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高中化學(xué)人教版必修第二冊
第五章 第一節(jié) 第二課時
《硫酸和硫酸根離子的檢驗》
親愛的水：
每當(dāng)我遇上你，我就有種沸騰的感覺，我全身會發(fā)出大量的熱，因為我一直喜歡著你。當(dāng)我見不到你時，我甚至?xí)诳諝庵袑ふ夷愕臍庀ⅲ沂嵌嗝纯释湍阍谝黄稹?br/>其實我們很般配，我們都是無色的，雖然有時候我有些粘人，但我還是很穩(wěn)重的。
我愿意在一個角落靜靜地等你，永不變心，因為我是不揮發(fā)的，這點我比濃鹽酸要強(qiáng)。
所以，水，請你不要逃避，就算你逃到有機(jī)物中，我也會把氫和氧重新合成你。因為我愛你！
98%濃硫酸
任務(wù)一：歸納濃硫酸的物理性質(zhì)
水眼中的濃硫酸？
⒋能跟水混溶，且放出大量的熱；
⒈無色黏稠的油狀液體；
⒉密度大；
⒊難揮發(fā)（高沸點）等；
任務(wù)一：歸納濃硫酸的物理性質(zhì)
【演示實驗】“黑面包”實驗
任務(wù)二：辨析濃硫酸的吸收性和脫水性
現(xiàn)象
蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，燒杯外壁發(fā)燙，有大量氣體冒出，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。
【思考與討論】
1、黑色固體的成分是什么？
體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
2、刺激性氣體是什么？
體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
3、產(chǎn)生的大量氣體還可能含有哪些成分？
你推測的依據(jù)是什么？如何設(shè)計實驗驗證？
【思考與討論】
1.生成的黑色物質(zhì)是什么？
體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
C
C12H22O
蔗糖
濃H2SO4
+11H2O
脫水性：濃硫酸能把蔗糖、紙張、棉布和 木材等有機(jī)物中氫元素和氧元素按水的組成脫去，生成水，剩下C元素，變成了黑色。
任務(wù)二：辨析濃硫酸的吸收性和脫水性
【思考】
濃硫酸能使藍(lán)色膽礬變?yōu)榘咨?該過程也體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性嗎？
膽礬
吸水性
任務(wù)二：辨析濃硫酸的吸收性和脫水性
吸水性 脫水性
原理 濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水 濃硫酸將有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成脫去,剩余黑色的炭。
應(yīng)用
作干燥劑
濃硫酸的吸水性和脫水性的對比
任務(wù)二：辨析濃硫酸的吸收性和脫水性
有水吸水，無水脫水
【思考與討論】
2、刺激性氣體是什么？
體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
3、產(chǎn)生的大量氣體還可能含有哪些成分？
你推測的依據(jù)是什么？如何設(shè)計實驗驗證？
產(chǎn)物預(yù)測
選用試劑
SO2
CO2
H2O
品紅溶液
澄清的石灰水
無水硫酸銅
任務(wù)三：探究濃硫酸的強(qiáng)氧化性-與非金屬的反應(yīng)
流程設(shè)計 檢驗H2O 檢驗SO2 除去SO2 檢驗SO2是否除盡 檢驗CO2
選用試劑 無水硫酸銅 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清的石灰水
預(yù)期現(xiàn)象 變藍(lán) 褪色 褪色 不褪色 變渾濁
寫出黑面包實驗中涉及到的化學(xué)方程式,
并歸納該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
強(qiáng)氧化性：
脫水性：
【小結(jié)】
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化不活潑的非金屬，如碳。那么能氧化排在氫后面的不活潑的金屬嗎？稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。那么濃硫酸與金屬反應(yīng)是否也生成氫氣？
任務(wù)三：探究濃硫酸的強(qiáng)氧化性-與金屬的反應(yīng)
實驗 操作
實驗 現(xiàn)象
a試管中銅絲表面有氣泡產(chǎn)生;
b試管中的溶液逐漸變?yōu)闊o色;
c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色
將a試管里的溶液慢慢倒入水中,溶液顯藍(lán)色
【實驗探究】銅與濃硫酸的反應(yīng)
書寫銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并從價態(tài)的角度分析體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
酸性和強(qiáng)氧化性：
任務(wù)三：探究濃硫酸的強(qiáng)氧化性
常溫條件下，可以用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硫酸。為什么？
因為常溫下，鐵、鋁的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。當(dāng)加熱時，鐵、鋁會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。
任務(wù)三：探究濃硫酸的強(qiáng)氧化性-與金屬的反應(yīng)
濃硫酸的強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)
HBr、HI、H2S等
鈍化
致密
氧化膜
任務(wù)三：探究濃硫酸的強(qiáng)氧化性
【小結(jié)】
硫酸鹽
膽礬
硫酸銅是白色的粉末，結(jié)合水后變成藍(lán)色晶體，俗稱“膽礬”。硫酸銅的這一性質(zhì)可以用來檢驗酒精中是否含有少量水。膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥波爾多液。
石膏
硫酸鈣
自然界中的硫酸鈣常以石膏的形式存在。石膏被加熱到150 ℃時，會失去所含大部分結(jié)晶水而變成熟石膏。熟石膏與水混合成糊狀物后很快凝固，重新變成石膏。利用這種性質(zhì)，石膏可被用來制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶。在工業(yè)上，石膏還被用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。
硫酸鹽
重晶石
硫酸鋇
自然界中的硫酸鋇以重晶石的形式存在。重晶石是生產(chǎn)其他鋇鹽的原料。硫酸鋇不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。
硫酸鹽
硫酸根離子的檢驗：
先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即原溶液中存在
任務(wù)四：探究硫酸根離子的檢驗
小結(jié)
1.下列有關(guān)說法中正確的是
A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，因此濃硫酸在常溫下不能
與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)
B.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C.濃硫酸主要以H2SO4分子存在
D.稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同
√
1
2
3
5
課堂測評　
4
2.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是
①熾熱的木炭　②H2S氣體　③Cu(加熱條件下)　④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5H2O　⑧鐵、鋁(常溫下)
A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.⑥⑦
1
2
3
5
4
√
解析　濃硫酸與熾熱的木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al(常溫下)遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應(yīng)時只表現(xiàn)酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性；濃硫酸與CuSO4·5H2O反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性。
課堂測評　
3.全部可用濃硫酸干燥的一組氣體是
A.CH4、H2、CO、NH3
B.CO2、H2、SO2、Cl2
C.CO、CH4、HCl、HBr
D.SO2、CO2、H2、H2S
√
1
2
3
5
4
解析　濃硫酸既具有酸性，又具有強(qiáng)氧化性。故不能用來干燥堿性氣體(NH3)和強(qiáng)還原性氣體(HBr、HI、H2S等)，B項正確。
課堂測評　
4.下列檢驗試樣中有無 的操作及結(jié)論正確的是
A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有
B.加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀生成，一定沒有
D.先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有
√
1
2
3
5
4
B中可能為Ag＋；
課堂測評　
1
2
3
4
5
5.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是
A.上下移動①中銅絲可控制SO2生成的量
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
√
課堂測評　
SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，據(jù)此可以檢驗SO2，C正確；
①中含有濃硫酸，加水會引起酸液飛濺，發(fā)生危險，D不正確。
1
2
3
4
5
6
解析　上、下移動銅絲可控制銅絲與濃H2SO4的反應(yīng)，進(jìn)而控制SO2的生成量，A正確；
根據(jù)裝置的特點可知，選項B正確；

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