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第二節 反應熱的計算
第一章 化學反應的熱效應
第2課時 反應熱的計算
任務一 根據物質總能量、鍵能計算反應熱
根據物質總能量計算
ΔH＝H生－H反
根據鍵能計算
ΔH＝E吸－E放＝反應物的總鍵能-生成物的總鍵能
根據鍵能數據計算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH＝___________________。
-1940 kJ·mol－1
化學鍵 C—H C—F H—F F—F
鍵能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155
已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表:
則2O(g) =O2(g)的ΔH為
A.428 kJ·mol-1 B.-428 kJ·mol-1
C.498 kJ·mol-1 D.-498 kJ·mol-1
D
共價鍵 H—H H—O
鍵能/(kJ·mol-1) 436 463
熱化學方程式 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-482 kJ·mol-1 任務一 根據物質總能量、鍵能計算反應熱
標準狀態下,下列物質氣態時的相對能量如下表:
可根據HO(g)+HO(g) =H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214 kJ·mol-1。下列說法不正確的是 (　 )
A.H2的鍵能為436 kJ·mol-1
B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍
C.解離氧氧單鍵所需能量:HOOD.H2O(g)+O(g) =H2O2(g) ΔH=-143 kJ·mol-1
C
物質(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O
能量/ (kJ·mol-1) 249 218 39 10 0 0 -136 -242
任務一 根據物質總能量、鍵能計算反應熱
任務二 根據圖像計算反應熱
ΔH＝(a－b)kJ·mol－1
ΔH＝(a－b)kJ·mol－1
鍵能的角度
吸熱/放熱角度
ΔH＝－c kJ·mol－1
ΔH＝＋c kJ·mol－1
ΔH＝(H1－H2)kJ·mol－1
ΔH＝(H1－H2)kJ·mol－1
總能量的角度
H2
H1
H1
H2
任務二 根據圖像計算反應熱
研究氮的氧化物的性質對于消除城市中汽車尾氣的污染具有重要意義。NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化成SO3，自身被還原為NO。已知下列兩反應過程中能量變化如圖1、圖2所示，則NO2氧化SO2生成SO3(g)的熱化學方程式為______________________________________________________________。
NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/mol
任務二 根據圖像計算反應熱
碳燃燒的過程如圖所示:則下列說法正確的是
A.1 mol C(s)與0.5 mol O2(g)的總能量小于1 mol CO(g)的能量
B.CO2(g) C(g)+O2(g)　ΔH=+393.5 kJ·mol-1
C.2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1
D.等量的碳燃燒C(s) CO2(g)過程比C(s) CO(g) CO2(g)過程釋放
的能量多
C
任務三 根據熱化學方程式計算反應熱
aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)　ΔH
a　　　b　　 c　　　d　 　|ΔH|
n(A)　 n(B) n(C)　 n(D)　　Q
n(A)
a
n(B)
b
n(C)
c
Q
|ΔH|
＝
＝
＝
＝
n(D)
d
則：
FeS2的燃燒的化學方程式為：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)
在25℃和101kPa時，1 mol FeS2(s)完全燃燒生成Fe2O3(s)和SO2(g)時放出853kJ的熱量。
(1)請寫出FeS2燃燒的熱化學方程式。
(2)計算理論上1kg黃鐵礦(FeS2的含量為90%)完全燃燒放出的熱量。
任務四 根據蓋斯定律計算反應熱
已知:
①CaO(s)+H2O(l) =Ca(OH)2(s)　ΔH1=-65.17 kJ·mol-1
②Ca(OH)2(s) =Ca2+(aq)+2OH-(aq)　ΔH2=-16.73 kJ·mol-1
③Al(s)+OH-(aq)+3H2O(l) =[Al(OH)4]-(aq)+H2(g)　ΔH3=-415.0 kJ·mol-1
則CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l) =Ca2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H2(g)的ΔH4=　 kJ· mol-1。
-911.9
已知:
①2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-1036 kJ·mol-1
②4H2S(g)+2SO2(g) =3S2(g)+4H2O(g)　ΔH2=+94 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) 　ΔH3=-484 kJ·mol-1
計算H2S熱分解反應④2H2S(g) =S2(g)+2H2(g)的ΔH4=　　　　kJ·mol-1。
+170
任務五 根據燃燒熱計算反應熱
已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為
A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ
A
已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝- 571.6 kJ mol-1
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ mol-1
（1）H2的燃燒熱為__________________，C3H8的燃燒熱為______________
（2）現有H2和C3H8的混合氣體5 mol，完全燃燒時放出熱量3847 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為
A. 1﹕3 B. 3﹕1 C. 1﹕4 D. 1﹕1
285.8 kJ mol-1
2220 kJ mol-1
B
任務五 根據燃燒熱計算反應熱
乙烷在一定條件可發生如下反應:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)　ΔH1,相關物質的燃燒熱數據如下表所示:
物質 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃燒熱ΔH/( kJ·mol-1) -1 560 -1 411 -286
ΔH1=　　　 kJ·mol-1。
+137
ΔH1=-1 560 kJ·mol-1-(-1 411 kJ·mol-1)-(-286 kJ·mol-1)=+137 kJ·mol-1
ΔH＝反應物燃燒熱-生成物燃燒熱（代負值計算）

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