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(共13張PPT)
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第一節 沉淀溶解平衡
第1課時 難溶電解質的沉淀溶解平衡
腎結石為泌尿系常見病，多發病，人群發病率1/20。病因是尿液中成石物質濃度升高或溶解度降低，析出晶體并局部生長聚積形成結石。
問題：為什么多喝水能有效緩解腎結石？
任務一 難溶電解質的沉淀溶解平衡
1 mL 0.012 mol/L
NaCl溶液
1 mL 0.010 mol/L
AgNO3溶液
現用1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液模擬工業廢水，某同學提出可以加入
1 mL 0.012 mol/L的NaCl溶液，充分反應，是否完全沉淀其中的Ag+。 這種方法合理嗎？說明理由。
Cl- + Ag+ AgCl↓
任務一 難溶電解質的沉淀溶解平衡
幾種電解質的溶解度（20℃）
10g
1g
0.01g
易溶
可溶
微溶
難溶
AgNO3
BaCl2
Ba(OH)2
Ag2SO4
Ca(OH)2
CaSO4
AgCl、AgBr
Ag2S、BaSO4
Mg(OH)2
Fe(OH)3
化學式 溶解度/ g
AgCl 1.5×10-4
AgNO3 211
AgBr 8.4×10-6
Ag2SO4 0.786
Ag2S 1.3×10-16
BaCl2 35.7
Ba(OH)2 3.89
BaSO4 3.1×10-4
Ca(OH)2 0.160
CaSO4 0.202
Mg(OH)2 6.9×10-4
Fe(OH)3 3×10-9
問題：通常我們所說的難溶物在水中是否完全不能溶解？
問題：生成AgCl沉淀的反應完成后，溶液中還有Ag+和Cl-嗎
難溶 絕對不溶
有：AgCl(s) 、Ag+(aq)、Cl-(aq)同時存在，即使過量的NaCl也無法完全沉淀溶液中的Ag+
1. 溶解度
在一定溫度下，某物質在100克溶劑（通常是水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。符號：S
任務一 難溶電解質的沉淀溶解平衡
2. AgCl固體在水中溶解和沉淀的微觀過程
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
H2O
+
-
Ag+
Cl-
溶解過程：在水分子作用下，少量Ag+和 Cl-脫離AgCl的表面進入水中。
沉淀過程：溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面。
當v溶解＝v沉淀時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡。
AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq)
沉淀
溶解
沉淀溶解平衡方程式：
任務一 難溶電解質的沉淀溶解平衡
3. 難溶電解質的沉淀溶解平衡
①定義：一定溫度下，當難溶電解質溶解和沉淀的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態，溶液中各離子的濃度保持不變，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。
②表示方法：
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
注意：① 可逆號 ：表示沉淀、溶解同時進行
② 物質狀態 ：固體(s)、溶液(aq)
AmBn (s) mAn+(aq) + nBm- (aq)

③沉淀溶解平衡的特征:
逆
等
動
定
變
任務一 難溶電解質的沉淀溶解平衡
對比電離方程式：
PbI2
Pb2++ 2I-
AgCl
Ag++ Cl-
PbI2:
AgCl:
Cu(OH)2:
請根據氯化銀的溶解平衡表達式，寫出PbI2、Cu(OH)2，并把它們與各自的電離方程式對比，有什么區別嗎？
溶解平衡表達式：
①須標明狀態(s)、(aq)
②一律用“ ”。
AgCl(s)
Ag+ (aq) + Cl- (aq)
PbI2 (s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
PbI2:
AgCl:
Cu(OH)2:
課堂練習
請寫出BaSO4、Al2(CO3)3、Ag2S、CuS、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡方程
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Al2(CO3)3(s) 2Al3+(aq) + 3CO32-(aq)
Ag2S(s) 2Ag+(aq) +S2-(aq)
CuS(s) Cu2+(aq) + S2-(aq)
Mg(OH)2(s) Mg 2+(aq) + 2OH-(aq)
任務二 沉淀溶解平衡的影響因素
問題：回憶影響平衡移動的因素，分析影響沉淀溶解平衡的因素？
內因：難溶電解質本身的性質
外因：溫度和濃度
AgCl Ag+＋Cl- ΔH>0
加水，
加入與難溶電解質構成微粒相同的物質，
加入與體系中某些離子反應的物質,
升高溫度,
濃度
溫度：
相當于增大生成物濃度，沉淀溶解平衡逆移
相當于減小生成物濃度，沉淀溶解平衡正移
同離子效應
多數沉淀溶解平衡正移
沉淀溶解平衡正移
1. 沉淀溶解平衡的影響因素理論分析
【Ca(OH)2除外，溶解度隨溫度升高降低】
符號勒夏特列原理
2. 沉淀溶解平衡的影響因素實例分析
AgCl Ag+＋Cl- ΔH>0
改變條件 平衡移 動方向 沉淀溶解 程度 n(Ag+) c(Ag+) n(Cl-) c(Cl-) n(AgCl)
升高溫度
加AgCl(s)
加水
加NaCl(s)
加AgNO3(s)
加Na2S(s)
正向
增大
增大
逆向
減小
增大
正向
增大
減小
逆向
減小
增大
正向
不變
不變
增大
減小
增大
不變
減小
不移動
不變
不變
不變
增大
減小
增大
減小
增大
不變
增大
增大
減小
增大
增大
不變
減小
增大
減小
增大
增大
減小
任務二 沉淀溶解平衡的影響因素
腎結石為泌尿系統常見病，多發病，人群發病率1/20。病因是尿液中成石物質濃度升高，析出晶體并局部生長聚積形成結石。
占結石中80%～84%
假如你是醫生，能給草酸鈣（CaC2O4)腎結石病人哪些的建議？
（已知：病人體內存在CaC2O4 (s) Ca2+(aq) +C2O42-(aq) )
①多喝水，多排尿
②多進食含鈣高的食物如牛奶、豆腐
③控制每日鈣元素的攝入量不超標
④少吃含草酸高的食物如菠菜、芹菜
①③④
課堂練習
(1)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)說明AgCl部分電離，是弱電解質。
(2)等體積、等濃度的AgNO3和NaCl溶液混合，充分反應后體系中不存在Ag＋和Cl－。
(3)AgCl達到沉淀溶解平衡時，其溶解速率與沉淀速率相等，c(Ag＋)和c(Cl－)均不變。
(4)BaSO4在相同物質的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同。
(5)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動。
×
×
√
×
×
(6)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀硫酸代替H2O來洗滌BaSO4沉淀。
(7)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，溶液中的Na＋總數不變。
√
×
判斷下列說法是否正確
課堂練習
Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
將AgCl分別投入下列溶液中：
①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液
②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液
③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液
④10 mL蒸餾水
AgCl的溶解度由大到小的順是 。
④>①＝②>③

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