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乙 酸
第3章 簡單的有機化合物
1. 知道乙酸的部分物理性質。
2.以酯化反應實驗探究為例，了解官能團的作用，學會酯化反應原理，滲透“結構決定性質”的化學觀念。
3.了解乙酸在工業生活、生產中的重要作用，初步形成安全意識和嚴謹的科學態度。
雁塞通鹽澤，龍堆接醋溝
醋溝因為醋而出名，醋的主要成分是什么呢？
唐·岑參 《北庭作》
食醋是生活中常見的調味品，其中含有 3% ～ 5% 的乙酸（C2H4O2）
一、乙酸的物理性質
有強烈刺激性氣味
常溫下為無色液體
易溶于水和乙醇
熔沸點較低、易揮發
16.6 ℃以下呈冰狀固體稱冰醋酸。
醋有特殊的氣味，酸性開胃，能與水互溶
二、乙酸的結構簡式
分子式：C2H4O2
提示
乙醇與鈉反應斷裂氫氧鍵，運用類比法，乙酸與鈉反應也斷裂氫氧鍵
H─C─C─O─H
─
─
＝
H
O
H
結構式：
CH3COOH
結構簡式：
球棍模型：
官能團：羧基
實
驗
用
品
1mol·L-1乙酸溶液、1mol·L-1鹽酸、0.1mol·L-1乙酸溶液、0.1mol·L-1鹽酸、Na2CO3、鋅粒、pH試紙、CaO固體、石蕊溶液
小試管、藥匙、玻璃棒、玻璃片
小組合作：
根據所給實驗用品，設計幾個實驗，證明乙酸的酸性
三、乙酸的化學性質
遷移應用：
用食醋浸泡有水垢 [ 主要成分 CaCO3和 Mg(OH)2 ] 的水壺，浸泡一段時間后，再用水清洗，水垢便可除去。請寫出相關反應的化學方程式。
CaCO3+2CH3COOH = (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2CH3COOH = (CH3COO)2Mg +2H2O
思考：
①醋酸的斷鍵情況？
②醋酸與碳酸的酸性強弱？
H─C─C─O─H
─
─
＝
H
O
H
根據強酸制弱酸理論，乙酸酸性比碳酸強
廚師在做魚的時候要加料酒和醋，這樣做出的魚沒有腥味，味道特別香醇鮮美，這是為什么呢？
人們常說“酒是陳的香”，你能解釋其中的原理嗎？
實驗探究
在試管中加入 3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入 2 mL 濃硫酸和 2 mL 乙酸，再加入幾片碎瓷片，連接好裝置用酒精燈加熱，將產生蒸汽經導管通到飽和 Na2CO3 溶液液面上。
實驗現象：
飽和NaCO3溶液的液面上有無色透明液體生成，且能聞到香味
①加入試劑時，能否先加濃硫酸，再加入乙醇和乙酸？
②導氣管為什么靠近液面？
③該反應的原理是什么？試寫出方程式
不能，先加濃硫酸再加乙醇和乙酸，相當于稀釋濃硫酸，會使液體沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺
防止倒吸而炸裂試管
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
酯化反應
乙酸乙酯
⑥燉魚時為什么要加酒和醋？
溶解乙酸乙酯中的乙醇
中和乙酸乙酯中的乙酸
降低乙酸乙酯的溶解度
乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，相對分子量較小的低級酯具有一定的揮發性，有芳香氣味，魚的味道就變得無腥、香醇
④濃硫酸的作用是什么？
⑤飽和碳酸鈉的作用？
作催化劑，加快化學反應速率
酯化反應是可逆反應，生成的副產物是水，濃硫酸有吸水性，可以促進平衡的正向移動，提高產率
小組合作拼插模型，思考酯化反應中可能的斷鍵成鍵位置。
同位素示蹤法
CH3─C─18O─H
＝
O
CH3CH2─O─H
H218O
CH3─C─OCH2CH3
＝
O
+
+
反應機理：酸脫羥基醇脫氫
乙酸在生活、生產中有什么用途？
食品的調味劑
酸味劑
防腐劑
醫藥原料、溶劑
調節藥物的酸堿度
作為溶劑、催化劑和原料等
食品
醫藥
化工
乙酸
結構簡式：CH3COOH
官能團：羧基 -COOH
物理性質
有強烈刺激性氣味
常溫下為無色液體
易溶于水和乙醇
熔沸點較低、易揮發
化學性質
酸性
酯化反應
1.下列物質中，不能用來鑒別乙醇和乙酸的是（ ）
A.碳酸鈉溶液
B.紫色石蕊溶液
C.溴水
D.鋅片
C
2.下列關于乙酸的說法中，不正確的是（ ）
A.官能團為-COOH
B.無色無味
C.能與NaOH反應
D.能與CH3CH2OH反應
B
3.將46g無色液體與足量鈉完全反應，收集到標準狀況下11.2LH2，該無色液體可能是（ ）
A.乙酸
B.水
C.乙醇
D.煤油
A
4.酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（ ）
A.酯化反應的反應物之一肯定是酸
B.酯化反應屬于加成反應
C.酯化反應中的反應物可完全反應
D.酯化反應一般需要催化劑
C
5.將含有一個羥基的化合物A 10g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.85g，回收
到未反應的A13g，則A的相對分子質量約為( )
A. 98
B.116
C.158
D.278
B

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