資源簡介

(共46張PPT)
第八單元 金屬和金屬材料
課題2 金屬的化學性質
第1課時 金屬與氧氣、稀鹽酸
和稀硫酸的反應
預習清單
1.金屬的用途不僅與它們的__________有密切關系，而且與它們的_________有密切關系。
2.實驗表明，大多數金屬能_____與發生反應，但反應的_________是不同的。
3.鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層_______________
____________從而阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁具有很好的_______性能。
物理性質
化學性質
氧氣
難易程度
致密的氧化鋁
薄膜(Al2O3)
抗腐蝕
預習清單
4.很多金屬不僅能與氧氣反應，還能與稀鹽酸或稀硫酸反應。金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應，可反映金屬的_______。
5.由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，這種反應叫作_________。
活動性
置換反應
在我們學習過的化學反應中,有金屬參加的化學反應有哪些
導入
一、金屬與氧氣的反應
回憶金屬鎂在空氣中燃燒的現象。
發出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體，伴有白煙。
鐵在空氣中能燃燒嗎
鐵在空氣中不能燃燒，在純氧中才能燃燒。
鐵在純氧中燃燒的現象是什么？
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。
一、金屬與氧氣的反應
金屬鎂在空氣中能燃燒，金屬鐵需要在純氧中才能燃燒，比較這兩種金屬與氧氣發生反應的難易程度，說明了什么？
鎂的化學性質比鐵活潑。
所有的金屬都能與氧氣發生化學反應嗎？
一、金屬與氧氣的反應
演示實驗：將銅片放在空氣中加熱，觀察現象。
銅片表面變黑。
銅片表面變黑是因為在加熱時，銅與空氣中的氧氣發生反應生成了氧化銅。當銅片離開酒精燈的外焰時，反應還能繼續發生嗎？
反應不能繼續發生。
一、金屬與氧氣的反應
實驗表明，大多數金屬能與氧氣發生反應，但反應的難易程度是不同的。
例如，鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。
“真金不怕火煉”說明即使在高溫時金也不與氧氣反應。
一、金屬與氧氣的反應
為什么金屬與氧氣反應的難易程度不同呢？
因為不同的金屬活潑性不同，活潑性越強的金屬越容易與氧氣發生反應。
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
一、金屬與氧氣的反應
鋁制品在我們的日常生活中隨處可見。鋁制品能得到廣泛應用的原因之一是它有耐腐蝕的性能。為什么鋁性質活潑而鋁制品更耐腐蝕？
鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性。
一、金屬與氧氣的反應
銅鋅合金因外觀與黃金極為相似，被人用于假冒黃金制成飾品售賣，那么同學們能根據所學知識進行真假黃金的鑒別嗎？
（1）物理方法：因為假黃金屬是合金，其硬度要比黃金大，所以可通過比較硬度的大小來鑒別真假黃金；另外還可通過測定物質的密度來鑒別真假黃金。
（2）化學方法：銅鋅合金中的銅在加熱條件下能與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅為黑色固體，而金在加熱時不反應，所以可通過灼燒的方法來鑒別真假黃金。
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
為了鑒別黃金的真假，還可將黃金飾品放入稀鹽酸或稀硫酸中浸泡，觀察有無氣泡產生。其中的原理是什么呢？
很多金屬不僅能與氧氣反應，還能與稀鹽酸或稀硫酸反應。是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發生反應？
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
演示實驗：金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應。
（1）在試管中放入少量鎂，加入 5 mL 稀鹽酸，將燃著的木條放在試管口，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。
（2）參照上述實驗步驟，分別向盛有少量鋅、鐵、銅的試管中加入 5 mL 稀鹽酸，觀察現象。（如圖所示）。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
（3）用稀硫酸代替稀鹽酸進行上述實驗。
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
為什么鎂、鋅、鐵、銅在相同的條件下與相同濃度的稀鹽酸（或稀硫酸）反應，現象不一樣呢？
因為金屬的活潑程度不一樣，鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅的強。
并不是所有的金屬都能與稀鹽酸、稀硫酸發生化學反應，鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸、稀硫酸發生反應，反應都生成可燃性氣體一氫氣，而銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應。
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
用稀鹽酸鑒別真假黃金的原理是什么呢？
加入稀鹽酸后，假黃金中的鋅可與稀鹽酸反應生成氫氣，有氣泡產生，而金與稀鹽酸不反應，所以可通過加入稀鹽酸的方式來鑒別真假黃金。
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
觀察鎂、鋅、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應的化學方程式，請同學們從反應物和生成物的類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？
這幾個反應都是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
置換反應：
（1）概念：
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，這種反應叫作置換反應。
置換反應是化學反應的基本類型之一。
（2）特征：
單質＋化合物→新單質＋新化合物，
即反應物和生成物都是一種單質和一種化合物。
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
化合反應、分解反應和置換反應的比較
核心總結
1.很多金屬能與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等發生反應，但反應的難易程度不同。
2.由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，這種反應叫作置換反應。
1.下列關于金屬和氧氣反應的說法不正確的是（ ）。
A.鎂帶在空氣中燃燒時發出耀眼的白光
B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射
C.銅在空氣中加熱，變成了黑色的固體
D.“真金不怕火煉”
課堂評價
B
2.下列物質中，不能由金屬與稀鹽酸反應直接生成的是（ ）。
A. ZnCl2
B. FeCl2
C. CuCl2
D. MgCl2
課堂評價
C
3.下列反應屬于置換反應的是（ ）。
A.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B.CH4＋2O2 CO2＋2H2O
C.Zn＋2HCl ZnCl2＋H2
D.4P＋5O2 2P2O5
課堂評價
C
點燃
點燃
4.已知某金屬材料中含有鎂、鋅、鐵、銅中的兩種。小明在老師的指導下對該金屬材料的成分進行探究。
【查閱資料】金屬與稀鹽酸反應的比較，如圖所示。
得出這四種金屬的活動性由強到弱的順序是________________。
課堂評價
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
【進行實驗】
課堂評價
溶液變成淺綠色
銅
第八單元 金屬和金屬材料
課題2 金屬的化學性質
第2課時 金屬活動性順序
預習清單
1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越_____，它的活動性就越___。
2.在金屬活動性順序里，位于______的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的____。
3.在金屬活動性順序里，位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們___________里置換出來。
靠前
強
氫前面
氫
前面
后面
化合物溶液
金屬鎂放入稀鹽酸或稀硫酸中會“消失”，如何解釋金屬鎂“消失”這一現象呢？
導入
金屬鎂與稀鹽酸或稀硫酸發生了化學反應
如果將金屬銅放入稀鹽酸或稀硫酸中，銅會“消失”嗎？
一、金屬活動性順序
我們已經知道，有些金屬放入稀鹽酸或稀硫酸中會“消失”，如鎂、鋅、鐵等，而有些金屬則不會“消失”，如銅，這說明了什么？
說明并不是所有金屬都可以與稀鹽酸或稀硫酸反應，金屬的化學性質的活潑程度不同，鎂、鋅、鐵比銅活潑。
一、金屬活動性順序
早在2000多年前，中國古代西漢時期的《準南萬畢術》中便有記載，“曾青得鐵則化為銅”。這是我國古代人民經多次探索而知的反應，但當時并不了解反應的原理，同學們能否結合所學的知識，解釋其中的化學原理？
將鐵放入硫酸銅溶液中，發生了置換反應，生成了單質銅。
這是古代的濕法冶銅，也稱為膽銅法。為什么金屬鐵可以從銅的化合物溶液中置換出銅呢？
一、金屬活動性順序
分組實驗：金屬活動性順序。
（1）將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中（如圖所示），過一會兒取出，觀察現象。
（2）將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中（如圖所示），過一會兒取出，觀察現象。
一、金屬活動性順序
（3）將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察現象。
一、金屬活動性順序
結合金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應結論：鎂、鋅、鐵的化學性質比銅活潑，猜測金屬能與某些含有另一種金屬元素的化合物溶液反應的原理可能是什么？
化學性質比較活潑的金屬可以將化學性質較不活潑的金屬從它的化合物溶液中置換出來。
通過上述實驗，同學們能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？
銅的金屬活動性比鋁弱，比銀強。
一、金屬活動性順序
鎂、鋅、鐵都能將稀鹽酸、稀硫酸溶液中的氫置換出來，而銅不能。若將氫與鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的金屬活動性進行排序，氫應該在什么位置？
氫排在鐵之后，銅之前。
根據金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應，與稀鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度及一種金屬能否從金屬化合物溶液中置換出另一種金屬，可以判斷金屬活動性順序。
一、金屬活動性順序
經過許多實驗探究，人們總結出了常見金屬在水溶液中的活動性順序：
一、金屬活動性順序
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強：
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
二、應用金屬活動性順序解決問題
結合金屬活動性順序，思考鋁、錫、金、銀能否與稀鹽酸、稀硫酸反應產生氫氣？
判斷金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應產生氫氣，需要將金屬的活動性與氫比較。
如何設計實驗比較銅和銀的金屬活動性強弱呢？
用銅和含有銀的化合物溶液反應或用銀和硫酸銅溶液反應。
二、應用金屬活動性順序解決問題
金屬活動性順序的應用：
（1）判斷金屬活動性的強弱；
（2）判斷金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應；
（3）判斷某種金屬能否與另一種金屬的化合物溶液發生置換反應。
二、應用金屬活動性順序解決問題
下列物質間能否發生反應？若能反應，寫出化學方程式。
（1）銀與稀鹽酸；
（2）鋅與硫酸銅溶液；
不能反應；
Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu；
二、應用金屬活動性順序解決問題
（3）銅與硫酸鋅溶液；
（4）鋁與硝酸銀溶液。
不能反應；
Al＋3AgNO3 Al(NO3)3＋3Ag。
二、應用金屬活動性順序解決問題
現有X、Y、Z三種金屬，如果將X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。
根據以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。
X＞Y＞Z。
核心總結
1.常見金屬的活動性順序如下：
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；
核心總結
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
2.金屬活動性順序的應用
1.下列金屬中，金屬活動性最弱的是（ ）。
A.鐵 B.銀 C.鋅 D.銅
2.下列四種金屬中，能與稀H2SO4反應放出H2的是（ ）。
A.Cu B.Ag C.Zn D.Hg
課堂評價
B
C
3.當把一塊硬幣投入稀鹽酸中，過一段時間觀察到溶液變成淺綠色，說明硬幣中一定含有（ ）。
A.鋁 B.鎂 C.鐵 D.銀
4.下列各組物質不能發生化學反應的是（ ）。
A.汞與硝酸銀溶液 B.銅與硝酸鎂溶液
C.鋅與硫酸亞鐵溶液 D.鋁與稀鹽酸
課堂評價
C
B

展開更多......

收起↑