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乙 酸
第3章 簡單的有機化合物
1.能從原子、分子角度認識乙酸的組成、結構，掌握乙酸的物理性質和化學性質
2.認識官能團與物質性質的關系，形成結構決定性質的學科理念
3.掌握酯化反應的原理和實驗操作，會書寫酯化反應的化學方程式
乙酸是日常生活中的常見物質,我們食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陳醋含醋酸7%
觀察乙酸并聯系生活，歸納乙酸的物理性質
一、乙酸的物理性質
無色透明
有強烈刺激性氣味
液體
易揮發 沸點118 ℃，熔點16.6℃
密度比水略大
易溶于水和乙醇
(溫度低于熔點時，純凈的乙酸凝結成冰一樣晶體，稱為冰醋酸)
二、乙酸的組成和結構
分子式 結構式 結構簡式 官能團 球棍模型 空間填充模型
C2H4O2
羧基
CH3COOH
O
CH3 C－OH
或
H
O
H
H— C—C—O—H
—COOH
或
三、乙酸的化學性質
1）食醋可以清除水垢，利用了醋酸的什么性質？
水垢主要成份：
Mg(OH)2;
CaCO3
酸性
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
判斷酸性：
CH3COOH＞H2CO3
H2CO3
2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg+2H2O
2）設計實驗，比較乙酸與鹽酸；乙酸與碳酸的酸性強弱
〈2〉乙酸與碳酸比較
〈1〉乙酸與鹽酸比較
同物質的量濃度和體積的鹽酸和乙酸與鋅粒反應，鹽酸反應速率比醋酸快
酸性強弱: HCl＞CH3COOH＞H2CO3
Zn+ 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2↑（速率較慢）
Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑(速率快)
2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa +H2O+CO2↑
三、乙酸的化學性質
1、弱酸性（酸的通性）
乙酸是一元弱酸，電離方程式為
①與指示劑反應
②與金屬反應（Na)
③與堿性氧化物反應（CuO)
④與堿反應（NaOH)
⑤與鹽反應（NaHCO3)
乙酸能使紫色石蕊溶液變紅
2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2↑＋ H2O
從分子結構上看，乙醇和乙酸都含有-OH，為什么前者沒有酸性，后者有酸性？
分子中部分原子的特殊排列決定了分子的主要化學性質。
結構決定性質
乙酸、水、乙醇、碳酸的性質比較
　　 物質 比較內容　　　　　 醇 -OH 水 HOH 碳酸 (HO)2C=O 羧酸
-COOH
羥基上氫原子 活潑性 在水溶液中電離
酸堿性
與Na反應
與NaOH反應
與NaHCO3反應
極難電離
中性
反應放出H2
不反應
不反應
部分電離
弱酸性
反應放出H2
反應
反應放出CO2
增強
微弱電離
中性
反應放出H2
不反應
不反應
部分電離
弱酸性
反應放出H2
反應
不反應
有腥味的魚
無腥、香醇，特別鮮美
酯化反應 實驗操作
實驗現象
實驗結論
2.乙酸的酯化反應
飽和Na2CO3溶液的液面上有無色透明油狀液體生成，并能聞到香味
在一支試管中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊加慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL 乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產生的蒸汽經導管通到飽和碳酸鈉液面上 ，觀察現象
可逆反應
CH3COOCH2CH3 + H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
乙酸乙酯
注意事項
碎瓷片防暴沸
導管在飽和Na2CO3液面上：防止倒吸
長導管冷凝、回流、導氣作用
加物順序：乙醇→濃硫酸→乙酸
飽和Na2CO3作用
①溶解乙醇；
②中和乙酸；
③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出
濃硫酸：催化劑、吸水劑
作催化劑，加快化學反應速率
酯化反應是可逆反應，生成的副產物是水，濃硫酸有吸水性，可以促進平衡的正向移動，提高產率
沸點: 乙酸乙酯（77.1）
乙醇（78.3 ℃ ）
乙酸（118℃）
緩慢加熱：
減少乙酸、乙醇的揮發。
加熱溫度不過高
分離碳酸鈉和乙酸乙酯：分液
2.乙酸的酯化反應
濃H2SO4的密度大于乙醇的密度，混合時會放出大量的熱，為了防止暴沸，要先加入乙醇。
最后加入乙酸，若先加入乙酸，在濃硫酸脫水作用下會產生副產物乙酸酐，并且乙酸易揮發，濃硫酸遇水會大量放熱，導致原料的損失，降低產率。
思考：為什么導管不插入飽和Na2CO3溶液中？
實驗中，加熱時溫度可能不是很穩定，揮發出來CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸。故導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中。也可以在導管末斷連接一個干燥管、倒置漏斗或加裝空瓶等方法防止倒吸。
2.乙酸的酯化反應
酯化反應的可能的兩種脫水方式
同位素示蹤法：
研究有機反應機理常用的方法
實質：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)
a、
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
濃H2SO4
=
=
O
O
b、
CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
濃H2SO4
=
=
O
O
酯化反應：酸和醇起作用，生成酯和水的反應 (取代反應)
注意：酯化反應是可逆反應，乙酸乙酯會與水反應生成酸和醇。
作為催化劑
書寫甲醇和乙酸的酯化反應方程式？乙醇和甲酸？
CH3COOH+ CH3OH CH3COOCH3 +H2O
濃硫酸
乙酸甲酯
HCOOCH2CH3 + H2O
HCOOH+CH3CH2OH
濃硫酸
甲酸乙酯
“酒是陳的香”
酒在長期的存儲的過程中乙醇被氧化為乙醛，進一步氧化得到乙酸，在合適的條件下生成了乙酸乙酯；
四、乙酸的用途
可用于生產醋酸纖維、合成纖維、
噴漆溶劑、香料、燃料、醫藥和農藥等。
1、可用于調味品、除水垢等
2、一種重要的有機化工原料
1.物理性質：
有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水
2.化學性質：
（1）具有弱酸性
能使紫色石蕊溶液變紅
能和Na反應生成H2
能和NaOH發生中和反應
能和碳酸鹽反應生成CO2
（2）酯化反應★
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
乙酸乙酯
②酯化反應是特殊的取代反應
注：
①酸脫羥基，醇脫氫

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