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第二節 化學平衡
第3課時 影響化學平衡的因素
第二章 化學反應速率與化學平衡 　
人教版化學 選擇性必修一
條件改變，平衡如何變化？
逆
等
動
定
變
υ正 = υ逆
各組分含量保持不變
某條件下平衡(Ⅰ)
平衡被破壞 非平衡狀態
新條件下平衡(Ⅱ)
改變條件
一定時間
各組分含量發生變化
υ''正 = υ''逆
各組分含量又保持不變
化學平衡的移動
υ'正 ≠ υ'逆
破壞舊平衡
建立新平衡
問題：化學平衡狀態有哪些特征？
改變外界條件，破壞原有的平衡狀態，建立起新的平衡狀態的過程。
υ正 = υ逆
各組分含量保持不變
某條件下平衡(Ⅰ)
平衡被破壞 非平衡狀態
新條件下平衡(Ⅱ)
改變條件
一定時間
各組分含量發生變化
υ''正 = υ''逆
各組分含量又保持不變
υ'正 ≠ υ'逆
破壞舊平衡
建立新平衡
v正＞ v逆：
向正方向移動
v正＜ v逆：
向逆方向移動
v正＝ v逆：
不移動
速率角度判斷： 條件改變
Q＜K，向正方向進行
Q = K，不移動
Q ＞K，向逆方向進行
濃度商角度判斷： 條件改變
任務一 濃度對化學平衡的影響
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
淺黃　 無色 　 血紅色
a試管中溶液呈紅色， b試管溶液紅色變淺， c試管中溶液紅色變深
減小c反應物，逆向移動
增大c反應物，正向移動
實驗原理：
實驗現象：
實驗結論：
任務一 濃度對化學平衡的影響
原因分析：從濃度商的角度
C反應物 減小
Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
加入鐵粉，
Q ＝
Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移動
C反應物 增大
加入KSCN，
Q ＝
Q 減小，Q＜K，平衡正向移動
Fe3＋濃度減小，
SCN－濃度增大，
增大C反應物 或 減小C生成物
減小C反應物 或 增大C生成物
在其他條件不變時，
Q 減小，Q＜K，平衡正向移動
Q 增大，Q＞K，平衡逆向移動
任務一 濃度對化學平衡的影響
原因分析：從速率的角度
t1時刻，C反↑ v正瞬↑、v逆′瞬不變
v逆漸↑ v正＞v逆 正移
增大反應物濃度
v (正)
v (逆)
v (正)= v (逆)
平衡狀態2
平衡狀態1
任務一 濃度對化學平衡的影響
原因分析：從速率的角度
增大反應物濃度
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
減小生成物濃度
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
減小反應物濃度
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
增大生成物濃度
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
任務二 壓強對化學平衡的影響
實驗原理：
實驗現象：
實驗結論：
2NO2(g)N2O4(g)
紅棕色
無色
將針筒活塞迅速推至Ⅰ處(壓強增大)
氣體顏色 先變深，后變淺，最終顏色比原來深
壓縮體積，c(NO2)瞬間變大；
平衡正移，c(NO2)逐漸變小
增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動
任務二 壓強對化學平衡的影響
實驗原理：
實驗現象：
實驗結論：
2NO2(g)N2O4(g)
紅棕色
無色
將針筒活塞迅速拉至Ⅱ處(壓強減小)
氣體顏色 先變淺，后變深，最終顏色比原理淺
增大體積，c(NO2)瞬間變小；
平衡逆移，c(NO2)逐漸增大
減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。
任務二 壓強對化學平衡的影響
原因分析：從濃度商的角度
一定條件下，如下三個可逆反應，加壓平衡怎樣移動
V
① N2(g)+3 H2 (g) 2NH3(g)
② H2 (g)+ I2(g) 2HI(g)
③ N2O4 (g) 2NO2(g)
V
Q1＝
c2 (NH3)
c(N2) c3 (H2)
＝K
P → 2P
c → 2c
Q1’＝
[2c (NH3)]2
2c(N2) [2c (H2)]3
＝ K
< K
正向移動
Q2＝
c2 (HI)
c(H2) c (I2)
＝K
P → 2P
c → 2c
2c(H2) 2c (I2)
Q2’＝
[2c (HI)]2
＝ K
不移動
Q3＝
c2 (NO2)
c(N2O4)
＝K
P → 2P
c → 2c
2c(N2O4)
Q3’＝
[2c (NO2)]2
＝2K
＞K
逆向移動
任務二 壓強對化學平衡的影響
原因分析：從速率的角度
2NO2(g)N2O4(g)
0
v
V正
V逆
V正= V逆
V 正= V 逆
V’正
V’逆
增大壓強
0
v
V正
V逆
V正= V逆
V 正= V 逆
V’逆
V’正
減小壓強
①增大壓強 v正↑、v逆↑ v’正 >v’逆,平衡向氣體體積_____方向移動
②減小壓強 v正↓、v逆↓ v’逆>v’正,平衡向氣體體積_____方向移動
減小
增大
任務二 壓強對化學平衡的影響
原因分析：從速率的角度
2NO2(g) N2O4(g)
2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)
H2(g)+I2(g)2HI(g)
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
v'正＝v'逆
增大壓強
v'正＝v'逆
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
減小壓強
任務二 壓強對化學平衡的影響
濃度改變
改變壓強
速率改變
反應前后氣體體積不等的反應：υ'正≠υ'逆
反應前后氣體體積相等的反應：υ'正=υ'逆
平衡移動
平衡不移動
引起
引起
不同倍數 變化
相同倍數變化
濃度不變
平衡不移動
思考：對于只有固體或液體參加的反應，體系壓強改變會使化學平衡發生移動嗎？
任務二 壓強對化學平衡的影響
在一密閉容器中發生 2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g) ΔH>0，達到平衡
(1)若容器為恒溫恒容，往平衡體系再充入SO3,平衡怎樣移動？
(2)若容器為恒溫恒壓，往平衡體系再充入O2,平衡怎樣移動？
(3)充惰性氣體問題
①若容器為恒溫恒容，往平衡體系再充入He,平衡怎樣移動？
②若容器為恒溫恒壓，往平衡體系再充入He,平衡怎樣移動？
任務三 溫度對化學平衡的影響
實驗原理：
實驗現象：
實驗結論：
2NO2(g)N2O4(g)
紅棕色
無色
溶液紅棕色變深
溶液紅棕色變淺
反應放熱，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。
反應放熱，降低溫度，平衡向放熱熱方向移動。
56.9kJ/mol
任務三 溫度對化學平衡的影響
原因分析：從濃度商的角度
Q＝
c2 (NO2)
c(N2O4)
＝K
逆向(吸熱方向)移動
56.9kJ/mol
2NO2(g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)
升溫，Q不變,
K變小
Q>K
放熱反應，升溫，K變小；吸熱反應，升溫，K變大。
思考：升高溫度，平衡是否一定會移動？
任務三 溫度對化學平衡的影響
原因分析：從速率的角度
0
v
V正
V逆
V正= V逆
V 正= V 逆
V’ 逆
V’正
升高溫度
0
v
V正
V逆
V正= V逆
V 正= V 逆
V’正
V’逆
降低溫度
①升高溫度 v正↑、v逆↑ v’正>v’逆,平衡向 方向移動
②降低溫度 v正↓、v逆↓ v’逆>v’正,平衡向 方向移動
放熱
吸熱
56.9kJ/mol
2NO2(g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)
任務三 溫度對化學平衡的影響
正反應是吸熱反應
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
正反應是放熱反應
升高溫度
正反應是吸熱反應
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
降低溫度
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
正反應是放熱反應
原因分析：從速率的角度
任務四 催化劑對化學平衡的影響
結論：催化劑不能使化學平衡發生移動；只能改變反應速率，進而改變達到平衡的時間
含量
t
t1
t2
先拐先平
a
b
a使用催化劑
ν′正= ν′逆
ν′正= ν′逆
催化劑同等程度地改變正、逆反應速率。
任務五 勒夏特列原理
改變反應條件 化學平衡移動方向 移動規律
增大反應物濃度 向正反應方向
減小反應物濃度 向逆反應方向
增大壓強 向氣體體積縮小方向
減小壓強 向氣體體積增大方向
升高溫度 向吸熱反應方向
降低溫度 向放熱反應方向
向降低溫度的方向
向升高溫度的方向
向減少反應物濃度的方向
向增大反應物濃度的方向
向減小壓強的方向
向增大壓強的方向
如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應的物質的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列
（1850—1936）
也稱化學平衡移動原理
課堂練習
正誤判斷
(1)溫度可以影響任意可逆反應的化學平衡狀態
(2)升高溫度，反應速率加快，化學平衡向正反應方向移動
(3)升高溫度，反應速率加快，但反應物的轉化率可能降低
(4)升高溫度，化學平衡常數一定增大
(5)對于可逆反應，改變外界條件使平衡向正反應方向移動，平衡常數一定增大
(6)平衡移動，平衡常數不一定改變，但平衡常數改變，平衡一定發生移動
(7)催化劑能加快反應速率，提高物質單位時間內的產量，也能提高反應物的轉化率
√
×
√
×
×
√
×

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