資源簡介

(共21張PPT)
第三章
物質(zhì)在水溶液中的行為
第一節(jié)：水和水溶液
第一課時
【任務一】
證明水能否電離？
實
驗
探
究
1.向Na2CO3溶液中滴加3滴酚酞試液，觀
察現(xiàn)象？
2.電導率實驗
資料卡片
電導率能靈敏的表示物質(zhì)導電的性能。電導率的大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān)，溶液中離子濃度越大，電導率越大，導電性能越強，反之則越小。
1. 連接電導率儀，打開開關(guān)，向小燒杯中加入40ml左右的蒸餾水， 測蒸餾水的電導率，注意示數(shù)穩(wěn)定后讀數(shù)。
2. 將小燒杯中的蒸餾水加熱，觀察電導率的變化。
3. 測量氯化鈉溶液的電導率，注意示數(shù)穩(wěn)定后讀數(shù)。
實驗完畢，關(guān)閉開關(guān)裝好儀器。
實
驗
步
驟
小組
討論
(2)通過實驗現(xiàn)象可以得出哪些結(jié)論？
任務一：證明水能否電離
(1)匯報實驗現(xiàn)象
結(jié)論：
1.水常溫下能微弱電離，電離出H+和OH－ 。
2.水的電離是一個吸熱過程，存在電離平衡。
3.H2O H＋+ OH－
資料卡片
在水溶液中，H+和OH-都不是單獨存在的。例如，1個H+一般與4個水分子結(jié)合。為了書寫方便，通常仍寫成H+和OH-
任務一：證明水能否電離
【任務二】用平衡思想再識水的電離平衡
【問題2-1】影響水的電離平衡的因素有哪些，如何影響的？
【問題2-2】如何定量的描述水的電離程度？寫出其電離常數(shù)表達式
【問題2-3】溫度如何影響KW？
【問題2-1】
影響水的電離平衡的因素有哪些？
概括歸納
升溫促進水的電離，加入酸、堿抑制水的電離
任務二：用平衡思想再識水的電離平衡
實驗事實：25℃ 時，1L水（約55.6mol）中只有
10-7molH2O發(fā)生電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變， C(H2O)的濃度為常數(shù)
K電離×c平(H2O） =c平(H+)×c平(OH-）
Kw=c平(H+)×c平(OH-）
水的離子積
【問題2-2】
如何定量的描述水電離的程度？寫出表達式
H2O H＋+OH－
K電離=
C平(H+) · c平(OH-)
C平(H2O)
任務二：用平衡思想再識水的電離平衡
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
【問題2-3】溫度如何影響KW？
室溫下，某鹽酸溶液中 c(H+)=0.1mol/L,水電離出的氫氧根濃度是多少？
任務二：用平衡思想再識水的電離平衡
常溫（25 ℃）下， Kw =c平(H＋) · c平(OH－) =1.0×10-14
（2）KW不僅適合于純水，也適合于稀的電解質(zhì)水溶液。Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)， c平(H＋)和c平(OH－)分別是水溶液中總的H＋和 OH－濃度。
【任務三】
探究電解質(zhì)
在水溶液中的
存在形態(tài)
實驗探究： 電解質(zhì)溶液的導電能力一樣嗎？
實驗操作：在五個小水槽中分別加入等體積、等濃度（0.5mol/L）的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、氯化鈉溶液，連接好儀器并接通電源，觀察燈泡的亮度，做好記錄。
等體積的溶液 電解質(zhì)溶液 燈泡亮度 導電能力
0.5mol/L HCl
0.5mol/L CH3COOH
0.5mol/L NaOH
0.5mol/L 氨水
0.5mol/L NaCl
【問題3-1】
濃度相同的五組溶液的燈泡亮度不同的原因是什么？
溶液的導電能力
強弱不同
【問題3-2】
濃度相同的不同電解質(zhì)的水溶液的導電能力不同,其原因是什么？
溶液中自由移動的陰陽離子濃度大小不同
⑴強電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。
包括強酸、強堿、大部分鹽
⑵弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。
包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽
任務三：探究電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
【問題3-3】
氯化氫、醋酸它們最終在水溶液中的存在形式如何？
畫出HCl、CH3COOH在水溶液中的存在形態(tài)
HCl
完全電離
H＋
Cl－
存在電離平衡
H＋
CH3COO－
CH3COOH
CH3COOH
電離方程式：
任務三：探究電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
電解質(zhì)溶液中，不論是離子還是分子，都不是單獨存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在
溶劑化作用
溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用
任務三：探究電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
思考討論
1.室溫下，10ml 0.1mol/LHCl(aq)、 10ml 0.1mol/L CH3COOH
(aq)對水的電離平衡的影響程度
2. 室溫下，純水中加入氯化鈉對水的電離平衡的有無影響？
你的收獲？
回首我們的學習過程
化學平衡移動原理
水的電離
H2O H＋＋OH－
Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1.0×10－14
影響水電離的因素
電解質(zhì)在水溶液中的存在形式
微弱
25℃時
化學平衡知識應用
模型認知邏輯思維
平衡思想
認識方法
學會學習
只有學會學習，只有這樣的理論思維，
才讓我們的國家、
我們的民族屹立于科學的最高峰
2．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是 (　　)
A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW＝c平(H＋)·c平(OH－)，
所以KW隨著溶液中H＋濃度或OH－ 濃度的變化而變化
B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)K是同一個物理量
C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)K是兩個沒有任何關(guān)系的物理量
3．常溫下，某溶液中由水電離出的c平(H＋)＝1.0×10-13 mol·L-1，該
溶液可能是 (　　)
A．二氧化硫水溶液 B．氯化鈉水溶液
C．硝酸鈉水溶液 D．硫酸鈉水溶液
4.氨水是實驗室中常見的堿之一。
(1)請分析氨水的微粒組成：
(2)下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是：
①氨水是堿，其中不含H+
②某瓶氨水的pH=9，說明氨水是弱電解質(zhì)
③氨水的導電性比NaOH溶液弱
④在室溫下的稀氨水中，依然有KW=10-14mol2/L2

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