資源簡介

課時分層作業(十五)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A C A C A A B C B D A D D
12．(1)Cl2　NH3　(2)213∶28　(3)34 g
＋N2
13．Ⅰ．(1)2　1　3　4　(2)2∶1
(3)2N2H4＋N8e－2O4===3N2＋4H2O
Ⅱ．(4)KMnO4>Cl2>FeCl3>I2　(5)5∶3
14．(1)①⑦　(2)作還原劑　(3)氧化性、酸性　1.5NA　(4)2.5NA　BD
1．A　[Fe2+中Fe的化合價為＋2價，處于中間價態，既具有氧化性又具有還原性，A項正確；O2中O的化合價只能降低，不能升高，只具有氧化性，B項錯誤；Cl－中Cl的化合價處于最低價態，只能升高，不能降低，只具有還原性，C項錯誤；Na的化合價只能升高，不能降低，只具有還原性，D項錯誤。]
2．C　[K2SO3→K2SO4，S元素化合價升高2，KMnO4→Mn2+，Mn元素化合價降低5，根據得失電子守恒，設被氧化的K2SO3的物質的量為x，則x×2＝1 mol×5，x＝2.5 mol。]
3．A　[根據題意可知，I－的還原性強于Fe2+，所以氯氣首先氧化I－，且不存在FeI3，所以選項A中反應不可能發生。]
4．C　[解法一：由電荷守恒判斷。
由電荷守恒得－1＋3×2＝－n－1＋8，n＝2，則中M的化合價為＋6。
解法二：由得失電子守恒判斷。
→Cl－，得到6e－，則，失去6e－，M的化合價升高3，即M的化合價由＋3價升高到＋6價。]
5．A　[①反應產生1 mol 氧氣，轉移電子物質的量為4n(O2)；②反應轉移電子物質的量為2n(O2)；③反應產生1 mol氧氣，轉移電子物質的量為2n(O2)；④反應產生1 mol氧氣，轉移電子物質的量為4n(O2)；制取等質量的氧氣，即生成氧氣的物質的量相等，轉移電子數目等于轉移電子物質的量，即上述反應中轉移電子數目之比為4n(O2)∶2n(O2)∶2n(O2)∶4n(O2)＝2∶1∶1∶2，故選項A正確。]
6．A　[依據電荷守恒有－3－4＝－2n－3，n＝2，則中R的化合價為＋6價，A項正確；ClO－→Cl－(Cl元素化合價由＋1價→－1價)，Cl元素化合價降低，ClO－為氧化劑，B項錯誤；]NH3H2O為弱電解質，寫離子方程式時不能拆寫成和OH－，此反應中的堿應該為強堿，C項錯誤；由(R的化合價由＋3價→＋6價)，可知生成，轉移3 mol電子，D項錯誤。]
7．B　8．C
9．BD　[在反應中，部分Fe元素的化合價從＋2價升高到＋3價，部分S元素的化合價從＋2價升高到＋3價，氧氣中O元素的化合價從0價降低到－2價，所以O2是氧化劑和Fe2+都是還原劑，故A錯誤；根據原子守恒，反應后H個數為4，所以x＝4，故B正確；固溶膠是分散劑是固體的膠體分散系，納米Fe3O4顆粒分散在某種固體中才是固溶膠，故C錯誤；氧氣是氧化劑，消耗1 mol O2轉移4 mol電子，同時消耗，所以每消耗時，轉移2 mol e－，故D正確。]
10．AD　[假設M的化合價為＋m，根據得失電子守恒有(m－2)×2＝5×2，m＝7，則M元素化合價為＋7價，故A正確；S2-作還原劑，失去電子后生成S，故B錯誤；根據該反應還原劑的還原性大于還原產物的還原性，可判斷還原性：S2->M2+，故C錯誤；根據分析知，M化合價為＋7價，由電荷守恒可求出，x＝1，y＝4，故D正確。]
11．D　[離子方程式左邊有H＋，則右邊不能出現OH－，橫線上應是H2O，C項錯誤；
查守恒 檢查元素質量、電荷、得失電子是否守恒，A、B項錯誤，D項正確。]
12．在此反應中，NH3中氮元素化合價升高，被氧化，作還原劑，對應氧化產物為N2；Cl2中氯元素化合價降低，被還原，作氧化劑，對應還原產物為NH4Cl。利用“化合價升降法”配平后的化學方程式為8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化，所以生成1 mol N2時，有2 mol NH3被氧化；在反應中，8 mol NH3失去6 mol電子生成和1 mol N2。課時分層作業(十五)　氧化還原反應的基本規律和配平
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題目要求)
1．下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是(　　)
A．Fe2+　　B．O2　　C．Cl－　　D．Na
2．K2SO3易被KMnO4等強氧化劑氧化成K2SO4，而在酸性條件下，KMnO4被還原成Mn2+，那么當有1 mol KMnO4反應時，被氧化的K2SO3的物質的量為(　　)
A．1 mol B．2 mol
C．2.5 mol D．5 mol
3．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
4．在酸性條件下，可發生如下反應：中M的化合價是(　　)
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
5．用下列方法，各在一定條件下制取氧氣：
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，
②2H2O22H2O＋O2↑，
③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
④2KClO32KCl＋3O2↑。
若分別制取等質量的氧氣，上述反應中轉移電子數目之比為(　　)
A．2∶1∶1∶2 B．1∶1∶1∶1
C．1∶2∶2∶1 D．1∶2∶1∶2
6．已知在堿性溶液中可發生如下反應：＋3Cl－＋5H2O。關于該反應的說法正確的是(　　)
A．中R的化合價是＋6價
B．ClO－是還原劑
C．該反應是由氨水提供的堿性環境
D．反應過程中生成，轉移6 mol電子
7．常溫下，發生下列幾種反應：①===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O　②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－　③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根據上述反應判斷，下列結論錯誤的是(　　)
A．溶液中可發生反應：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－
B．Cl2在反應①③中均為氧化劑
C．氧化性強弱的順序為(H＋)>Cl2>Br2>Fe3+
D．Mn2+是的還原產物
二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題目要求)
8．已知Cl2與NaOH溶液反應的產物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為4∶1，則被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比為(　　)
A．5∶1 B．1∶5
C．5∶9 D．9∶5
9．水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應為＋2H2O。下列說法正確的是(　　)
A．O2、都是氧化劑
B．x＝4
C．納米Fe3O4顆粒是固溶膠
D．每消耗時，轉移2 mol e－
10．已知＋5S2-＋16H＋===2M2+＋5S↓＋8H2O，則下列敘述正確的是(　　)
A．中的M的化合價為＋7
B．S2-作還原劑，得電子后生成S
C．根據該反應可判斷還原性：S2-D．x＝1，y＝4
11．某同學做實驗時不小心沾了一些KMnO4使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應的離子方程式為＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2+＋________(未配平)。下列關于此反應的敘述正確的是(　　)
A．該反應的氧化產物是Mn2+
B．1個在反應中失去5個電子
C．橫線上應是OH－
D．配平該離子方程式后，H＋的系數是6
三、非選擇題
12．根據反應NH3＋Cl2===NH4Cl＋N2(未配平)。回答下列問題：
(1)氧化劑是______，還原劑是______。
(2)氧化劑與氧化產物的質量比為________________________________________。
(3)當生成28 g氮氣時，被氧化物質的質量為________。
(4)該反應中發生還原反應的過程表示為Cl2＋2e－===2Cl－，則發生氧化反應的過程可表示為__________________________________________________________。
13．Ⅰ．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發生反應：N2H4＋N2O4―→N2＋H2O，反應溫度可高達2 700 ℃，回答下列問題。
(1)配平方程式：____N2H4＋__________________N2O4===________N2＋________H2O。
(2)氧化產物與還原產物的質量之比為________。
(3)用單線橋的方法表示該反應的電子轉移情況__________________________。
Ⅱ．有下列三個反應：
a．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
b．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
c．2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(4)上述三個反應中氧化劑氧化性由強到弱的關系為_____________________________________________________________________。
(5)在反應c中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的個數之比為________。
(1)下列粒子中，只有還原性的是________(填序號)。
①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg
(2)吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是______________________________
_____________________________________________________________________。
(3)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現的性質是________，若生成的氣體在標準狀況下所占的體積為11.2 L時，轉移電子數為________(設NA為阿伏加德羅常數的值，下同)。
(4)已知反應：①6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
②Cl2＋2KI===2KCl＋I2
③I2＋Cl2＋H2O―→HIO3＋HCl(未配平)
反應①中若有3 mol鹽酸參與反應，轉移的電子數目為____________，對于反應③下列說法正確的是________(填字母)。
A．反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5
B．結合反應②③，若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍后褪色
C．還原性由強到弱順序：Cl－>I－
D．氧化性由強到弱順序：KClO3>Cl2>I2(共68張PPT)
第3課時　氧化還原反應的基本規律和配平(能力課)
第2章　元素與物質世界
第3節　氧化還原反應
探究
任務 1．學習氧化還原反應的基本規律及相關應用。
2．學習氧化還原反應方程式的配平。
探究要點 典例導航
氧化還原反應的基本規律和應用
2．強弱規律
(1)內容：在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。
(2)應用：比較物質間氧化性或還原性的強弱。
4．價態規律
(1)內容
①高低規律
元素最高價態：只有氧化性。
元素中間價態：既有氧化性又有還原性。
元素最低價態：只有還原性。
②歸中規律
同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，高價態＋低價態―→中間價態，即“只靠攏，不交叉”。
③歧化規律
“中間價―→高價＋低價”。
具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應。
(2)應用：可判斷氧化還原反應能否發生及反應產物。
√
√
方法技巧
根據氧化劑得到的電子數等于還原劑失去的電子數，只需分析氧化劑的物質的量及其所含元素化合價變化情況，分析還原劑的物質的量及其所含元素化合價變化情況，對二者建立等式即可求出結果。
√
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　　)
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2
C　[氧化性：Ag＋＞Cu2+＞H＋，故首先置換出Ag；在金屬活動性順序中，Zn排在Mg的后面，故不能置換出Mg。]
√
1．配平步驟
氧化還原方程式的配平
2．配平氧化還原反應的基本技能
(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。
(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。
(3)缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，反應產物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，反應產物一邊加水，然后進行兩邊電荷數配平。
配平下面的氧化還原反應方程式：
(1)Mn2+＋O2＋OH－―→MnO(OH)2↓
(2)MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2+＋I2＋H2O
[思維流程]　(1)
(2)
[答案]　(1)2Mn2+＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓
(2)MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2+＋I2＋3H2O
方法技巧
配平氧化還原反應方程式的關鍵是正確標出各元素的化合價，找準“1分子”氧化劑中元素化合價降低總值，“1分子”還原劑中元素化合價升高總值，在計算時，切記不要忽略氧化劑、還原劑中的變價粒子個數。
[解析]　全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應物著手配平。
2
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2
5
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2．配平下列方程式
(1)______S＋______KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O
(2)______P4＋______KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3
(3)__________(NH4)2Cr2O7===__________N2＋________Cr2O3＋________H2O
[解析]　自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。
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6H＋
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1
8H＋
[解析]　缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，反應產物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，反應產物一邊加水，然后進行兩邊電荷數配平。
規律技法反饋
1．規律
(1)守恒律：電子得失守恒、化合價升降守恒。(2)強弱律：劑性一致，劑大于產物。(3)先后律：強者優先，弱者延后。(4)價態律：高價氧化低價還，中間價態兩邊轉，兩相靠不交叉。
2．配平：標變價、列變化、求總數、配系數、查守恒。
知能反饋 隨堂評估
1．從硫元素的化合價判斷，含硫元素的下列物質只作還原劑的是(　　)
A．Na2S　　B．S　　C．SO2　　D．H2SO4
2
4
3
題號
1
A　[硫化鈉中S元素為－2價，處于最低價態，只有還原性，故A正確；硫中S元素為0價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性，故B錯誤；二氧化硫中S元素為＋4價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；硫酸中S元素為＋6價，處于最高價態，只有氧化性，故D錯誤。]
√
2
3
題號
1
4
√
3．對于反應O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是(　　)
A．O2和H2O是還原產物
B．該反應能說明O2的氧化性大于I2
C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1
D．配平后的化學方程式為2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
2
3
題號
4
1
√
C　[此反應中氧化劑是O3，還原劑是I－，氧化產物是I2，還原產物是H2O，故A錯；由題意可知氧化性O3>I2，不能說明氧化性O2>I2，故B錯；D中電荷不守恒，應為O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O。]
2
3
題號
4
1
4．(素養題)為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
________KIO3＋________KI＋________H2SO4===________
K2SO4＋________I2＋________H2O
(1)配平該化學方程式：____________________________________________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。
(2)如果反應中轉移0.5 mol電子，則生成I2的物質的量為________。
2
4
3
題號
1
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2
＋3H2O
1∶5
0.3 mol
[解析]　(1)反應物KIO3中I元素化合價為＋5價，KI中I元素化合價為－1價，反應中I元素化合價分別由＋5價、－1價變化為0價，根據化合價升降總值相等，結合原子個數守恒，配平方程式為KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；KIO3為氧化劑，KI為還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5。
(2)由反應的方程式可知，轉移5 mol電子生成碘單質的量是3 mol，則反應中轉移0.5 mol電子時生成I2的物質的量為0.3 mol。
2
4
3
題號
1
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題目要求)
1．下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是(　　)
A．Fe2+　　B．O2　　C．Cl－　　D．Na
題號
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課時分層作業(十五)　氧化還原反應的基本規律和配平
√
A　[Fe2+中Fe的化合價為＋2價，處于中間價態，既具有氧化性又具有還原性，A項正確；O2中O的化合價只能降低，不能升高，只具有氧化性，B項錯誤；Cl－中Cl的化合價處于最低價態，只能升高，不能降低，只具有還原性，C項錯誤；Na的化合價只能升高，不能降低，只具有還原性，D項錯誤。]
題號
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2．K2SO3易被KMnO4等強氧化劑氧化成K2SO4，而在酸性條件下，KMnO4被還原成Mn2+，那么當有1 mol KMnO4反應時，被氧化的K2SO3的物質的量為(　　)
A．1 mol B．2 mol
C．2.5 mol D．5 mol
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C　[K2SO3→K2SO4，S元素化合價升高2，KMnO4→Mn2+，Mn元素化合價降低5，根據得失電子守恒，設被氧化的K2SO3的物質的量為x，則x×2＝1 mol×5，x＝2.5 mol。]
√
13
3．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
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A　[根據題意可知，I－的還原性強于Fe2+，所以氯氣首先氧化I－，且不存在FeI3，所以選項A中反應不可能發生。]
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A　[①反應產生1 mol 氧氣，轉移電子物質的量為4n(O2)；②反應轉移電子物質的量為2n(O2)；③反應產生1 mol氧氣，轉移電子物質的量為2n(O2)；④反應產生1 mol氧氣，轉移電子物質的量為4n(O2)；制取等質量的氧氣，即生成氧氣的物質的量相等，轉移電子數目等于轉移電子物質的量，即上述反應中轉移電子數目之比為4n(O2)∶2n(O2)∶2n(O2)∶4n(O2)＝2∶1∶1∶2，故選項A正確。]
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二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題目要求)
8．已知Cl2與NaOH溶液反應的產物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為4∶1，則被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比為(　　)
A．5∶1 B．1∶5
C．5∶9 D．9∶5
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C　[Cl2轉化為NaClO與NaClO3是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為＋1價和＋5價，Cl2轉化為Cl－是被還原的過程，化合價由0價降低為－1價；NaClO與NaClO3的物質的量之比為4∶1，設二者的物質的量分別為4 mol、1 mol，根據得失電子守恒知，4 mol×(1－0)＋1 mol×(5－0)＝n(NaCl)×1，解得n(NaCl)＝9 mol，所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為(4＋1)mol∶9 mol＝5∶9。]
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AD　[假設M的化合價為＋m，根據得失電子守恒有(m－2)×2＝5×2，m＝7，則M元素化合價為＋7價，故A正確；S2-作還原劑，失去電子后生成S，故B錯誤；根據該反應還原劑的還原性大于還原產物的還原性，可判斷還原性：S2->M2+，故C錯誤；根據分析知，M化合價為＋7價，由電荷守恒可求出，x＝1，y＝4，故D正確。]
題號
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題號
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√
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D　[離子方程式左邊有H＋，則右邊不能出現OH－，橫線上應是H2O，C項錯誤；
題號
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查守恒 檢查元素質量、電荷、得失電子是否守恒，A、B項錯誤，D項正確。]
題號
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三、非選擇題
12．根據反應NH3＋Cl2===NH4Cl＋N2(未配平)。回答下列問題：
(1)氧化劑是______，還原劑是______。
(2)氧化劑與氧化產物的質量比為_____________。
(3)當生成28 g氮氣時，被氧化物質的質量為________。
(4)該反應中發生還原反應的過程表示為Cl2＋2e－===2Cl－，則發生氧化反應的過程可表示為________________________________。
題號
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Cl2
NH3
213∶28
34 g
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題號
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13．Ⅰ．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發生反應：N2H4＋N2O4―→N2＋H2O，反應溫度可高達2 700 ℃，回答下列問題。
(1)配平方程式：_______N2H4＋__________N2O4===________N2＋________H2O。
(2)氧化產物與還原產物的質量之比為________。
(3)用單線橋的方法表示該反應的電子轉移情況__________________________________。
題號
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2∶1
2N2H4＋N8e－2O4
===3N2＋4H2O
Ⅱ．有下列三個反應：
a．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
b．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
c．2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(4)上述三個反應中氧化劑氧化性由強到弱的關系為_______________________。
(5)在反應c中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的個數之比為________。
題號
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KMnO4>Cl2>FeCl3>I2　
5∶3
題號
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[解析]　Ⅰ．(1)N2H4中氮元素化合價為－2價，N2O4中氮元素化合價為＋4價，生成物中氮元素化合價為0價，則每個N2H4失去4個電子，每個N2O4得到8個電子，根據得失電子守恒和原子守恒得配平后的方程式為2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O；(2)N2H4失去電子生成N2，N2O4得到電子生成N2，則氧化產物的個數為2，還原產物的個數為1，所以氧化產物與還原產物的質量之比為2∶1；(3)根據每個N2H4失去4個電子，每個N2O4得到8個電子，則用單線橋的方法表示為2N2H4＋N8e－2O4===3N2＋4H2O；
題號
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14．氧化還原反應知識的學習，為我們研究化學物質和化學反應提供了新的視角。
(1)下列粒子中，只有還原性的是________(填序號)。
①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg
(2)吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是____________。
題號
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①⑦
作還原劑
(3)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現的性質是________________，若生成的氣體在標準狀況下所占的體積為11.2 L時，轉移電子數為___________(設NA為阿伏加德羅常數的值，下同)。
(4)已知反應：①6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
②Cl2＋2KI===2KCl＋I2
③I2＋Cl2＋H2O―→HIO3＋HCl(未配平)
題號
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氧化性、酸性
1.5NA
反應①中若有3 mol鹽酸參與反應，轉移的電子數目為____________，對于反應③下列說法正確的是________(填字母)。
A．反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5
B．結合反應②③，若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍后褪色
C．還原性由強到弱順序：Cl－>I－
D．氧化性由強到弱順序：KClO3>Cl2>I2
題號
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2.5NA
BD
[解析]　(1)只有氧化性的物質元素的化合價處于最高價態，只有還原性的物質元素處于最低價態，當元素的化合價處于中間價態時，既具有氧化性又具有還原性，題述微粒中，③Fe3+、⑤H＋、⑥Na＋中元素化合價均處于最高價態，只具有氧化性，①S2-、⑦Mg中元素的化合價均處于最低價態，只具有還原性，②Fe2+、④S中元素的化合價處于中間價態，既具有氧化性又具有還原性，所以只有還原性的是①⑦；
題號
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(2)“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑；(3)在反應Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O中，N元素化合價降低，當4 mol HNO3參加反應時，有1 mol被還原，表現為氧化性，3 mol HNO3表現為酸性，則反應中硝酸既表現了氧化性又表現了酸性；生成的氣體在標準狀況下所占的體積為11.2 L，即0.5 mol時，消耗0.5 mol Fe參加反應，鐵由0價變為＋3價，轉移電子0.5 mol×(3－0)＝1.5 mol，即轉移電子數為1.5NA；
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(4)反應①6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑中，Cl元素的化合價由KClO3中的＋5價變為Cl2中的0價，化合價降低，得到5e－，Cl元素的化合價由HCl中的－1價變為Cl2中的0價，化合價升高，失去5×e－，由此分析可知，當6 mol鹽酸參與反應時，該反應中轉移
5 mol電子，若有3 mol鹽酸參與反應，轉移的電子物質的量為2.5 mol，數目為2.5NA；根據原子守恒和得失電子守恒，給③配平得I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，其中I2作還原劑失去電子，Cl2作氧化劑獲得電子，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶1，故A錯誤；根據反應
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②③可知，當向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2時，置換出I2，I2能使淀粉溶液變為藍色；若Cl2過量，I2又被過量Cl2氧化產生HIO3，從而使淀粉溶液又變為無色，因此可能會觀察到先變藍后褪色，故B正確；由②Cl2＋2KI===2KCl＋I2可知，Cl2為氧化劑，I2為氧化產物，根據氧化還原反應規律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則氧化性：Cl2>I2，物質的氧化性越強，其相應的離子還原性就越弱，所以還原性由強到弱順序：I－>Cl－，故C錯誤；根據氧化還原反應規律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，由反應①可知氧化性：KClO3>Cl2；由反應②可知氧化性：Cl2>I2，所以氧化性由強到弱順序：KClO3>Cl2>I2，故D正確。
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