資源簡介

(共24張PPT)
7.1.1 常見的酸
一、化學(xué)觀念
能認(rèn)識常見酸的組成特點；理解濃硫酸脫水性、吸水性、腐蝕性等特性。
二、科學(xué)思維
通過觀察濃鹽酸和濃硫酸的實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)分析、歸納和概括的思維能力；能依據(jù)酸的性質(zhì)，推理其在生活和實驗中的應(yīng)用。
三、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
意識到酸的腐蝕性，在實驗操作中養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的態(tài)度；認(rèn)識到化學(xué)物質(zhì)在生活中的應(yīng)用，增強對化學(xué)學(xué)科的認(rèn)同感。
核心素養(yǎng)目標(biāo)
重點：
1. 掌握濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、揮發(fā)性等，以及濃鹽酸冒白霧的原因。
2. 熟知濃硫酸吸水性、腐蝕性等特性及用途。
3. 牢記稀釋濃硫酸的正確操作方法。
難點：
1. 理解濃硫酸稀釋時的熱效應(yīng)及操作原理，避免危險操作。
學(xué)習(xí)重難點
同學(xué)們，在生活中我們能接觸到很多有酸味的物質(zhì)，像食醋可以用來調(diào)味，檸檬汁清爽可口。那這些物質(zhì)為什么會有酸味呢？其實它們都和一類化學(xué)物質(zhì) —— 酸有關(guān)。酸不僅存在于這些日常食品中，在工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中也有著廣泛的應(yīng)用。今天，就讓我們一起走進(jìn)酸的世界，探索酸的奧秘，了解它們的性質(zhì)和用途。
新課導(dǎo)入
01 常見的酸
1. 酸的概述
酸
概念：在水溶液里解離出的陽離子全部是氫離子
(H+)的化合物
常見的酸：鹽酸（HCl氣體溶于水形成的混合物）、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
2. 認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸
[活動天地7-1]認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸
閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，并觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態(tài)。分別打開濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞它們是否有氣味。
想一想：我們該如何聞濃鹽酸和濃硫酸的氣味？
聞氣味時不可湊近瓶口，要小心地打開瓶塞，用手在瓶口處輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。
☆ 酸有強烈的腐蝕性，使用時一定要小心，避免沾到皮膚或衣物上。
2. 認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸
名稱 濃鹽酸 化學(xué)式 顏色、狀態(tài)
氣味 密度
溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 打開瓶蓋后的現(xiàn)象
其他 無色液體
瓶口有白霧出現(xiàn)白霧
有刺激性氣味
HCl
1.2g/mL
36%—38%
易揮發(fā)，有強烈的腐蝕性
工業(yè)使用的鹽酸略帶黃色，因為其中含有少量雜質(zhì)
2. 認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸
名稱 濃硫酸 化學(xué)式 顏色、狀態(tài)
氣味 密度
溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 打開瓶蓋后的現(xiàn)象
其他 無色、黏稠、油狀的液體
無明顯現(xiàn)象
無味
H2SO4
1.84g/mL
95%—98%
不容易揮發(fā)，有吸水性和強烈的腐蝕性
2. 認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸
思考討論
1. 打開濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋后為什么會出現(xiàn)白霧？
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，濃度越大，溫度越高，揮發(fā)性越強。打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴。
3.濃硫酸的特性
（1）吸水性（物理性質(zhì)）
①概述：能吸收空氣（或某些其他氣體）中的水分。
②應(yīng)用：在實驗室中作某些氣體的干燥劑，用來干燥不能與其反應(yīng)的酸性或中性氣體，如CO2、HCl、O2、H2等，不能干燥NH3等堿性氣體。氣體通入方法“長導(dǎo)管進(jìn)氣、短導(dǎo)管出氣”。
氣體
需要密封保存
3.濃硫酸的特性
（2）強烈的腐蝕性和脫水性（化學(xué)性質(zhì)）
能奪取紙張、木材、布料甚至皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭，這一特性叫作“脫水性”。
4.敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較
物質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸
性質(zhì) 揮發(fā)性 吸水性
不同點 溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
相同點 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變化類型
減小
不變
不變
增大
增大
減小
減小
物理變化
物理變化
5.濃硫酸的稀釋
操作：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！
由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
使熱量及時散失
事故處理
1. 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理
2. 如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也做同樣處理
應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
若是稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應(yīng)立即用大量水沖洗，因為時間一長，水分蒸發(fā)后，稀硫酸會變成濃硫酸，仍會有很強的腐蝕性。
總結(jié)歸納
隨堂練習(xí)
1. 下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的說法不正確的是（ ）
A. 濃鹽酸在空氣中會冒白煙
B. 濃鹽酸有刺激性氣味
C. 濃硫酸有強烈的腐蝕性
D. 濃硫酸溶于水時放出大量的熱
A
隨堂練習(xí)
2. 下列關(guān)于濃鹽酸和濃硫酸的敘述不正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑
B. 濃鹽酸和濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?br/>C. 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方出現(xiàn)白霧
D. 濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分
數(shù)都會減小
B
隨堂練習(xí)
3. 稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪動，原因是（　?。?br/>A. 加快稀釋速度
B. 濃硫酸具有脫水性
C. 濃硫酸具有吸水性
D. 濃硫酸溶于水放出大量熱并且密度比水大
D
隨堂練習(xí)
4. 下列有關(guān)濃硫酸的實驗操作，正確的是（　?。?br/>A. 滴加 B. 量取
C. 稀釋 D. 干燥
C
隨堂練習(xí)
5. 下圖是物質(zhì)X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（　　）
A. B. C. D.
B
感謝您的觀看
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