資源簡介

6.1 課時1 化學反應與熱能
【學習目標】 1.通過實驗探究,認識常見的吸熱反應和放熱反應。 2.能從化學鍵的斷裂與形成的角度以及物質的能量角度,理解化學反應中能量變化的原因。 3.了解化學反應中能量變化的應用。
【自主預習】
一、放熱反應與吸熱反應
放熱反應:　　　　熱量的化學反應。
吸熱反應:　　　　熱量的化學反應。
二、化學反應存在能量變化的原因
1.從化學鍵的變化理解——主要原因
2.從物質儲存化學能的角度理解
宏觀解釋 化學反應　　　　熱量 化學反應　　　　熱量
放熱反應示意圖
吸熱反應示意圖
(1)　　　　反應可以看成是反應物所具有的化學能轉化為熱能釋放出來。
(2)　　　　反應可以看成是熱能轉化為化學能被生成物所“儲存”。
三、人類對能源的利用
1.利用的三個階段:
2.化石燃料利用過程中亟待解決的兩方面問題
(1)短期內不可再生,儲量有限;
(2)煤和石油產品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。
3.在燃料利用過程中,節能的主要環節:
(1)燃料燃燒階段——可通過改進鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃燒效率;
(2)能量利用階段——可通過使用節能燈,改進電動機的材料和結構,以及發電廠、鋼鐵廠余熱與城市供熱聯產等措施促進能源循環利用,有效提高能源利用率。
4.新能源
(1)特點:資源豐富、　　　　　　、　　　　　　　　。
(2)人們比較關注的新能源:　　　　能、　　　能、地熱能、海洋能和　　　能等。
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)化學能可以轉變成為熱能、電能等。 (　　)
(2)化學反應必然伴隨著能量變化。 (　　)
(3)化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。 (　　)
(4)化學反應中能量變化的多少與反應物的質量無關。 (　　)
(5)放熱反應不需要加熱就能發生,吸熱反應不加熱就不能發生。 (　　)
(6)吸熱反應在任何條件下都不能發生。 (　　)
(7)吸熱反應中,反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。 (　　)
2.有的化學反應需要加熱,該反應是否為吸熱反應 有的化學反應在常溫下能夠進行,該反應是否為放熱反應
3.冬季生活中常常采用下列方法獲得熱量:①燒炭取暖;②用電暖器取暖;③天然氣壁掛爐取暖;④空調取暖;⑤地下水循環取暖等。這些都屬于放熱反應嗎
【合作探究】
　實驗探究吸熱反應與放熱反應
　　現代社會中,人類的一切活動(從衣食住行到文化娛樂,從社會生產到科學研究等)都離不開能量,而許多能量的利用與化學反應中能量變化密切相關。從煤、石油、天然氣等提供的熱能,到各種化學電池提供的電能,都是通過化學反應獲得的。化石燃料燃燒會釋放大量的熱。除了燃燒,其他化學反應也伴隨著放熱或吸熱現象。
1.實驗探究放熱反應與吸熱反應
實驗操作 實驗現象 實驗結論
(1)看到有　　　　產生; (2)用手觸摸反應后的試管,手感到 　　　　; (3)溫度計顯示溶液溫度　　　　 反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　,該反應 　　　　熱量
(1)聞到　　　　　氣味; (2)用手觸摸杯壁下部,有　　　　的感覺; (3)用手拿起燒杯,木片　　　　　　　　　; (4)燒杯內反應物呈　　　狀 反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,該反應　　　　熱量
2.原理分析
(1)化學反應中的能量變化,是不是都表現為熱量變化
(2)化學反應過程都伴隨著能量變化,伴隨能量變化的過程都是化學反應嗎
(3)NaOH固體溶于水放出熱量,NaOH固體溶于水是放熱反應嗎
放熱反應與吸熱反應的比較
放熱反應 吸熱反應
形成 原因 反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量
與化學 鍵強弱 的關系 生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量 生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量
反應過 程圖示
示例 ①活潑金屬與水或酸的反應 ②燃燒反應 ③中和反應 ④大部分化合反應 ①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 ②C與H2O(g)、CO2的反應 ③大部分分解反應
下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是(　　)。
A.鋁片與稀鹽酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
C.高溫下C與CO2的反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒
下列有關化學能與熱能的說法正確的是(　　)。
A.氫氣和氯氣的反應屬于吸熱反應
B.H2H+H的變化需要吸收能量
C.凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應
D.冰融化成水屬于吸熱反應
方法技巧 正確理解吸熱反應和放熱反應 1.“三個不一定” (1)需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應,如碳和氧氣的反應。 (2)放熱反應在常溫下不一定容易發生,如物質燃燒。 (3)吸熱反應也不一定需要加熱,如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應。 2.區分吸、放熱反應和吸、放熱過程 吸熱反應和放熱反應都是化學變化。如NaOH固體溶于水是放熱過程,但不是放熱反應;如升華、蒸發等過程是吸熱過程,但不是吸熱反應。
　探究化學反應中能量變化的原因
從化學鍵角度判斷化學反應中的能量變化
用Q(吸)表示反應物化學鍵斷裂時吸收的總能量,Q(放)表示生成物化學鍵形成時放出的總能量。
公式:ΔQ=Q(吸)-Q(放)
利用化學鍵形成和斷裂時的能量變化計算化學反應中的能量變化:
(1)若ΔQ>0,說明反應物斷鍵時吸收的總能量>生成物成鍵時放出的總能量,即反應吸收能量。
(2)若ΔQ<0,說明反應物斷鍵時吸收的總能量<生成物成鍵時放出的總能量,即反應放出能量。
化學反應A2+B22AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(　　)。
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1 mol A—A和1 mol B—B放出x kJ的能量
C.斷裂2 mol A—B需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化,其中一定正確的是(　　)。
A.H2O分解為H2與O2時放出熱量
B.生成1 mol H2O(g)時吸收熱量245 kJ
C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙
D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
規律方法 化學反應中反應熱的注意事項 (1)注意共價化合物中的共價鍵數目,如1 mol H2O中含有2 mol H—O,1 mol H2O2中含有2 mol H—O和1 mol O—O。 (2)計算時要注意化學計量數與共價鍵總數的關系,不能都按1 mol計算,要根據實際配平的化學方程式計算反應物斷鍵吸收或生成物成鍵釋放的總能量。
【隨堂檢測】
1.對于氫氣和氯氣化合生成氯化氫的反應,下列說法錯誤的是(　　)。
A.斷開H2中的化學鍵要吸收能量
B.形成HCl中的化學鍵要釋放能量
C.以上反應中,反應物的總能量低于生成物的總能量
D.化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因
2.下列變化中屬于吸熱反應的是(　　)。
①液態水汽化　②將膽礬加熱變成白色粉末　③濃硫酸稀釋　④氯酸鉀分解制氧氣　⑤生石灰與水反應生成熟石灰
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
3.(創新題)一氧化碳是合成一系列基本有機化工產品和中間體的重要原料。下列有關CO的說法正確的是(　　)。
A.CO燃燒過程中的能量變化如圖所示
B.等質量的C燃燒生成CO2比生成CO放出的能量多
C.C和CO2反應生成CO是放熱反應
D.斷裂CO和CO2中的碳氧鍵吸收的能量一樣多
4.航天領域常用“液氧-煤油”“液氧-液氫”等火箭推進劑。下列關于火箭推進劑的說法錯誤的是(　　)。
A.推進劑中燃料燃燒的反應是吸熱反應
B.“液氧-煤油”推進劑的燃燒產物含有CO2
C.“液氧-液氫”推進劑具有清潔等優點,但儲存和運輸較為困難
D.火箭推進劑的發展對人類社會的進步具有促進作用
5.已知2SO2+O22SO3為放熱反應,下列關于該反應的說法正確的是(　　)。
A.1 mol O2具有的能量一定高于2 mol SO2具有的能量
B.2 mol SO2和1 mol O2具有的總能量一定高于2 mol SO3具有的總能量
C.2 mol SO2的總鍵能一定低于2 mol SO3的總鍵能
D.因該反應為放熱反應,故不必加熱就可以}
6.已知N2(g)和O2(g)反應生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量,反應過程中的能量變化如圖所示。
根據圖示回答下列問題:
(1)該反應中反應物所具有的總能量　　　　　　　(填“高于”或“低于”)生成物所具有的總能量。
(2)1 mol NO(g)分子中的化學鍵斷裂時要吸收　　　kJ能量。
(3)斷裂1 mol N≡N吸收的能量值x為　　　　　　　。
參考答案
自主預習·悟新知
一、釋放　吸收
二、1.吸收能量　釋放能量　2.放出　吸收　(1)放熱
(2)吸熱
三、4.(1)可以再生　對環境無污染　(2)太陽　風　氫
效果檢測
1.(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√
2.都不一定。原因是化學反應放熱還是吸熱取決于反應物和生成物所具有總能量的相對大小,與反應是否需要加熱無關。
3.①③屬于放熱反應。發生化學反應時釋放熱量才是放熱反應,①③分別屬于煤炭和甲烷的燃燒反應;②④是電能轉化為熱能;⑤只有熱量的交換,沒有物質變化。
合作探究·提素養
任務1　實驗探究吸熱反應與放熱反應
實驗探究
1.氣泡　發燙　升高　Mg+2HClMgCl2+H2↑　放出　刺激性　冰涼　黏結到燒杯底部　糊　Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O　吸收
2.(1)主要表現為熱量變化,還有轉化為光能等釋放出來,或者是熱能、電能或光能轉化為物質內部的能量(化學能)被“儲存”起來。
(2)不一定,如核反應、物質三態變化都有能量變化,但它們不屬于化學反應。
(3)吸熱反應和放熱反應均是化學反應。注意明確某些吸熱過程和放熱過程不屬于化學反應。例如:NaOH固體溶于水和濃硫酸稀釋均屬于放熱過程,NH4NO3固體溶于水屬于吸熱過程。三者都不是化學反應,不屬于吸熱反應或放熱反應。
典型例題
例1　C　
解析　A項,反應2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑既屬于氧化還原反應,又屬于放熱反應;B項,反應Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O既屬于非氧化還原反應,又屬于吸熱反應;C項,高溫下C與CO2的反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應;D項,甲烷在氧氣中的燃燒既屬于氧化還原反應,又屬于放熱反應。
例2　B　
解析　氫氣和氯氣的反應屬于燃燒,是放熱反應,A項錯誤;破壞化學鍵,需要吸收能量,B項正確;木柴燃燒等也需要加熱,但是屬于放熱反應,C項錯誤;冰融化成水屬于物理過程,不是化學變化,D項錯誤。
任務2　探究化學反應中能量變化的原因
典型例題
例3　C　
解析　由圖可知,反應物的總能量高于生成物的總能量,該反應是放熱反應,A、D兩項錯誤;斷鍵時需要吸收能量,B項錯誤,C項正確。
例4　C　
解析　根據能量變化可知,1 mol H2與 mol O2斷鍵時共吸收685 kJ能量,而生成1 mol H2O(g)放出930 kJ能量,所以H2(g)燃燒生成H2O(g)的反應是放熱反應,則H2O(g)的分解是吸熱反應。
隨堂檢測·精評價
1.C　解析　斷鍵需要吸收能量,A項正確;形成化學鍵需要釋放能量,B項正確;氫氣與氯氣化合生成氯化氫的反應為放熱反應,故反應物的總能量高于生成物的總能量,C項錯誤;化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因,D項正確。
2.D　解析　放熱反應和吸熱反應都是化學反應。⑤為放熱反應,②④為吸熱反應,①液態水汽化是吸熱過程,③濃硫酸稀釋是放熱過程,①③均為物理變化,D項正確。
3.B　解析　CO燃燒是放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,A項錯誤:等質量的C完全燃燒比不完全燃燒放出的能量要多,B項正確;C和CO2反應得到CO的反應是吸熱反應,C項錯誤;CO和CO2中的碳氧鍵不同,斷鍵吸收的能量不一樣多,D項錯誤。
4.A　解析　A項,推進劑中燃料燃燒的反應是放熱反應,錯誤。
5.B　解析　反應物的總能量高于生成物的總能量,反應放熱,A項錯誤,B項正確;反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能的反應為放熱反應,C項錯誤;放熱反應只表明反應物的總能量比生成物的總能量高,而加熱是反應的條件,兩者無必然聯系,許多放熱反應也必須加熱才能開始進行,D項錯誤。
6.(1)低于
(2)632
(3)946
解析　根據圖示,斷裂舊化學鍵所吸收的能量為(x+498) kJ,形成新化學鍵所釋放的能量為2×632 kJ=1 264 kJ,每生成2 mol NO(g)所吸收能量為180 kJ,因此有180 kJ=(x+498) kJ-1 264 kJ,故x為946。(共31張PPT)
第六章
化學反應與能量
第一節 化學反應與能量變化
第1課時 化學反應與熱能
1.通過實驗探究，認識常見的吸熱反應和放熱反應。
2.能從化學鍵的斷裂與形成的角度以及物質的能量角度，理解化學反應中能量變化的
原因。
3.了解化學反應中能量變化的應用。
一、放熱反應與吸熱反應
放熱反應：______熱量的化學反應。
吸熱反應：______熱量的化學反應。
釋放
吸收
二、化學反應存在能量變化的原因
1.從化學鍵的變化理解——主要原因
2.從物質儲存化學能的角度理解
宏觀解釋 化學反應______熱量
_______________________________
化學反應______熱量
放出
吸收
放熱反應示意圖 ______________________________________________________
續表
吸熱反應示意圖 ______________________________________________________
（1）______反應可以看成是反應物所具有的化學能轉化為熱能釋放出來。
（2）______反應可以看成是熱能轉化為化學能被生成物所“儲存”。
放熱
吸熱
續表
三、人類對能源的利用
1.利用的三個階段：
2.化石燃料利用過程中亟待解決的兩方面問題
（1）短期內不可再生，儲量有限；
（2）煤和石油產品燃燒排放的粉塵、、、 等是大氣污染物的主要來源。
3.在燃料利用過程中，節能的主要環節：
（1）燃料燃燒階段——可通過改進鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高
燃料的燃燒效率；
（2）能量利用階段——可通過使用節能燈，改進電動機的材料和結構，以及發電廠、
鋼鐵廠余熱與城市供熱聯產等措施促進能源循環利用，有效提高能源利用率。
4.新能源
（1）特點：資源豐富、__________、______________。
（2）人們比較關注的新能源：______能、____能、地熱能、海洋能和____能等。
可以再生
對環境無污染
太陽
風
氫
1.判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。
（1） 化學能可以轉變成為熱能、電能等。( )
√
（2） 化學反應必然伴隨著能量變化。( )
√
（3） 化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。( )
√
（4） 化學反應中能量變化的多少與反應物的質量無關。( )
×
（5） 放熱反應不需要加熱就能發生，吸熱反應不加熱就不能發生。( )
×
（6） 吸熱反應在任何條件下都不能發生。( )
×
（7） 吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總
能量。( )
√
2.有的化學反應需要加熱，該反應是否為吸熱反應？有的化學反應在常溫下能夠進行，
該反應是否為放熱反應？
[答案] 都不一定。原因是化學反應放熱還是吸熱取決于反應物和生成物所具有總能量
的相對大小，與反應是否需要加熱無關。
3.冬季生活中常常采用下列方法獲得熱量:①燒炭取暖;②用電暖器取暖;③天然氣壁掛
爐取暖;④空調取暖;⑤地下水循環取暖等。這些都屬于放熱反應嗎？
[答案] ①③屬于放熱反應。發生化學反應時釋放熱量才是放熱反應，①③分別屬于煤
炭和甲烷的燃燒反應；②④是電能轉化為熱能;⑤只有熱量的交換，沒有物質變化。
任務1 實驗探究吸熱反應與放熱反應
現代社會中，人類的一切活動（從衣食住行到文化娛樂，從社會生產到科學研究
等）都離不開能量，而許多能量的利用與化學反應中能量變化密切相關。從煤、石油、
天然氣等提供的熱能，到各種化學電池提供的電能，都是通過化學反應獲得的。化石
燃料燃燒會釋放大量的熱。除了燃燒，其他化學反應也伴隨著放熱或吸熱現象。
1.實驗探究放熱反應與吸熱反應
實驗操作 實驗現象 實驗結論
_______________________________________ （1）看到有______產生； （2）用手觸摸反應后的試管， 手感到______； （3）溫度計顯示溶液溫度 ______ 反應的化學方程式為_
___________________
_________，該反應
______熱量
氣泡
發燙
升高
放出
實驗操作 實驗現象 實驗結論
_________________________________________ （1）聞到________氣味； （2）用手觸摸杯壁下部，有 ______的感覺； （3）用手拿起燒杯，木片_____ ___________； （4）燒杯內反應物呈____狀 反應的化學方程式為_
___________________
___________________
_______________，該
反應______熱量
刺激性
冰涼
黏結到燒杯底部
糊
吸收
續表
2.原理分析
（1） 化學反應中的能量變化，是不是都表現為熱量變化？
[答案] 主要表現為熱量變化，還有轉化為光能等釋放出來，或者是熱能、電能或光能
轉化為物質內部的能量（化學能）被“儲存”起來。
（2） 化學反應過程都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的過程都是化學反應嗎？
[答案] 不一定，如核反應、物質三態變化都有能量變化，但它們不屬于化學反應。
（3） 固體溶于水放出熱量， 固體溶于水是放熱反應嗎？
[答案] 吸熱反應和放熱反應均是化學反應。注意明確某些吸熱過程和放熱過程不屬于
化學反應。例如：固體溶于水和濃硫酸稀釋均屬于放熱過程， 固體溶于
水屬于吸熱過程。三者都不是化學反應，不屬于吸熱反應或放熱反應。
放熱反應與吸熱反應的比較
放熱反應 吸熱反應
形成原因 反應物具有的總能量大于生成 物具有的總能量 反應物具有的總能量小于生成物具有的
總能量
與化學鍵 強弱的關 系 生成物分子成鍵時釋放的總能 量大于反應物分子斷鍵時吸收 的總能量 生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反
應物分子斷鍵時吸收的總能量
放熱反應 吸熱反應
反應過程 圖示 ______________________________________________ ________________________________________________
示例 ①活潑金屬與水或酸的反應 ②燃燒反應 ③中和反應 ④大部分化合反應 與 反應
與、 的反應
③大部分分解反應
續表
例1 下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是( ) 。
C
A.鋁片與稀鹽酸的反應
B.晶體與 晶體的反應
C.高溫下C與 的反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒
[解析] 項，反應 既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反
應；B項，反應 既屬于非氧化還
原反應，又屬于吸熱反應；C項，高溫下C與 的反應既屬于氧化還原反應，又屬于
吸熱反應；D項，甲烷在氧氣中的燃燒既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應。
例2 下列有關化學能與熱能的說法正確的是( ) 。
B
A.氫氣和氯氣的反應屬于吸熱反應
B. 的變化需要吸收能量
C.凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應
D.冰融化成水屬于吸熱反應
[解析] 氫氣和氯氣的反應屬于燃燒，是放熱反應，A項錯誤；破壞化學鍵，需要吸收
能量，B項正確；木柴燃燒等也需要加熱，但是屬于放熱反應，C項錯誤；冰融化成水
屬于物理過程，不是化學變化，D項錯誤。
方法技巧
正確理解吸熱反應和放熱反應
1.“三個不一定”
（1）需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如碳和氧氣的反應。
（2）放熱反應在常溫下不一定容易發生，如物質燃燒。
（3）吸熱反應也不一定需要加熱，如晶體和晶體的反應。
2.區分吸、放熱反應和吸、放熱過程
吸熱反應和放熱反應都是化學變化。如固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反
應；如升華、蒸發等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應。
任務2 探究化學反應中能量變化的原因
從化學鍵角度判斷化學反應中的能量變化
用（吸）表示反應物化學鍵斷裂時吸收的總能量，（放）表示生成物化學鍵形成
時放出的總能量。
公式：（吸）（放）
利用化學鍵形成和斷裂時的能量變化計算化學反應中的能量變化：
（1）若，說明反應物斷鍵時吸收的總能量 生成物成鍵時放出的總能量，即
反應吸收能量。
（2）若，說明反應物斷鍵時吸收的總能量 生成物成鍵時放出的總能量，即
反應放出能量。
例3 化學反應 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( ) 。
C
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂和放出 的能量
C.斷裂需要吸收 的能量
D.的總能量高于和 的總
能量
[解析] 由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，A、D
兩項錯誤；斷鍵時需要吸收能量，B項錯誤，C項正確。
例4 根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是( ) 。
C
A.分解為與 時放出熱量
B.生成時吸收熱量
C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小
關系為乙 甲 丙
D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
[解析] 根據能量變化可知，與斷鍵時共吸收 能量，而生成
放出能量，所以燃燒生成 的反應是放熱反應，則
的分解是吸熱反應。
規律方法
化學反應中反應熱的注意事項
（1）注意共價化合物中的共價鍵數目，如中含有，
中含有和。
（2）計算時要注意化學計量數與共價鍵總數的關系，不能都按計算，要根據實
際配平的化學方程式計算反應物斷鍵吸收或生成物成鍵釋放的總能量。
1.對于氫氣和氯氣化合生成氯化氫的反應，下列說法錯誤的是( ) 。
C
A.斷開 中的化學鍵要吸收能量
B.形成 中的化學鍵要釋放能量
C.以上反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量
D.化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因
[解析] 斷鍵需要吸收能量，A項正確；形成化學鍵需要釋放能量，B項正確；氫氣與
氯氣化合生成氯化氫的反應為放熱反應，故反應物的總能量高于生成物的總能量，C
項錯誤；化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因，D項正確。
2.下列變化中屬于吸熱反應的是( ) 。
D
①液態水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生
石灰與水反應生成熟石灰
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
[解析] 放熱反應和吸熱反應都是化學反應。⑤為放熱反應，②④為吸熱反應，①液態
水汽化是吸熱過程，③濃硫酸稀釋是放熱過程，①③均為物理變化，D項正確。
3.（創新題）一氧化碳是合成一系列基本有機化工產品和中
間體的重要原料。下列有關 的說法正確的是( ) 。
B
A. 燃燒過程中的能量變化如圖所示
B.等質量的C燃燒生成比生成 放出的能量多
C.C和反應生成 是放熱反應
D.斷裂和 中的碳氧鍵吸收的能量一樣多
[解析] 燃燒是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，A項錯誤：等質量
的C完全燃燒比不完全燃燒放出的能量要多，B項正確；C和反應得到 的反應是
吸熱反應，C項錯誤；和 中的碳氧鍵不同，斷鍵吸收的能量不一樣多，D項錯誤。
4.航天領域常用“液氧-煤油”“液氧-液氫”等火箭推進劑。下列關于火箭推進劑的說法錯
誤的是( ) 。
A
A.推進劑中燃料燃燒的反應是吸熱反應
B.“液氧-煤油”推進劑的燃燒產物含有
C.“液氧-液氫”推進劑具有清潔等優點，但儲存和運輸較為困難
D.火箭推進劑的發展對人類社會的進步具有促進作用
[解析] 項，推進劑中燃料燃燒的反應是放熱反應，錯誤。
5.已知 為放熱反應，下列關于該反應的說法正確的是( ) 。
B
A.具有的能量一定高于 具有的能量
B.和具有的總能量一定高于 具有的總能量
C.的總鍵能一定低于 的總鍵能
D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可以發生
[解析] 反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，A項錯誤，B項正確；反應
物的總鍵能低于生成物的總鍵能的反應為放熱反應，C項錯誤；放熱反應只表明反應
物的總能量比生成物的總能量高，而加熱是反應的條件，兩者無必然聯系，許多放熱
反應也必須加熱才能開始進行，D項錯誤。
6.已知和反應生成吸收 能量，
反應過程中的能量變化如圖所示。
根據圖示回答下列問題：
（1） 該反應中反應物所具有的總能量______
（填“高于”或“低于”）生成物所具有的總能量。
低于
（2） 分子中的化學鍵斷裂時要吸收_____ 能量。
（3） 斷裂吸收的能量值 為_____。
632
946
[解析] 根據圖示，斷裂舊化學鍵所吸收的能量為 ，形成新化學鍵所釋放
的能量為，每生成所吸收能量為 ，因此有
，故 為946。

展開更多......

收起↑