資源簡介

5.1 課時3 硫酸根離子的檢驗 不同價態含硫物質的轉化
【學習目標】 1.了解硫酸根離子的檢驗。 2.了解不同價態含硫物質之間的轉化。 3.能利用氧化還原反應原理設計不同價態含硫物質之間的相互轉化實驗,掌握運用氧化還原反應原理尋找合適的氧化劑和還原劑。
【自主預習】
一、硫酸根離子的檢驗
二、自然界中硫的存在和轉化
1.硫元素在自然界中的存在
(1)游離態:存在于　　　　　附近或　　　　　　　中。
(2)化合態:存在于硫化物、硫酸鹽、石油、天然氣、煤、蛋白質等中。
2.自然界中硫的轉化
3.硫的化合價與性質的關系
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)取少量試樣溶液,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則溶液中一定含有S。 (　　)
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則溶液中一定存在S。 (　　)
(3)硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中會變質。 (　　)
(4)H2S與O2反應,氧氣不足生成單質S,氧氣過量可以生成SO2。 (　　)
2.檢驗S時,用于酸化的酸為什么只能用稀鹽酸,不能用稀硫酸或稀硝酸嗎
【合作探究】
　硫酸根離子的檢驗方法
　　在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入幾滴BaCl2溶液,觀察現象;再分別加入少量稀鹽酸,振蕩,觀察現象。
實驗操作
實驗現象 先①　　　　　　　　,加入稀鹽酸后②　　　　　　　 先③　　　　　　　　,加入稀鹽酸后④　　　　　　　　　 先⑤　　　　　　　　,加入稀鹽酸后⑥　　　　　　　　　　　　　
實驗結論 S與Ba2+反應生成不溶于稀鹽酸的⑦　　　　　　　　　　,離子方程式:⑧　　　　　　　　　　　　　　 C與Ba2+反應生成的白色沉淀BaCO3可溶于稀鹽酸
(1)向某溶液中滴入BaCl2溶液,產生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則溶液中可能含有什么離子
(2)檢驗S的存在時,先加入鹽酸的目的是什么
在檢驗S的過程中,下列操作正確的是(　　)。
A.先加入稀硝酸,沒有產生沉淀,然后再加硝酸鋇,產生白色沉淀,證明有S存在
B.先加入硝酸鋇,產生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,證明有S存在
C.先加入稀鹽酸,沒有產生沉淀,然后再加氯化鋇,產生白色沉淀,證明有S存在
D.先加入氯化鋇,產生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,證明有S存在
用下列方案進行某些離子的檢驗,其中方案設計最嚴謹的是(　　)。
A.檢驗試液中存在S:溶液無沉淀白色沉淀
B.檢驗試液中存在S:溶液無沉淀白色沉淀
C.檢驗試液中存在I-:溶液深黃色溶液深黃色溶液
D.檢驗試液中存在C:溶液白色沉淀沉淀溶解
易錯提醒 S檢驗的三大誤區 1.只加可溶性鋇鹽,不酸化。誤將C、P、S等干擾離子判斷成S。因上述離子會產生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 2.誤將Ag+判斷成S。如向待測液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不溶解便斷定含S。該錯誤是未注意溶液中不含S而含Ag+時也會產生同樣的現象:Ag++Cl-AgCl↓(白色)。 3.誤將S判斷成S。如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待測液中滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便誤以為有S。該錯誤是未注意N在酸性環境中具有強氧化性,可將S氧化成S而產生干擾。
　不同價態含硫物質的轉化
　　自然界中存在豐富的含硫礦物。含硫的物質這么多,所含的硫元素的化合價也不相同,那么它們之間如何進行轉化
1.怎樣實現相同或不同價態的含硫物質間的轉化
2.能不能用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體
3.寫出由生石膏加熱生成熟石膏的化學方程式。
　　現有試劑:硫粉、還原鐵粉、銅絲、濃硫酸、過氧化氫溶液、稀鹽酸、氯化銅溶液等。現進行如下實驗,完成實驗現象。
實驗1:將還原鐵粉和少量硫粉混合,置于陶土網上,用酒精燈加熱,待反應開始時停止加熱,觀察現象。并用生成的FeS制取H2S,將H2S溶于水制成氫硫酸,備用。
實驗2:參閱教材第5頁【實驗5-3】,進行濃硫酸與銅的反應,并將生成的氣體溶于水,制取亞硫酸,備用。
實驗3:向亞硫酸中滴加氫硫酸,觀察現象。
實驗4:向氫硫酸中滴加過氧化氫溶液,觀察現象。
實驗5:在燃燒匙中點燃少量硫粉(注意通風),觀察現象。
實驗6:向亞硫酸中滴加適量過氧化氫溶液,用pH試紙檢測反應前后溶液的酸堿度;向反應后的溶液中滴加稀鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,觀察現象。
實驗 序號 價態 變化 轉化前的 含硫物質 選擇 試劑 轉化后的 含硫物質 預期現象
1 0→-2 S Fe FeS 劇烈反應,生成　　　　　　
2 +6→+4 濃硫酸 Cu SO2 產生　　　　　　氣味的氣體,該氣體能使品紅溶液　　　　
3 +4→0 H2SO3 H2S S 生成　　　　 固體
4 -2→0 H2S H2O2 S 生成　　　　固體
5 0→+4 S 空氣 SO2 硫燃燒,發出　　　　　火焰,產生　　　　　　氣味的氣體
6 +4→+6 H2SO3 H2O2 H2SO4 反應前后的溶液用pH試紙檢驗,其pH變小;向反應后的溶液中滴加稀鹽酸,無明顯現象,再滴加氯化鋇溶液,產生　　　　　　
1.硫及其化合物之間的相互轉化
2.硫及其化合物之間的轉化規律
(1)在硫元素的不同價態中,是硫元素的最低價態,只有還原性;是硫元素的最高價態,只有氧化性;、是硫元素的中間價態,既有氧化性又有還原性。
(2)當硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態。
(3)當遇到強氧化劑或強還原劑時,硫元素的化合價可能發生“跳位”變化。例如:
H2S+3H2SO4(濃)4SO2↑+4H2O,
8HI+H2SO4(濃)H2S↑+4I2+4H2O。
(4)硫元素的相鄰價態之間一般不會發生氧化還原反應,如S和H2S、S和SO2、SO2和H2SO4,所以可用濃硫酸干燥SO2氣體。
(5)連續氧化關系:SSO2SO3。
(6)通過非氧化還原反應實現含相同價態硫元素的物質之間的轉化:
①
②
③SO3H2SO4Na2SO4
NaHSO4BaSO4
3.硫與NaOH溶液的共熱反應
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
下列有關硫及其化合物的說法正確的是(　　)。
A.SO2、H2SO3均具有還原性,故濃硫酸能氧化SO2和H2SO3
B.H2S與濃硫酸在不同的條件下反應的氧化產物只能是SO2
C.單質氧化物酸或堿鹽,能按照上述轉化關系直接轉化的可以是硫元素
D.硫黃制備硫酸經歷兩步:SSO3H2SO4
硫元素的單質及其化合物的“價-類”二維圖如圖所示,其中X、Y、Z、W為含硫化合物。下列說法正確的是(　　)。
A.實驗室可用X的濃溶液與Na2SO3反應制備Y,主要是利用了X的強氧化性
B.Y與KOH反應可以生成W
C.Y和Z反應可以生成S
D.W與鹽酸反應可以制取X
【隨堂檢測】
1.下列變化需要加入氧化劑且能一步實現的是(　　)。
A.S→FeS B.S→SO2
C.S→SO3 D.S→H2S
2.下列各組溶液中可以鑒別S、S、C和Cl-的是(　　)。
A.Ba(NO3)2溶液和鹽酸
B.BaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水
C.BaCl2溶液、AgNO3溶液
D.BaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液
3.在通常情況下,A為固態單質。根據圖示轉化關系,回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:
A　　　　　　　;B　　　　　　;C　　　　　　　;D　　　　　　;E　　　　　　　。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①E→C:　　　　　　　　　　　　　　;
②C→D:　　　　　　　　　　　　　　;
③B→C:　　　　　　　　　　　　　　。
4.物質類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示,回答下列問題:
(1)X的化學式為　　　　,Y的化學式為　　　　　　。
(2)W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是　　　(填字母)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(4)將X與SO2混合,可生成黃色固體,該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為　　　　　　　。
參考答案
自主預習·悟新知
一、稀鹽酸　BaCl2溶液　無明顯現象　白色沉淀
二、火山口　地殼的巖層
效果檢測
1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)√
2.硫酸根離子(S)的檢驗過程中應排除C、Ag+、S等離子的干擾。若有S干擾,可溶性鋇鹽不能選擇Ba(NO3)2,因為在酸性條件下,N會把S氧化為S而對檢驗造成干擾。
合作探究·提素養
任務1　硫酸根離子的檢驗方法
實驗探究
①生成白色沉淀　②沉淀不溶解　③生成白色沉淀　④沉淀不溶解　⑤生成白色沉淀　⑥沉淀溶解,且有氣泡產生　⑦白色沉淀BaSO4　⑧S+Ba2+BaSO4↓　(1)Ag+或S或S。
(2)排除Ag+、C、S等離子的干擾。
典型例題
例1　C　
解析　A項,先加入稀硝酸,沒有產生沉淀,然后再加硝酸鋇,產生白色沉淀,則溶液中也可能含有S或HS;B項,先加入硝酸鋇,產生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,則溶液中也可能含有S或HS;D項,先加入氯化鋇,產生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,則溶液中也可能含有Ag+。
例2　B　
解析　A項,先加入稀硝酸,如果溶液中沒有S,而存在S,硝酸可將S氧化成S,或者存在Ag+,最終均會出現白色沉淀,錯誤;B項,先加入足量稀鹽酸,可以排除S、Ag+等離子的干擾,然后加入BaCl2溶液產生白色沉淀,說明原溶液中存在S,正確;C項,如果溶液中存在I-,I-具有還原性,被過氧化氫氧化為碘單質,淀粉溶液遇碘單質顯藍色,錯誤;D項,如果溶液中存在S,也會出現相同的實驗現象,錯誤。
任務2　不同價態含硫物質的轉化
1.不同價態的含硫物質間通過氧化還原反應規律來轉化,相同價態的含硫物質間通過非氧化還原反應規律來轉化。
2.可以,雖然濃硫酸具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,但兩者之間不能發生氧化還原反應。
3.2(CaSO4·2H2O)3H2O+2CaSO4·H2O。
實驗探究
黑色固體　有刺激性　褪色　黃色　黃色　淡藍色　有刺激性　白色沉淀
典型例題
例3　C　
解析　A項,SO2、H2SO3雖然有還原性,但與濃硫酸不能發生氧化還原反應,因為+4價硫與+6價硫之間無中間價態;B項,氧化產物可能是S或SO2;D項,S與O2的燃燒反應只生成SO2,不能生成SO3。
例4　C　
解析　根據元素化合價與物質類型可知,Z是H2S,Y是SO2,X是H2SO4,W是K2SO4(或KHSO4)。X是H2SO4,Y是SO2,在實驗室中一般可以使用濃硫酸與Na2SO3反應制備SO2,反應過程中元素化合價不變,不屬于氧化還原反應,A項錯誤;SO2與KOH發生反應生成K2SO3、H2O(或KHSO3),不能直接反應生成K2SO4(或KHSO4),B項錯誤;H2S、SO2混合,發生氧化還原反應生成S單質和H2O,C項正確;K2SO4(或KHSO4)與鹽酸不能發生反應,因此不能制取H2SO4,D項錯誤。
隨堂檢測·精評價
1.B　解析　A項,Fe+SFeS,Fe為還原劑;B項,S+O2SO2,O2為氧化劑;C項,S不能直接轉化為SO3;D項,H2+SH2S,H2為還原劑。
2.D　解析　A項,C、S、S與Ba(NO3)2溶液反應均產生白色沉淀,加入鹽酸,BaCO3會溶解;B項,SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁;C項,四種離子與Ag+均產生白色沉淀,S、S、C與Ba2+均產生白色沉淀,故無法鑒別;D項,先滴入BaCl2溶液,無明顯現象的溶液中含Cl-,其他溶液中分別出現BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀,分別滴入鹽酸,沉淀不溶解的為BaSO4,溶解且產生的氣體能使品紅溶液褪色的為BaSO3,另一種為BaCO3。
3.(1)S　H2S　SO2　SO3　H2SO4
(2)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
②2SO2+O22SO3　③2H2S+3O22SO2+2H2O
解析　固體單質A能和氧氣反應,也能和氫氣反應,說明是非金屬單質。根據其氧化產物可繼續和氧氣反應可判斷A是S。S和氫氣反應生成硫化氫,硫化氫燃燒生成SO2。硫和氧氣反應生成SO2,SO2和氧氣反應生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸。濃硫酸在加熱的條件下和銅發生氧化還原反應,生成硫酸銅、SO2和水。
4.(1)H2S　SO2
(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)B
(4)2∶1
解析　(3)Na2S2O3中S元素的化合價是+2價,從氧化還原的角度分析,反應物中S元素的化合價必須分別大于2和小于2。A項中S的化合價都小于2,C、D兩項中S的化合價都大于2,故B項符合題意。(4)X為H2S,與SO2混合可生成黃色固體,反應為2H2S+SO23S+2H2O,H2S作還原劑,二氧化硫作氧化劑,S既是氧化產物又是還原產物,該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為2∶1。(共35張PPT)
第五章
化工生產中的重要非金屬元素
第一節 硫及其化合物
第3課時 硫酸根離子的檢驗 不同價態含硫物質的轉化
1.了解硫酸根離子的檢驗。
2.了解不同價態含硫物質之間的轉化。
3.能利用氧化還原反應原理設計不同價態含硫物質之間的相互轉化實驗，掌握運用氧
化還原反應原理尋找合適的氧化劑和還原劑。
一、硫酸根離子的檢驗
二、自然界中硫的存在和轉化
1.硫元素在自然界中的存在
（1）游離態：存在于________附近或____________中。
（2）化合態：存在于硫化物、硫酸鹽、石油、天然氣、煤、蛋白質等中。
2.自然界中硫的轉化
火山口
地殼的巖層
3.硫的化合價與性質的關系
1.判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。
（1） 取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的 溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一
定含有 。( )
×
（2） 向某溶液中加入 溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中一定
存在 。( )
×
（3） 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中會變質。( )
√
（4） 與反應，氧氣不足生成單質，氧氣過量可以生成 。( )
√
2.檢驗 時，用于酸化的酸為什么只能用稀鹽酸，不能用稀硫酸或稀硝酸嗎？
[答案] 硫酸根離子的檢驗過程中應排除、、 等離子的干擾。若有
干擾，可溶性鋇鹽不能選擇，因為在酸性條件下，會把 氧化為
而對檢驗造成干擾。
任務1 硫酸根離子的檢驗方法
在三支試管中分別加入少量稀硫酸、溶液和 溶液，然后各滴入幾
滴 溶液，觀察現象；再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現象。
實 驗 操 作 ________________________________ ________________________________ ________________________________
實 驗 現 象 先①______________， 加入稀鹽酸后②______ _____________ 先③______________， 加入稀鹽酸后④______ ______________ 先⑤______________，加入稀
鹽酸后⑥__________________
_______
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀溶解，且有氣泡產生
實 驗 結 論 與 反應生成不溶于稀鹽酸的⑦________ ________，離子方程式：⑧__________________ ________________ 與 反應生成的白色
沉淀 可溶于稀鹽酸
白色沉淀
（1） 向某溶液中滴入 溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶
液中可能含有什么離子？
[答案] 或或 。
（2） 檢驗 的存在時，先加入鹽酸的目的是什么？
[答案] 排除、、 等離子的干擾。
續表
例1 在檢驗 的過程中，下列操作正確的是( ) 。
C
A.先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有 存在
B.先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有 存在
C.先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有 存在
D.先加入氯化鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有 存在
[解析] 項，先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，則溶
液中也可能含有或 ;B項，先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀硝酸，
沉淀不溶解，則溶液中也可能含有或 ;D項，先加入氯化鋇，產生白色沉淀，
然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中也可能含有 。
例2 用下列方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴謹的是( ) 。
B
A.檢驗試液中存在溶液無沉淀 白色沉淀
B.檢驗試液中存在溶液無沉淀 白色沉淀
C.檢驗試液中存在溶液深黃色溶液 深黃色溶液
D.檢驗試液中存在溶液白色沉淀 沉淀溶解
[解析] 項，先加入稀硝酸，如果溶液中沒有，而存在，硝酸可將 氧
化成，或者存在 ，最終均會出現白色沉淀，錯誤;B項，先加入足量稀鹽酸，
可以排除、等離子的干擾，然后加入 溶液產生白色沉淀，說明原溶液中
存在，正確;C項，如果溶液中存在， 具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質，
淀粉溶液遇碘單質顯藍色，錯誤;D項，如果溶液中存在 ，也會出現相同的實驗現
象，錯誤。
易錯提示
檢驗的三大誤區
1.只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將、、等干擾離子判斷成。因上
述離子會產生、、白色沉淀。
2.誤將判斷成。如向待測液中滴加溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉
淀不溶解便斷定含。該錯誤是未注意溶液中不含而含時也會產生同樣的
現象：（白色）。
3.誤將判斷成。如先用稀硝酸酸化，再加入溶液或向待測液中滴加稀
鹽酸酸化的溶液生成白色沉淀，便誤以為有。該錯誤是未注意在酸
性環境中具有強氧化性，可將氧化成而產生干擾。
任務2 不同價態含硫物質的轉化
自然界中存在豐富的含硫礦物。含硫的物質這么
多，所含的硫元素的化合價也不相同，那么它們之間
如何進行轉化？
1.怎樣實現相同或不同價態的含硫物質間的轉化？
[答案] 不同價態的含硫物質間通過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間
通過非氧化還原反應規律來轉化。
2.能不能用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體？
[答案] 可以，雖然濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，但兩者之間不能發生
氧化還原反應。
3.寫出由生石膏加熱生成熟石膏的化學方程式。
[答案] 。
現有試劑：硫粉、還原鐵粉、銅絲、濃硫酸、過氧化氫溶液、稀鹽酸、氯化銅溶
液等。現進行如下實驗,完成實驗現象。
實驗1：將還原鐵粉和少量硫粉混合，置于陶土網上，用酒精燈加熱，待反應開
始時停止加熱，觀察現象。并用生成的制取，將 溶于水制成氫硫酸，備用。
實驗2：參閱教材第5頁【實驗 】，進行濃硫酸與銅的反應，并將生成的氣體
溶于水，制取亞硫酸，備用。
實驗3：向亞硫酸中滴加氫硫酸，觀察現象。
實驗4：向氫硫酸中滴加過氧化氫溶液，觀察現象。
實驗5：在燃燒匙中點燃少量硫粉（注意通風），觀察現象。
實驗6：向亞硫酸中滴加適量過氧化氫溶液，用 試紙檢測反應前后溶液的酸堿
度；向反應后的溶液中滴加稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察現象。
實驗 序號 價態變化 轉化前的 含硫物質 選擇試劑 轉化后的 含硫物質 預期現象
1 劇烈反應，生成__________
2 濃硫酸 產生__________氣味的氣體，
該氣體能使品紅溶液______
3 生成______ 固體
4 生成______固體
5 空氣 硫燃燒，發出________火焰，
產生__________氣味的氣體
黑色固體
有刺激性
褪色
黃色
黃色
淡藍色
有刺激性
實驗 序號 價態變化 轉化前的 含硫物質 選擇試劑 轉化后的 含硫物質 預期現象
6 反應前后的溶液用 試紙檢
驗，其 變小；向反應后的溶
液中滴加稀鹽酸，無明顯現
象，再滴加氯化鋇溶液，產生
__________
白色沉淀
續表
1.硫及其化合物之間的相互轉化
2.硫及其化合物之間的轉化規律
（1）在硫元素的不同價態中,是硫元素的最低價態,只有還原性;是硫元素的最高價
態,只有氧化性;、是硫元素的中間價態,既有氧化性又有還原性。
（2）當硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態。
（3）當遇到強氧化劑或強還原劑時,硫元素的化合價可能發生“跳位”變化。例如：
,
。
（4）硫元素的相鄰價態之間一般不會發生氧化還原反應,如和、和、和
,所以可用濃硫酸干燥氣體。
（5）連續氧化關系： 。
（6）通過非氧化還原反應實現含相同價態硫元素的物質之間的轉化：
①
②
③
3.硫與溶液的共熱反應

例3 下列有關硫及其化合物的說法正確的是( ) 。
C
A.、均具有還原性，故濃硫酸能氧化和
B.與濃硫酸在不同的條件下反應的氧化產物只能是
C.單質氧化物酸或堿 鹽，能按照上述轉化關系直接轉化的可以
是硫元素
D.硫黃制備硫酸經歷兩步：
[解析] 項，、 雖然有還原性，但與濃硫酸不能發生氧化還原反應，因為
價硫與價硫之間無中間價態；B項，氧化產物可能是或；D項，與 的燃
燒反應只生成，不能生成 。
例4 硫元素的單質及其化合物的“價-類”二維圖如圖所
示，其中、、、 為含硫化合物。下列說法正確
的是( ) 。
C
A.實驗室可用的濃溶液與反應制備 ，主要是
利用了 的強氧化性
B.與反應可以生成
C.和反應可以生成
D.與鹽酸反應可以制取
[解析] 根據元素化合價與物質類型可知，是，是，是，是
（或）。是，是，在實驗室中一般可以使用濃硫酸與 反應
制備，反應過程中元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，A項錯誤；與
發生反應生成、（或），不能直接反應生成（或 ），B
項錯誤；、混合，發生氧化還原反應生成單質和，C項正確；
（或）與鹽酸不能發生反應，因此不能制取 ，D項錯誤。
1.下列變化需要加入氧化劑且能一步實現的是( ) 。
B
A. B. C. D.
[解析] 項，，為還原劑；B項，， 為氧化劑；C
項，不能直接轉化為；D項，， 為還原劑。
2.下列各組溶液中可以鑒別、、和 的是( ) 。
D
A.溶液和鹽酸 B. 溶液、鹽酸、澄清石灰水
C.溶液、溶液 D. 溶液、鹽酸、品紅溶液
[解析] 項，、、與 溶液反應均產生白色沉淀，加入鹽酸，
會溶解；B項，、均能使澄清石灰水變渾濁；C項，四種離子與 均產
生白色沉淀，、、與 均產生白色沉淀，故無法鑒別；D項，先滴入
溶液，無明顯現象的溶液中含，其他溶液中分別出現、、
白色沉淀，分別滴入鹽酸，沉淀不溶解的為 ，溶解且產生的氣體能使品紅溶液
褪色的為，另一種為 。
3.在通常情況下，A為固態單質。根據圖示轉化關系，回答下列問題：
（1） 寫出下列物質的化學式：
A___；B_____；
C_____；D_____；
_______。
（2） 寫出下列反應的化學方程式：
_______________________________________；
_ _____________________；
_ __________________________。
[解析] 固體單質A能和氧氣反應，也能和氫氣反應，說明是非金屬單質。根據其氧化
產物可繼續和氧氣反應可判斷A是。和氫氣反應生成硫化氫，硫化氫燃燒生成 。
硫和氧氣反應生成， 和氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。濃
硫酸在加熱的條件下和銅發生氧化還原反應，生成硫酸銅、 和水。
4.物質類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示，
回答下列問題：
（1） 的化學式為_____， 的化學式為_____。
（2） 的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為
_ ______________________________________。
（3） 欲制備 ，從氧化還原角度分析，合理的是___（填字母）。
B
A. B.
C. D.
[解析] 中元素的化合價是價，從氧化還原的角度分析，反應物中 元素的
化合價必須分別大于2和小于2。A項中的化合價都小于2，C、D兩項中 的化合價都
大于2，故B項符合題意。
（4） 將與 混合，可生成黃色固體，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為
_____。
[解析] 為，與混合可生成黃色固體，反應為，
作還原劑，二氧化硫作氧化劑， 既是氧化產物又是還原產物，該反應的氧化產物與
還原產物的質量之比為 。

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