資源簡(jiǎn)介

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
1.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和S。
2.熟練掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作,認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。
器材:托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、濾紙、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈、陶土網(wǎng)、火柴。
試劑:粗鹽、蒸餾水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6 mol·L-1鹽酸、pH試紙。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)操作
1.溶解 ①用托盤(pán)天平稱(chēng)取5 g粗鹽,放入100 mL燒杯中,然后加入20 mL水,用玻璃棒　　　　,使粗鹽全部溶解,得到粗鹽水
2.沉淀 ②向粗鹽水中依次滴加過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液,使　　　　　　　　　　　　　　　　　　完全沉淀析出
3.過(guò)濾 ③將燒杯靜置后過(guò)濾,除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)。過(guò)濾中玻璃棒的作用是　　　　,濾液呈　　　性
4.中和 ④向?yàn)V液中滴加鹽酸,用玻璃棒攪拌,直到　　　　　　　,并用pH試紙檢驗(yàn),使濾液呈中性或微酸性
5.蒸發(fā) ⑤將濾液倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱,并用玻璃棒不斷　　　　。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)　　　　　　時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到陶土網(wǎng)上冷卻,得到去除了雜質(zhì)離子的精鹽
1.本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是什么 按照其他順序加入試劑能否達(dá)到同樣的目的
2.在實(shí)驗(yàn)操作②中為什么依次加入的試劑都要略微過(guò)量 實(shí)驗(yàn)操作④中加入鹽酸的目的是什么
3.粗鹽水中加入氯化鋇溶液使S沉淀而除去,如何檢驗(yàn)S是否沉淀完全
1.本實(shí)驗(yàn)的加熱蒸發(fā)和玻璃儀器的使用都有一定的危險(xiǎn)性,實(shí)驗(yàn)前要提醒學(xué)生注意安全,進(jìn)行操作時(shí)要戴上護(hù)目鏡。
2.在依次加入過(guò)量BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液時(shí),都有沉淀產(chǎn)生,但不需要多次過(guò)濾,只要在加入Na2CO3溶液后一次過(guò)濾即可。
3.如果過(guò)濾后濾液仍然渾濁,就需要重做過(guò)濾器,再次過(guò)濾。
1.海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有可溶性雜質(zhì)C、M、S,為了得到純凈的NaCl,下列試劑(均過(guò)量)的滴加順序及操作順序不合理的是(　　)。
A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶
B.Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶
C.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶
D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶
2.化學(xué)沉淀法可除去粗鹽中的雜質(zhì)離子(Ca2+、S、Mg2+),下列操作不合理的是(　　)。
A.溶解　　　　　　B.沉淀反應(yīng)
C.過(guò)濾　　　　　　　　 D.蒸發(fā)結(jié)晶
3.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料,粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、S等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
粗鹽濾液精鹽
回答下列問(wèn)題:
(1)為除去Ca2+、Mg2+、S,步驟②~④需要加入下列三種溶液(用于沉淀的試劑稍過(guò)量),加入的順序?yàn)椤　　　　　　?填字母)。
A.Na2CO3　　　　B.BaCl2　　　　C.NaOH
(2)請(qǐng)寫(xiě)出步驟⑥中涉及反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　。
(3)粗鹽提純的整個(gè)操作過(guò)程中多處使用到玻璃棒,步驟⑦蒸發(fā)過(guò)程中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)若先加鹽酸再過(guò)濾,將對(duì)提純效果產(chǎn)生影響,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
參考答案
實(shí)驗(yàn)步驟與結(jié)論
①攪拌　②S、Mg2+、Ca2+、Ba2+　③引流　堿
④無(wú)氣泡冒出　⑤攪拌　較多固體
問(wèn)題討論
1.本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸。
按下列順序加入試劑也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸;②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。Na2CO3溶液一定要加在BaCl2溶液之后,因?yàn)橐ミ^(guò)量的Ba2+。
2.實(shí)驗(yàn)操作②中加入過(guò)量試劑是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去。實(shí)驗(yàn)操作④中加入鹽酸是為了除去濾液中過(guò)量的OH-和C。
3.靜置后,沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2~3滴氯化鋇溶液,若溶液不出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明S已沉淀完全。
遷移應(yīng)用
1.C　解析　粗鹽提純時(shí),所加的試劑有NaOH溶液(除去M)、BaCl2溶液(除去S)、Na2CO3溶液(除去C和過(guò)量的B),過(guò)濾后,加入稀鹽酸(除去過(guò)量的OH-、C),注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入,稀鹽酸在過(guò)濾后加入,A、D兩項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,可除去S、Mg2+,再加入過(guò)量的Na2CO3溶液,除去C和過(guò)量的Ba2+,過(guò)濾后,向?yàn)V液中加入稀鹽酸,除去過(guò)量的C和OH-,蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl,B項(xiàng)正確。
2.B　解析　A項(xiàng),固體粗鹽加水溶解后再除雜;B項(xiàng),沉淀反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)先加氯化鋇溶液再加碳酸鈉溶液,以除去過(guò)量的鋇離子;C項(xiàng),除雜后過(guò)濾除去BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2;D項(xiàng),最后蒸發(fā)結(jié)晶,得到提純后的精鹽。
3.(1)BCA(或CBA或BAC)
(2)C+2H+H2O+CO2↑、OH-+H+H2O
(3)攪拌,防止局部過(guò)熱造成液體飛濺
(4)在酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響精鹽的純度
解析　(1)碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液的后面加入,原因是過(guò)量的碳酸根離子可以除去前面過(guò)量的鋇離子,NaOH溶液的加入順序不影響結(jié)果,所以試劑加入的順序可以是BCA、CBA或BAC。
(2)濾液中含有的雜質(zhì)為過(guò)量的C、OH-,鹽酸中的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水。
(3)蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,玻璃棒的作用是攪拌,防止局部過(guò)熱造成液體飛濺。
(4)產(chǎn)生的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇,若先加鹽酸,氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇會(huì)溶于稀鹽酸,重新進(jìn)入溶液,達(dá)不到除雜的目的。(共15張PPT)
第五章
化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
1.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的、和 。
2.熟練掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。
器材：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、濾紙、坩堝鉗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、
玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈、陶土網(wǎng)、火柴。
試劑：粗鹽、蒸餾水、溶液、溶液、飽和 溶液、
鹽酸、 試紙。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)操作
1.溶解 ___________________ ①用托盤(pán)天平稱(chēng)取粗鹽，放入 燒杯中，然后加入
水，用玻璃棒______，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水
2.沉淀 _________________ ②向粗鹽水中依次滴加過(guò)量的溶液、 溶液、飽和
溶液，使_________________________完全沉淀析出
攪拌
、、、
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)操作
3.過(guò)濾 ________________________ ③將燒杯靜置后過(guò)濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)。過(guò)
濾中玻璃棒的作用是______，濾液呈____性
4.中和 _________________ ④向?yàn)V液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到
____________，并用 試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性
引流
堿
無(wú)氣泡冒出
續(xù)表
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)操作
5.蒸發(fā) ________________________ ⑤將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷
______。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__________時(shí)，停止加熱，利用
蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到陶土
網(wǎng)上冷卻，得到去除了雜質(zhì)離子的精鹽
攪拌
較多固體
續(xù)表
1.本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達(dá)到同樣的目的？
[答案] 本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序：溶液溶液溶液 鹽酸。
按下列順序加入試劑也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喝芤喝芤喝芤?br/>鹽酸；溶液溶液溶液 鹽酸。 溶液一定要加在
溶液之后，因?yàn)橐ミ^(guò)量的 。
2.在實(shí)驗(yàn)操作②中為什么依次加入的試劑都要略微過(guò)量？實(shí)驗(yàn)操作④中加入鹽酸的目
的是什么？
[答案] 實(shí)驗(yàn)操作②中加入過(guò)量試劑是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去。實(shí)驗(yàn)操作④中
加入鹽酸是為了除去濾液中過(guò)量的和 。
3.粗鹽水中加入氯化鋇溶液使沉淀而除去，如何檢驗(yàn) 是否沉淀完全？
[答案] 靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加 滴氯化鋇溶液，若溶液不出現(xiàn)渾
濁，說(shuō)明 已沉淀完全。
1.本實(shí)驗(yàn)的加熱蒸發(fā)和玻璃儀器的使用都有一定的危險(xiǎn)性，實(shí)驗(yàn)前要提醒學(xué)生注意安
全，進(jìn)行操作時(shí)要戴上護(hù)目鏡。
2.在依次加入過(guò)量、和 溶液時(shí)，都有沉淀產(chǎn)生，但不需要多次過(guò)濾，
只要在加入 溶液后一次過(guò)濾即可。
3.如果過(guò)濾后濾液仍然渾濁，就需要重做過(guò)濾器，再次過(guò)濾。
1.海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有可溶性雜質(zhì)、、，為了得到純凈的 ，
下列試劑（均過(guò)量）的滴加順序及操作順序不合理的是( ) 。
C
A.溶液溶液溶液 過(guò)濾 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
B.溶液溶液 過(guò)濾 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
C.溶液溶液溶液 過(guò)濾 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
D.溶液溶液溶液 過(guò)濾 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
[解析] 粗鹽提純時(shí)，所加的試劑有溶液（除去）、 溶液（除去
）、溶液（除去和過(guò)量的 ），過(guò)濾后，加入稀鹽酸（除去過(guò)量
的、），注意溶液一定要在 溶液之后加入，稀鹽酸在過(guò)濾后加
入，A、D兩項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過(guò)量的溶液，可除去、 ，再加
入過(guò)量的溶液，除去和過(guò)量的 ，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，除
去過(guò)量的和，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的 ，B項(xiàng)正確。
2.化學(xué)沉淀法可除去粗鹽中的雜質(zhì)離子、、 ，下列操作不合理的是
( ) 。
B
A.溶解
B.沉淀反應(yīng)
C.過(guò)濾
D.蒸發(fā)結(jié)晶
[解析] 項(xiàng)，固體粗鹽加水溶解后再除雜；B項(xiàng)，沉淀反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)先加氯化鋇溶液
再加碳酸鈉溶液，以除去過(guò)量的鋇離子；C項(xiàng)，除雜后過(guò)濾除去、 、
；D項(xiàng)，最后蒸發(fā)結(jié)晶，得到提純后的精鹽。
3.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗鹽中常含有少量泥沙及 、
、等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的、、 以及泥沙等雜質(zhì)，某同
學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
粗鹽濾液 精鹽
回答下列問(wèn)題：
（1） 為除去、、 ，步驟②～④需要加入下列三種溶液（用于沉淀的
試劑稍過(guò)量），加入的順序?yàn)開(kāi)___________________（填字母）。
A.B. C.
（或或）
[解析] 碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液的后面加入，原因是過(guò)量的碳酸根離子可以除去
前面過(guò)量的鋇離子， 溶液的加入順序不影響結(jié)果，所以試劑加入的順序可以是
、或 。
（2） 請(qǐng)寫(xiě)出步驟⑥中涉及反應(yīng)的離子方程式：________________________________
_________________。
、
[解析] 濾液中含有的雜質(zhì)為過(guò)量的、 ，鹽酸中的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生
成二氧化碳和水，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水。
（3） 粗鹽提純的整個(gè)操作過(guò)程中多處使用到玻璃棒，步驟⑦蒸發(fā)過(guò)程中玻璃棒的作
用是________________________________。
攪拌，防止局部過(guò)熱造成液體飛濺
[解析] 蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱造成液體飛濺。
（4） 若先加鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)提純效果產(chǎn)生影響，其原因是____________________
_______________________________。
在酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度
[解析] 產(chǎn)生的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇，若先加鹽酸，氫氧化鎂、
碳酸鈣、碳酸鋇會(huì)溶于稀鹽酸，重新進(jìn)入溶液，達(dá)不到除雜的目的。

展開(kāi)更多......

收起↑