資源簡介

(共24張PPT)
物質的轉化與推斷
學習目標
推斷題主要是根據已知的實驗步驟和實驗現象，運用物質特性進行分析推理，判斷
未知物質和所檢驗樣品中所含的物質，推斷題是元素化合物知識的概括和總結，綜合
性較強，多以選擇題出現，多以框圖推斷和創新類考查為主，預計2024年中考仍會以
框圖推斷出現。
(2020·濱州)下列流程中的物質均為初中化學常見的物質，其中A、B、D均屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系，部分生成物已經略去。請回答：
(1)寫出下列物質的化學式：F____ G____
題眼突破
題眼1 常見的轉化關系
題眼2 物質的特征顏色
物質 顏色 舉例
固體 黑色 木炭、鐵粉、CuO、Fe3O4、MnO2
紅色 銅、Fe2O3（紅棕色）
溶液 藍色 含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液
淺綠色 含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液
黃色 含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液
物質 顏色 舉例 沉淀 藍色 Cu(OH)2 紅褐色 Fe(OH)3 白色 不溶于酸 AgCl、BaSO4
溶于酸 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3　
火焰 淡藍色 H2、C2H5OH、S（在空氣中） 藍色 CH4、CO 藍紫色 S（在氧氣中） 物質 性質與用途 舉例
氣體 有刺激性氣味的 SO2、NH3、HCl
能助燃且能供給呼吸 O2
有可燃性的 H2、CO、CH4
使澄清石灰水變渾濁的 CO2
有還原性的 H2、CO
與血紅蛋白結合且有毒 CO
液體 胃液的主要成分 鹽酸
配制農藥波爾多液 生石灰、硫酸銅和水
常作氣體干燥劑 濃硫酸
生命之源，常作溶劑 水
金屬除銹 稀鹽酸、稀硫酸
實驗制取二氧化碳 稀鹽酸
題眼3 物質的性質和用途
物質 性質與用途 舉例
固體 廚房調味品 NaCl
作發酵粉 NaHCO3
能作食品干燥劑 CaO
用于生產肥皂、石油煉制、造紙、紡織 NaOH
用于生產玻璃、造紙、紡織和洗滌劑 Na2CO3
改良酸性土壤、防止樹木凍傷、殺滅害蟲蟲卵 Ca(OH)2
作建筑材料 Ca(OH)2、CaCO3
能治療胃酸過多 NaHCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
作補鈣劑 CaCO3
題眼4 特征反應
類別 舉例
條件是通電的反應 電解水、電解氧化鋁、電解氯化鎂
條件是高溫的反應 CaCO3分解、CO(或H2)還原FexOy，C還原CO2、CuO、FexOy等
條件是催化劑的反應 H2O2分解、KClO3分解
產生大量白煙的燃燒 磷燃燒
發出耀眼白光的燃燒 鎂、鋁燃燒
類別 舉例
產生明亮藍紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒 硫在氧氣里燃燒
生成藍色沉淀的反應 可溶性堿與可溶性銅鹽反應
生成紅褐色沉淀的反應 可溶性堿與可溶性鐵鹽反應
溶液加酸放出CO2的反應 碳酸鹽與酸反應
固體加酸放出H2的反應 氫前的金屬與酸反應
加堿有刺激性氣味氣體生成的反應 鹽和堿反應放出NH3，NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
例1 (2023泰安,20,1分)A~G都是初中化學常見的物質,A可用于金屬表面除銹,
F可用于改良酸性土壤,D、E組成元素相同,B、C常溫下為氣體。圖中“—”
表示能相互反應,“→”表示轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略
去)。下列說法錯誤的是 (　C　)
A.E→F是一個放熱反應
B.D可用于實驗室制取氧氣
C.若G為一種鹽,則A不可能與G發生反應
D.B→E和C→E的反應類型可能不相同
題眼5 元素、物質之最
元素 地殼中含量最多的元素 O
地殼含量最多的金屬元素 Al
人體中含量最多的元素 O
空氣中含量最多的元素 N
形成化合物最多的元素 C
相對原子質量最小的元素 H
物 質 相對分子質量最小，最輕的氣體 H2
相對分子質量最小的氧化物，最常用的溶劑，人體中含量最多的物質 H2O
自然界中硬度最大的物質 金剛石
最簡單的有機物 CH4
最清潔的燃料 H2
常溫下是液態的金屬 Hg
目前世界上年產量最高的金屬 Fe
使用最多的金屬材料 鐵合金
題眼6 物質的俗名或主要成分
俗名或主要成分 名稱 化學式
干冰 固體二氧化碳 CO2
雙氧水 過氧化氫 H2O2
苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH
純堿、蘇打 碳酸鈉 Na2CO3
小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
沼氣、天然氣、瓦斯 甲烷 CH4
俗名或主要成分 名稱 化學式
鐵銹、赤鐵礦 氧化鐵 Fe2O3
食鹽、生理鹽水 氯化鈉 NaCl
大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼 碳酸鈣 CaCO3
熟石灰、消石灰、石灰乳、澄清石灰水 氫氧化鈣 Ca(OH)2
生石灰 氧化鈣 CaO
草木灰 碳酸鉀 K2CO3
(1)題目指出的常見物質：常見的酸可用鹽酸或硫酸進行推導；常見的堿可用氫氧化鈉或氫氧化鈣進行推導；常見的鹽多為氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣或硫酸銅。
(2)題目中指出的某物質為生成的氣體，首先考慮二氧化碳，其次為氧氣或氫氣或氨氣。
(3)常溫下有氨味的銨態氮肥是碳酸氫銨。
特別提醒
針對訓練2 (2020泰安,25,5分)下圖所示A~G是初中化學常見的物質。圖中
“→”表示轉化關系,“―”表示相互能反應。已知A是人體胃液中含有的酸,
G是最輕的氣體,B和C含有相同的元素。

(1)寫出F的化學式 H2O ,E物質的一種用途 用于建筑材料(或改良酸性土壤、制取燒堿等) ,C物質的一條化學性質 可燃性(或毒性、還原性) ;
(2)C和D反應需要高溫,寫出它們發生反應的化學方程式
(3)A→B反應的化學方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
例3.(2019菏澤,13,4分)A~G是初中化學常見的物質,已知A、D、F均為單質,其中
D是日常生產生活中使用最多的金屬,B是一種氧化物,C是一種常見的酸,E(相
對分子質量為160)的水溶液呈藍色,它們相互轉化關系如圖所示(部分生成物和
反應條件已略去)。試回答下列問題:

(1)B的化學式: CuO 。
(2)A在生產生活中的一種用途冶煉金屬 。
(3)反應③的化學方程式 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu ;圖中所涉及的反應中,與
③同屬于置換反應的是 ① (填序號)。
題眼7 物質間的特殊轉化
（1）二變二
包括以下五類：
①置換反應
a.活潑金屬+酸→鹽+H2↑
b.金屬+可溶性鹽→新金屬+新鹽
c.氫氣+金屬氧化物→金屬單質+H2O
d.碳+金屬氧化物→金屬單質+CO2↑
②復分解反應
a.酸+堿→鹽+H2O
b.酸+鹽→新酸+新鹽
c.堿+鹽→新堿+新鹽
d.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
e.金屬氧化物+酸→鹽+H2O
③CO+金屬氧化物→金屬單質+CO2
④非金屬氧化物+堿→鹽+H2O
⑤有機物+氧氣→二氧化碳+H2O
（2）一變二
包括以下四類：
①電解水（常與特殊反應條件“通電”結合）
②碳酸鈣分解（常與特殊反應條件“高溫”結合）
③氯酸鉀分解制氧氣（常與特殊反應條件“加熱、催化劑”結合）
④雙氧水分解制氧氣（常與特殊反應條件“催化劑”結合）
（3）二變一
包括以下四類：
①物質與氧氣燃燒（常與特殊反應條件“點燃”結合）
例如：非金屬單質+氧氣→非金屬氧化物；
金屬單質＋氧氣→金屬氧化物；一氧化碳+氧氣→二氧化碳
②氧化鈣+水→氫氧化鈣
③二氧化碳+碳→一氧化碳（常與特殊反應條件“高溫”結合）
④二氧化碳+水→碳酸
（4）一變三
常與特殊反應條件“△”結合，包括以下三類：
①高錳酸鉀制氧氣
②碳酸氫鈉加熱分解
③碳酸氫銨加熱分解
（5）二變三
包括以下三類：
①稀酸與碳酸鹽反應
②稀酸與碳酸氫鹽反應
③堿與銨態氮肥反應

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