資源簡介

(共49張PPT)
課題3 常見的鹽
第1課時 常見的鹽
第十單元 常見的酸、堿、鹽
預習清單
1.日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是_____）；而化學中的鹽，是指一類組成里含有_________（或_________）和_________的化合物。
2.氯化鈉（化學式為_____）。氯化鈉不僅是重要的調味品，也是維持人的正常生理活動所必不可少的。人體內所含的氯化鈉大部分以_____形式存在于體液中。_______對神經調節、維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起重要作用；_______是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。
NaCl
金屬離子
離子
銨根離子
酸根離子
氯離子
鈉離子
NaCl
預習清單
用途：醫療上的生理鹽水是用_______配制的；農業上可以用氯化鈉溶液來_____；工業上可以用氯化鈉作原料制取_______________________________；公路上曾經使用氯化鈉作_______。此外，我國民間有用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等食物的習慣。
分布：氯化鈉在自然界中分布很廣，______________________都是氯化鈉的來源。
氯化鈉
選種
碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等
融雪劑
海水、鹽湖、鹽井和鹽礦
預習清單
3.碳酸鈉（化學式為_______），俗稱_____、_____，是重要的工業原料，廣泛用于_________________等行業以及_______的生產。
4.碳酸氫鈉（化學式為________），俗稱_______，是制作面點所用_______的主要成分之一；在醫療上，它是治療____________的一種藥劑。
5.碳酸鈣（化學式為_______）。大理石、石灰石的主要成分都是_______；在醫療上，碳酸鈣還可用作________。
Na2CO3
純堿
蘇打
玻璃、造紙、紡織
洗滌劑
NaHCO3
CaCO3
胃酸過多癥
發酵粉
小蘇打
補鈣劑
碳酸鈣
鹽這個詞我們都不陌生，日常生活中所說的鹽指的是什么？ 化學中的鹽又指的是什么呢？
日常生活中所說的鹽，通常指食鹽；而化學中的鹽，是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
今天我們就來了解一下鹽這類物質。
導入
一、認識生活中的鹽
說一說你了解的氯化鈉的用途。
氯化鈉不僅是重要的調味品，也是維持人的正常生理活動所必不可少的。醫療上的 生理鹽水是用氯化鈉配制的；農業上可以用氯化鈉溶液來選種；工業上可以用氯化鈉作原料制 取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；公路上曾經使用氯化鈉作融雪劑。
一、認識生活中的鹽
經過前面的學習大家很容易想到海水曬鹽，為什么能從海水中曬出鹽呢？
海水中氯化鈉的含量較高，且氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大，可用蒸發結晶的方法得到氯化鈉。
其實除了海水之外，鹽湖、鹽井和鹽礦也是氯化鈉的來源。我國掌握制鹽技術很早，《鹽鐵論》《齊民要術》《熬波圖》《天工開物》等古籍中對我國古代的制鹽技術和產業均有介紹， 涉及了海鹽、井鹽、池鹽等多種制鹽方法。
二、認識化學中的鹽
除了氯化鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣也是常見的鹽。
二、認識化學中的鹽
說說碳酸鈉和碳酸氫鈉都有哪些用途？
碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是重要的工業原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織等行業及洗滌劑的生產。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是制作面點所用發酵粉的主要成分之一；在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。
二、認識化學中的鹽
教室窗臺所用的大理石的主要成分是什么？
碳酸鈣。
碳酸鈣也是一種鹽。大理石、石灰石的主要成分都是碳酸鈣；在醫療上，碳酸鈣還可用作補鈣劑。
三、認識鹽的化學性質
從碳酸鈣的性質分析，為什么它可以用作補鈣劑？
碳酸鈣能與稀鹽酸反應，胃液中的鹽酸會幫助碳酸鈣的消化吸收。
寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式。
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O。
發酵后有面酸的面團遇到純堿可以使面團風味適中且蓬松，碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，由此我們可以推測碳酸鈉、碳酸氫鈉有什么性質？
碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和酸反應。
三、認識鹽的化學性質
接下來我們利用實驗驗證一下猜想。
演示實驗1:向盛有0.5g碳酸鈉的試管中加入2mL稀鹽酸，迅速用帶導管的橡膠塞塞進試管口，并將導管另一端插入盛有澄清石灰水的試管中（如圖所示），觀察現象。
用碳酸氫鈉代替碳酸鈉重復上述實驗，觀察、記錄并分析現象。
三、認識鹽的化學性質
實驗現象：加入稀鹽酸后均有氣泡產生，澄清石灰水均變渾濁。
通過實驗我們發現碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應，生成水和二氧化碳，請嘗試寫出這兩個反應的化學方程式，并分析這兩個反應的微觀實質。
根據實驗現象書寫化學方程式。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑、
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。
三、認識鹽的化學性質
組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成水和二氧化碳。
碳酸根離子（CO ）或碳酸氫根離（HCO ）的檢驗。
核心總結
1.日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl）。氯化鈉不僅是重要的調味品，也是維持人的正常生理活動所必不可少的。
2.化學中的鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等，在生產和生活中也都有著廣泛用途。
3.組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子（HCO ）的鹽都能與鹽酸反應，有二氧化碳氣體生成。
1.下列物質屬于鹽類的是（ ）。
A.NaCl
B.KOH
C.MgO
D.Cu
課堂評價
A
2.化學實驗室內的試劑是分類擺放的，某實驗室有四個試劑櫥分別按物質類別存放了如下試劑，該實驗室購進了兩瓶氯化鈣固體，應將它放在（ ）。
A.甲櫥 B.乙櫥 C .丙櫥 D.丁櫥
B
課堂評價
3.下列物質的俗稱與化學式相符的是（ ）。
A.消石灰Ca(OH) B.蘇打NaHCO
C.熟石灰CaO D.純堿NaOH
4.珍珠加入稀鹽酸產生氣泡，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（ ）。
A.氯離子 B.碳酸根離子
C.硫酸根離子 D.氫氧根離子
課堂評價
A
B
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題3 常見的鹽
第2課時 復分解反應
預習清單
1.復分解反應：在溶液中，由兩種化合物互相__________，生成另外兩種________的反應。
2.酸、堿、鹽之間有的能發生復分解反應，有的不能發生。只有兩種化合物互相交換成分，有______或有______或有____ 生成時，才是發生了復分解反應。
交換成分
化合物
沉淀
氣體
水
在上節課中我們學習了碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸的反應，在之前的學習中，我們也知道碳酸鈣能和鹽酸反應，那么除了和酸反應，鹽能不能和堿或者鹽反應呢？
導入
一、認識復分解反應
我們選取幾種常見的堿和鹽溶液，互相混合，觀察會有什么現象發生。
演示實驗1：向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現象。
實驗現象：有白色沉淀生成。
一、認識復分解反應
演示實驗2：向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，
實驗現象：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合之后產生藍色沉淀，氯化鋇溶液與硫酸銅溶液混合后產生白色沉淀。
一、認識復分解反應
書寫上述實驗中涉及的化學方程式，說一說你發現的規律。
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+ BaCl2 CuCl2+BaSO4↓
它們都是發生在溶液中，都是由兩種化合物反應生成另外兩種化合物。
一、認識復分解反應
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫作復分解反應。請回憶一下，我們之前學過的反應，有哪些屬于復分解反應？
中和反應、碳酸鈉和稀鹽酸的反應等。
二、認識復分解反應原理
碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？
有氣泡產生。
前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？ 中和反應的生成物中，相同的生 成物是什么？
中和反應屬于復分解反應；H2O。
二、認識復分解反應原理
氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合，能否發生復分解反應？ 我們可以從微觀角度分析。
氯化鈉溶液中存在鈉離子和氯離子，硝酸鉀溶液中存在鉀離子和硝酸根離子，如果互相交換成分，生成的硝酸鈉和氯化鉀都是易溶的，依然以鈉離子、硝酸根離子、鉀離子、氯離子的形式存在，離子沒有發生變化，所以無法發生反應。
二、認識復分解反應原理
酸、堿、鹽之間有的能發生復分解反應，有的不能發生。只有兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成時，才是發生了復分解反應。
二、認識復分解反應原理
根據復分解反應的原理和發生條件，判斷下列溶液兩兩混合后能否發生復分解反應。對于能發生復分解反應的，試寫出化學方程式。
稀硫酸、稀鹽酸、NaOH 溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液
二、認識復分解反應原理
酸、堿、鹽的溶解性 ：
（1）常見的酸都可溶。
（2）常見的堿類只溶“鉀、鈉、鋇、鈣、氨”。即 KOH、NaOH、Ba(OH)2、CaOH2（微溶）、 一水合氨（NH3·H2O）能溶于水，其他的堿大多難溶于水。
二、認識復分解反應原理
（3）常見鹽的溶解性有如下規律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水，碳酸鹽大多難溶于水，鹽酸鹽不溶銀、亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。Ag2SO4、CaSO4 和 MgCO3 微溶于水，AgCl和 BaSO4 既不溶于水也不溶于酸。
核心總結
1.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2.復分解反應發生的條件：只有兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成時，才是發生了復分解反應。
1.下列反應中，不屬于復分解反應的是（ ）。
A.H SO +Ca(OH) CaSO +2H O
B.H SO +BaCl BaSO +2HCl
C.2HCl+Fe FeCl +H ↑
D.2HCl+CaCO CaCl +H O+CO ↑
C
課堂評價
↓
2.復分解反應是四大基本反應類型之一，下列生活中的應用不涉及復分解反應的是（ ）。
A.用小蘇打治療胃酸過多
B.不能用鐵桶裝波爾多液
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用碳酸鈣作補鈣劑
B
課堂評價
3.下列概念之間存在如圖所示關系的是（ ）。
課堂評價
D
課堂評價
4.歸納是學習化學的重要方法，以下說法正確的是（ ）。
A.由金屬離子和酸根離子構成的化合物是鹽，則鹽都是由金屬離子和酸根離子構成的
B.復分解反應發生的條件是有沉淀或氣體或水生成，則有沉淀或氣體或水生成的反應一定是復分解反應
C.CO2 和SO2 都能與堿溶液反應，則所有非金屬氧化物都能與堿溶液反應
D.不同種元素組成的純凈物一定是化合物，則化合物中一定含有不同種元素
D
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題3 常見的鹽
第3課時 化肥
預習清單
1.農作物所必需的營養元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大但常供應不足，因此_______、________和________是最主要的化肥。
2.常見的氮肥：___________________________________________
________________等。
3.常見的磷肥：____________________等。
4.常見的鉀肥：________________________________等。
氮肥
磷肥
鉀肥
尿素[CO(NH2)2]、氯化銨（NH4Cl）、
硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）
磷酸鈣[Ca3(PO4)2]
硝酸鈉（NaNO3）
預習清單
5.有些化肥同時含有____________中的兩種或三種營養元素，能同時均勻地供給作物幾種養分，如______________________和______________等，這樣的化肥屬于___________。
氮、磷、鉀
磷酸二氫銨（NH4H2PO4）
硝酸鉀（KNO3）
復合肥料
經過之前的學習，我們已經知道熟石灰可以用于改良酸性土壤，氯化鈉溶液可用于選種，等等。化學對于農業發展作出了巨大貢獻，其中也包括我們今天要學習的內容———化肥。
導入
一、認識常見的化肥
化肥指的是以化學和物理方法制成的、含農作物生長所需營養元素的化學肥料。植物的生長需要養分，土壤所能提供的養分是有限的，因此要靠施肥來補充。農作物所必需的營養元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大，因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化肥。
一、認識常見的化肥
我們可以發現，氮肥中都含有氮元素，磷肥中都含有磷元素，鉀肥中都含有鉀元素， 而有些化肥同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營養元素，能同時均勻地供給作物幾種養分，如磷酸二氫銨（NH4H2PO4）和硝酸鉀（KNO3）等，這樣的化肥屬于復合肥料。分析一下，它們分別能提供哪些元素？
磷酸二氫銨：N、P；硝酸鉀：N、K。
一、認識常見的化肥
討論一下化肥的施用有哪些注意事項。
（1）銨態氮肥不能與堿性物質混合施用，以免降低肥效；
（2）草木灰（主要成分為碳酸鉀）的水溶液呈堿性，不能淋雨，不能與銨態氮肥混合施用，以免降低肥效；
（3）硫酸銨和硫酸鉀化肥不宜長期大量施用，以免使土壤酸化。
二、了解我國化學工業先驅的貢獻
鹽類物質用途廣泛，但其工業制取卻并非簡單能解決的問題，我國近代很長一段時間里，精鹽和純堿均依賴進口，直到后來民族化工企業興起才改善了這樣的局面。其中兩位代表人物就是范旭東和侯德榜。
侯氏制堿法既可以生產純堿，又可以獲得氯化銨作為氮肥，在原料利用率、成本、環境保護等方面都實現了對西方制堿工藝的改進。
核心總結
1.農作物所必需的營養元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大，因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化肥。
2.有些化肥同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營養元素，能同時均勻地供給作物幾種養分，這樣的化肥屬于復合肥料。
1.化肥對于提高農作物的產量具有重要作用。下列化學肥料中屬于磷肥的是（ ）。
A.氯化鉀（KCl） B.硝酸鉀（KNO ）
C.硝酸銨（NH NO ） D.磷酸鈣[Ca (PO ) ]
D
課堂評價
2.農作物的增產豐收離不開化肥。下列化肥中，屬于鉀肥的是（ ）。
A.NH NO B.K CO C.NH H PO D.NaNO
3.莊稼一枝花，全靠肥當家。碳酸氫銨（化學式為NH HCO ）屬于（ ）。
A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥 D.復合肥
B
課堂評價
A
4.2024年3月我國農用氮、磷、鉀化學肥料（折純）產量為542.2萬噸，其中KNO 屬于化學肥料中的是（ ）。
A.氮肥
B.磷肥
C.鉀肥
D.復合肥
課堂評價
D
5.“綠水青山就是金山銀山”，我們要一手抓經濟建設，一手抓環境保護。下列做法不合理的是（ ）。
A.不用化肥農藥，防止土壤酸化板結
B.回收廢舊電池，防止重金屬污染
C.大力植樹造林，減少大氣環境污染
D.提倡綠色出行，減少汽車尾氣排放
課堂評價
A

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