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第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第三節 鹽類的水解
第2課時 鹽類的水解平衡
問題：弱電解質的電離平衡影響因素有哪些？如何影響？
內因：弱電解質本身的性質，越強電離程度越大
外因：溫度和濃度
加水，
加含有相同離子的強電解質時,
加能與電離出的離子反應的物質,
升高溫度,
濃度
溫度：
相當于增大反應物濃度，電離平衡正移
加該電解質固體,
相當于增大生成物濃度，電離平衡逆移
相當于減小生成物濃度，電離平衡正移
同離子效應
電離平衡正移，越熱電離程度越大
電離平衡正移，越稀電離程度越大
問題：鹽類的水解平衡受哪些因素影響，是否與弱電解質的電離平衡相似？
逆
等
動
定
變
任務一 水解平衡的影響因素
1. 實驗探究外界條件對水解平衡的影響
序號 可能影響因素 實驗操作 現象 解釋或結論
1 溫度
2 反應物濃度
3 生成物濃度
4
5
6
7 反應物濃度
加熱
顏色加深
水解吸熱，升溫平衡右移
加濃鹽酸
顏色變淺
增加生成物濃度平衡左移
加NaOH固體
顏色加深，PH 減小
減小生成物濃度平衡右移
加 Na2CO3
生成氣體，顏色加深
減小生成物濃度平衡右移
加Mg粉末
生成氣體，顏色加深
減小生成物濃度平衡右移
加FeCl3晶體
顏色加深
增加反應物濃度平衡右移
加大量的水
顏色變淺
越稀越水解，平衡右移
類比弱電解質電離平衡的影響因素分析水解平衡的影響因素。根據提供的實驗藥品，參照下表設計實驗探究外界條件對FeCl3水解平衡的影響，完成實驗記錄現象，并對實驗現象進行解釋。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
任務一 水解平衡的影響因素
2. 水解平衡的影響因素規律總結
內因：鹽本身的性質，越弱水解程度越大
A-結合水中H+的能力越強
HA酸性越弱即Ka越小
A-水解程度就越大
強堿弱酸鹽（NaA）的水解：
NaA = A- + Na+
H2O H+ + OH-
HA（弱酸）
+
強堿弱酸鹽水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。
強酸弱堿鹽水解，生成的弱堿堿性越弱，即Kb越小，水解程度越大。
任務一 水解平衡的影響因素
2. 水解平衡的影響因素規律總結
內因：鹽本身的性質，越弱水解程度越大
外因：溫度和濃度
加水，
加含與水解出離子相同的物質或能水解出相同離子的鹽時,
加能與水解出離子反應的物質或能水解出反應離子的鹽時,
升高溫度,
濃度
溫度：
相當于增大反應物濃度，電離平衡正移
加該鹽固體,
同離子效應
電離平衡正移，越熱水解程度越大
電離平衡正移，越稀水解程度越大
相當于增大生成物濃度，電離平衡逆移
相當于減小生成物濃度，電離平衡正移
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH- ΔH>0
符合“勒夏特列原理”
任務一 水解平衡的影響因素
3. 水解平衡的影響因素實例分析
改變條件 平衡移 動方向 水解 程度 n(HAc) c(HAc) n(OH-) c(OH-) n(Ac ) c(Ac )
升高溫度
加NaAc(s)
加水
加 NaOH(s)
加Na2CO3(s)
通入HCl
加NH4Cl(s)
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH- ΔH>0
正向
增大
增大
減小
逆向
減小
增大
增大
正向
增大
減小
減小
逆向
減小
增大
增大
正向
減小
減小
減小
增大
減小
增大
增大
減小
正向
增大
增大
增大
減小
增大
減小
增大
減小
增大
增大
增大
增大
減小
增大
增大
增大
減小
增大
減小
增大
減小
增大
正向
增大
減小
減小
增大
增大
減小
減小
任務二 雙水解
CO32- + H2O HCO3- + OH+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
OH-濃度增大
OH-濃度增大
平衡均逆移
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
+
＝
H2O
H+濃度減小
OH-濃度減小
平衡均正移
當溶液中同時存在弱酸的酸根離子以及弱堿的陽離子，二者的水解反應會相互促進，使得水解程度變大，簡稱雙水解。
任務二 雙水解
1. 部分雙水解
例如：CH3COO-與NH4+
二者單獨存在時，水解非常微弱。
CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-
NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H+
二者在同一溶液中時，水解相互促進，比單獨存在水解程度大，但水解程度仍然很小。
書寫雙水解方程式時仍用可逆號，且不打沉淀氣體符號
NH4+與S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-
常見部分雙水解組合：
CH3COO-＋NH4+＋H2O CH3COOH＋NH3 ·H2O
能夠大量共存
任務二 雙水解
例如：Fe3+與HCO3-
二者單獨存在時，水解非常微弱。
Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+
HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-
二者在同一溶液中時，水解相互促進，導致水解程度增大至水解完全。
完全雙水解方程式的書寫用等號，且需標出沉淀氣體符號。
Fe 3+＋3HCO3– = Fe(OH)3↓＋3CO2↑
不能大量共存
2. 完全雙水解
任務二 雙水解
①Al3+ :
3. 常見完全雙水解的組合
HCO3–、CO32–、S2–、HS– 、HSO3–、SO32–、AlO2–、SiO32-、ClO-
②Fe3+ :
③NH4+：
Fe3+與S2–、HS– 、HSO3–、SO32–發生氧化還原反應，不考慮水解
HCO3–、CO32–、AlO2-、SiO32-、ClO-
AlO2-、SiO32-、ClO-
①Na2S溶液與AlCl3溶液混合：
②NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：
“雙水解”的方程式的書寫:
3S2- +2Al3++6H2O = 3H2S↑+2Al(OH)3↓
3HCO3- + Al3+ = 3CO2↑ + Al(OH)3↓
課堂練習
一定條件下，NaCO3溶液中存在水解平衡：CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH- 。下列說法正確的是
A. 稀釋溶液，各微粒濃度均減小，pH減小
B. 通入CO2，c(HCO3-)增大
C. 升高溫度，減小
D. 加入Na2O固體，溶液pH減小
B
課堂練習
在Al3＋＋3H2O　　 Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是
A、加熱 B、通入HCl
C、加入少量Na2SO4(s) D、加入NaCl溶液
D
向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為
A、減小、增大、減小　　 B、增大、減小、減小
C、減小、增大、增大 D、增大、減小、增大
A
課堂練習
下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B.Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
C.Na+、MnO4-、K+、SO42-
D.Na+、HCO3-、SO42-、Al3+
A

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