資源簡介

課時分層作業(十八)　自然界中的硫　二氧化硫的性質
(選擇題只有一個選項符合題目要求)
1．做完銅與硫蒸氣反應的實驗后，要除去試管內壁上附著的硫，可采用的方法是(　　)
A．用酒精洗滌 B．用鹽酸洗滌
C．用水洗滌 D．用CS2洗滌
2．下列反應中，硫表現還原性的是(　　)
A．硫與氧氣 B．硫與氫氣
C．硫與鐵 D．硫與銅
3．從S元素的化合價判斷下列含硫元素的物質只能做還原劑的是(　　)
A．CuS B．S
C．SO2 D．H2SO4
4．下列反應中，能說明SO2是酸性氧化物的是(　　)
A．SO2＋Na2O===Na2SO3
B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
D．SO2＋H2O2===H2SO4
5．近年來，總有一些不法商販為了自身利益，用硫黃(燃燒硫黃)對銀耳進行熏制，使銀耳增白。這些不法商販所制取的銀耳是利用了(　　)
A．SO2的氧化性 B．SO2的漂白性
C．SO2的還原性 D．S的漂白性
6．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把產生的氣體通入BaCl2溶液中，則(　　)
A．產生BaSO4和BaSO3兩種沉淀
B．產生BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出
C．產生BaSO4沉淀，無SO2氣體逸出
D．產生沉淀中含BaSO4，并有HCl氣體逸出
7．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是(　　)
A．SSO2H2SO4
B．NaCl溶液NaNa2O2
C．HClO溶液Cl2FeCl3
D．SO2CaSO3CaSO4
8．盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是(　　)
A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成
B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成
C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有
D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有
9．硫在單質氣體A中燃燒發出藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體B；通常情況下C為無色液體，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。
(1)E的化學式為_______________________________________________________。
(2)反應①的化學方程式為______________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)反應④的化學方程式為______________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)反應⑥的化學方程式為______________________________________________
_____________________________________________________________________。
(選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)
10．下列說法中不正確的是(　　)
A．SO2和CO2均有毒
B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反應，并有白色沉淀生成
C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液卻不能將其漂白
D．SO2和Cl2均不能使品紅溶液褪色
11．下列離子方程式正確的是(　　)
A．向NaOH溶液中通入過量SO2：
B．向氯水中通入少量SO2：
C．將SO2通入飽和NaHCO3溶液中：===H2O＋CO2↑
D．將SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋
12．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是(　　)
A．能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色
B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
D．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
13．(素養題)由SO2和O2制備SO3(熔點為16.8 ℃，沸點為44.8 ℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說法正確的是(　　)
A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液
B．實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應制取SO2
C．裝置③反應管中的鉑石棉用作反應的催化劑
D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2
14．實驗室中可以用濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。
A　　　B　　　　C　　　　D
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________________________________，其中發生反應的化學方程式為
_____________________________________________________________________。
(2)實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是___________________________
_____________________________________________________________________、
_____________________________________________________________________，
這些現象分別說明SO2具有的性質是________和________；裝置B中發生反應的離子方程式為_______________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)尾氣可采用_______________________________________________(填化學式)溶液吸收。課時分層作業(十八)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D A A A B B A A A D A B D C
9．(1)H2SO3　(2)S＋O2SO2　(3)SO3＋H2O===H2SO4　(4)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
14．(1)]圓底燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)裝置B中溶液由紫色變為無色　裝置C中無色溶液出現黃色渾濁　還原性　氧化性　＋4H＋　(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色　(4)NaOH(其他合理答案也可)
1．D　[硫的洗滌主要是利用硫的溶解性特點，硫易溶于CS2，因此可用CS2將硫除去，也可利用硫的化學性質，用熱NaOH溶液將硫除去。]
2．A　[硫與鐵、氫氣及銅反應時，硫都得到電子生成－2價的硫的化合物，表現氧化性，只有硫與氧氣反應生成的SO2中硫顯＋4價，表現還原性。]
3．A　[CuS中S元素的化合價為－2價，為S的最低價，只具有還原性，A項正確；單質硫中S元素的化合價為0，為中間價態，既有氧化性也有還原性，B項錯誤；SO2中S元素的化合價為＋4價，為中間價態，既有氧化性也有還原性，C項錯誤；H2SO4中的S元素的化合價為＋6價，為S的最高價，只具有氧化性，D項錯誤。]
4．A　[酸性氧化物的性質有與堿反應生成鹽和水，與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽等。Na2O是堿性氧化物，與SO2反應生成Na2SO3，說明SO2是酸性氧化物，A項符合題意；B、C、D三項是氧化還原反應，其中B項中SO2被還原，說明SO2具有氧化性，C、D兩項中SO2被氧化，說明SO2具有還原性，與題意不符。]
5．B　[SO2具有漂白性，在一定條件下可將銀耳漂白，B項符合題意。]
6．B　[由于FeSO4受熱分解產生大量的SO2和SO3氣體，其中的SO3氣體可以與水反應生成H2SO4，BaCl2會與硫酸反應生成BaSO4沉淀，但是SO2不會與BaCl2發生反應，而會從溶液中逸出。]
7．A　[根據硫及其化合物的性質可知，A項可以實現；Fe不能置換出Na，B項不能實現；HClO在光照條件下分解生成HCl和O2，C項不能實現；H2SO3的酸性比HCl弱，因此SO2不能與CaCl2發生反應，D項不能實現。]
8．A　[甲中加入足量雙氧水時，SO2被氧化成H2SO4，與BaCl2反應則得到BaSO4沉淀；當乙中加入足量NaOH溶液時，發生反應：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應則得到BaSO3沉淀。]
9．硫在單質氣體A中燃燒發出藍紫色火焰，應為硫在氧氣中的燃燒，生成二氧化硫氣體，則A為O2，B為SO2，D為SO3，通常情況下C為無色液體，應為H2O，則E為H2SO3，F為H2SO4，G為BaSO4，X為HCl。(1)由以上分析可知E為H2SO3。(2)反應①為硫在氧氣中的反應，化學方程式為S＋O2SO2。(3)反應④為SO3和水的反應，生成硫酸，化學方程式為SO3＋H2O===H2SO4。(4)反應⑥為硫酸和氯化鋇的反應，化學方程式為BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
10．AD　[CO2是無毒氣體，A項錯誤；SO2、CO2作為酸性氧化物，與澄清石灰水反應現象相同，都能看到先有沉淀，然后沉淀溶解，B項正確；SO2遇石蕊溶液變紅，但不能褪色，C項正確；SO2和氯水均有漂白性，可使品紅溶液褪色，D項錯誤。]
11．AB　[通入過量SO2反應生成，A項正確；H2SO3的酸性比H2CO3強，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，當SO2過量時反應的離子方程式為＋CO2，當NaHCO3過量時反應的離子方程式為＋H2O＋2CO2，C項錯誤；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反應，D項錯誤。]
12．D　[裝置B中藍色溶液褪色說明發生了反應：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明還原性：SO2>I－，所以A項合理；裝置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染環境，所以B項合理；將SO2通入FeCl3溶液后，再加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生，證明有存在，表明裝置A中發生了氧化還原反應，所以C項合理；溶解的SO2氣體也能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此不能起到驗證作用，所以D項不合理。]
13．C　[A項，進入高溫反應管的氣體必須干燥，①中的試劑應是濃硫酸，所以錯誤；B項，銅與稀硫酸不反應，所以錯誤；C項，SO2和O2反應需用催化劑催化，所以正確；D項，該反應是可逆反應，④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體，則⑤中應盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，所以錯誤。]
14．本題以實驗題的形式探究SO2的性質，主要考查SO2的氧化性、還原性和漂白性。SO2中硫元素的化合價是＋4價，處于中間價態，既可以升高被氧化又可以降低被還原，既有氧化性又有還原性。由圖中試劑可知A是制取SO2的裝置，SO2通入酸性KMnO4溶液被氧化，再通入Na2S溶液中被S2-還原成硫單質，最后剩余的SO2不能直接排放，否則會污染空氣，可用NaOH溶液吸收。(共89張PPT)
第1課時　自然界中的硫　二氧化硫的性質(基礎課)
第3章　物質的性質與轉化
第2節　硫的轉化
素養
目標 1．了解含硫物質在自然界中的存在與轉化過程，并能通過實驗探究了解不同價態含硫物質的相互轉化。
2．能從物質類別和化合價的角度認識硫、二氧化硫的性質，認識其在生產中的應用和對環境的影響，并能設計實驗進行驗證，分析、解釋有關的實驗現象。
初高
銜接 五水硫酸銅：被稱作硫酸銅晶體，俗稱藍礬、膽礬或銅礬。化學式為CuSO4·5H2O(純凈物)，為藍色晶體，其相對分子質量為250。制備：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(檢驗水存在的反應)。
必備知識 自主預習
一、自然界中的硫
1．硫的存在
(1)自然界中____態的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里。
(2)化合態的硫存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發時釋放的氣體(H2S、SO2、SO3)中等。
游離
2．自然界中不同價態硫元素間的轉化
FeS2
As4S4　
HgS
As2S3
3．硫及其化合物的“價—類”二維圖(如圖所示)
Na2SO3
H2S
H2SO3
判一判　(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
如圖是硫元素在自然界中的循環示意圖，
√
√
√
二、認識硫單質
1．物理性質
俗稱 顏色、狀態 熔、沸點 硬度 溶解性
水 酒精 CS2
硫黃 ________________ 都不高 很脆 不溶 微溶 ____
黃色或淡黃
色固體
易溶
2．同素異形體
(1)定義：由同一種元素組成的____不同的幾種單質。
(2)幾種元素的同素異形體：硫單質俗稱____，常見的同素異形體有______、______；氧元素有O2、O3；碳元素有____________等。
性質
硫黃
正交硫
單斜硫
金剛石、石墨
3．化學性質
(1)實驗探究：
實驗操作 實驗現象
實驗一 把研細的硫粉和鐵粉按一定比例混合均勻，在石棉網上堆成“FeS”的形狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端 混合物一端紅熱，直到整個混合物紅熱，結成____塊狀“FeS”
實驗二 取少量硫粉放入燃燒匙中，在酒精燈火焰上加熱至硫粉熔化并燃燒后，迅速伸入盛滿氧氣的集氣瓶(底部有少量水)中 發出明亮的____色火焰，放出大量的熱，生成一種有______氣味的氣體
黑色
藍紫
刺激性
(2)實驗結論：
4．用途
主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造火藥、煙花爆竹等。
判一判　(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)硫單質在空氣、氧氣中都能夠燃燒，火焰顏色相同。 (　　)
(2)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，在氧氣中燃燒生成三氧化硫。 (　　)
(3)銅與硫粉在加熱條件下反應生成CuS。 (　　)
(4)洗滌附著在試管內壁上的硫可用CS2或熱的強堿溶液。 (　　)
×
×
×
√
實驗操作

三、二氧化硫的性質與用途
1．實驗探究
實驗現象 _______________ ________________ ________________
結論 ____________ _________________ _____________
試管中液面上升
溶液顏色變紅色
溶液紅色褪去
SO2易溶于水
SO2的水溶液呈酸性
SO2與堿反應
實驗操作

實驗現象 ____________ ___________________ ____________________________
結論 _____________ ______________ _______________
溶液紫色褪去
溶液淺黃綠色褪去
振蕩后紅色褪去加熱后又復原
SO2具有還原性
SO2具有還原性
SO2具有漂白性
2．二氧化硫的性質
(1)物理性質
顏色 狀態 氣味 密度 溶解性 毒性
無色 氣體 刺激性氣味 比空氣大 易溶于水 有毒
(2)化學性質
又恢復原色
褪色
褪色
3．用途
制硫酸、漂白劑、食品添加劑。
4．可逆反應
在________下，能同時向______________進行的反應稱為可逆反應。可逆反應的化學方程式用“ ”代替“===”。
相同條件
正、反兩個方向
練一練　在下列反應中SO2分別表現什么性質，請填寫在括號內。
(1)SO2能使溴水褪色。 ( 　　)
(2)SO2能與H2O反應生成H2SO3。 (　 　)
(3)SO2通入品紅溶液中，溶液紅色褪去。 (　　 )
(4)SO2通入Na2S溶液中出現黃色渾濁。 (　 　)
還原性
酸性氧化物的通性
漂白性
氧化性
關鍵能力 情境探究
二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑，在食品工業中扮演保鮮、防腐、抗氧化的角色。SO2是在葡萄酒生產中普遍使用的添加劑。大多數國家對于食品中二氧化硫的含量都有明確的規定，葡萄酒中二氧化硫含量大約只有干果中二氧化硫含量的十分之一，因此不會對人體健康造成危害。
SO2的性質
[問題1]　葡萄酒生產中少量SO2的作用是什么？
提示：葡萄酒生產中利用SO2的還原性，做抗氧化劑；利用SO2的毒性，做殺菌劑；還能抑制微生物活性，推遲發酵開始時間，調節發酵基質達到合適的酸度。
[問題2]　SO2可以使滴有酚酞溶液的NaOH溶液、酸性KMnO4溶液以及品紅溶液褪色，分別體現SO2的什么性質？
提示：SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，體現SO2酸性氧化物的通性；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現SO2的還原性；SO2使品紅溶液褪色體現SO2的漂白性。
[問題3]　將SO2通入澄清石灰水中，會看到溶液變渾濁，繼續通入又變澄清。如何用化學方程式表示反應原理？
提示：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2。SO2與CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2氣體。
SO2和CO2的比較
SO2 CO2
物理
性質 顏色、氣味 無色、有刺激性氣味 無色、無味
溶解性 易溶 能溶
密度 比空氣大 比空氣大
SO2 CO2
化學性質 與水的
反應 SO2＋H2O H2SO3 CO2＋H2O H2CO3
與堿的
反應 SO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：
Ca(OH)2＋SO2===
CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 CO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===
Ca(HCO3)2
SO2 CO2
化學
性質 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓
＋2H2O
還原性 2SO2＋O2 2SO3；
二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等氧化劑氧化 無
漂白性 有 無
SO2 CO2
鑒別 ①利用二氧化硫的還原性，可用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別；利用二氧化硫的氧化性，可用H2S或Na2S溶液鑒別
②利用二氧化硫的漂白性，可用品紅溶液鑒別
1．下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是(　　)
實驗
記錄 A 無色 無色 無現象 無色
B 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀
C 紅色 無色 無色 白色沉淀
D 無色 無色 無色 無色
√
2．SO2和CO2在化學性質上既有相同點也有不同點。下列溶液不能用于鑒別SO2和CO2氣體的是(　　)
①BaCl2溶液　②H2S溶液　③澄清石灰水　④酸化的Ba(NO3)2溶液　⑤品紅溶液　⑥Na2SiO3溶液　⑦酸性KMnO4溶液　⑧紫色石蕊溶液
A．①③⑥⑧　　　　 B．①③④⑥
C．②③⑥⑧ D．①④⑥⑧
√
A　[①SO2和CO2與BaCl2溶液都不反應，不能用于鑒別SO2和CO2氣體。②H2S溶液與SO2反應產生黃色沉淀，H2S溶液與CO2不反應，可以鑒別。③SO2和CO2通入澄清石灰水都產生白色沉淀，不能用于鑒別SO2和CO2氣體。④酸化的Ba(NO3)2溶液與SO2反應產生白色沉淀，與CO2不反應，可以鑒別。⑤SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能，可以鑒別。⑥Na2SiO3溶液與SO2、CO2反應都產生白色沉淀，不能用于鑒別SO2和CO2氣體。⑦酸性KMnO4溶液中通入SO2會褪色，通入CO2無明顯現象，可以鑒別。⑧SO2、CO2通入紫色石蕊溶液都變紅色，不能鑒別。 因此不能鑒別SO2和CO2的是①③⑥⑧。]
3．某化學興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分，將該氣體通入澄清石灰水中，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入，發現該濁液又變澄清。由此該小組同學對氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：氣體為CO2；
猜想2：氣體為SO2；
猜想3：_________________________________。
為了驗證猜想，該小組同學設計如下實驗進行探究。
氣體為CO2和SO2的混合氣體
【實驗探究】
該小組同學按下圖連接裝置，將氣體從a端通入。
(1)B中盛放的溶液應該是________(填字母)。
a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4溶液
c．鹽酸 d．澄清石灰水
(2)A中品紅溶液的作用是_____________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________。
b
檢驗氣體中是否含有SO2　
檢驗氣體中是否含有CO2
通過以上實驗，該小組同學觀察到以下實驗現象：
①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁。
【得出結論】
(4)根據上述現象，該小組同學認為該氣體為____________________。
CO2和SO2的混合氣體
[解析]　能使澄清石灰水先變渾濁后又變澄清的氣體有CO2和SO2，所以提出猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分，首先驗證SO2是否存在，若含SO2，要除盡后再驗證CO2氣體是否存在，因為SO2的存在對CO2的檢驗有干擾。
二氧化硫具有漂白性。工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質反應生成不穩定的無色物質，這種無色物質受熱容易分解，又恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮一段時間后又變成黃色。二氧化硫也被一些不法廠商用來加工食品，以使食品增白。這類食品中SO2含量超標，對人體的肝、腎臟等有嚴重損傷，并有致癌作用。
SO2的漂白原理
[問題1]　將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液為什么會褪色？加熱時又恢復紅色說明了什么？
提示：SO2具有漂白作用，與有色物質化合生成無色物質，但無色物質不穩定，遇熱又容易分解而恢復原來的顏色。
[問題2]　將Cl2通入品紅溶液中，有什么現象？加熱后有什么現象？
提示：品紅溶液褪色；加熱后溶液顏色無變化。
[問題3]　若將氣體Cl2、SO2按體積比為1∶1形成混合氣體，通入品紅溶液后，漂白效果是否更好？并解釋說明。
提示：無漂白效果。SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使兩者均失去漂白效果。
常見漂白劑的漂白原理及漂白特點
漂白劑 SO2 活性炭 O3、HClO、氯水、Na2O2、H2O2等
漂白原理 漂白劑與有色物質反應生成不穩定的無色物質，使有色物質失去原有的顏色 疏松、多孔，具有較大的表面積，可以吸附有色物質 利用漂白劑具有的強氧化性，將有色物質氧化為無色物質
漂白劑 SO2 活性炭 O3、HClO、氯水、Na2O2、H2O2等
特點 可逆，在一定的條件下又能恢復原來的顏色 不可逆，部分吸附劑可重復使用 不可逆，褪色后不能恢復原來的顏色
變化類型 化學變化 物理變化 化學變化
能漂白的物質 具有選擇性，如品紅溶液、紙漿、毛等 一般用于液體的漂白 可以漂白大多數有機色質
1．下列說法正確的是(　　)
A．SO2具有漂白性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．漂白粉、活性炭都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．等物質的量的SO2和Cl2通入溶液中，其漂白性增強
√
B　[SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2與高錳酸鉀(酸性環境中)發生氧化還原反應，反應中SO2做還原劑，具有還原性，故A錯誤；能使品紅溶液褪色的物質有SO2、氯水、過氧化鈉、活性炭等，故B正確；漂白粉使紅墨水褪色體現強氧化性，活性炭使紅墨水褪色體現吸附性，兩者原理不同，故C錯誤；等物質的量的SO2和Cl2通入溶液中，SO2、Cl2和水反應生成H2SO4、HCl，H2SO4、HCl沒有漂白性，故D錯誤。]
2．下列加入的物質使有色溶液褪色體現的性質相同的是(　　)
①SO2使品紅溶液褪色　②Cl2使品紅溶液褪色　③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先變紅后褪色　④SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
A．①② B．②④
C．②③ D．①④
√
C　[①SO2使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質結合生成不穩定的無色物質，不是氧化還原反應；②Cl2使品紅溶液褪色，是因為氯氣和水反應生成了次氯酸，次氯酸具有強氧化性；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先變紅后褪色，是因為過氧化鈉與水反應生成NaOH，NaOH使酚酞變紅，但Na2O2的強氧化性又導致溶液褪色；④SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是利用SO2的還原性；故有色溶液褪色原理相同的是②③。]
方法技巧
學習效果 隨堂評估
1．下列化合物不能用單質直接化合而成的是(　　)
①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2
A．②⑤⑥　　　　　 B．①④⑥
C．③④⑤ D．③④⑥
√
2
4
3
題號
1
5
B　[硫的氧化性不是很強，與變價金屬反應時生成低價態的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質反應時，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。Fe與氧化性強的Cl2反應生成FeCl3，而不是FeCl2。]
2．下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是(　　)
A．實驗室可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫
B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化硫與水發生了反應
C．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性
D．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性
2
3
題號
1
4
√
5
D　[SO2漂白某些物質是因為能和有色物質化合生成不穩定的無色物質。]
3．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述變化，下列分析正確的是(　　)
A．該實驗表明SO2有漂白性
B．白色沉淀為BaSO3
C．該實驗表明FeCl3有還原性
D．反應后溶液酸性增強
2
3
題號
4
1
√
5
2
3
題號
4
1
5
4．(2023·北京高考改編)蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖所示。
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題號
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下列關于該過程的分析不正確的是(　　)
A．過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性
B．過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關
C．過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性
D．過程中蔗糖分子發生了化學反應
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題號
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√
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題號
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5．向盛有下列溶液的試管中分別通入SO2氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。
請回答下列問題：
(1)試管①中的現象是________________，發生反應的化學方程式為____________________。
(2)試管②中的現象是______________，發生反應的化學方程式為
_______________________________，若繼續通入過量的SO2，則發生反應的化學方程式為_________________________________。
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題號
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紫色石蕊溶液變紅
SO2＋H2O H2SO3
溶液褪色
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　
Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
(3)試管③中的現象是_______________，若將吸收SO2的品紅溶液加熱，現象是______________。
(4)試管④中的現象是_______________。
(5)上述實驗中，SO2表現出酸性氧化物性質的是________(填序號，下同)，SO2表現出漂白性的是________，SO2表現出還原性的是
________。
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題號
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品紅溶液褪色
溶液恢復紅色
溴水褪色
①②
③
④
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題號
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(選擇題只有一個選項符合題目要求)
1．做完銅與硫蒸氣反應的實驗后，要除去試管內壁上附著的硫，可采用的方法是(　　)
A．用酒精洗滌 B．用鹽酸洗滌
C．用水洗滌 D．用CS2洗滌
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課時分層作業(十八)　自然界中的硫　二氧化硫的性質
√
D　[硫的洗滌主要是利用硫的溶解性特點，硫易溶于CS2，因此可用CS2將硫除去，也可利用硫的化學性質，用熱NaOH溶液將硫除去。]
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2．下列反應中，硫表現還原性的是(　　)
A．硫與氧氣 B．硫與氫氣
C．硫與鐵 D．硫與銅
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A　[硫與鐵、氫氣及銅反應時，硫都得到電子生成－2價的硫的化合物，表現氧化性，只有硫與氧氣反應生成的SO2中硫顯＋4價，表現還原性。]
√
3．從S元素的化合價判斷下列含硫元素的物質只能做還原劑的是
(　　)
A．CuS B．S
C．SO2 D．H2SO4
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√
A　[CuS中S元素的化合價為－2價，為S的最低價，只具有還原性，A項正確；單質硫中S元素的化合價為0，為中間價態，既有氧化性也有還原性，B項錯誤；SO2中S元素的化合價為＋4價，為中間價態，既有氧化性也有還原性，C項錯誤；H2SO4中的S元素的化合價為
＋6價，為S的最高價，只具有氧化性，D項錯誤。]
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√
A　[酸性氧化物的性質有與堿反應生成鹽和水，與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽等。Na2O是堿性氧化物，與SO2反應生成Na2SO3，說明SO2是酸性氧化物，A項符合題意；B、C、D三項是氧化還原反應，其中B項中SO2被還原，說明SO2具有氧化性，C、D兩項中SO2被氧化，說明SO2具有還原性，與題意不符。]
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5．近年來，總有一些不法商販為了自身利益，用硫黃(燃燒硫黃)對銀耳進行熏制，使銀耳增白。這些不法商販所制取的銀耳是利用了
(　　)
A．SO2的氧化性 B．SO2的漂白性
C．SO2的還原性 D．S的漂白性
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B　[SO2具有漂白性，在一定條件下可將銀耳漂白，B項符合題意。]
√
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√
B　[由于FeSO4受熱分解產生大量的SO2和SO3氣體，其中的SO3氣體可以與水反應生成H2SO4，BaCl2會與硫酸反應生成BaSO4沉淀，但是SO2不會與BaCl2發生反應，而會從溶液中逸出。]
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√
A　[根據硫及其化合物的性質可知，A項可以實現；Fe不能置換出Na，B項不能實現；HClO在光照條件下分解生成HCl和O2，C項不能實現；H2SO3的酸性比HCl弱，因此SO2不能與CaCl2發生反應，D項不能實現。]
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8．盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是(　　)
A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成
B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成
C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有
D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有
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√
A　[甲中加入足量雙氧水時，SO2被氧化成H2SO4，與BaCl2反應則得到BaSO4沉淀；當乙中加入足量NaOH溶液時，發生反應：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應則得到BaSO3沉淀。]
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9．硫在單質氣體A中燃燒發出藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體B；通常情況下C為無色液體，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。
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(1)E的化學式為___________。
(2)反應①的化學方程式為___________________。
(3)反應④的化學方程式為_________________________。
(4)反應⑥的化學方程式為__________________________________。
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H2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
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(選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)
10．下列說法中不正確的是(　　)
A．SO2和CO2均有毒
B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反應，并有白色沉淀生成
C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液卻不能將其漂白
D．SO2和Cl2均不能使品紅溶液褪色
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AD　[CO2是無毒氣體，A項錯誤；SO2、CO2作為酸性氧化物，與澄清石灰水反應現象相同，都能看到先有沉淀，然后沉淀溶解，B項正確；SO2遇石蕊溶液變紅，但不能褪色，C項正確；SO2和氯水均有漂白性，可使品紅溶液褪色，D項錯誤。]
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12．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是(　　)
A．能表明I－的還原性弱于SO2的現
象是B中藍色溶液褪色
B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
D．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
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13．(素養題)由SO2和O2制備SO3(熔點為16.8 ℃，沸點為44.8 ℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說法正確的是(　　)
A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液
B．實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條
件下反應制取SO2
C．裝置③反應管中的鉑石棉用作反應
的催化劑
D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2
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C　[A項，進入高溫反應管的氣體必須干燥，①中的試劑應是濃硫酸，所以錯誤；B項，銅與稀硫酸不反應，所以錯誤；C項，SO2和O2反應需用催化劑催化，所以正確；D項，該反應是可逆反應，④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體，則⑤中應盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，所以錯誤。]
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14．實驗室中可以用濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。
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A　　 　B　　　　C　 　　D
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發生反應的化學方程式為____________________________________________。
(2)實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是___________________________、______________________________，這些現象分別說明SO2具有的性質是________和________；裝置B中發生反應的離子方程式為__________________________________________________。
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圓底燒瓶
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
裝置B中溶液由紫色
變為無色
裝置C中無色溶液出現黃色渾濁
還原性
氧化性
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：_________________________________________________________________________。
(4)尾氣可采用___________________________ (填化學式)溶液吸收。
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NaOH(其他合理答案也可)
品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈
加熱，溶液恢復為紅色
[解析]　本題以實驗題的形式探究SO2的性質，主要考查SO2的氧化性、還原性和漂白性。SO2中硫元素的化合價是＋4價，處于中間價態，既可以升高被氧化又可以降低被還原，既有氧化性又有還原性。由圖中試劑可知A是制取SO2的裝置，SO2通入酸性KMnO4溶液被氧化，再通入Na2S溶液中被S2-還原成硫單質，最后剩余的SO2不能直接排放，否則會污染空氣，可用NaOH溶液吸收。
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