資源簡介

(共75張PPT)
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題2 常見的酸和堿
第1課時 常見的酸
預習清單
1.濃硫酸有強烈的_______，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的____。所以，使用濃硫酸時應十分小心。
2.在稀釋濃硫酸時，一定要將_______沿容器內壁緩慢地注入____中，并用________不斷攪拌。如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時_________能使水立刻_____，使硫酸液滴向四周飛濺。這是非常危險的操作！如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即______________，然后涂上________________________________。
腐蝕性
炭
濃硫酸
水
玻璃棒
放出的熱
沸騰
用大量水沖洗
質量分數為3%～5%的碳酸氫鈉溶液
預習清單
3.鹽酸可用于金屬表面______、制造藥物等；人體_____中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸可用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和___________等。濃硫酸有________，在實驗室中常用它作干燥劑。
除銹
胃液
金屬除銹
吸水性
“酸”最早指有酸味的酒。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味。“堿”最早表示灰。人們將草木灰放到水中，利用得到的堿性灰汁洗浴、印染等。今天我們就來學習一下常見的酸。
導入
一、認識鹽酸、硫酸的物理性質
在實驗室，我們經常用到的酸是鹽酸和硫酸。請同學們充分調動可用的感官，認識鹽酸、硫酸的物理性質。
演示實驗1：鹽酸、硫酸的物理性質。
（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。
（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。
一、認識鹽酸、硫酸的物理性質
觀察實驗現象并記錄。
一、認識鹽酸、硫酸的物理性質
根據實驗現象，除了顏色、狀態、氣味外，我們還可以推知濃鹽酸具有什么性質？
濃鹽酸具有揮發性。
白霧現象是怎么產生的呢？
濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體重新與空氣中的水蒸氣結合，又形成了鹽酸小液滴，許多鹽酸小液滴散布在空氣中，就形成了白霧。
濃鹽酸需要密封保存。
二、認識濃硫酸的特性
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑，干燥裝置如圖所示。濃硫酸作干燥劑時，需要干燥的氣體一定從長導管通入，從短導管導出，可歸納為“長進短出”。濃硫酸不能干燥氨氣（NH3），因為 NH3 能與濃硫酸反應。濃硫酸可以用來干燥 O2、H2、CO2 等。
二、認識濃硫酸的特性
演示實驗2：濃硫酸的腐蝕性。
實驗步驟：將紙、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列實驗。
二、認識濃硫酸的特性
濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。
二、認識濃硫酸的特性
在實驗室我們常常需要使用稀硫酸，如何將濃硫酸進行稀釋呢？
演示實驗3：濃硫酸的稀釋。
如圖所示，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。
二、認識濃硫酸的特性
現象：燒杯壁發熱，沒有液滴四濺，稀釋后溫度計示數升高。
為什么不能把水注入濃硫酸中呢（如圖所示）？ 玻璃棒起什么作用？
如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。玻璃棒的作用是攪拌，加速散熱，使濃硫酸和水混合均勻。
二、認識濃硫酸的特性
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
三、利用實驗認識酸的化學性質
思考濃硫酸的吸水性和脫水性有何本質區別？
脫水性是化學性質，原物質中沒有水，同時生成了炭；吸水性是物理性質，吸收的是原有的水蒸氣。
三、利用實驗認識酸的化學性質
接下來我們繼續研究酸的其他化學性質。
演示實驗4：酸的化學性質———酸與指示劑作用。
如圖所示，在白色點滴板上進行實驗，觀察并記錄實驗現象。
三、利用實驗認識酸的化學性質
觀察并記錄實驗現象。
三、利用實驗認識酸的化學性質
回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應，寫出化學方程式：
三、利用實驗認識酸的化學性質
演示實驗5:酸的化學性質———酸與某些金屬氧化物反應。
在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈， 觀察鐵釘表面和溶液顏色有什么變化。
實驗現象：鐵銹消失，溶液變為黃色。
方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O
三、利用實驗認識酸的化學性質
酸的化學性質：
（1）酸能與酸堿指示劑作用，能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色；
（2）酸能與活潑金屬反應，生成金屬化合物和氫氣；
（3）酸能與某些金屬氧化物反應，生成金屬化合物和水；
三、利用實驗認識酸的化學性質
酸能清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？ 為什么？
不能長時間浸在酸中；因為內部的鐵會繼續與酸發生反應。
四、從結構和用途角度認識酸的化學性質
物質的結構決定物質的性質。稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學性質呢？
演示實驗6：試驗物質的導電性。
如圖所示，分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導電性（可以將小燈泡換成發光二極管）。
四、從結構和用途角度認識酸的化學性質
實驗現象：使用稀鹽酸、稀硫酸時燈泡亮，使用蒸餾水、乙醇時燈泡不亮，說明稀鹽酸、稀硫酸能導電，蒸餾水、乙醇不導電。
結合我們學過的金屬導電的原理，能嘗試解釋實驗現象嗎？
在稀鹽酸、稀硫酸中存在能自由移動的帶電粒子。
四、從結構和用途角度認識酸的化學性質
通過研究和分析可知，像鹽酸、硫酸這樣的酸，在水中都能解離出 H+ 和酸根離子 （如圖所示），即在不同酸的溶液中都含有 H+ ，所以，酸有一些相似的化學性質。
四、從結構和用途角度認識酸的化學性質
物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定了物質的用途。從稀鹽酸、稀硫酸結構上的異同點入手，分析它們性質上的異同點，推測它們有哪些用途。
稀鹽酸、稀硫酸都能與金屬氧化物反應，所以都可以用于金屬除銹。濃硫酸有吸水性，可以用作干燥劑。
鹽酸還可以用于制造一些藥物，人體胃液中含有的鹽酸可以幫助消化。硫酸也還可用于生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油等。
核心總結
一、酸的物理性質
1.鹽酸:無色液態，有刺激性氣味，有揮發性。
2.硫酸:無色、黏稠的油狀液態，無明顯氣味，有吸水性。
核心總結
二、酸的化學性質
1.濃硫酸有強腐蝕性（脫水性）:稀釋時需要將濃硫酸沿容器內壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
2.酸的通性
（1）都能與指示劑反應。
（2）能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣。
（3）能與某些金屬化合物反應，生成鹽和水。
核心總結
三、酸的用途
1.鹽酸：可用于金屬表面除銹、制造藥物等；人的胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
2.硫酸：可用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。
課堂評價
1.人體胃液里的胃酸可以幫助消化，胃酸的主要成分是（ ）。
A.碳酸 B.硫酸 C.硝酸 D.鹽酸
2.濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有（ ）。
A.腐蝕性 B.揮發性 C.吸水性 D.酸性
D
C
3.下列敘述屬于濃硫酸物理性質的是（ ）。
A.腐蝕性 B.揮發性 C.吸水性 D.有刺激性氣味
4.稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是（ ）。
A.它們都是溶液
B.它們都含有酸根離子
C.它們都含有氫元素
D.它們在溶液中都解離出了氫離子
C
課堂評價
D
5.硫酸是一種重要的工業原料，下列說法中，不正確的是（ ）。
A.濃硫酸可用于干燥O
B.濃硫酸可使紙張炭化
C.實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO
D.稀硫酸可用于金屬表面除銹
課堂評價
C
6.將濃鹽酸、濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后，兩種溶液變化的結果是（ ）。
A.質量都增大
B.質量都減小
C.溶質的質量分數都增大
D.溶質的質量分數都減小
課堂評價
D
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題2 常見的酸和堿
第2課時 常見的堿
預習清單
1.氫氧化鈉使一種常見的堿，俗稱_______、______ 或______ 。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上應___________________ ，再涂上____________________溶液。氫氧化鈉曝露在空氣中容易_________ ，使表面潮濕并逐漸______，這種現象叫作_____。因此，氫氧化鈉可用作_________________。
2.氫氧化鈣俗稱________或_______，其水溶液俗稱______。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為_______或________。
苛性鈉
火堿
燒堿
立即用大量的水沖洗
質量分數為1%的硼酸
吸收水分
溶解
某些氣體的干燥劑
潮解
熟石灰
消石灰
石灰乳
石灰水
石灰漿
預習清單
3.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于______ ，以及 _______________________等工業。氫氧化鈉能與_____反應，在生活中可用來去除油污，如___________的成分之一就是氫氧化鈉。
制肥皂
油脂
石油、造紙、紡織和印染
爐具清潔劑
預習清單
4.氫氧化鈣在生產和生活中具有廣泛的用途。例如，建筑上用_____________混合來砌磚；在樹木上涂____________________，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲產卵；
農業上可用__________________等配制成具有殺菌作用的波爾多液，作為農藥使用；_______還可用來改良酸性土壤；等等。
熟石灰與沙子
含有硫黃粉等的石灰漿
石灰乳與硫酸銅溶液
熟石灰
上節課學習了酸這類物質，這節課我們要學習的氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于另一類物質———堿。
石蕊溶液和酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液可能的變色情況是什么？
接下來，從物理性質、化學性質和用途的角度來了解常見的堿。
導入
一、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
氫氧化鈉是一種常見的堿，俗稱苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上質量分數為1%的硼酸溶液。
演示實驗1：用鑷子夾取3小片氫氧化鈉，如表所示，分別進行實驗（切勿用手拿）。
一、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
觀察，填寫表格。
一、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，使表面潮解并逐漸溶解，這種現象叫作潮解。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。
氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑的成分之一就是氫氧化鈉，去污時就是利用這一反應原理。
一、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
氫氧化鈣也是一種常見的堿，俗稱熟石灰或消石灰。
演示實驗2：取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態，然后放入小燒杯中，加入30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。
一、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
氫氧化鈣是白色粉末狀物質，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。
氫氧化鈣在生產和生活中具有廣泛的用途。例如：建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚；在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲產卵；農業上可用石灰 乳與硫酸銅溶液等配制成具有殺菌作用的波爾多液，作為農藥使用；熟石灰還可用來改良酸性土壤；等等。
除了氫氧化鈉、氫氧化鈣，常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）等。
二、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
結合已有知識，對已經學過的堿的化學性質進行梳理。
堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅；氫氧化鈣可以和二氧化碳反應。
二、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
已知氫氧化鈣能和二氧化碳反應，氫氧化鈉與二氧化碳也能發生反應嗎？ 如何設計實驗證明氫氧化鈉可以和二氧化碳反應？
方案一：從反應物消耗角度證明二氧化碳減少，如分別取兩個相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶，加入等量的氫氧化鈉和水，觀察塑料瓶的變癟程度。
方案二：結合預習知識，從新物質生成角度證明碳酸鈉產生，如利用稀鹽酸等。
二、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
注意：堿性強的物質同樣有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為1%的硼酸溶液。
氫氧化鈉也能和二氧化碳反應，反應方程式為：
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。
三氧化硫（SO3）與堿的反應與上面的反應類似，試寫出氫氧化鈉與三氧化硫反應的化學方程式。
SO3+2NaOH Na2SO4+H2O。
二、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
根據以上實驗與分析，歸納氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。
能與酸堿指示劑作用；能和非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
是不是所有的非金屬氧化物都能和堿反應？
不是，一氧化碳不能和堿反應。
利用堿的化學性質解釋氫氧化鈉必須密封保存的原因。
氫氧化鈉固體密封保存的原因有兩個：一是易潮解；二是易吸收空氣中的CO2 發生 反應生成 Na2CO3 而變質。
二、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
通過實驗與分析我們知道，氫氧化鈉和氫氧化鈣有一些相似的化學性質。這是為什么呢？
像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水中都能解離出金屬離子和 OH （如圖所示），即在不同堿的溶液中都含有 OH ，所以，堿有一些相似的化學性質。
核心總結
1.堿的物理性質
（1）氫氧化鈉：白色固體，易溶于水，溶解時會放出大量熱，俗稱火堿、燒堿或苛性鈉。氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，使表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫作潮解。
（2）氫氧化鈣：白色粉末狀物質，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰。氫氧化鈣水溶液俗稱石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。
核心總結
2.堿的化學性質
（1）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上質量分數為1%的硼酸溶液。
（2）通性
①都能使石蕊溶液變藍，酚酞溶液變紅。
②能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
核心總結
3.堿的用途
（1）氫氧化鈉：一種重要的化工原料，廣泛應用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑的成分之一就是氫氧化鈉。氫氧化鈉易潮解，可用作某些氣體的干燥劑。
核心總結
（2）氫氧化鈣：建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚；在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲產卵；農業上可用石灰乳與硫酸銅溶液等配制成具有殺菌作用的波爾多液，作為農藥使用；熟石灰還可用來改良酸性土壤；等等。
1.下列物質中，不能用于干燥氣體的是（ ）。
A.濃硫酸 B.氫氧化鈉固體 C.氧化鈣 D.氫氧化鈣
2.下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是（ ）。
A.易溶于水，溶解時放出大量的熱
B.對皮膚有強烈的腐蝕性
C.水溶液能使石蕊溶液變紅
D.能去除油污
D
課堂評價
C
3.下列關于Ca（OH） 的說法錯誤的是（ ）。
A.微溶于水，水溶液呈堿性
B.俗稱生石灰
C.與CuSO4溶液混合，可配制波爾多液
D.澄清溶液可用來檢驗CO
B
課堂評價
5.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質。下列有關說法正確的是（ ）。
①潮解過程是物理變化 ②變質過程是化學變化
③變質過程是物理變化 ④潮解過程是化學變化
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
課堂評價
A
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題2 常見的酸和堿
第2課時 常見的堿
預習清單
1.氫氧化鈉使一種常見的堿，俗稱_______、______ 或______ 。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上應___________________ ，再涂上____________________溶液。氫氧化鈉曝露在空氣中容易_________ ，使表面潮濕并逐漸______，這種現象叫作_____。因此，氫氧化鈉可用作_________________。
2.氫氧化鈣俗稱________或_______，其水溶液俗稱______。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為_______或________。
苛性鈉
火堿
燒堿
立即用大量的水沖洗
質量分數為1%的硼酸
吸收水分
溶解
某些氣體的干燥劑
潮解
熟石灰
消石灰
石灰乳
石灰水
石灰漿
預習清單
3.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于______ ，以及 _______________________等工業。氫氧化鈉能與_____反應，在生活中可用來去除油污，如___________的成分之一就是氫氧化鈉。
制肥皂
油脂
石油、造紙、紡織和印染
爐具清潔劑
預習清單
4.氫氧化鈣在生產和生活中具有廣泛的用途。例如，建筑上用_____________混合來砌磚；在樹木上涂____________________，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲產卵；
農業上可用__________________等配制成具有殺菌作用的波爾多液，作為農藥使用；_______還可用來改良酸性土壤；等等。
熟石灰與沙子
含有硫黃粉等的石灰漿
石灰乳與硫酸銅溶液
熟石灰
上節課學習了酸這類物質，這節課我們要學習的氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于另一類物質———堿。
石蕊溶液和酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液可能的變色情況是什么？
接下來，從物理性質、化學性質和用途的角度來了解常見的堿。
導入
一、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
氫氧化鈉是一種常見的堿，俗稱苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上質量分數為1%的硼酸溶液。
演示實驗1：用鑷子夾取3小片氫氧化鈉，如表所示，分別進行實驗（切勿用手拿）。
一、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
觀察，填寫表格。
一、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，使表面潮解并逐漸溶解，這種現象叫作潮解。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。
氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑的成分之一就是氫氧化鈉，去污時就是利用這一反應原理。
一、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
氫氧化鈣也是一種常見的堿，俗稱熟石灰或消石灰。
演示實驗2：取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態，然后放入小燒杯中，加入30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。
一、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
氫氧化鈣是白色粉末狀物質，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。
氫氧化鈣在生產和生活中具有廣泛的用途。例如：建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚；在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲產卵；農業上可用石灰 乳與硫酸銅溶液等配制成具有殺菌作用的波爾多液，作為農藥使用；熟石灰還可用來改良酸性土壤；等等。
除了氫氧化鈉、氫氧化鈣，常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）等。
二、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
結合已有知識，對已經學過的堿的化學性質進行梳理。
堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅；氫氧化鈣可以和二氧化碳反應。
二、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
已知氫氧化鈣能和二氧化碳反應，氫氧化鈉與二氧化碳也能發生反應嗎？ 如何設計實驗證明氫氧化鈉可以和二氧化碳反應？
方案一：從反應物消耗角度證明二氧化碳減少，如分別取兩個相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶，加入等量的氫氧化鈉和水，觀察塑料瓶的變癟程度。
方案二：結合預習知識，從新物質生成角度證明碳酸鈉產生，如利用稀鹽酸等。
二、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
注意：堿性強的物質同樣有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為1%的硼酸溶液。
氫氧化鈉也能和二氧化碳反應，反應方程式為：
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。
三氧化硫（SO3）與堿的反應與上面的反應類似，試寫出氫氧化鈉與三氧化硫反應的化學方程式。
SO3+2NaOH Na2SO4+H2O。
二、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
根據以上實驗與分析，歸納氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。
能與酸堿指示劑作用；能和非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
是不是所有的非金屬氧化物都能和堿反應？
不是，一氧化碳不能和堿反應。
利用堿的化學性質解釋氫氧化鈉必須密封保存的原因。
氫氧化鈉固體密封保存的原因有兩個：一是易潮解；二是易吸收空氣中的CO2 發生 反應生成 Na2CO3 而變質。
二、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
通過實驗與分析我們知道，氫氧化鈉和氫氧化鈣有一些相似的化學性質。這是為什么呢？
像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水中都能解離出金屬離子和 OH （如圖所示），即在不同堿的溶液中都含有 OH ，所以，堿有一些相似的化學性質。
核心總結
1.堿的物理性質
（1）氫氧化鈉：白色固體，易溶于水，溶解時會放出大量熱，俗稱火堿、燒堿或苛性鈉。氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，使表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫作潮解。
（2）氫氧化鈣：白色粉末狀物質，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰。氫氧化鈣水溶液俗稱石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。
核心總結
2.堿的化學性質
（1）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上質量分數為1%的硼酸溶液。
（2）通性
①都能使石蕊溶液變藍，酚酞溶液變紅。
②能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
核心總結
3.堿的用途
（1）氫氧化鈉：一種重要的化工原料，廣泛應用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑的成分之一就是氫氧化鈉。氫氧化鈉易潮解，可用作某些氣體的干燥劑。
核心總結
（2）氫氧化鈣：建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚；在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲產卵；農業上可用石灰乳與硫酸銅溶液等配制成具有殺菌作用的波爾多液，作為農藥使用；熟石灰還可用來改良酸性土壤；等等。
1.下列物質中，不能用于干燥氣體的是（ ）。
A.濃硫酸 B.氫氧化鈉固體 C.氧化鈣 D.氫氧化鈣
2.下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是（ ）。
A.易溶于水，溶解時放出大量的熱
B.對皮膚有強烈的腐蝕性
C.水溶液能使石蕊溶液變紅
D.能去除油污
D
課堂評價
C
3.下列關于Ca（OH） 的說法錯誤的是（ ）。
A.微溶于水，水溶液呈堿性
B.俗稱生石灰
C.與CuSO4溶液混合，可配制波爾多液
D.澄清溶液可用來檢驗CO
B
課堂評價
5.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質。下列有關說法正確的是（ ）。
①潮解過程是物理變化 ②變質過程是化學變化
③變質過程是物理變化 ④潮解過程是化學變化
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
課堂評價
A

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