資源簡介

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第一節 硫及其化合物
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第1課時 硫和二氧化硫
自然界中的硫循環
部分硫
SO2
光照、H2O、O2
氧化
H2SO3
H2SO4
S
H2S
微生物
還原
SO3
地表
H2S
大氣
火山爆發
與砷、鐵、汞
等元素化合
受空氣中氧氣和水等作用
地下
石膏(CaSO4 2H2O)、芒硝(Na2SO4 10H2O)
黃鐵礦
雌黃
雄黃
辰砂
FeS2
As2S3
As4S4
HgS
含硫
礦物
游離態的硫一般存在于火山口附近或巖層里
硫鐵礦(FeS2)
黃銅礦(CuFeS2)
石膏（CaSO4·2H2O）
芒硝（Na2SO4·10H2O）
化合態的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在
自然界中的硫元素
易得兩個電子
位置
第三周期、第ⅥA族
結構
性質
非金屬性：比氧元素、氯元素弱
問題：在周期表中找出硫元素，描述其位置，推測硫的原子結構、硫元素的性質。
+6
-2
+4
0
SO3
H2SO4
H2S
Na2S
S
SO2
H2SO3
氧化性
還原性
氧化性+還原性
硫
的
全
家
福
任務一 硫單質的性質
俗稱 顏色狀態 延展性 溶解性 水 酒精 CS2
硫黃
黃色晶體
質脆、易研成粉末
難溶
微溶
易溶
思考：若試管內壁附著有單質硫，如何洗滌除去
CS2可用于洗滌內壁附著硫的試管
1.硫單質的物理性質
②與非金屬H2、O2反應
①與金屬Na、Fe、Cu、Hg反應
能否生成Fe3+、Cu2+？
O2過量能否生成SO3？
氧
化
性
還原性
氧化性：Cl＞S
2.硫單質的化學性質
任務一 硫單質的性質
比較
思考
③硫能否與強堿溶液反應？產物如何？
歧化反應
氧化性 還原性
思考：清洗試管內壁附著的硫粉可以用哪些方法？
物理方法：用CS2溶解；化學方法：用熱的堿溶液
注意：2S2 ＋SO32 ＋6H＋＝3S↓＋3H2O（酸性下不共存）
任務一 硫單質的性質
黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”
（S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ）
3.硫單質的用途
任務一 硫單質的性質
任務二 二氧化硫的性質
SO2物理性質 顏色 無色
狀態 氣體
氣味 有刺激性氣味
毒性 有毒
密度 比空氣大
溶解性 易溶于水（1:40）
思考：SO2溶于水溶于水是否發生化學反應？其產物又是什么？如何驗證？
1.二氧化硫的物理性質
思考：從物質類別和元素價態角度預測SO2的化學性質？
2.二氧化硫的化學性質
任務二 二氧化硫的性質
與水反應 與堿反應(NaOH) 與堿性氧化物反應(CaO)
①酸性氧化物的通性
S的化合價不變，始終為+4
可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。
點燃
電解
2H2+O2 2H2O
與量有關的方程式
SO2通入澄清石灰水，現象是？如果通入過量SO2呢？
任務二 二氧化硫的性質
與氧化劑如O2、X2(Cl2、Br2、I2)、 KMnO4、Fe3+、H2O2等反應
②還原性
2SO2 ＋ O2 2SO3
V2O5

SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX (X2＝Cl2、Br2、I2)
5SO2＋2MnO4 ＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42 ＋4H+
SO2＋2H2O＋2Fe3+＝SO42 ＋2Fe2+＋4H+
SO2＋H2O2＝H2SO4
（氯水褪色）
（KMnO4 溶液褪色）
弱的氧化性，能與H2S發生歸中反應
③氧化性
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
向氫硫酸(H2S的水溶液)或Na2S溶液中通入SO2氣體，溶液中析出黃色渾濁。
任務二 二氧化硫的性質
④漂白性（特性）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
用試管取2 mL在實驗5 1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化
加熱試管，注意通風，再觀察溶液的變化
溶液褪色
溶液恢復
原來的顏色
SO2有漂白作用
SO2的漂白性具有可逆性
思考：SO2漂白性為什么可逆？
任務二 二氧化硫的性質
是SO2跟有色物質化合生成一種無色的不穩定化合物。
SO2的漂白原理：
不能漂白酸堿指示劑
SO2 的漂白性特點：
1、暫時性、可逆的
2、選擇性
非氧化還原反應
向SO2水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液
只變紅不褪色
思考:SO2使溴水、KMnO4溶液褪色及品紅褪色都體現了SO2的漂白性嗎？
SO2使溴水、KMnO4溶液褪色體現SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。
SO2使品紅褪色體現其漂白性，發生的是非氧化還原反應。
思考:將等物質的量的SO2和Cl2通入水中，滴入品紅溶液，品紅褪色嗎？
SO2+Cl2 +2H2O H2SO4 +2HCl
任務二 二氧化硫的性質
漂白性物質總結比較
氧化型 加合型 吸附型
物質
原理
效 果
實 質
將有色物質氧化成無色物質
生成不穩定的無色物質
疏松多孔，較大表面積，吸附有色物質
永久
暫時
永久
氧化還原反應
非氧化還原反應
物理性質
HClO、Ca(ClO)2
Na2O2、H2O2
SO2
活性炭、
Al(OH)3、Fe(OH)3膠體
酸雨的防治：開發新能源，安裝工業脫硫裝置，尾氣處理。
① SO2有刺激性氣味，有毒，排入空氣中會污染空氣
② SO2和NO2是形成酸雨的主要物質
③ 酸雨的PH值小于5.6
① 主要用于生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽
② 在工業上是多種化合物的良好溶劑
③ 用做漂白劑、防腐劑、還原劑
正常雨水的PH=5.6，是因為溶有CO2
3.二氧化硫的功與過
任務二 二氧化硫的性質

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