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高中化學人教版必修第二冊
第六章 第一節 第一課時
《化學反應與熱能》
問題一：常見的吸、放熱反應
自加熱火鍋.mp4
現象：
鎂條表面產生大量氣泡
溫度由21℃，上升到51℃
【實驗6-1】鹽酸與鎂反應P32.mp4
結論：
鹽酸與鎂反應放熱
問題一：常見的吸、放熱反應
現象：
3.產生有刺激性氣味的氣體
2.燒杯變涼，小木片粘到了燒杯底部
1.燒杯內產物呈糊狀
【實驗6-2】 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應P33.mp4
結論：
這是一個吸熱反應
問題一：常見的吸、放熱反應
1.放熱反應：
（1）定義：
釋放熱量的化學反應稱為放熱反應
（2）常見的放熱反應：
所有的燃燒反應和緩慢氧化反應、
所有的酸堿中和反應、
大多數化合反應、
鋁熱反應、
活潑金屬與水或酸的反應
問題一：常見的吸、放熱反應
2.吸熱反應：
（1）定義：
吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應
（2）常見的吸熱反應：
大多數的分解反應、C+CO2
C+H2O(g)
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
2CO
CO+H2
NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
問題一：常見的吸、放熱反應
注：
NaOH固體溶于水、濃硫酸的稀釋，屬于放熱過程；
NH4NO3固體溶于水，升華、蒸發等屬于吸熱過程。
①吸熱反應和放熱反應均是化學反應
②需要加熱的反應不一定是吸熱反應
③在可逆反應中，如果正反應為吸熱，
則逆反應為放熱
問題一：常見的吸、放熱反應
1.微觀：化學鍵的斷裂與形成
問題二： 化學反應中能量變化的原因
生成物→成鍵→釋放能量
H : H
2H ·
斷鍵
吸收能量
成鍵
放出能量
能量低
能量高
反應物→斷鍵→吸收能量
※能量越低越穩定
2、化學鍵的斷裂與形成是化學反應能量變化的主要原因
1、化學反應的本質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
穩定
不穩定
1.微觀：化學鍵的斷裂與形成
舉例：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
結論：放熱反應
問題二： 化學反應中能量變化的原因
2.宏觀：反應物與生成物的總能量高低
放熱反應
：反應物的總能量>生成物的總能量
問題二： 化學反應中能量變化的原因
2.宏觀：反應物與生成物的總能量高低
吸熱反應
：反應物的總能量<生成物的總能量
問題二： 化學反應中能量變化的原因
3.吸熱反應和放熱反應的判斷方法
（1）根據反應物和生成物的總能量大小判斷
（2）根據化學鍵斷裂和形成時能量變化大小關系判斷
（3）根據經驗判斷——常見的吸放熱反應
（4）根據生成物和反應物的相對穩定性判斷——由 穩定的物質（能量低）生成不穩定的物質（能量高）的反應為吸熱反應，反之為放熱反應
問題二： 化學反應中能量變化的原因
1.人類對化學反應中熱能的利用——燃燒
（1）發現：始于火的發現
（2）早期：以樹枝雜草為主要能源
（3）現代：以煤、石油和天然氣為主要能源
問題三： 人類對能源的利用及能源現狀
問題三： 人類對能源的利用及能源現狀
能耗越來越高
化石燃料消耗占比88%
1.人類對化學反應中熱能的利用——燃燒
（1）發現：始于火的發現
（2）早期：以樹枝雜草為主要能源
（3）現代：以煤、石油和天然氣為主要能源
2.利用最多的化石燃料面臨的兩個亟待解決的問題
（1）能源短缺問題日益突出
（2）燃燒排放的粉塵、SO2、NOX、CO等造成了大氣污染
問題三： 人類對能源的利用及能源現狀
問題三： 人類對能源的利用及能源現狀
3.節能減排，尋找清潔的新能源
（1）節能：主要是充分有效地利用資源。如在燃料利用的過程中，節能的主要環節有兩個：一是燃料燃燒階段，提高燃料的燃燒效率；二是能量利用階段，提高能源利用率
（2）理想新能源應具有資源豐富、可以再生、對環境無污染的特點。如太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能
問題三： 人類對能源的利用及能源現狀
小結
課堂測評
1.下列變化一定是吸熱反應的是( )
A.凡需加熱才能發生的反應
B.所有的分解反應
C.將化學能轉變為熱能的反應
D.生成物總能量大于反應物總能量的反應
課堂測評
2.下列過程中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）
A.碳酸鈣受熱分解
B.乙醇燃燒
C.液態水汽化
D.氧化鈣與水反應
課堂測評
3.下列說法中正確的是（ ）
A.物質發生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化
B.需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應
C.吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多
D.因為3O2=2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑
課堂測評
4.有專家提出，如果利用太陽能將燃料CH4、CH3OH、NH3等燃燒后的產物如CO2、H2O、N2等組合，使之重新變成CH4、CH3OH、NH3等的構思(如圖所示)能夠實現，那么在很大程度上可以緩解能源危機，在此過程中太陽能最終轉化為（ ）
A.化學能 B.生物質能
C.熱能 D.電能
課堂測評
5.下列敘述錯誤的是（ ）
A.化石能源物質內部蘊含著大量的能量
B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C.物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類所利用
D.吸熱反應沒有利用價值
課堂測評
6.已知2SO2+O2 2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（ ）
A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
課堂測評
7.已知反應A2+B2=2AB,破壞1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1 mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ, 則下列說法正確的是（ ）
A.若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱
B.若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱
C.若該反應放出能量，則Q1+Q2>Q3
D.若該反應吸收能量，則Q1+Q2D A D C D B A
謝謝！
我們下次見！

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