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(共18張PPT)
實驗探究課1　配制一定物質的量濃度的溶液
第1章　認識化學科學
【實驗目的】
1．用濃硫酸配制0.1 L的稀硫酸，其中溶質的物質的量為0.05 mol。
2．掌握配制過程及實驗儀器的使用。
【實驗用品】
儀器：100 mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，膠頭滴管，量筒。
試劑：蒸餾水，98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)。
【實驗步驟】
①計算：V(濃硫酸)＝_____ mL。(保留小數點后兩位)。
②量?。河胈___量取____mL濃硫酸。
③溶解：緩慢把濃硫酸倒入裝有水的____中，并用______不斷攪拌。
④移液：待溶液恢復至室溫，將燒杯中的溶液沿______注入_______________中。
2.72
量筒
2.7
燒杯
玻璃棒
玻璃棒
100 mL容量瓶
⑤洗滌：用蒸餾水洗滌________和______2～3次，將洗滌液一并注入______中。輕輕搖動______，使溶液混合均勻。
⑥定容：加蒸餾水要用_________引流，當加水至液面距離刻度線
1～2 cm時，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
⑦搖勻：塞好容量瓶塞子，反復上下顛倒，搖勻。
⑧裝瓶：溶液配好后應將其裝入試劑瓶中，并貼好標簽保存。
燒杯內壁
玻璃棒
容量瓶
容量瓶
玻璃棒
膠頭滴管
【問題和討論】
1．將燒杯里的溶液轉移到容量瓶中以后，為什么要用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中？
提示：因為燒杯內壁上還有H2SO4，如不洗滌或洗滌液不注入容量瓶，所配制的溶液里H2SO4的物質的量就偏小，導致配制的稀硫酸濃度偏小。
2．某同學最后一次搖勻后，發現容量瓶中的液面下降，立即又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。你對他的做法有何評價？
提示：該同學的做法錯誤，這樣會導致配制的溶液濃度偏低。
3．即便是正確的操作，實驗時也會產生誤差。你能分析誤差產生的原因嗎？利用圖示說明定容時仰視和俯視產生的誤差。
提示：產生誤差的原因主要來自兩個方面，一個是溶質的量不準確，一個是溶液的體積不準確。造成溶質的量不準確的原因主要有稱量誤差、燒杯和玻璃棒未洗滌、已洗滌未轉移或轉移時部分溶液灑到外面等。造成溶液體積不準確的原因主要有未冷卻至室溫即轉移、定容時仰視或俯視造成溶液體積不準確等。
俯視、仰視對結果的影響(如圖)

①仰視刻度線：由于操作時以刻度線為基準加水，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，所配溶液中溶質的濃度偏低，如圖a。
②俯視刻度線：加水量偏少，溶液體積偏小，故所配溶液中溶質的濃度偏高，如圖b。
【跟蹤訓練】
1．配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。請回答：
(1)需用NaOH質量為________g。
(2)配制過程中，需要用到的玻璃儀器有________________、燒杯、玻璃棒、___________、量筒。
(3)實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__________、________。
2.0
100 mL容量瓶　
膠頭滴管
攪拌
引流
(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①計算　②溶解　③轉移?、芊Q量?、荻ㄈ荨、尴礈臁、呃鋮s。其正確的操作順序為____________________。
(5)在配制的過程中，下列操作可能會產生一些誤差。請填空(填“偏低”“偏高”或“無影響”)：
a．在配制溶液時，發現容量瓶內有水，未干燥直接使用________；
b．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容________；
c．最后確定NaOH溶液體積(定容)時，俯視液面與容量瓶刻度線________；
d．定容搖勻后靜置，發現溶液凹液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線________。
①④②⑦③⑥⑤
無影響
偏低　
偏高
偏低
2．現欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制100 mL 1 mol·L-1稀硫酸，請回答下列問題：
(1)實驗中應選用的儀器是__________(填字母)。
A．100 mL量筒　　　　 B．托盤天平
C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶
E．10 mL量筒 F．50 mL燒杯
G．100 mL容量瓶 H．膠頭滴管
CEFGH
(2)實驗操作
①用100 mL量筒量取98%的濃硫酸_____mL。
②選取對應規格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的H2SO4溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中。
③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
④在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌。
5.4
⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至液面離刻度線1～2 cm處。
⑥蓋上容量瓶塞子，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，搖勻。
⑦用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至刻度線。
⑧將配制好的溶液轉入洗滌后尚未干燥的試劑瓶中貯存備用。
(3)實驗分析
a．正確的操作順序是_____________________(填序號)。
b．此實驗中玻璃棒的作用是_______________。
①④②③⑤⑦⑥⑧
攪拌和引流　
c．實驗操作中有兩處錯誤：
Ⅰ．_______________________________________________________。
Ⅱ．_______________________________________________________。
量取濃硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差
試劑瓶未干燥，會使所配溶液濃度變小　
d．下列操作使所配溶液濃度偏高、偏低，還是無影響？
Ⅰ．轉移H2SO4溶液后，未洗滌小燒杯： __________。
Ⅱ．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中：_________。
偏低
偏高
(3)a．正確的操作順序是①④②③⑤⑦⑥⑧。b．根據實驗步驟的要求和注意事項知，在稀釋濃硫酸和移液時，玻璃棒的作用是攪拌和引流；c．由于所需濃硫酸的體積為5.4 mL，所以應用10 mL量筒，若選用100 mL量筒，由于量程太大，會造成較大的誤差，故①操作存在錯誤；由于試劑瓶洗滌后未干燥，瓶壁附著的蒸餾水會使所配溶液濃度變小，故⑧操作存在錯誤。d．未洗滌小燒杯，溶質未全部轉移到容量瓶中，導致所配溶液濃度偏低。用蒸餾水洗滌了量筒，并將洗滌液轉入了容量瓶中，溶質的物質的量增大，導致所配溶液濃度偏高。

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