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第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第三節(jié) 鹽類的水解
第4課時 鹽類水解的應用
應用一 判斷鹽溶液的酸堿性
1. 依據(jù)Kh。Ka或Kb越小，Kh越大，對應鹽溶液酸、堿性越強
Kh＝ 或 Kh＝，
Kh1＝
Kw
Ka2
Kh2＝
Kw
Ka1
2. 正鹽溶液中，判斷對于酸堿的酸堿性，誰強顯誰性，同強顯中性，
3. 酸式鹽溶液中，
強酸的酸式鹽只有電離而無水解，則呈酸性(如NaHSO4)
弱酸的酸式鹽既有電離又有水解，取決于兩者相對大小
4. 混合溶液的酸堿性
等量混合的弱酸與其強堿鹽的體系，可根據(jù)Ka和Kh的相對大小判斷溶液的酸堿性；（弱堿與其強酸鹽也適用）
課堂練習
常溫下，0.1mol/L下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的順序為：
NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－
同濃度pH由大到?。簤A＞強堿弱酸鹽＞中性＞強酸弱堿鹽＞酸
應用二 易水解鹽溶液的配置與保存
配制方法：先將×××固體溶于×××中，再加水稀釋到相應濃度。
①配制 FeCl3溶液：加少量？
②配制 FeCl2溶液：加少量？
③配制 FeSO4溶液：加少量？
稀鹽酸
稀硫酸和Fe粉
稀鹽酸和Fe粉
問題：實驗室如何配置FeCl3、FeCl2、FeSO4溶液？
問題：實驗室如何保存NaS、Na2CO3、NaF溶液？
NaF水解生成HF，腐蝕玻璃，不能放在玻璃瓶中，一般放在鉛容器或塑料瓶。
實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞。
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體) +3HCl
△
高鐵酸鉀（K2FeO4） 具有強氧化性，可殺菌消毒。 高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物Fe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有吸附性（有絮凝作用）， 可使水變澄清。是一種集殺菌消毒、 吸附絮凝于一體的新型多功能水處理劑經(jīng)常用于飲用水凈化處理。
應用三 制備膠體
問題：實驗室如何制備Fe(OH)3膠體？
操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
應用四 無機物的制備
在制備時加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2（類似的方法也可用于制備SnO、SnO2等）。TiO2的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，是一種白色顏料，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。
反應為：TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl
TiO2·xH2O TiO2＋xH2O
改變條件使上述平衡右移
問題：工業(yè)上如何用TiCl4制取TiO2
應用五 可溶性鋁鹽鐵鹽作凈水劑
問題：工業(yè)上用明礬或鐵鹽凈水，什么是明礬，為什么可以凈水，原理是什么？
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體) + 3H +
KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42-
（1）明礬[KAl(SO4) 2·12H2O]
（2）鐵鹽（ FeCl3）
水解生成的Al(OH)3和Fe(OH)3膠體，可以吸附水中細小的懸浮顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水的作用。
應用六 鹽溶液作除銹劑
問題：工業(yè)上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接時的除銹劑，原理是什么？
NH4+ 、 Zn2+水解使溶液顯酸性，金屬表面的氧化膜可與H+反應。
Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
Fe2O3 + 6NH4+ + 3H2O = 2Fe3+ + 6NH3·H2O
應用七 熱堿去油污
為什么熱堿去油污效果更好？
加熱促進水解，堿性更強，去污效果更好。
草木灰(有效成分K2CO3)水解呈堿性(油污在堿性條件下能水解而被除去)
CO32-＋H2O HCO3- + OH-
問題：中國古人是用草木灰洗衣服，草木灰有效成分是什么？這樣洗的原因是什么？
應用八 化肥的使用
問題：為什么銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用？
草木灰的成分—— K2CO3，水解呈堿性
銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
因為NH4+水解生成H+，CO32-水解產(chǎn)生OH-，混合后，OH－與H＋中和成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動，以致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，從而降低了肥效。
應用九 泡沫滅火器
內(nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液
外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液
混合后
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
藥品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
思考：為什么不能用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3
原因：NaHCO3生成CO2的速度快，耗鹽少。
問題：泡沫滅火器的滅火原理是什么？
應用十 鹽溶液蒸干產(chǎn)物判斷和無水鹽的制備
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
①加熱促進水解 ②HCl揮發(fā)
蒸干：Fe(OH)3
溶液中的反應：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3↓+3HCl↑
灼燒：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
問題：FeCl3溶液如何得到FeCl3晶體？
抑制水解
問題：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？
同種原理：AlCl3溶液
MgCl2· 6H2O
只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水晶體
應用十 鹽溶液蒸干產(chǎn)物判斷和無水鹽的制備
問題：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？
盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
應用十 鹽溶液蒸干產(chǎn)物判斷和無水鹽的制備
①強酸弱堿鹽
②強堿弱酸鹽[ Na2CO3 ]
③還原性鹽[ Na2SO3，F(xiàn)eSO4]
④受熱易分解的鹽[Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等]
水解生成易揮發(fā)酸
[AlCl3、Fe(NO3)3]
水解生成難揮發(fā)酸[Fe2(SO4)3]
蒸干
氫氧化物
灼燒
氧化物
蒸干灼燒
原物質(zhì)
蒸干灼燒
原物質(zhì)
蒸干灼燒
氧化產(chǎn)物[ Na2SO4 ，F(xiàn)e2(SO4)3]
Na2CO3
MnO2+K2MnO4
無固體
蒸干灼燒
CaCO3
或CaO
應用十一 鹽溶液的除雜與提純
問題：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么試劑？
問題：除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么試劑？
① 加Mg(OH)2
②加 MgO
③ 加MgCO3
除雜試劑要求：不溶于水，與H+反應，不引入新雜質(zhì)
CuO Cu(OH)2 CuCO3等

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