資源簡(jiǎn)介

(共16張PPT)
第一節(jié) 反應(yīng)熱
第3課時(shí) 燃燒熱
第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
液體火箭推進(jìn)劑的發(fā)展
第一枚液體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的推進(jìn)劑
液氧汽油
肼類燃料（肼、偏二甲肼）
液氧煤油
液氫液氧
“長(zhǎng)征七號(hào)”運(yùn)載火箭采用液氧煤油推進(jìn)劑
“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭采用液氫液氧推進(jìn)劑
中國(guó)第一顆人造衛(wèi)星“東方紅一號(hào)”采用偏二甲肼推進(jìn)劑
燃料選擇的因素
所提供的熱量足夠多
污染小
易開采
易運(yùn)輸
一定量的燃料所提供的熱量足夠多
2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H = – 1225 kJ/mol
液態(tài)肼為常用火箭燃料推進(jìn)劑
穩(wěn)定、易儲(chǔ)存、燃燒熱大、生成氣體可作推進(jìn)作用
任務(wù)一 燃燒熱
1.定義：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)所放出的熱量。單位為kJ/mol或kJ mol-1。
研究的條件
可燃物的量
反應(yīng)程度
①研究條件： 25℃ 101kPa，條件不同，反應(yīng)熱不同
②燃料的物質(zhì)的量規(guī)定為1mol
③生成穩(wěn)定物質(zhì)（即生成物不能繼續(xù)燃燒）
一般如：C→CO2 (g)、 S→SO2(g)、H→H2O(l)、N—N2(g)
④單位：kJ/mol
2.概念理解
產(chǎn)物性質(zhì)
單位
燃燒熱熱化學(xué)方程是唯一的
任務(wù)一 燃燒熱
3.燃燒熱的意義
(1)意義：燃燒CH4的燃燒熱為890.31 kJ/mol：
在 25 ℃ 101 kPa時(shí)，1 molCH4完全燃燒生1molCO2(g)和2molH2O(l)時(shí)放出890.31 kJ的熱量。
(2)燃燒熱的表示方法
①CH4的燃燒熱為890.31 kJ/mol (語言表述)
②或△H=－890.31 kJ/mol (符號(hào)表示)
【注意】①某物質(zhì)燃燒熱為a kJ/mol(正值)
②某物質(zhì)燃燒熱的ΔH= -a kJ/mol(負(fù)值)
任務(wù)一 燃燒熱
思考：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
該反應(yīng)反應(yīng)熱是 ，H2的燃燒熱是 ；
反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，燃燒熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)。
－571.6 kJ·mol－1
－285.8 kJ·mol－1
思考：已知C單質(zhì) 和CH4的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、890.3 kJ/mol，
請(qǐng)寫出表達(dá)其燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ/mol
課堂練習(xí)
寫出298K時(shí)下列物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
（1）0.5mol Cu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出78.65kJ的熱量。
（2）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量。
（3）2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ。
熱化學(xué)方程式可以寫無數(shù)個(gè)
燃燒熱的熱化學(xué)方程式唯一
Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/mol
C2H2(g)+5/5O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) △H=－1794.8KJ/mol
課堂練習(xí)
下列熱化學(xué)方程式中，ΔH 能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是(　 )
A、CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
B、H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
C、CO(g)＋ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D、2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol－1
C
課堂練習(xí)
已知充分燃燒a g乙烯氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-2b kJ/mol
B．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝+2b kJ/mol
C．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-2b kJ/mol
D．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝+b kJ/mol
A
下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
D.2NO2===O2＋2NO
ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
課堂練習(xí)
C
相 同 點(diǎn) 燃燒熱 中和熱
能量變化 ΔH 不 同 點(diǎn) 反應(yīng)物的量
生成物的量
反應(yīng)熱 的含義
放熱反應(yīng)
ΔH<0 , 單位 kJ/mol
1mol可燃物
不限量
不限量
H2O 1mol
1mol可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同
強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量
任務(wù)一 燃燒熱
任務(wù)二 ΔH大小的比較
1.同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)
H2O(s)===H2O(l)　ΔH1
H2O(s)===H2O(g)　ΔH2
由物質(zhì)的能量E大小比較知熱量：Q12.同一反應(yīng)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1>Q2，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1得ΔH1<ΔH2。
任務(wù)二 ΔH大小的比較
3.根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量比較
物質(zhì)的量越多，對(duì)于放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越小；對(duì)于吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大
4.根據(jù)ΔH的符號(hào)比較
吸熱反應(yīng)大于放熱反應(yīng)
課堂練習(xí)
思考：
H
2H2O(l)
ΔH2＝ -Q2kJ/mol
2H2O(g)
ΔH1＝ -Q1kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) H1＝ Q1kJ/mol
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) H2＝-Q2kJ/mol
請(qǐng)比較Q1和Q2， H1和 H2的大小
H1＞ H2
Q1＜Q2
課堂練習(xí)
比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小。
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 C(s)＋2(1)O2(g)=CO(g)　ΔH2 ΔH1 ΔH2；
②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4 ΔH3 ΔH4；
③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH5 S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH6 ΔH5_____ΔH6;
④C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH7＝－a kJ·mol－1；C(s，金剛石)＋O2(g) = CO2(g)　ΔH8＝－b kJ·mol－1。已知：C(s，石墨) = C(s，金剛石) ΔH>0 ΔH7 --------- ΔH8;
⑤濃硫酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，ΔH_____57.3kJ
⑥醋酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，ΔH______57.3 kJ
⑦稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，ΔH______57.3 kJ
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課堂練習(xí)
已知在25 ℃、101 kPa下，1 mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A.H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時(shí)放出熱量
B.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量：乙>甲>丙
C.H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量
D.乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ
B

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