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(共13張PPT)
第一節 化學反應速率
第1課時 化學反應速率
第二章 化學反應速率與化學平衡 　
人教版化學 選擇性必修一
爆炸
溶洞形成
很快
很慢
鋼鐵生銹
較慢
牛奶變質
較快
瞬間完成
只需數天
一段時間
千年萬年
化學反應進行是有快慢的
不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，是一種定性的比較。
在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。
如何定量描述一個化學反應的快慢？
化學反應速率
注意2：固體或純液體，其濃度可視為常數。因此不用固體或純液體表示化學反應速率。
注意1：化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率。
任務一 化學反應速率
概念
表示方法
定義式
常用單位
用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量
——(均取正值)
mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
1 mol /(L · s)=60 mol /(L · min)
注意3：同一化學反應中，用不同的物質表示的反應速率可能不同，但意義相同，故描述反應速率時必須指明具體的物質
通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示
注意4：用不同反應物表示化學反應速率時：化學反應速率之比=變化量之比=化學計量數之比
在密閉容器中發生反應： ，反應開始時N2的濃度0.8mol/L，5 min 后N2的濃度變為0.7mol/L。計算用各個物質表示的化學反應速率。
N2 + 3H2 2NH3
N2 + 3H2 2NH3
c(mol/L)
c0
Δc
c5min
0.8 0
0.1
0.7
三段式法
起
轉
末
0.2
0.3 0.2
任務一 化學反應速率
變化量之比=化學計量數之比
化學反應速率之比=化學計量數之比
化學反應速率的計算
任務一 化學反應速率
模型認知：“三段式”計算模板
①v＝ ＝
②A的轉化率：α（A）=
起始c（mol/L） a b 0 0
轉化c（mol/L） mx nx px qx
t時刻c（mol/L） a-mx b-nx px qx
mA(g)＋nB(g)?? pC(g) ＋ qD(g)
③v(A )：
v(B )：
v(C )：
v(D )
= m : n : p : q
第一步：寫出化學方程式；
第二步：列出已知物質的起始量、某時刻量；
第三步：根據變化量之比等于計量系數之比，計算得出各物質的轉化量和未知量；
第四步：根據公式計算反應速率、轉化率等。
“三段式”計算模板
課堂練習
C
在2 L容積不變的容器中，發生N2(g)＋3H2(g)? ?2NH3(g)的反應。 現通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol·L－1·s－1，
則10 s時容器中N2的物質的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
課堂練習
某溫度時，在2 L密閉容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。根據圖中數據，試回答：
(1)反應在2 min內的v(X)＝______________，
v(Y)＝________________________，
v(Z)＝________________________。
(2)容器內的反應物是________。
(3)寫出該反應的化學方程式：__________________。
0.025 mol·L－1·min－1
0.075 mol·L－1·min－1
0.05 mol·L－1·min－1
X、Y
X＋3Y 2Z
化學反應速率的比較
反應 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四種不同情況下的反應速率為：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=24mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
則該反應在不同條件下速率的快慢順序為:
④>③=②>①
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=24mol·L-1·min-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.225mol·L-1·s-1
①v(A)=0.15mol·L-1·s-1
方法一：歸一法
注意：物質統一，單位統一
v(A)
1
①
=0.15mol·L-1·s-1
v(B)
3
②
=0.2mol·L-1·s-1
v(C)
2
③
=0.2mol·L-1·s-1
v(D)
2
④
=0.225mol·L-1·s-1
方法二：比值法
任務一 化學反應速率
課堂練習
在2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)反應中，表示反應速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝21 mol·L－1·min－1
D．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1
D
任務二 化學反應速率的測定
注意　在溶液中進行的反應，當反應物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色變化與濃度變化間的比例關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。
測定原理
濃度的變化
直接測定
體積
壓強
顏色
導電性
光吸收
間接測定
對應的時間
找到
已知
v
=
Δc
Δt
任務二 化學反應速率的測定
氣體
相同時間收集氣體的體積；
收集等量氣體所用時間；
一段時間氣體壓強變化（恒容容器）
酸堿
一定時間氫離子或氫氧根離子濃度的變化
變色所需時間
顏色
固體
一定時間消耗固體的質量
沉淀
變渾濁
所需時間
常用的測定方法
電導率儀
pH計
濁度儀
分光光度計
量氣裝置
任務二 化學反應速率的測定
MnO2
H2O2溶液
MnO2
MnO2
H2O2溶液
（3）視線與量氣管凹液面最低處相平
氣體體積的測定裝置
（2）調節量氣管高度，使量氣管與水準管兩端液面相平
（1）恢復到室溫狀態
讀數時注意：
任務二 化學反應速率的測定
用甲、乙兩裝置測定鋅與稀硫酸反應速率。下列說法錯誤的是
A.甲乙兩實驗均需要秒表
B.實驗前將乙裝置注射器活塞外拉，放開后若回到原位，說明氣密性良好
C.其他條件相同時，乙裝置所測速率比甲裝置誤差小
D.甲、乙裝置是通過測單位時間鋅的質量變化測定反應速率
D

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