在金屬活到順序中排在氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鐵和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不能生成FeSO4，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故C正確；
D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，若鹽為Na2CO3，則反應(yīng)中沒(méi)有白色沉淀生成，有氣泡生成，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
9．（2024九上·溫州月考）小科用細(xì)線將兩根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的液面高度相同的甲、乙密閉裝置中，放置幾天后觀察兩個(gè)裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度及液面變化，下列表述中正確的是（　　）
A．甲裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯
B．乙裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯
C．甲裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降
D．乙裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護(hù)
【解析】【分析】鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。利用濃硫酸的吸水性可以將鐵和水隔離，鐵不易生銹。【解答】A、甲裝置中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸中的鐵釘銹蝕了，裝置乙中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵猓瑢?dǎo)致鐵釘不能和水接觸，故A正確；
B、甲裝置中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸中的鐵釘銹蝕了，裝置乙中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵猓瑢?dǎo)致鐵釘不能和水接觸，故B錯(cuò)誤；
C、甲裝置中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸中的鐵釘銹蝕了，鐵釘這一側(cè)的氧氣消耗，液面上升，故C錯(cuò)誤；
D、裝置乙中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵猓瑢?dǎo)致鐵釘不能和水接觸，氣體沒(méi)有消耗，液面幾乎沒(méi)有變化，故D錯(cuò)誤。
故答案為：A。
10．（2024九上·溫州月考）小科為驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中合理的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】在金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。
【解答】A、金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。左邊試管中，鋅絲表面附著一層銀白色固體析出，說(shuō)明Zn>Ag；右邊試管中，銅絲表面附著一層銀白色固體，說(shuō)明Cu>Ag，但不能探究出鋅與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A不符合題意；
B、左邊試管中，銀絲表面無(wú)現(xiàn)象，則沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明AgAg；右邊試管中，銅絲表面附著一層銀白色固體，說(shuō)明Cu>Ag， 但不能探究出鋅與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B不符合題意；
C、左邊試管中，銀絲表面無(wú)現(xiàn)象，則沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明AgAg；右邊試管中，銅絲表面無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明CuCu，但不能探究出銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C不符合題意；
D、左邊試管中，鋅絲表面附著一層紅色固體，說(shuō)明Zn>Cu；右邊試管中，銅絲表面附著一層銀白色固體，說(shuō)明Cu>Ag，即三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Cu>Ag，故D符合題意。
故答案為：D。
11．（2024九上·溫州月考）下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是（　　）
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）固體氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽潮解，可做干燥劑；（2）堿能與酸性氣體發(fā)生反應(yīng).（3）溶于水能形成酸的氣體是酸性氣體.
【解答】 A．H2 ，不與堿發(fā)生反應(yīng)，可以用固體氫氧化鈉干燥，A錯(cuò)誤；
B．CO2，酸性氣體能與堿發(fā)生反應(yīng)，不能用固體氫氧化鈉干燥，B正確；
C．CO，不能與堿發(fā)生反應(yīng)， 可以用固體氫氧化鈉干燥，C錯(cuò)誤；
D．O2，不能與堿發(fā)生反應(yīng)， 可以用固體氫氧化鈉干燥，D錯(cuò)誤.
故答案為：B
12．（2024九上·溫州月考）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】鐵單質(zhì)與酸或鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。【解答】A、硫酸（H2SO4）與氯化鋇（BaCl2）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸（HCl），能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；
B、氫氧化鈉（NaOH）與二氧化硫（SO2）反應(yīng)生成亞硫酸鈉（Na2SO3），不是硫酸鈉（Na2SO4）和水，故B錯(cuò)誤；
C、氧化銅（CuO）不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅[Cu(OH)2]，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，F(xiàn)e2O3可與鹽酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵（FeCl3）溶液，故D錯(cuò)誤。
故答案為：A。
13．（2024九上·溫州月考）下列各選項(xiàng)中的雜質(zhì)，欲用括號(hào)物質(zhì)除去，其中能達(dá)到目的的是（　　）
A．硫酸溶液中混有少量鹽酸（鐵粉）
B．鹽酸中混有少量硫酸（過(guò)量的BaCl2）
C．氯化鈣溶液中混有少量稀鹽酸（加過(guò)量的CaCO3）
D．CO2混有少量HCl（NaOH溶液）
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】除雜時(shí)，除雜試劑不能與要保留的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析。【解答】A、硫酸、鹽酸都能與鐵反應(yīng)，混合物加入鐵粉，既除去了雜質(zhì)鹽酸，也除去了主要成分物質(zhì)硫酸，不能達(dá)到目的，故A不符合題意；
B、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，混合物加入過(guò)量的氯化鋇，能除去雜質(zhì)但會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鋇（過(guò)量），不能達(dá)到目的，故B不符合題意；
C、氯化鈣溶液中混有少量稀鹽酸，加入過(guò)量的碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)量的碳酸鈣過(guò)濾可除去，能達(dá)到目的，故C符合題意；
D、二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，CO2混有少量HCl加入NaOH溶液，既除去了雜質(zhì)氯化氫，也除去了主要成分物質(zhì)二氧化碳，不能達(dá)到目的，故D不符合題意。
故答案為：C。
14．（2024九上·溫州月考）現(xiàn)有鋅、氧化銅、硫酸鋇和石灰石四種固體，為了區(qū)分它們，小嘉參照二歧分類檢索表制作了一個(gè)物質(zhì)檢索表，如表所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是鋅
C．表中“▲”應(yīng)該表示為“黑色固體”
D．也可根據(jù)是否含有氧元素對(duì)丙、丁分類
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的分類
【解析】【分析】只含一種物質(zhì)的是純凈物，含有多種物質(zhì)的是混合物，純凈物中只含有一種元素的是單質(zhì)，含有兩種或以上元素的是化合物。【解答】A、甲含有多種物質(zhì)，石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質(zhì)，含有多種物質(zhì)，故甲表示的是石灰石，敘述正確，故A不符合題意；
B、乙只含一種元素，鋅是由鋅元素組成的純凈物，故乙表示鋅，敘述正確，故B不符合題意；
C、氧化銅是黑色固體，硫酸鋇是白色固體，丁是白色固體，是硫酸鋇，故丙為氧化銅，圖中“▲ ”應(yīng)該表示為“黑色固體”，敘述正確，故C不符合題意；
D、氧化銅是由Cu、O元素組成，硫酸鋇是由Ba、S、O三種元素組成，均含有氧元素，不能根據(jù)是否含有氧元素對(duì)丙、丁分類，故D符合題意。
故答案為：D。
15．（2024九上·溫州月考）向盛有20克10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于燒杯中溶液總質(zhì)量或溶液隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算出與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量，注意方程式中代入計(jì)算的是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)沒(méi)有氣體和沉淀產(chǎn)生，所以反應(yīng)后的總?cè)芤旱馁|(zhì)量等于氫氧化鈉溶液質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量。
【解答】A、設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量為x，
x=25g，
恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量為：20g+25g=45g，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，故A錯(cuò)誤；
B、由A中計(jì)算可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25g，溶液質(zhì)量是45g，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，故B正確；
C、由A中計(jì)算可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25g，此時(shí)pH=7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，故C錯(cuò)誤；
D、向盛有20g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時(shí)，溶液pH應(yīng)該是由大于7逐漸減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，故D錯(cuò)誤。
故答案為：B。
16．（2024九上·溫州月考）火炬燃料隨著時(shí)代發(fā)展在不斷變遷，圖甲為部分大型運(yùn)動(dòng)會(huì)火炬燃料的變遷示意圖。
（1）天然氣主要成分是　 　（化學(xué)式）。丙烷（C3H8）、氫氣和甲醇（CH4O）分成兩大類一類是丙烷和甲醇，另一類是氫氣，那么分類依據(jù)是　 　。
（2）寫出丙烷C3H8完全燃燒時(shí)的化學(xué)方程式　 　。
【答案】（1）CH4；是否含有碳元素
（2）C3H8+5O23CO2+4H2O
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式
【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知，丙烷和甲醇都含有碳元素，而氫氣不含碳元素。甲烷和甲醇屬于有機(jī)物。
（2）丙烷屬于燃料，燃燒需要消耗氧氣，結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫方程式，注意不要忘記配平和書寫反應(yīng)條件。【解答】（1）天然氣主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH4；丙烷（C3H8）、氫氣和甲醇（CH4O）分成兩大類一類是丙烷和甲醇，另一類是氫氣，丙烷和甲醇都含有碳元素，氫氣不含有碳元素，分類依據(jù)是是否含有碳元素。
（2）C3H8與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O。
（1）天然氣主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH4；丙烷（C3H8）、氫氣和甲醇（CH4O）分成兩大類一類是丙烷和甲醇，另一類是氫氣，丙烷和甲醇都含有碳元素，氫氣不含有碳元素，分類依據(jù)是是否含有碳元素；
（2）C3H8與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O。
17．（2024九上·溫州月考）科學(xué)課堂上，老師稱取1.6克的硫黃和2.8克的鐵粉混合后加熱，反應(yīng)結(jié)束后用磁鐵吸引冷卻后的黑色固體，發(fā)現(xiàn)磁鐵對(duì)黑色固體還有吸引力。回答以下問(wèn)題
（1）反應(yīng)結(jié)束后“用磁鐵吸引黑色固體”的目的是：　 　。
（2）請(qǐng)針對(duì)這一異常現(xiàn)象就實(shí)驗(yàn)提出一個(gè)合理化建議：　 　；并分析出現(xiàn)異常的原因：　 　。
【答案】（1）驗(yàn)證鐵和硫發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)
（2）硫黃質(zhì)量稍微再增加一些；部分硫粉和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，導(dǎo)致硫不足，鐵有殘留
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）鐵和硫生成的物質(zhì)硫化亞鐵也是黑色的，但不具有磁性，可用于驗(yàn)證是否有新物質(zhì)生成。
（2）磁體對(duì)黑色固體有吸引力，說(shuō)明還有鐵剩余，為了確定鐵被耗盡，應(yīng)在反應(yīng)前添加稍過(guò)量的硫。【解答】（1）鐵能被磁鐵吸引，硫黃不能被磁鐵吸引，反應(yīng)結(jié)束后“用磁鐵吸引黑色固體”的目的是檢驗(yàn)檢驗(yàn)黑色固體中是否有未反應(yīng)的鐵粉，從而驗(yàn)證鐵和硫發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)。
（2）由題意可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有剩余的鐵，為了避免這一異常現(xiàn)象的發(fā)生，改進(jìn)建議：加入稍過(guò)量的硫黃。原因：部分硫粉和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，導(dǎo)致硫不足，鐵有殘留。
（1）鐵能被磁鐵吸引，硫黃不能被磁鐵吸引，反應(yīng)結(jié)束后“用磁鐵吸引黑色固體”的目的是檢驗(yàn)檢驗(yàn)黑色固體中是否有未反應(yīng)的鐵粉，從而驗(yàn)證鐵和硫發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)。
（2）由題意可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有剩余的鐵，為了避免這一異常現(xiàn)象的發(fā)生，改進(jìn)建議：加入稍過(guò)量的硫黃。原因：部分硫粉和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，導(dǎo)致硫不足，鐵有殘留。
18．（2024九上·溫州月考）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，請(qǐng)給下列用途選擇合適的選項(xiàng)：
A.熟石灰、B.氫氧化鋁、C.鋅、D.濃硫酸、E.氫氧化鈉固體、F.硫酸銅粉末、G.木炭、H.銅（以下填“字母”）
（1）用　 　除去過(guò)多的胃酸；
（2）用　 　中和酸性土壤；
（3）用　 　可以干燥氨氣；
（4）用　 　檢驗(yàn)水分的存在
（5）實(shí)驗(yàn)室用　 　制取氫氣；
（6）用　 　還原氧化銅
【答案】（1）B
（2）A
（3）E
（4）F
（5）C
（6）G
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）中和過(guò)多的胃酸應(yīng)使用堿性物質(zhì)，但不能使用具有腐蝕性的堿性物質(zhì)。可用氫氧化鎂、氫氧化鋁或碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多。
（2）中和酸性土壤使用的是熟石灰。
（3）濃硫酸和氫氧化鈉固體能用作干燥劑，但濃硫酸能吸收氨氣，所以要用氫氧化固體干燥氨氣。
（4）硫酸銅白色粉末與水變色，可用于檢驗(yàn)水的存在。
（5）鋅是活潑金屬，實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，不用鹽酸，是因?yàn)辂}酸會(huì)揮發(fā)氫氣中含有雜質(zhì)。
（6）氫氣、碳和一氧化碳具有還原性，能將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。【解答】（1）胃酸中含有鹽酸，治療胃酸過(guò)多可以服用沒(méi)有腐蝕性的堿性物質(zhì)與胃酸反應(yīng)，如氫氧化鋁。
故答案為：B。
（2）改良酸性土壤一般使用便宜易得的熟石灰，不使用氫氧化鈉是因?yàn)樗母g性太強(qiáng)。
故答案為：A。
（3）氫氧化鈉具有吸水性且不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣。
故答案為：E。
（4）硫酸銅粉末遇水由白色變成藍(lán)色，可檢驗(yàn)水分的存在。
故答案為：F。
（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣。
故答案為：C。
（6）木炭與氧化銅加熱時(shí)生成銅和二氧化碳，用木炭還原氧化銅。
故答案為：G。
（1）胃酸中含有鹽酸，治療胃酸過(guò)多可以服用沒(méi)有腐蝕性的堿性物質(zhì)與胃酸反應(yīng)，如氫氧化鋁，故填：B；
（2）改良酸性土壤一般使用便宜易得的熟石灰，不使用氫氧化鈉是因?yàn)樗母g性太強(qiáng)；故填：A；
（3）氫氧化鈉具有吸水性且不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，故填：E；
（4）硫酸銅粉末遇水由白色變成藍(lán)色，可檢驗(yàn)水分的存在。故填：F；
（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣，故填：C；
（6）木炭與氧化銅加熱時(shí)生成銅和二氧化碳，用木炭還原氧化銅，故填：G。
19．（2024九上·溫州月考）某食品包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有白色顆粒固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑生石灰，請(qǐng)勿食用”。生石灰可作干燥劑的原因：　 　；“請(qǐng)勿食用”的原因：　 　。
【答案】生石灰可以和水反應(yīng)生成熟石灰；生石灰和水反應(yīng)會(huì)放熱，生成的熟石灰有一定的腐蝕性
【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】生石灰用作干燥劑的原理為：。【解答】生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成熟石灰氫氧化鈣，起到干燥的作用，所以常用來(lái)作干燥劑；生石灰和水反應(yīng)會(huì)放熱，生成的熟石灰有一定的腐蝕性，故不能食用。
20．（2024九上·溫州月考）鈷（Co）的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似。
（1）如圖是含鈷物質(zhì)的化合價(jià)——物質(zhì)類價(jià)圖。R處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是　 　。
（2）已知CoSO4易溶于水，利用復(fù)分解反應(yīng)原理，寫出一種生成CoSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
【答案】（1）鹽
（2）Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O（合理即可）
【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合形成的化合物稱為鹽。
（2）復(fù)分解反應(yīng)的前提是：生成物中必須有沉淀、氣體或水生成。【解答】（1）由圖可知，R處的兩種物質(zhì)分別由金屬離子鈷離子和酸根離子硫酸根離子、氯離子構(gòu)成，符合鹽的特點(diǎn)，屬于鹽。
故答案為：鹽。
（2）利用復(fù)分解反應(yīng)原理生成硫酸鈷的反應(yīng)可以是氧化鈷與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈷和水，氫氧化鈷與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O。
（1）由圖可知，R處的兩種物質(zhì)分別由金屬離子鈷離子和酸根離子硫酸根離子、氯離子構(gòu)成，符合鹽的特點(diǎn)，屬于鹽，故填鹽；
（2）利用復(fù)分解反應(yīng)原理生成硫酸鈷的反應(yīng)可以是氧化鈷與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈷和水，氫氧化鈷與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O。
21．（2024九上·溫州月考）小科進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定質(zhì)量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。
（1）往濾渣中加入稀鹽酸沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定含有　 　。
（2）反應(yīng)后所得溶液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相比，質(zhì)量　 　（填“變大”，“變小”，“無(wú)法確定”）。
【答案】（1）硝酸鋅、硝酸亞鐵
（2）變小
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅和鐵均反應(yīng)完全，可知溶液中一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有過(guò)量的硝酸銀。
（2）比較反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化情況，實(shí)質(zhì)比的是參與反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量和反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，根據(jù)方程式可知，鋅和鐵的質(zhì)量小于銀的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量減小。【解答】（1）將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定質(zhì)量硝酸銀溶液的燒杯中，金屬活動(dòng)性：鋅>鐵>銀，所以鋅先與硝酸銀反應(yīng)，鋅反應(yīng)完后鐵再與硝酸銀反應(yīng)。 往濾渣中加入稀鹽酸沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有鐵和鋅，只有銀；濾液中一定含有硝酸鋅[Zn(NO3)2]、硝酸亞鐵[ Fe(NO3)2]。
（2）鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2 + 2Ag，參加反應(yīng)的硝酸銀和生成的硝酸鋅的質(zhì)量比為：（2×170）：189，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量變小。 鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為：Fe+ 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag，參加反應(yīng)的硝酸銀和生成的硝酸亞鐵的質(zhì)量比為：（2×170）：180，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小； 反應(yīng)后所得溶液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相比，質(zhì)量變小。
（1）將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定質(zhì)量硝酸銀溶液的燒杯中，金屬活動(dòng)性：鋅>鐵>銀，所以鋅先與硝酸銀反應(yīng)，鋅反應(yīng)完后鐵再與硝酸銀反應(yīng)。 往濾渣中加入稀鹽酸沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有鐵和鋅，只有銀；濾液中一定含有硝酸鋅[Zn(NO3)2]、硝酸亞鐵[ Fe(NO3)2]；
（2） 鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2 + 2Ag，參加反應(yīng)的硝酸銀和生成的硝酸鋅的質(zhì)量比為：（2×170）：189，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量變小。 鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為：Fe+ 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag，參加反應(yīng)的硝酸銀和生成的硝酸亞鐵的質(zhì)量比為：（2×170）：180，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小； 反應(yīng)后所得溶液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相比，質(zhì)量變小。
22．（2024九上·溫州月考）小寧在課外資料中獲悉：在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液會(huì)影響反應(yīng)的快慢。為此，他進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①在規(guī)格相同的A、B試管中分別放入大小相近、數(shù)量相同的鋅粒，膠頭滴管吸入等量的溶液，如圖甲所示。塞緊橡膠塞。
②將兩個(gè)膠頭滴管中的溶液同時(shí)擠入試管后，立即開啟數(shù)據(jù)采集器。
③約100s后，停止采集數(shù)據(jù)。電腦顯示氣壓p隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙。
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）圖甲中“★”處應(yīng)填 　 　。
（2）要確保實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查反應(yīng)裝置的 　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)中，鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢通過(guò)采集到的試管內(nèi) 　 　來(lái)反映。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液可以 　 　（填“減慢”或“加快”）反應(yīng)速度。
【答案】硫酸銅；氣密性；氣壓值的變化快慢；加快
【知識(shí)點(diǎn)】控制變量法；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)探究的是硫酸銅對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)的影響，所以變量是硫酸銅溶液，可知B中添加的是硫酸銅溶液。
（2）有氣體參與的反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性。
（3）實(shí)驗(yàn)采用了轉(zhuǎn)換法，用更易觀察的試管內(nèi)的氣壓變化來(lái)反映反應(yīng)的快慢。
根據(jù)圖乙進(jìn)行分析，相同時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化量越大，說(shuō)明反應(yīng)速率快，據(jù)此分析硫酸銅是否能影響反應(yīng)的速率。
【解答】（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)中只能有一組變量，其他的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均需要相同，則B試管中加入0.4mL10%的稀硫酸和0.1mL硫酸銅溶液。
（2）有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都要檢查裝置的氣密性，則實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查反應(yīng)裝置的氣密性，確保實(shí)驗(yàn)成功。
（3）鋅能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則實(shí)驗(yàn)中，鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢通過(guò)采集到的試管內(nèi)氣壓值的變化快慢來(lái)反映。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：根據(jù)圖乙分析可知，等時(shí)間內(nèi)B試管中氣壓增加更多，則加入硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速度。
23．（2024九上·溫州月考）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶氫氧化鈉固體A和B，為了探究?jī)善繕悠返淖冑|(zhì)情況，小實(shí)分別取少量?jī)煞N樣品配制成溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）圖甲實(shí)驗(yàn)中，若滴加過(guò)量稀硫酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明樣品A變質(zhì)情況是　 　
（選填“沒(méi)有變質(zhì)”、“部分變質(zhì)”或“完全變質(zhì)”）。為驗(yàn)證圖甲實(shí)驗(yàn)后試管中是否有硫酸剩余，應(yīng)加入的試劑是　 　（寫一種）。
（2）圖乙是小實(shí)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，加入足量BaCl2溶液的目的是　 　。下列溶液，能替代圖乙實(shí)驗(yàn)中的BaCl2溶液，起到相同作用的有　 　。（可多選）
A.NaCl B.Ba（NO3）2 C.Ca（OH）2 D.CaCl2
【答案】（1）沒(méi)有變質(zhì)；鋅粒（合理即可）
（2）檢驗(yàn)并除盡溶液中的碳酸根離子；BD
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，從而變質(zhì)成碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生來(lái)判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)。
（2）氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，用于檢驗(yàn)是否存在碳酸鈉。氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，碳酸鈉會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，所以要先檢驗(yàn)并除去。氫氧化鈣會(huì)引入氫氧根離子，干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)，所以不可行。【解答】（1）圖甲實(shí)驗(yàn)中，若滴加過(guò)量稀硫酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明樣品中不含有碳酸鈉，樣品A的變質(zhì)情況是沒(méi)有變質(zhì)。為驗(yàn)證圖甲實(shí)驗(yàn)后試管中是否有硫酸剩余，應(yīng)加入的試劑是鋅粒，如果含有硫酸，則產(chǎn)生氣泡，如果不含有硫酸，則無(wú)明顯現(xiàn)象。
（2） 碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，因此在檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否存在氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)先用足量的中性溶液（如可溶性的鋇鹽、鈣鹽）檢驗(yàn)碳酸鈉存在，并完全除去碳酸鈉，再檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在；
碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，圖乙是小實(shí)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，加入足量BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)并除盡溶液中的碳酸根離子，以防對(duì)氫氧化鈉的存在鑒定產(chǎn)生干擾；
A、NaCl不能和碳酸鈉反應(yīng)，不能代替氯化鋇溶液，故A不符合題意；
B、Ba（NO3）2和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和硝酸鈉，可以代替氯化鋇溶液，故B符合題意；
C、Ca（OH）2和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，不能代替氯化鋇溶液，故C不符合題意；
D、CaCl2和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，可以代替氯化鋇溶液，故D符合題意。
故答案為：BD。
（1）圖甲實(shí)驗(yàn)中，若滴加過(guò)量稀硫酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明樣品中不含有碳酸鈉，樣品A的變質(zhì)情況是沒(méi)有變質(zhì)。為驗(yàn)證圖甲實(shí)驗(yàn)后試管中是否有硫酸剩余，應(yīng)加入的試劑是鋅粒，如果含有硫酸，則產(chǎn)生氣泡，如果不含有硫酸，則無(wú)明顯現(xiàn)象；
（2） 碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，因此在檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否存在氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)先用足量的中性溶液（如可溶性的鋇鹽、鈣鹽）檢驗(yàn)碳酸鈉存在，并完全除去碳酸鈉，再檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在；
碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，圖乙是小實(shí)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，加入足量BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)并除盡溶液中的碳酸根離子，以防對(duì)氫氧化鈉的存在鑒定產(chǎn)生干擾；
A、NaCl不能和碳酸鈉反應(yīng)，不能代替氯化鋇溶液，不符合題意；
B、Ba（NO3）2和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和硝酸鈉，可以代替氯化鋇溶液，符合題意；
C、Ca（OH）2和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，不能代替氯化鋇溶液，不符合題意；
D、CaCl2和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，可以代替氯化鋇溶液，符合題意。
故選BD。
24．（2024九上·溫州月考）硫酸銅是精煉銅的主要原料，某工廠用硫化銅（CuS）制硫酸銅，擬選兩個(gè)方案。
方案一：CuS在硫桿菌（催化劑）的作用下跟空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4.
方案二：2CuS+3O2=2CuO+2SO2，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（1）請(qǐng)寫出方案一中反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）從環(huán)境保護(hù)、節(jié)約資源的角度考慮，上述方案中應(yīng)選　 　更合理，理由是（最少寫出兩點(diǎn)）：①　 　；②　 　。
【答案】（1）CuS+2O2CuSO4
（2）方案一；該方案不產(chǎn)生污染空氣的SO2；不需要高溫，節(jié)省能源；沒(méi)有副產(chǎn)物，原料利用率高
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式
【解析】【分析】（1）根據(jù)題中的描述寫出反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平方程式，注意書寫反應(yīng)前提。
（2）選擇合適的方案時(shí)，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作簡(jiǎn)單，盡量不加熱，不產(chǎn)生污染性氣體的方案。【解答】（1）硫化銅和氧氣反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式CuS+2O2CuSO4。
（2）對(duì)比兩種方案可看出：方案二：條件比較高，浪費(fèi)能源；原料利用率低，有多余產(chǎn)物生成；生成物有二氧化硫生成，污染大氣等缺點(diǎn)；
方案一：條件為催化劑，不加熱，節(jié)約能源；原料利用率100%；不污染大氣。
故答案為：方案一。
即方案一的優(yōu)點(diǎn)：①不加熱，節(jié)約能源； ②沒(méi)有副產(chǎn)品，沒(méi)有污染環(huán)境的物質(zhì)產(chǎn)生（或符合綠色化學(xué)要求），所以從環(huán)境保護(hù)、節(jié)約資源的角度考慮應(yīng)選用方案一。
（1）硫化銅和氧氣反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式CuS+2O2CuSO4；
（2）對(duì)比兩種方案可看出：方案二：條件比較高，浪費(fèi)能源；原料利用率低，有多余產(chǎn)物生成；生成物有二氧化硫生成，污染大氣等缺點(diǎn)；
方案一：條件為催化劑，不加熱，節(jié)約能源；原料利用率100%；不污染大氣．故填：方案一；①不加熱，節(jié)約能源； ②沒(méi)有副產(chǎn)品，沒(méi)有污染環(huán)境的物質(zhì)產(chǎn)生（或符合綠色化學(xué)要求）．所以從環(huán)境保護(hù)、節(jié)約資源的角度考慮應(yīng)選用方案一。
25．（2024九上·溫州月考）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬煉鐵過(guò)程。
（1）加熱前，先往大玻璃管中通入一氧化碳?xì)怏w的目的是　 　。
（2）寫出B裝置的兩個(gè)作用①　 　；②　 　。
（3）計(jì)算16克氧化鐵最多可以提煉出多少克鐵單質(zhì)？（寫出計(jì)算步驟）
【答案】（1）排盡試管內(nèi)空氣，以免點(diǎn)燃時(shí)會(huì)爆炸
（2）吸收產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w；收集多余的一氧化碳避免對(duì)空氣造成污染
（3）設(shè)：可以提煉出鐵單質(zhì)的質(zhì)量為x。
x=11.2g
答：可以提煉出鐵單質(zhì)的質(zhì)量為11.2g。
【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）可燃性氣體不純時(shí)加熱容易爆炸，所以要先通一會(huì)一氧化碳?xì)怏w。
（2）B中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)長(zhǎng)出，長(zhǎng)進(jìn)是為了更好的吸收二氧化碳，長(zhǎng)出是為了將液體壓出，將一氧化碳?xì)怏w收集在B裝置中。
（3）書寫一氧化碳和氧化鐵的方程式，利用氧化鐵的質(zhì)量通過(guò)方程式計(jì)算出鐵單質(zhì)的質(zhì)量。【解答】（1）任何可燃性氣體與空氣混合都有一個(gè)爆炸極限，在爆炸極限范圍之內(nèi)，遇到明火或加熱會(huì)發(fā)生爆炸。所以加熱前，先往大玻璃管中通入一氧化碳?xì)怏w的目的是防止加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸。
（2）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置B可吸收二氧化碳；一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣，所以要有尾氣處理裝置，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，繼續(xù)通CO，一氧化碳難溶于水，密度小于氫氧化鈉溶液，此時(shí)B裝置的作用是收集多余的一氧化碳避免對(duì)空氣造成污染。
（1）任何可燃性氣體與空氣混合都有一個(gè)爆炸極限，在爆炸極限范圍之內(nèi)，遇到明火或加熱會(huì)發(fā)生爆炸。所以加熱前，先往大玻璃管中通入一氧化碳?xì)怏w的目的是防止加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸。
（2）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置B可吸收二氧化碳；一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣，所以要有尾氣處理裝置，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，繼續(xù)通CO，一氧化碳難溶于水，密度小于氫氧化鈉溶液，此時(shí)B裝置的作用是收集多余的一氧化碳避免對(duì)空氣造成污染；
（3）見(jiàn)答案。
26．（2024九上·溫州月考）黃銅是一種銅鋅合金，已知銅與鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)。某興趣小組為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，經(jīng)充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？______（寫出計(jì)算步驟）
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？______ （寫出計(jì)算步驟）
【答案】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第五次時(shí)，鋅和稀硫酸反應(yīng)完全，銅不和稀硫酸反應(yīng)，則合金中銅的質(zhì)量為6.75g，則鋅的質(zhì)量為，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。
故稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%，稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）鋅是活潑金屬，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅是屬于活潑金屬，銅不和稀硫酸反應(yīng)，則最終剩余的固體為銅。用固體總質(zhì)量減去銅的質(zhì)量即為參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，用鋅的質(zhì)量除以固體的質(zhì)量即為鋅在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，第5次實(shí)驗(yàn)中稀硫酸與鋅完全反應(yīng)，用實(shí)驗(yàn)中消耗的鋅計(jì)算硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以稀硫酸溶液的質(zhì)量，即可得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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