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(共13張PPT)
第一節(jié) 反應(yīng)熱
第2課時(shí) 焓變 熱化學(xué)方程式
第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
任務(wù)一 焓變
內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和， 符號(hào)U。
焓(H)：與內(nèi)能有關(guān)的物理量， 用符號(hào)H表示。
焓變： ΔH＝H生成物－H反應(yīng)物 單位：kJ/mol或kJ·mol－1。
反應(yīng)熱：中學(xué)階段認(rèn)為，等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。
等壓
體系
內(nèi)能改變
產(chǎn)生
反應(yīng)熱
反應(yīng)熱
焓變
問題：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有反應(yīng)熱？
能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定
任務(wù)一 焓變
從宏觀反應(yīng)體系始末狀態(tài)的能量視角分析焓變 (ΔH＝H生成物-H反應(yīng)物)
△H為“-”，即△H<0，放熱反應(yīng)
焓（H）
反應(yīng)物
生成物
ΔH ＜ 0
放熱反應(yīng)
ΔH ＞ 0
吸熱反應(yīng)
生成物
反應(yīng)物
焓（H）
焓減小，體系向環(huán)境放熱
△H為“+”，即△H>0，吸熱反應(yīng)
焓增大，體系向環(huán)境吸熱
H生成物< H反應(yīng)物
H生成物>H反應(yīng)物
任務(wù)一 焓變
從微觀化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)鍵的變化視角分析焓變( H＝E 吸收-E 放出)
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
釋放431 kJ/mol×2 mol＝862 kJ
吸收436 kJ + 243 kJ＝679 kJ
吸收能量679 kJ
釋放能量862 kJ
反應(yīng)熱
H＝ 183 kJ/mol
H＝ 183 kJ/mol
放熱反應(yīng)
H＝E (吸收)－E (放出）
任務(wù)一 焓變
放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)
反應(yīng)熱（ΔH） ΔH<0 ΔH>0
總能量 反應(yīng)物>生成物 反應(yīng)物<生成物
斷鍵成鍵 斷鍵吸熱<成鍵放熱 斷鍵吸熱>成鍵放熱
或，ΔH = E吸收－E放出
宏觀
微觀
即，ΔH = H生成物－H反應(yīng)物
ⅰ.ΔH=生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量
ⅱ.ΔH=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和
生成物
反應(yīng)物
生成物
反應(yīng)物
焓變的計(jì)算：
反應(yīng) A+B= C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。下列圖中能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
課堂練習(xí)
B
課堂練習(xí)
已知在25 ℃、101 kPa下，1 mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A.H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時(shí)放出熱量
B.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量：乙>甲>丙
C.H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量
D.乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ
B
鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH 為
課堂練習(xí)
A．－1 940 kJ·mol-1　　　 B．＋1 940 kJ·mol-1
C．－485 kJ·mol-1　　　　 D．＋485 kJ·mol-1
A
化學(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F
鍵能/kJ·mol-1 414 489 565 155
任務(wù)二 熱化學(xué)方程式
①H2+I2 2HCl
②H2(g) +I2(g) 2HI(g) △H = －14.9kJ/mol
對(duì)比下列兩個(gè)反應(yīng)式，有哪些不同？
熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所釋放和吸收的熱量的化學(xué)方程式，表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。
200℃
101kPa
溫度和壓強(qiáng)
物質(zhì)變化
能量變化
物質(zhì)狀態(tài)
表示:在200℃、101 kPa時(shí),1 mol氣態(tài)氫氣與1 mol氣態(tài)碘蒸氣完全反應(yīng)生成2mol氣態(tài)碘化氫,放出14.9kJ的熱量。
任務(wù)二 熱化學(xué)方程式
歸納總結(jié)：熱化學(xué)方程式的書寫要求
注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)(250C ，101kPa時(shí)可不注明)
注明各物質(zhì)的狀態(tài)(s、l、g、aq) ，化學(xué)式相同的同素異形體要注明狀態(tài)和名稱
化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子數(shù)或原子個(gè)數(shù)，僅表示物質(zhì)的量(可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù))
熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件，包括“↑”“↓”
由于ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反
可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式中“ H”表示反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的的焓變值。
H2(g) +I2(g) 2HI(g) △H = －14.9kJ/mol
200℃
101kPa
課堂練習(xí)
思考：已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH= 184.6kJ mol 1，則反HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH為__________________
+92.3 kJ mol 1
若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的能量為Q，故Q 196.64 kJ。
思考：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH= 196.64 kJ mol 1
表示在25℃、101kPa下，2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)放出196.64 kJ的熱量。
＜
課堂練習(xí)
判斷熱化學(xué)方程式是否正確，正確的打√，錯(cuò)誤的打×。
×
（1）4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol
催化劑
△
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
×
（3）已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O放熱57.3 kJ，則2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol
×
（4）500 ℃、101 kpPa下，將2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱 a kJ，則2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = – a kJ/mol
×
課堂練習(xí)
(1)11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5 kJ熱量：
(2)已知1 mol C(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量：
(3)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ熱量：
(4)25 ℃、101 kPa下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1mol H2O(l)時(shí)，放出5.73 kJ熱量，寫出中和熱的熱化學(xué)方程式：
(5)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，請(qǐng)寫出1 mol NH3分解對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
寫出下列反應(yīng)熱化學(xué)方程式
熱化學(xué)方程式可以寫無數(shù)個(gè)
中和熱的熱化學(xué)方程式唯一

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