資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
題型突破七　工藝流程圖
1.（2024·湖北）某工廠在粗鹽的提純過程中產生了大量的“鹽泥”[主要成分為Mg（OH）2、BaSO4和NaCl]。利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如圖所示。
已知：兩種物質在不同溫度時的溶解度如下表。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）20 ℃時，NaCl的溶解度為　36.0　g。
（2）“反應器”中反應的化學方程式為　Mg（OH）2＋H2SO4MgSO4＋2H2O　。
（3）“過濾器1”產生的“濾渣”為　硫酸鋇　。
（4）“結晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是　冷卻（或降溫）　結晶。
（5）從結晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是　飽和硫酸鎂溶液　。
2.（2023·菏澤）我國制堿先驅侯德榜為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出貢獻，某企業把海水的綜合開發和利用與侯氏制堿法結合，實現資源利用最大化，請根據圖示完成下列問題。
常考操作術語及目的
1.攪拌、粉碎、研磨、噴淋：增大反應物接觸面積，使反應更充分，提高反應速率。
2.水浸：使可溶物溶解，與不溶物分離。
3.酸浸：溶解金屬、金屬氧化物（如氧化鐵等）、難溶性堿或碳酸鹽。
4.堿浸：去油污，溶解Al2O3、SiO2，調節pH等。
5.灼燒（煅燒、焙燒）：使固體在高溫條件下分解、氧化；除去可燃性雜質等。
6.洗滌：去除晶體表面的可溶性雜質，以得到更純凈的晶體，常用試劑吸收雜質或者用產物的飽和溶液使產物結晶。
工業生產材料選擇的原則
1.成本低。
2.可供性好，即材料易得。
3.對生態環境的影響好：在選擇原材料時應盡量選擇對環境污染影響較小或可消除污染的原材料。
?。?）①中用石灰乳而不選用氫氧化鈉的原因是　石灰乳更加廉價易得（合理即可）??；請寫出該反應的化學方程式：　Ca（OH）2＋MgCl2Mg（OH）2↓＋CaCl2　。
（2）已知在溶液中溫度高于35 ℃，NH4HCO3會分解。吸氨碳化塔內發生的反應：Ⅰ：NH3＋H2O＋CO2NH4HCO3；Ⅱ：NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl。
請結合圖像分析反應Ⅱ能進行的原因：　碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出　。實際生產時，吸氨碳化塔內溫度通?？刂圃诓坏陀?0 ℃，不高于35 ℃，理由是　溫度高于35 ℃，NH4HCO3會分解；溫度低于30 ℃，反應速率減小，生產效率會下降（合理即可）　。
3.（2023·宜昌）2023年5月30日，我國神舟十六號載人航天飛船成功發射。為保證航天員正常的生命活動，空間站內的空氣需與我們周圍的空氣組成相近，主要采用以下循環系統：
（1）空間站內空氣中含量最多且不會被航天員消耗的氣體是　N2?。ㄌ罨瘜W式），補充氧氣的化學反應有　①③　（填序號）?？臻g站用活性炭凈化空氣，是利用它的　吸附　性。
（2）反應④的化學方程式是　CO2＋4H22H2O＋CH4　；此系統中循環利用的物質有　水、氧氣、氫氣、二氧化碳　。
控制反應條件的目的
1.調節pH：調節溶液的酸堿度；使某些金屬離子形成沉淀而分離等。
2.控制溫度在一定范圍：防止某種物質（如過氧化氫溶液、氨水等）溫度過高時分解；控制物質的溶解與結晶等。
3.通入保護氣（如氬氣）：隔絕空氣，防止生成物被氧化，提高轉化率等。
工藝流程中化學方程式
的書寫
1.尋找反應物和生成物：根據箭頭方向判斷，箭頭進入的是投料（即反應物），出去的是生成物（包括主產物和副產物）。
2.查漏補缺：若從已知信息中找出的反應物和生成物不滿足質量守恒定律：①考慮是否有水參與或生成；②若通入空氣，則考慮O2或CO2是否參加反應，然后根據題意寫出反應條件并配平。
可循環利用物質的判斷
（1）：辨箭頭判斷可循環利用的物質，可逆線表示該物質可循環使用。
（2）：物質B在流程中多次出現，在前面的流程中是反應物，在后面的步驟中是生成物，可循環利用。
　類型1　設備型流程
1.（2024·黃石一模）鎢（W）是一種重要的戰略金屬。用黑鎢礦（主要含FeWO4）制得金屬鎢（W）的主要工藝流程如圖所示。
已知：Na2WO4溶液為無色；H2WO4是一種不溶于水的黃色固體；WO3難溶于水。
（1）金屬鎢由　原子　（填“分子”“原子”或“離子”）構成。
（2）將黑鎢礦石碾成粉末，目的是　增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分　。
（3）FeWO4與Na2WO4中W的化合價相同，由此可以判斷FeWO4中Fe的化合價為?。?　。
（4）壓煮器中發生反應：4Na2CO3＋4FeWO4＋R4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2，R的化學式為　O2　。
（5）酸浸槽中通過操作a得到X溶液，該操作的名稱是　過濾　。
（6）還原爐中，在高溫條件下制得金屬鎢（W）的反應屬于　置換反應?。ㄌ罨痉磻愋停?。
2.（2024·蘭州）鎂被譽為“21世紀最具開發應用潛力、綠色的戰略性原材料”。用海水曬鹽得到苦鹵（含MgCl2、NaCl等物質），從苦鹵中提取鎂的部分流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。
（1）“苦鹵”屬于　混合物?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保?。
（2）寫出中和池中反應的化學方程式：　Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O　。
（3）上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及的化學反應的基本類型共有　3　種。
（4）該流程中循環使用的物質是　氯氣　。
（5）鎂用于火箭、飛機等領域，體現了鎂的哪些物理性質？　密度小、質量輕（合理即可）?。ù鹨稽c即可）。
3.（2024·重慶）CaCl2可用于食品加工，制藥等領域。某工廠就地取用礦石（主要含石灰石和氧化銅）制取CaCl2，其主要流程如圖所示。
（1）粉碎機和攪拌器所起的作用是　增大物質間的接觸面積，使反應更充分　。
（2）反應器中生成的氣體的化學式為　CO2　，流程中X可以為　CD?。ㄌ钭帜福?。
A.稀鹽酸　　　　　B.氫氧化鈉　　　　　C.生石灰　　　　　D.氫氧化鈣
（3）寫出生成沉淀的化學方程式：　CuCl2＋Ca（OH）2Cu（OH）2↓＋CaCl2　。
（4）該流程存在缺陷，請提出改進措施：　將“過量X”改為“適量X”　。
4.（2024·山西）【化學與技術】
我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應星所著的《天工開物》中有關“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內……然后逐層用煤炭餅（反應后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也?！贝斯に囘^程分解模擬如圖（已知：Zn的冶煉溫度為904 ℃，Zn的沸點為906 ℃）。請結合圖文信息，分析思考，解決問題。
（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是　增大反應物間的接觸面積，加快化學反應的速率　。
（2）高溫爐內，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發生反應生成Zn和CO，反應的化學方程式為　2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑　，該反應生成物中碳元素的化合價為　＋2　。
（3）冷凝器中發生的變化屬于　物理變化　。
（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結合已知信息，分析說明其中的原因是　鋅的化學性質比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化（合理即可）　。
5.（2024·廣東）銅箔在新能源汽車電池制造等領域有重要應用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖1所示。
圖1
（1）“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是　增大物質間的接觸面積，使反應更充分　。
（2）“溶銅”中，存在Cu與O2生成CuO的反應，該反應屬于　化合反應?。ㄌ罨痉磻愋停?。“操作1”的目的是除去難溶性固體雜質，該操作名稱為　過濾　。
（3）“制箔”中，發生反應的化學方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2X，X的化學式為　H2SO4　。物質X可用于　溶銅　和　酸洗　工序。
（4）“制箔”中，需生產抗拉強度大于355 MPa且延伸率大于13.5％的銅箔，據圖2可知，溫度應控制在　C?。ㄌ钭帜福﹥?。
圖2
A.45～49 ℃ B.50～52 ℃ C.53～55 ℃ D.56～60 ℃
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應的化學方程式為　H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O　。
6.（2023·隨州）CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現資源利用。一種捕集煙氣中CO2并轉化利用的流程圖如圖所示。
（1）CaO俗稱　生石灰　。
（2）催化轉化器中發生反應的化學方程式是　CaCO3＋CH4CaO＋2CO＋2H2　。
（3）甲醇（CH3OH）屬于　有機物?。ㄌ睢盁o機物”或“有機物”）。
（4）我國力爭在2060年前實現碳中和。下列措施不利于大氣中CO2減少的是　B?。ㄌ钭帜福?。
A.用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉化為氮肥
B.大力推廣使用干冰實現人工增雨，緩解旱情
C.利用和開發風能、太陽能、氫能等清潔能源
D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2
7.（2023·山西）【化學與技術】
制作豆腐過程中用到了鹽鹵。鹽鹵是我國數千年來豆腐制作的傳統凝固劑，有較好的溶解性和凝固性，主要成分為氯化鈉（含量約2％～6％）和氯化鉀（含量約2％～4％）等。豆腐的制作流程如下，請結合圖文信息，分析思考，解決問題。
（1）研磨機將豆子研碎、研細的目的是　使豆子得到充分利用（合理即可）　。
（2）煮漿器內在煮沸過程中，可將有毒豆漿轉化為無毒豆漿，發生的主要變化是　化學變化　。
（3）為加快凝固速率，當把鹽鹵慢慢加入混合器時，需進行的操作是　攪拌　。
（4）向鹽鹵中滴加AgNO3溶液，發生反應的化學方程式為　AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3（或AgNO3＋KClAgCl↓＋KNO3）?。▽懗鲆粋€即可）。
（5）“花開富貴”是一道吃出咸辣味、品出世間美的豆腐制品，它有強筋骨、防貧血等功效，由此推知，這種食物含有的微量元素是　鐵元素　。
8.（2023·呼和浩特）為了實現碳減排目標，許多國家都在研究二氧化碳的減排措施，其中“碳捕捉和封存”技術是實現這一目標的重要途徑之一。工業流程如圖所示，請回答以下有關問題。
（1）“捕捉室”中氫氧化鈉溶液常噴成霧狀，主要目的是　增大反應物的接觸面積，使反應更充分　。
（2）“反應分離器”中涉及的化合反應的方程式為　CaO＋H2OCa（OH）2　。
（3）“封存室”內二氧化碳由氣態變為液態，從微觀角度解釋變化的原因是　二氧化碳分子間的間隔變小　。
（4）整個過程中，可以循環利用的物質除水之外，還有　CaO、NaOH　（填化學式）。
　類型2　框圖流程
9.（2024·武漢）硫酸鋇是白色固體，醫療上常用作透視腸胃的內服劑。以毒重石（主要成分是碳酸鋇，還含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料生產硫酸鋇的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。
（1）二氧化硅屬于　化合物?。ㄌ睢皢钨|”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有　燒杯、漏斗、玻璃棒　。
（3）“除鐵”時發生反應的化學方程式為　NaOH＋HClNaCl＋H2O[或FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl]?。▽懗鲆粋€即可）。
（4）可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒，而硫酸鋇無毒，說明硫酸鋇具有的性質是　不溶于水，不和酸反應　。
（5）為變廢為寶，將“濾液”轉化為氯化鈉溶液的方法是　向濾液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合溶液，充分反應后過濾（合理即可）?。ê喪鲈噭⒂昧考安僮鳎?br/>10.（2023·黃岡、孝感、咸寧）興趣小組的同學利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設計流程如圖所示（部分產物略去）。
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3＋ 2.7 3.2
Ni2＋ 7.2 8.7
請根據上述流程回答下列問題。
（1）過濾時，玻璃棒的作用是　引流　。
（2）寫出“酸浸”時發生反應的化學方程式：　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（或Ni＋H2SO4NiSO4＋H2↑）?。ㄈ螌懸粋€）。
（3）過氧化氫具有氧化性，“氧化”時發生反應的化學方程式為2FeSO4＋H2SO4＋H2O2Fe2（SO4）3＋2X，則X的化學式是　H2O　。
（4）Ni、Fe、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為　Fe＞Ni＞Cu　。
（5）已知Fe3＋和Ni2＋開始沉淀和完全沉淀時的pH如表?！俺F”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調節溶液的pH使Fe3＋完全沉淀而Ni2＋不沉淀，則pH的范圍是　B?。ㄌ钭帜福?。
A.2.7≤pH＜3.2　　　　　B.3.2≤pH＜7.2　　　　　C.7.2＜pH＜8.7
11.（2023·荊州）燃煤電廠常利用NaOH溶液處理煙氣，實現“碳捕集”，其主要轉化流程如下。請回答下列問題。
（1）溶液X中的溶質是　氫氧化鈉　。
（2）寫出煙氣通入氫氧化鈉溶液中所發生反應的化學方程式：　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。
（3）寫出干冰的一種用途：　用于人工增雨（合理即可）　。
（4）上述流程中可循環使用的物質有溶液X和　氧化鈣　。
12.（2023·襄陽）農業上常用波爾多液作殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。襄陽某化工廠以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅，其工藝流程如下：
已知：Cu＋Fe2（SO4）3CuSO4＋2FeSO4；Fe2＋易被氧化成Fe3＋。
（1）操作Ⅰ的名稱是　過濾　。
（2）該工藝流程中可以循環利用的物質是　Fe2O3?。ㄌ罨瘜W式）。
（3）稀硫酸和氧化鐵反應的化學方程式是　Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O　。
13.（2023·恩施州）《夢溪筆談》中記載了“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，文中描述的制銅工藝如圖所示。
（1）步驟①的操作名稱是　蒸發　。
（2）“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其中發生化學反應的基本類型是　置換反應　。
（3）步驟②中存在硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和一種氣體單質，請你寫出該反應的化學方程式：　2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑　。
14.（2024·宜賓）二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制藥等領域。工業上以石灰石（主要成分為CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等雜質）為原料生產CaCl2·2H2O的主要流程如圖所示。已知：pH＞9.5時，Fe3＋和Mg2＋完全轉化為沉淀。回答下列問題。
（1）將石灰石粉碎的目的是　增大接觸面積，使反應更快更充分　。
（2）“酸溶”時，CaCO3發生的反應屬于　復分解反應　（填基本反應類型）。
（3）“濾渣”的成分有Mg（OH）2和　Fe（OH）3?。ㄌ罨瘜W式）。
（4）“系列操作”依次為蒸發濃縮、　降溫結晶　、過濾，得到CaCl2·2H2O晶體。
（5）若用10 t 36.5％的濃鹽酸制得6.615 t CaCl2·2H2O，則濃鹽酸中HCl的利用率是　90?。ァ＃–aCl2·2H2O的相對分子質量為147）
15.（2024·臨沂）鈦白粉（TiO2）作為白色顏料廣泛應用于油漆、塑料等工業生產中。工業上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）和硫酸為原料生產鈦白粉，其主要工藝流程如圖所示（部分流程未標出）。請回答下列問題。
（1）該工藝流程中將礦石粉碎的目的是　增大反應物的接觸面積，加快反應速率　。
（2）該工藝流程中可循環使用的物質為　硫酸　。
（3）在鈦鐵礦粉中加入硫酸可制得硫酸氧鈦（TiOSO4），其反應的化學方程式為FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋X＋2H2O。請推斷X的化學式為　FeSO4　。
（4）偏鈦酸（H2TiO3）高溫煅燒生成鈦白粉（TiO2） 和一種常見氧化物，請寫出該反應的化學方程式：　H2TiO3TiO2＋H2O　。
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題型突破七　工藝流程圖
1.（2024·湖北）某工廠在粗鹽的提純過程中產生了大量的“鹽泥”[主要成分為Mg（OH）2、BaSO4和NaCl]。利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如圖所示。
已知：兩種物質在不同溫度時的溶解度如下表。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）20 ℃時，NaCl的溶解度為　36.0　g。
（2）“反應器”中反應的化學方程式為　Mg（OH）2＋H2SO4MgSO4＋2H2O　。
（3）“過濾器1”產生的“濾渣”為　硫酸鋇　。
（4）“結晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是　冷卻（或降溫）　結晶。
（5）從結晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是　飽和硫酸鎂溶液　。
2.（2023·菏澤）我國制堿先驅侯德榜為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出貢獻，某企業把海水的綜合開發和利用與侯氏制堿法結合，實現資源利用最大化，請根據圖示完成下列問題。
?？疾僮餍g語及目的
1.攪拌、粉碎、研磨、噴淋：增大反應物接觸面積，使反應更充分，提高反應速率。
2.水浸：使可溶物溶解，與不溶物分離。
3.酸浸：溶解金屬、金屬氧化物（如氧化鐵等）、難溶性堿或碳酸鹽。
4.堿浸：去油污，溶解Al2O3、SiO2，調節pH等。
5.灼燒（煅燒、焙燒）：使固體在高溫條件下分解、氧化；除去可燃性雜質等。
6.洗滌：去除晶體表面的可溶性雜質，以得到更純凈的晶體，常用試劑吸收雜質或者用產物的飽和溶液使產物結晶。
工業生產材料選擇的原則
1.成本低。
2.可供性好，即材料易得。
3.對生態環境的影響好：在選擇原材料時應盡量選擇對環境污染影響較小或可消除污染的原材料。
?。?）①中用石灰乳而不選用氫氧化鈉的原因是　石灰乳更加廉價易得（合理即可）??；請寫出該反應的化學方程式：　Ca（OH）2＋MgCl2Mg（OH）2↓＋CaCl2　。
（2）已知在溶液中溫度高于35 ℃，NH4HCO3會分解。吸氨碳化塔內發生的反應：Ⅰ：NH3＋H2O＋CO2NH4HCO3；Ⅱ：NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl。
請結合圖像分析反應Ⅱ能進行的原因：　碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出　。實際生產時，吸氨碳化塔內溫度通?？刂圃诓坏陀?0 ℃，不高于35 ℃，理由是　溫度高于35 ℃，NH4HCO3會分解；溫度低于30 ℃，反應速率減小，生產效率會下降（合理即可）　。
3.（2023·宜昌）2023年5月30日，我國神舟十六號載人航天飛船成功發射。為保證航天員正常的生命活動，空間站內的空氣需與我們周圍的空氣組成相近，主要采用以下循環系統：
（1）空間站內空氣中含量最多且不會被航天員消耗的氣體是　N2?。ㄌ罨瘜W式），補充氧氣的化學反應有　①③?。ㄌ钚蛱枺??？臻g站用活性炭凈化空氣，是利用它的　吸附　性。
（2）反應④的化學方程式是　CO2＋4H22H2O＋CH4　；此系統中循環利用的物質有　水、氧氣、氫氣、二氧化碳　。
控制反應條件的目的
1.調節pH：調節溶液的酸堿度；使某些金屬離子形成沉淀而分離等。
2.控制溫度在一定范圍：防止某種物質（如過氧化氫溶液、氨水等）溫度過高時分解；控制物質的溶解與結晶等。
3.通入保護氣（如氬氣）：隔絕空氣，防止生成物被氧化，提高轉化率等。
工藝流程中化學方程式
的書寫
1.尋找反應物和生成物：根據箭頭方向判斷，箭頭進入的是投料（即反應物），出去的是生成物（包括主產物和副產物）。
2.查漏補缺：若從已知信息中找出的反應物和生成物不滿足質量守恒定律：①考慮是否有水參與或生成；②若通入空氣，則考慮O2或CO2是否參加反應，然后根據題意寫出反應條件并配平。
可循環利用物質的判斷
（1）：辨箭頭判斷可循環利用的物質，可逆線表示該物質可循環使用。
（2）：物質B在流程中多次出現，在前面的流程中是反應物，在后面的步驟中是生成物，可循環利用。
　類型1　設備型流程
1.（2024·黃石一模）鎢（W）是一種重要的戰略金屬。用黑鎢礦（主要含FeWO4）制得金屬鎢（W）的主要工藝流程如圖所示。
已知：Na2WO4溶液為無色；H2WO4是一種不溶于水的黃色固體；WO3難溶于水。
（1）金屬鎢由　原子?。ㄌ睢胺肿印薄霸印被颉半x子”）構成。
（2）將黑鎢礦石碾成粉末，目的是　增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分　。
（3）FeWO4與Na2WO4中W的化合價相同，由此可以判斷FeWO4中Fe的化合價為?。?　。
（4）壓煮器中發生反應：4Na2CO3＋4FeWO4＋R4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2，R的化學式為　O2　。
（5）酸浸槽中通過操作a得到X溶液，該操作的名稱是　過濾　。
（6）還原爐中，在高溫條件下制得金屬鎢（W）的反應屬于　置換反應　（填基本反應類型）。
2.（2024·蘭州）鎂被譽為“21世紀最具開發應用潛力、綠色的戰略性原材料”。用海水曬鹽得到苦鹵（含MgCl2、NaCl等物質），從苦鹵中提取鎂的部分流程如圖所示。回答下列問題。
（1）“苦鹵”屬于　混合物?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保?br/>（2）寫出中和池中反應的化學方程式：　Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O　。
（3）上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及的化學反應的基本類型共有　3　種。
（4）該流程中循環使用的物質是　氯氣　。
（5）鎂用于火箭、飛機等領域，體現了鎂的哪些物理性質？　密度小、質量輕（合理即可）　（答一點即可）。
3.（2024·重慶）CaCl2可用于食品加工，制藥等領域。某工廠就地取用礦石（主要含石灰石和氧化銅）制取CaCl2，其主要流程如圖所示。
（1）粉碎機和攪拌器所起的作用是　增大物質間的接觸面積，使反應更充分　。
（2）反應器中生成的氣體的化學式為　CO2　，流程中X可以為　CD　（填字母）。
A.稀鹽酸　　　　　B.氫氧化鈉　　　　　C.生石灰　　　　　D.氫氧化鈣
（3）寫出生成沉淀的化學方程式：　CuCl2＋Ca（OH）2Cu（OH）2↓＋CaCl2　。
（4）該流程存在缺陷，請提出改進措施：　將“過量X”改為“適量X”　。
4.（2024·山西）【化學與技術】
我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應星所著的《天工開物》中有關“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內……然后逐層用煤炭餅（反應后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也?！贝斯に囘^程分解模擬如圖（已知：Zn的冶煉溫度為904 ℃，Zn的沸點為906 ℃）。請結合圖文信息，分析思考，解決問題。
（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是　增大反應物間的接觸面積，加快化學反應的速率　。
（2）高溫爐內，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發生反應生成Zn和CO，反應的化學方程式為　2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑　，該反應生成物中碳元素的化合價為?。?　。
（3）冷凝器中發生的變化屬于　物理變化　。
（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結合已知信息，分析說明其中的原因是　鋅的化學性質比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化（合理即可）　。
5.（2024·廣東）銅箔在新能源汽車電池制造等領域有重要應用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖1所示。
圖1
（1）“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是　增大物質間的接觸面積，使反應更充分　。
（2）“溶銅”中，存在Cu與O2生成CuO的反應，該反應屬于　化合反應　（填基本反應類型）?！安僮?”的目的是除去難溶性固體雜質，該操作名稱為　過濾　。
（3）“制箔”中，發生反應的化學方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2X，X的化學式為　H2SO4　。物質X可用于　溶銅　和　酸洗　工序。
（4）“制箔”中，需生產抗拉強度大于355 MPa且延伸率大于13.5％的銅箔，據圖2可知，溫度應控制在　C?。ㄌ钭帜福﹥取?br/>圖2
A.45～49 ℃ B.50～52 ℃ C.53～55 ℃ D.56～60 ℃
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應的化學方程式為　H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O　。
6.（2023·隨州）CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現資源利用。一種捕集煙氣中CO2并轉化利用的流程圖如圖所示。
（1）CaO俗稱　生石灰　。
（2）催化轉化器中發生反應的化學方程式是　CaCO3＋CH4CaO＋2CO＋2H2　。
（3）甲醇（CH3OH）屬于　有機物　（填“無機物”或“有機物”）。
（4）我國力爭在2060年前實現碳中和。下列措施不利于大氣中CO2減少的是　B?。ㄌ钭帜福?br/>A.用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉化為氮肥
B.大力推廣使用干冰實現人工增雨，緩解旱情
C.利用和開發風能、太陽能、氫能等清潔能源
D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2
7.（2023·山西）【化學與技術】
制作豆腐過程中用到了鹽鹵。鹽鹵是我國數千年來豆腐制作的傳統凝固劑，有較好的溶解性和凝固性，主要成分為氯化鈉（含量約2％～6％）和氯化鉀（含量約2％～4％）等。豆腐的制作流程如下，請結合圖文信息，分析思考，解決問題。
（1）研磨機將豆子研碎、研細的目的是　使豆子得到充分利用（合理即可）　。
（2）煮漿器內在煮沸過程中，可將有毒豆漿轉化為無毒豆漿，發生的主要變化是　化學變化　。
（3）為加快凝固速率，當把鹽鹵慢慢加入混合器時，需進行的操作是　攪拌　。
（4）向鹽鹵中滴加AgNO3溶液，發生反應的化學方程式為　AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3（或AgNO3＋KClAgCl↓＋KNO3）?。▽懗鲆粋€即可）。
（5）“花開富貴”是一道吃出咸辣味、品出世間美的豆腐制品，它有強筋骨、防貧血等功效，由此推知，這種食物含有的微量元素是　鐵元素　。
8.（2023·呼和浩特）為了實現碳減排目標，許多國家都在研究二氧化碳的減排措施，其中“碳捕捉和封存”技術是實現這一目標的重要途徑之一。工業流程如圖所示，請回答以下有關問題。
（1）“捕捉室”中氫氧化鈉溶液常噴成霧狀，主要目的是　增大反應物的接觸面積，使反應更充分　。
（2）“反應分離器”中涉及的化合反應的方程式為　CaO＋H2OCa（OH）2　。
（3）“封存室”內二氧化碳由氣態變為液態，從微觀角度解釋變化的原因是　二氧化碳分子間的間隔變小　。
（4）整個過程中，可以循環利用的物質除水之外，還有　CaO、NaOH　（填化學式）。
　類型2　框圖流程
9.（2024·武漢）硫酸鋇是白色固體，醫療上常用作透視腸胃的內服劑。以毒重石（主要成分是碳酸鋇，還含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料生產硫酸鋇的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。
（1）二氧化硅屬于　化合物　（填“單質”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有　燒杯、漏斗、玻璃棒　。
（3）“除鐵”時發生反應的化學方程式為　NaOH＋HClNaCl＋H2O[或FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl]?。▽懗鲆粋€即可）。
（4）可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒，而硫酸鋇無毒，說明硫酸鋇具有的性質是　不溶于水，不和酸反應　。
（5）為變廢為寶，將“濾液”轉化為氯化鈉溶液的方法是　向濾液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合溶液，充分反應后過濾（合理即可）?。ê喪鲈噭⒂昧考安僮鳎?br/>10.（2023·黃岡、孝感、咸寧）興趣小組的同學利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設計流程如圖所示（部分產物略去）。
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3＋ 2.7 3.2
Ni2＋ 7.2 8.7
請根據上述流程回答下列問題。
（1）過濾時，玻璃棒的作用是　引流　。
（2）寫出“酸浸”時發生反應的化學方程式：　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（或Ni＋H2SO4NiSO4＋H2↑）?。ㄈ螌懸粋€）。
（3）過氧化氫具有氧化性，“氧化”時發生反應的化學方程式為2FeSO4＋H2SO4＋H2O2Fe2（SO4）3＋2X，則X的化學式是　H2O　。
（4）Ni、Fe、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為　Fe＞Ni＞Cu　。
（5）已知Fe3＋和Ni2＋開始沉淀和完全沉淀時的pH如表?！俺F”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調節溶液的pH使Fe3＋完全沉淀而Ni2＋不沉淀，則pH的范圍是　B?。ㄌ钭帜福?。
A.2.7≤pH＜3.2　　　　　B.3.2≤pH＜7.2　　　　　C.7.2＜pH＜8.7
11.（2023·荊州）燃煤電廠常利用NaOH溶液處理煙氣，實現“碳捕集”，其主要轉化流程如下。請回答下列問題。
（1）溶液X中的溶質是　氫氧化鈉　。
（2）寫出煙氣通入氫氧化鈉溶液中所發生反應的化學方程式：　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。
（3）寫出干冰的一種用途：　用于人工增雨（合理即可）　。
（4）上述流程中可循環使用的物質有溶液X和　氧化鈣　。
12.（2023·襄陽）農業上常用波爾多液作殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。襄陽某化工廠以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅，其工藝流程如下：
已知：Cu＋Fe2（SO4）3CuSO4＋2FeSO4；Fe2＋易被氧化成Fe3＋。
（1）操作Ⅰ的名稱是　過濾　。
（2）該工藝流程中可以循環利用的物質是　Fe2O3?。ㄌ罨瘜W式）。
（3）稀硫酸和氧化鐵反應的化學方程式是　Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O　。
13.（2023·恩施州）《夢溪筆談》中記載了“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，文中描述的制銅工藝如圖所示。
（1）步驟①的操作名稱是　蒸發　。
（2）“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其中發生化學反應的基本類型是　置換反應　。
（3）步驟②中存在硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和一種氣體單質，請你寫出該反應的化學方程式：　2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑　。
14.（2024·宜賓）二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制藥等領域。工業上以石灰石（主要成分為CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等雜質）為原料生產CaCl2·2H2O的主要流程如圖所示。已知：pH＞9.5時，Fe3＋和Mg2＋完全轉化為沉淀。回答下列問題。
（1）將石灰石粉碎的目的是　增大接觸面積，使反應更快更充分　。
（2）“酸溶”時，CaCO3發生的反應屬于　復分解反應?。ㄌ罨痉磻愋停?。
（3）“濾渣”的成分有Mg（OH）2和　Fe（OH）3　（填化學式）。
（4）“系列操作”依次為蒸發濃縮、　降溫結晶　、過濾，得到CaCl2·2H2O晶體。
（5）若用10 t 36.5％的濃鹽酸制得6.615 t CaCl2·2H2O，則濃鹽酸中HCl的利用率是　90?。?。（CaCl2·2H2O的相對分子質量為147）
15.（2024·臨沂）鈦白粉（TiO2）作為白色顏料廣泛應用于油漆、塑料等工業生產中。工業上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）和硫酸為原料生產鈦白粉，其主要工藝流程如圖所示（部分流程未標出）。請回答下列問題。
（1）該工藝流程中將礦石粉碎的目的是　增大反應物的接觸面積，加快反應速率　。
（2）該工藝流程中可循環使用的物質為　硫酸　。
（3）在鈦鐵礦粉中加入硫酸可制得硫酸氧鈦（TiOSO4），其反應的化學方程式為FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋X＋2H2O。請推斷X的化學式為　FeSO4　。
（4）偏鈦酸（H2TiO3）高溫煅燒生成鈦白粉（TiO2） 和一種常見氧化物，請寫出該反應的化學方程式：　H2TiO3TiO2＋H2O　。
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中考化學二輪復習課件
人教版
2025年中考化學 二輪復習（題型突破）
中考題型突破
題型突破七　工藝流程圖
1.（2024·湖北）某工廠在粗鹽的提純過程中產生了大量的“鹽泥”[主要成分為
Mg（OH）2、BaSO4和NaCl]。利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如圖所示。
已知：兩種物質在不同溫度時的溶解度如下表。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）20 ℃時，NaCl的溶解度為　 　g。
（2）“反應器”中反應的化學方程式為　 　。
（3）“過濾器1”產生的“濾渣”為　 　。
（4）“結晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是　 　結晶。
（5）從結晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是　 。
36.0
Mg（OH）2＋H2SO4MgSO4＋2H2O
硫酸鋇
冷卻（或降溫）
飽和硫酸鎂溶液
?？疾僮餍g語及目的
1.攪拌、粉碎、研磨、噴淋：增大反應物接觸面積，使反應更充分，提高反應速率。
2.水浸：使可溶物溶解，與不溶物分離。
3.酸浸：溶解金屬、金屬氧化物（如氧化鐵等）、難溶性堿或碳酸鹽。
4.堿浸：去油污，溶解Al2O3、SiO2，調節pH等。
5.灼燒（煅燒、焙燒）：使固體在高溫條件下分解、氧化；除去可燃性雜質等。
6.洗滌：去除晶體表面的可溶性雜質，以得到更純凈的晶體，常用試劑吸收雜質或者用產物的飽和溶液使產物結晶。
工業生產材料選擇的原則
1.成本低。
2.可供性好，即材料易得。
3.對生態環境的影響好：在選擇原材料時應盡量選擇對環境污染影響較小或可消除污染的原材料。
2.（2023·菏澤）我國制堿先驅侯德榜為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出貢獻，某企業把海水的綜合開發和利用與侯氏制堿法結合，實現資源利用最大化，請根據圖示完成下列問題。
（1）①中用石灰乳而不選用氫氧化鈉的原因是　 ；請寫出該反應的化學方程式：　 　。
（2）已知在溶液中溫度高于35 ℃，NH4HCO3會分解。吸氨碳化塔內發生的反應：Ⅰ：NH3＋H2O＋CO2NH4HCO3；Ⅱ：NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl。
石灰乳更加廉價易得（合理即可）
Ca（OH）2＋MgCl2Mg（OH）2↓＋CaCl2
請結合圖像分析反應Ⅱ能進行的原因：______________________________________
_______________。實際生產時，吸氨碳化塔內溫度通?？刂圃诓坏陀?0 ℃，不高于35 ℃，理由是_________________________________________________________
__________________________________。
碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中
首先結晶析出
溫度高于35 ℃，NH4HCO3會分解；溫度低于30 ℃，反應速率
減小，生產效率會下降（合理即可）
3.（2023·宜昌）2023年5月30日，我國神舟十六號載人航天飛船成功發射。為保證航天員正常的生命活動，空間站內的空氣需與我們周圍的空氣組成相近，主要采用以下循環系統：
（1）空間站內空氣中含量最多且不會被航天員消耗的氣體是　 ?。ㄌ罨瘜W式），補充氧氣的化學反應有　 　（填序號）。空間站用活性炭凈化空氣，是利用它的　 　性。
（2）反應④的化學方程式是　 　 ；此系統中循環利用的物質有　 　。
N2
①③
吸附
CO2＋4H22H2O＋CH4
水、氧氣、氫氣、二氧化碳
控制反應條件的目的
1.調節pH：調節溶液的酸堿度；使某些金屬離子形成沉淀而分離等。
2.控制溫度在一定范圍：防止某種物質（如過氧化氫溶液、氨水等）溫度過高時分解；控制物質的溶解與結晶等。
3.通入保護氣（如氬氣）：隔絕空氣，防止生成物被氧化，提高轉化率等。
工藝流程中化學方程式的書寫
1.尋找反應物和生成物：根據箭頭方向判斷，箭頭進入的是投料（即反應物），出去的是生成物（包括主產物和副產物）。
2.查漏補缺：若從已知信息中找出的反應物和生成物不滿足質量守恒定律：①考慮是否有水參與或生成；②若通入空氣，則考慮O2或CO2是否參加反應，然后根據題意寫出反應條件并配平。
可循環利用物質的判斷
（1）：辨箭頭判斷可循環利用的物質，可逆線 表示該物質可循環使用。
（2）：物質B在流程中多次出現，在前面的流程中是反應物，在后面的步驟中是生成物，可循環利用。
1.（2024·黃石一模）鎢（W）是一種重要的戰略金屬。用黑鎢礦（主要含FeWO4）制得金屬鎢（W）的主要工藝流程如圖所示。
類 型 1
設備型流程
已知：Na2WO4溶液為無色；H2WO4是一種不溶于水的黃色固體；WO3難溶于水。
（1）金屬鎢由　 　（填“分子”“原子”或“離子”）構成。
（2）將黑鎢礦石碾成粉末，目的是________________________________________
_________。
（3）FeWO4與Na2WO4中W的化合價相同，由此可以判斷FeWO4中Fe的化合價為　 　。
原子
增大反應物之間的接觸面積，使反應更快
更充分
＋2
（4）壓煮器中發生反應：4Na2CO3＋4FeWO4＋R4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2，R的化學式為　 　。
（5）酸浸槽中通過操作a得到X溶液，該操作的名稱是　 　。
（6）還原爐中，在高溫條件下制得金屬鎢（W）的反應屬于　 　（填基本反應類型）。
O2
過濾
置換反應
2.（2024·蘭州）鎂被譽為“21世紀最具開發應用潛力、綠色的戰略性原材料”。用海水曬鹽得到苦鹵（含MgCl2、NaCl等物質），從苦鹵中提取鎂的部分流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。
（1）“苦鹵”屬于　 　（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）寫出中和池中反應的化學方程式：____________________________________。
（3）上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及的化學反應的基本類型共有　 　種。
（4）該流程中循環使用的物質是　 　。
（5）鎂用于火箭、飛機等領域，體現了鎂的哪些物理性質？
　 （答一點即可）。
混合物
Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O　
3
氯氣
密度小、質量輕（合理即可）
3.（2024·重慶）CaCl2可用于食品加工，制藥等領域。某工廠就地取用礦石（主要含石灰石和氧化銅）制取CaCl2，其主要流程如圖所示。
（1）粉碎機和攪拌器所起的作用是　 　。
（2）反應器中生成的氣體的化學式為　 ，流程中X可以為　 　（填字母）。
A.稀鹽酸　　　　　B.氫氧化鈉　　　　　C.生石灰　　　　　D.氫氧化鈣
（3）寫出生成沉淀的化學方程式：_______________________________________。
（4）該流程存在缺陷，請提出改進措施：　 　。
增大物質間的接觸面積，使反應更充分
CO2
CD
CuCl2＋Ca（OH）2Cu（OH）2↓＋CaCl2
將“過量X”改為“適量X”
4.（2024·山西）【化學與技術】
我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應星所著的《天工開物》中有關“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內……然后逐層用煤炭餅（反應后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也?！贝斯に囘^程分解模擬如圖（已知：Zn的冶煉溫度為904 ℃，Zn的沸點為906 ℃）。請結合圖文信息，分析思考，解決問題。
（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是______________________________
___________________。
（2）高溫爐內，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發生反應生成Zn和CO，反應的化學方程式為　　 ，該反應生成物中碳元素的化合價為　 　。
（3）冷凝器中發生的變化屬于　 　。
（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結合已知信息，分析說明其中的原因是________
__________________________________________________。
增大反應物間的接觸面積，加快
化學反應的速率
2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑
＋2
物理變化
鋅的化
學性質比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化（合理即可）
5.（2024·廣東）銅箔在新能源汽車電池制造等領域有重要應用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖1所示。
圖1
（1）“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是_________________________________。
（2）“溶銅”中，存在Cu與O2生成CuO的反應，該反應屬于　 ?。ㄌ罨痉磻愋停?。“操作1”的目的是除去難溶性固體雜質，該操作名稱為　 　。
（3）“制箔”中，發生反應的化學方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2X，X的化學式為　 　。物質X可用于　 　和　 　工序。
增大物質間的接觸面積,使反應更充分
化合反應
過濾
H2SO4
溶銅
酸洗
（4）“制箔”中，需生產抗拉強度大于355 MPa且延伸率大于13.5％的銅箔，據圖2可知，溫度應控制在　 　（填字母）內。
圖2
A.45～49 ℃ B.50～52 ℃ C.53～55 ℃ D.56～60 ℃
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應的化學方程式為_____________
______________________________。
C
H2SO4＋
Ca（OH）2CaSO4＋2H2O
6.（2023·隨州）CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現資源利用。一種捕集煙氣中CO2并轉化利用的流程圖如圖所示。
（1）CaO俗稱　 　。
（2）催化轉化器中發生反應的化學方程式是_________________________________。
（3）甲醇（CH3OH）屬于　 　 （填“無機物”或“有機物”）。
（4）我國力爭在2060年前實現碳中和。下列措施不利于大氣中CO2減少的是_______（填字母）。
A.用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉化為氮肥
B.大力推廣使用干冰實現人工增雨，緩解旱情
C.利用和開發風能、太陽能、氫能等清潔能源
D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2
生石灰
CaCO3＋CH4CaO＋2CO＋2H2
有機物
B
7.（2023·山西）【化學與技術】
制作豆腐過程中用到了鹽鹵。鹽鹵是我國數千年來豆腐制作的傳統凝固劑，有較好的溶解性和凝固性，主要成分為氯化鈉（含量約2％～6％）和氯化鉀（含量約2％～4％）等。豆腐的制作流程如下，請結合圖文信息，分析思考，解決問題。
（1）研磨機將豆子研碎、研細的目的是　 　。
（2）煮漿器內在煮沸過程中，可將有毒豆漿轉化為無毒豆漿，發生的主要變化是
　 。
（3）為加快凝固速率，當把鹽鹵慢慢加入混合器時，需進行的操作是　 　。
（4）向鹽鹵中滴加AgNO3溶液，發生反應的化學方程式為_____________________
________________________________________________（寫出一個即可）。
（5）“花開富貴”是一道吃出咸辣味、品出世間美的豆腐制品，它有強筋骨、防貧血等功效，由此推知，這種食物含有的微量元素是　 　。
使豆子得到充分利用（合理即可）
化學變化
攪拌
AgNO3＋NaCl
AgCl↓＋NaNO3（或AgNO3＋KClAgCl↓＋KNO3）
鐵元素
8.（2023·呼和浩特）為了實現碳減排目標，許多國家都在研究二氧化碳的減排措施，其中“碳捕捉和封存”技術是實現這一目標的重要途徑之一。工業流程如圖所示，請回答以下有關問題。
（1）“捕捉室”中氫氧化鈉溶液常噴成霧狀，主要目的是______________________
______________。
（2）“反應分離器”中涉及的化合反應的方程式為　 　。
（3）“封存室”內二氧化碳由氣態變為液態，從微觀角度解釋變化的原因是______
_______________________。
（4）整個過程中，可以循環利用的物質除水之外，還有　 　（填化學式）。
增大反應物的接觸面積，
使反應更充分
CaO＋H2OCa（OH）2
二氧
化碳分子間的間隔變小
CaO、NaOH
9.（2024·武漢）硫酸鋇是白色固體，醫療上常用作透視腸胃的內服劑。以毒重石（主要成分是碳酸鋇，還含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料生產硫酸鋇的工藝流程如圖所示。回答下列問題。
類 型 2
框圖流程
（1）二氧化硅屬于　 （填“單質”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有　 　。
（3）“除鐵”時發生反應的化學方程式為____________________________________
_______________________________（寫出一個即可）。
（4）可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒，而硫酸鋇無毒，說明硫酸鋇具有的性質是　 。
（5）為變廢為寶，將“濾液”轉化為氯化鈉溶液的方法是____________________
_____________________________________________________（簡述試劑、用量及操作）。
化合物
燒杯、漏斗、玻璃棒
NaOH＋HClNaCl＋H2O[或FeCl3＋
3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl]
不溶于水，不和酸反應
向濾液中加入適量的
氯化鋇和稀鹽酸的混合溶液，充分反應后過濾（合理即可）
10.（2023·黃岡、孝感、咸寧）興趣小組的同學利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設計流程如圖所示（部分產物略去）。
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3＋ 2.7 3.2
Ni2＋ 7.2 8.7
請根據上述流程回答下列問題。
（1）過濾時，玻璃棒的作用是　 　。
（2）寫出“酸浸”時發生反應的化學方程式：_______________________________
_________________________（任寫一個）
（3）過氧化氫具有氧化性，“氧化”時發生反應的化學方程式為2FeSO4＋H2SO4＋H2O2Fe2（SO4）3＋2X，則X的化學式是　 　。
（4）Ni、Fe、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為　 　。
（5）已知Fe3＋和Ni2＋開始沉淀和完全沉淀時的pH如表。“除鐵”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調節溶液的pH使Fe3＋完全沉淀而Ni2＋不沉淀，則pH的范圍是___（填字母）。
A.2.7≤pH＜3.2　　　　　B.3.2≤pH＜7.2　　　　　C.7.2＜pH＜8.7
引流
Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（或Ni＋
H2SO4NiSO4＋H2↑）
H2O
Fe＞Ni＞Cu
B
11.（2023·荊州）燃煤電廠常利用NaOH溶液處理煙氣，實現“碳捕集”，其主要轉化流程如下。請回答下列問題。
（1）溶液X中的溶質是　 　。
（2）寫出煙氣通入氫氧化鈉溶液中所發生反應的化學方程式：________________
_______________。
（3）寫出干冰的一種用途：　 　。
（4）上述流程中可循環使用的物質有溶液X和　 　。
氫氧化鈉
CO2＋2NaOH
Na2CO3＋H2O
用于人工增雨（合理即可）
氧化鈣
12.（2023·襄陽）農業上常用波爾多液作殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。襄陽某化工廠以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅，其工藝流程如下：
已知：Cu＋Fe2（SO4）3CuSO4＋2FeSO4；Fe2＋易被氧化成Fe3＋。
（1）操作Ⅰ的名稱是　 。
（2）該工藝流程中可以循環利用的物質是　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
（3）稀硫酸和氧化鐵反應的化學方程式是___________________________________。
過濾
Fe2O3
Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O
13.（2023·恩施州）《夢溪筆談》中記載了“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，文中描述的制銅工藝如圖所示。
（1）步驟①的操作名稱是　 　。
（2）“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其中發生化學反應的基本類型是　 　。
（3）步驟②中存在硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和一種氣體單質，請你寫出該反應的化學方程式：　 　。
蒸發
置換反應
2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑
14.（2024·宜賓）二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制藥等領域。工業上以石灰石（主要成分為CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等雜質）為原料生產CaCl2·2H2O的主要流程如圖所示。已知：pH＞9.5時，Fe3＋和Mg2＋完全轉化為沉淀?；卮鹣铝袉栴}。
（1）將石灰石粉碎的目的是　 。
（2）“酸溶”時，CaCO3發生的反應屬于　 ?。ㄌ罨痉磻愋停?。
（3）“濾渣”的成分有Mg（OH）2和　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
（4）“系列操作”依次為蒸發濃縮、　 　、過濾，得到CaCl2·2H2O晶體。
（5）若用10 t 36.5％的濃鹽酸制得6.615 t CaCl2·2H2O，則濃鹽酸中HCl的利用率是
　 　％。（CaCl2·2H2O的相對分子質量為147）
增大接觸面積，使反應更快更充分
復分解反應
Fe（OH）3
降溫結晶
90
15.（2024·臨沂）鈦白粉（TiO2）作為白色顏料廣泛應用于油漆、塑料等工業生產中。工業上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）和硫酸為原料生產鈦白粉，其主要工藝流程如圖所示（部分流程未標出）。請回答下列問題。
（1）該工藝流程中將礦石粉碎的目的是　　 。
（2）該工藝流程中可循環使用的物質為　 　。
（3）在鈦鐵礦粉中加入硫酸可制得硫酸氧鈦（TiOSO4），其反應的化學方程式為FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋X＋2H2O。請推斷X的化學式為　 　。
（4）偏鈦酸（H2TiO3）高溫煅燒生成鈦白粉（TiO2） 和一種常見氧化物，請寫出該反應的化學方程式：　 。
增大反應物的接觸面積，加快反應速率
硫酸
FeSO4
H2TiO3TiO2＋H2O
謝謝
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