資源簡介

5.1 課時1 硫和二氧化硫
【學習目標】 1.了解硫單質的主要性質和用途。 2.掌握二氧化硫的物理性質、化學性質及用途,了解二氧化硫和氯水漂白性的區別。 3.了解可逆反應的特點。
【自主預習】
一、硫
1.硫元素位于元素周期表中第三周期、第　　　　族。硫原子的最外電子層有　　　個電子,在化學反應中容易　　　　　　　,形成　　　　　硫的化合物。
2.物理性質
俗稱 顏色 狀態 硬度 溶解性
水 酒精 CS2
硫黃 　　　色晶體 質　　　,易研成粉末 　　　溶 　　　溶 　　　溶
3.化學性質
硫的化學性質比較活潑,能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應。如:
二、二氧化硫的性質及應用
1.物理性質
顏色 氣味 狀態 密度 水溶性
　　　　 　　　　　 　　　　 比空氣　　　 　　　溶于水
2.化學性質
(1)酸性氧化物的通性
①與水反應:　　　　　　　　　　　。
向生成物方向進行的反應叫　　　　　,向反應物方向進行的反應叫　　　　　,在相同條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應叫　　　　　　。
②使指示劑變色:SO2能使紫色石蕊溶液　　　　。
③與堿反應:SO2(少量)+2NaOH　　　　　　　　　,SO2(過量)+NaOH　　　　　　　。
④與堿性氧化物反應:SO2+CaOCaSO3。
(2)氧化性:2H2S+SO2　　　　　　　　。
(3)還原性
①與O2反應:　　　　　　　　　　　。
②與X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反應:SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4。
(4)漂白性:SO2能漂白某些有色物質(如　　　　溶液),原因是SO2與某些有色物質生成不穩定的無色物質。
3.毒性:有毒。
4.主要應用:食品中添加適量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。
5.三氧化硫
SO3具有酸性氧化物的通性,能溶于水形成硫酸:　　　　　　　　　　　。
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑。 (　　)
(2)硫在空氣中的燃燒產物是SO2,在純氧中的燃燒產物是SO3。 (　　)
(3)SO2氣體通入BaCl2溶液中會產生白色沉淀。 (　　)
(4)可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2。 (　　)
(5)SO2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性。 (　　)
2.分析硫原子得失電子的難易程度,比較硫原子與氧原子得失電子的能力強弱。
3.硫在化合物中的常見化合價是多少
4.2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑是可逆反應嗎 說明理由。
【合作探究】
　硫的性質
　　火山噴發出來的物質中含有二氧化硫和硫化氫氣體,二者相遇后會發生化學反應,在火山口附近積累生成一層黃色的物質,這是硫單質及含硫化合物的來源之一。除此之外,自然界里還有哪些含硫化合物 它們在自然界中是怎樣產生和存在的 在使用硫及其化合物的過程中,人們遇到了哪些問題
1.火山口的黃色物質俗稱硫黃,它有哪些物理性質
2.硫元素除游離態之外,還以哪些化合態的形式存在 舉例說明。
3.硫分別在空氣與氧氣中燃燒,火焰的焰色如何
4.變價金屬Fe、Cu與硫反應時有什么特點
5.哪些事實能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱
下列關于單質硫的敘述:①通常狀況下為黃色晶體;②不溶于水,易溶于酒精和CS2;③氧化性比氯氣弱;④只能被還原不能被氧化;⑤醫藥上用來制作硫黃軟膏,治療某些皮膚病;⑥硫有許多同素異形體,如正交硫和斜方硫。其中正確的是(　　)。
A.①②③⑤ B.②③⑤⑥
C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥
硫的氧化性不如氧氣強,下列敘述不能說明這一事實的是(　　)。
A.S+O2SO2,O2是氧化劑,S是還原劑
B.S是黃色晶體,O2是無色氣體
C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S+O22S↓+2H2O)
D.S和Cu反應只能生成Cu2S(硫化亞銅),而O2與Cu反應生成CuO
　二氧化硫的性質
　　銀耳有“菌中之冠”的美稱,不少人把它看作是營養滋補佳品。然而不法生產者為了把銀耳變白,用硫黃加以熏蒸。SO2可用于食品工業,但用量必須符合規定標準。
1.SO2能使銀耳變白,體現了SO2的什么性質
2.二氧化硫在水中溶解情況如何 二氧化硫能與水完全反應嗎
3.若將二氧化硫氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液會不會變為無色
4.SO2和Cl2都具有漂白性,若將SO2與等物質的量的Cl2混合通入品紅溶液中,能達到“強強聯合”的漂白效果嗎
5.如何檢驗某無色氣體是CO2還是SO2
1.SO2性質的多重性
2.SO2的漂白特點
(1)選擇性:SO2可以漂白品紅溶液以及漿、毛、絲等,但不能漂白酸堿指示劑,如石蕊、酚酞等。
(2)可逆性(不穩定性):SO2的漂白作用是通過與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質來實現的。這種無色物質在加熱或者經過一段時間后會分解,從而恢復原來的顏色。
3.SO2和CO2的鑒別方法
(1)利用SO2的漂白性:能使品紅溶液褪色的是SO2,不能使品紅溶液褪色的是CO2。
(2)利用SO2的還原性:能使酸性高錳酸鉀溶液或氯水、溴水、碘水褪色的是SO2,不能使它們褪色的是CO2。
(3)利用SO2的氧化性:通入氫硫酸中產生淺黃色沉淀的是SO2。
4.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程:
流程設計 檢驗SO2 除去SO2 檢驗SO2是否除盡 檢驗CO2
選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水
預期現象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁
通常設計以下裝置進行檢驗:
某同學從物質類別、元素價態的角度,預測并驗證SO2的部分化學性質。
(1)從物質類別的角度分析,二氧化硫屬于酸性氧化物。
①預測SO2可以和強堿反應,反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②預測SO2可以和水反應,反應的化學方程式為SO2+H2OH2SO3,請設計實驗驗證SO2能和水發生反應:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)從硫元素的價態角度分析,SO2既有氧化性又有還原性。
①將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液紫色褪去體現了SO2的　　　　性。
②SO2能與H2S反應,生成硫單質和水,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中,下列根據實驗現象得出的結論正確的是(　　)。
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明SO2水溶液呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產生,說明SO2水溶液中含有S
C.向SO2水溶液中通入H2S氣體,有黃色沉淀產生,說明SO2具有還原性
D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液褪色,說明SO2具有漂白性
微點撥 常見漂白劑的漂白原理 漂白劑SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質結合生成無色物質將有色物質氧化為無色物質吸附有色物質變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆,加熱或久置后恢復原來顏色不可逆,加熱或久置后不恢復原來顏色—漂白對象有色的有機物,不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質
【隨堂檢測】
1.下列化合物中,不能由組成該化合物的兩種元素的單質直接化合而成的是(　　)。
A.CuS B.SO2 C.FeS D.Na2S
2.下列有關SO2的說法錯誤的是(　　)。
A.可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
B.SO2能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性
C.將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱,可恢復原來的紅色
D.SO2與O2混合加熱,不能生成SO3
3.(創新題)下列關于硫及其氧化物的敘述錯誤的是(　　)。
A.硫是一種白色固體
B.硫在空氣中燃燒生成SO2
C.SO2能使品紅溶液褪色
D.SO2在常溫下為氣體,易溶于水
4.下列溶液能夠區別SO2和CO2氣體的是(　　)。
①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④新制氯水　⑤品紅溶液
A.①②③ B.②③④
C.②③④⑤ D.①②③④⑤
5.某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分,將氣體通入澄清石灰水,發現澄清石灰水變渾濁,通入至過量發現渾濁又變澄清。由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1:該氣體為CO2
猜想2:該氣體為SO2
猜想3:　　　　　　　(請補充)
為了驗證猜想,該小組設計實驗加以探究:
[實驗探究]
該小組同學按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:
(1)B裝置中應該裝下列試劑中的　　　　(填字母)。
A.NaCl溶液　　　　B.酸性KMnO4溶液
C.鹽酸 D.澄清石灰水
(2)A裝置中品紅溶液的作用是　　　　　　　　　　。
(3)D裝置中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　。
通過該實驗,該小組同學觀察到以下三個實驗現象:
①A裝置中品紅溶液褪色　②C裝置中品紅溶液不褪色　③D裝置中澄清石灰水變渾濁
[得出結論]
(4)由上述現象,該小組同學確認該氣體的成分為　　　　　　　　　。
參考答案
自主預習·悟新知
一、1.ⅥA　6　得到2e-　-2價
2.黃　脆　難　微　易　3.Fe+SFeS　S+O2SO2
二、1.無色　刺激性　氣體　大　易
2.(1)①SO2+H2OH2SO3　正反應　逆反應　可逆反應　②變紅　③Na2SO3+H2O　NaHSO3　(2)3S+2H2O　(3)①2SO2+O22SO3　(4)品紅　5.SO3+H2OH2SO4
效果檢測
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2.硫原子的最外電子層有6個電子,在化學反應中容易得到2個電子,使硫元素在化合物中顯-2價;與同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一個電子層,得電子的能力相對較弱,而失電子的能力相對較強。
3.-2、+4、+6。
4.不是,兩個反應的條件不同。
合作探究·提素養
任務1　硫的性質
問題生成
1.硫單質俗稱硫黃,是一種黃色晶體;難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2;有多種同素異形體,如單斜硫、斜方硫等。
2.化合態的硫元素主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。前者如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2、Cu2S·Fe2S3)等,后者如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
3.硫在空氣中燃燒,火焰為淡藍色;在氧氣中燃燒,火焰為藍紫色。
4.生成的硫化物中,Fe、Cu呈現低價態。
5.①與Fe反應,產物中Fe的價態不同:Fe+SFeS,2Fe+3Cl22FeCl3。②置換反應:H2S+Cl2S↓+2HCl。
典型例題
例1　D
解析　①在常溫下,單質硫是一種黃色晶體,正確;②單質硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,錯誤;③S元素的非金屬性比Cl元素弱,則單質硫的氧化性比氯氣弱,正確;④單質硫中S元素的化合價處于中間價態,既能被氧化又能被還原,錯誤;⑤單質硫能殺死病菌,醫藥上用來制作硫黃軟膏,治療某些皮膚病,正確;⑥描述正確。
例2　B　
解析　A項,S與O2化合時,O2是氧化劑,S是還原劑,說明氧氣的氧化性比硫強;B項,不同單質的氧化性強弱與單質的存在狀態無必然聯系;C項,氫硫酸放置在空氣中易變渾濁,是氧氣將硫置換出來,說明氧氣的氧化性比硫強;D項,S可以將Cu氧化成Cu2S(Cu的化合價為+1價),而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價為+2價),說明氧氣的氧化性比硫強。
任務2　二氧化硫的性質
問題生成
1.漂白性。
2.二氧化硫易溶于水,通常狀況下,1體積水能溶解約40體積SO2。溶于水的二氧化硫部分與水反應生成亞硫酸:SO2+H2OH2SO3。
3.不會,石蕊溶液很快變紅,但不會變為無色。
4.不能。因為SO2和Cl2會發生反應SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,從而失去漂白效果。
5.將氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,再加熱,褪色后的溶液又恢復紅色,則氣體為SO2;若品紅溶液不褪色,則為CO2。
典型例題
例3　(1)①SO2+2OH-H2O+S(或SO2+OH-HS)　②向二氧化硫和水反應后的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅　(2)①還原　②SO2+2H2S3S+2H2O
解析　(2)①酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能將二氧化硫氧化成S,體現的是SO2的還原性。
例4　A
解析　A項,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3與NaHCO3反應生成CO2,酸性強弱為H2SO3>H2CO3,正確;B項,向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,N在酸性條件下具有強氧化性,將SO2氧化成S,S和Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀,但SO2水溶液中不含S,錯誤;C項,發生反應SO2+2H2S3S↓+2H2O,SO2是氧化劑,錯誤;D項,酸性KMnO4溶液具有強氧化性,可以氧化SO2,SO2表現還原性,錯誤。
隨堂檢測·精評價
1.A　解析　S的氧化性比Cl2的弱,因此多價態的金屬與S反應生成低價態硫化物,與Cl2反應生成高價態氯化物。S與Cu、Fe和Na反應分別生成Cu2S、FeS和Na2S,S與O2直接化合只能生成SO2,故選A項。
2.A　解析　少量的SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁,氣體過量時溶液又都變澄清;SO2使品紅溶液褪色,體現了SO2的漂白性;SO2的漂白原理是SO2與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質,加熱后又恢復原來的顏色;SO2和O2在加熱且有催化劑存在的條件下可以發生反應生成SO3。
3.A　解析　硫是一種黃色固體,A項錯誤;硫在空氣中燃燒,和氧氣反應生成SO2,B項正確;SO2能使品紅溶液褪色,加熱后又恢復原來顏色,C項正確;SO2在常溫下為氣體,易溶于水,生成亞硫酸,D項正確。
4.C　解析　SO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀,所以不能利用澄清石灰水來區別SO2和CO2;SO2具有氧化性,能將H2S氧化生成單質S(有黃色沉淀生成);SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液褪色);SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2沒有這些性質。所以可以用②③④⑤來區別SO2和CO2,C項正確。
5.該氣體為CO2和SO2的混合氣體
(1)B　(2)驗證混合氣體中是否含有SO2
(3)驗證混合氣體中是否含有CO2
(4)CO2和SO2的混合氣體
解析　要驗證氣體的成分,必須先驗證SO2是否存在,并除盡,再驗證CO2氣體的存在,因為SO2對CO2的驗證有干擾。(共36張PPT)
第五章
化工生產中的重要非金屬元素
第一節 硫及其化合物
第1課時 硫和二氧化硫
1.了解硫單質的主要性質和用途。
2.掌握二氧化硫的物理性質、化學性質及用途，了解二氧化硫和氯水漂白性的區別。
3.了解可逆反應的特點。
一、硫
1.硫元素位于元素周期表中第三周期、第_____族。硫原子的最外電子層有___個電子，
在化學反應中容易_________，形成______硫的化合物。
2.物理性質
俗稱 顏色狀態 硬度 溶解性 水 酒精
硫黃 ____色晶體 質____，易研成粉末 ____溶 ____溶 ____溶
6
得到
價
黃
脆
難
微
易
3.化學性質
硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應。如：
二、二氧化硫的性質及應用
1.物理性質
顏色 氣味 狀態 密度 水溶性
______ ________ ______ 比空氣____ ____溶于水
無色
刺激性
氣體
大
易
2.化學性質
（1）酸性氧化物的通性
①與水反應：___________________。
向生成物方向進行的反應叫________，向反應物方向進行的反應叫________，在相同
條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應叫__________。
②使指示劑變色： 能使紫色石蕊溶液______。
③與堿反應：（少量） ______________，（過量）
________。
④與堿性氧化物反應： 。
正反應
逆反應
可逆反應
變紅
（2）氧化性： ___________。
（3）還原性
①與 反應：_ _____________________。
②與、、的水溶液反應： 。
（4）漂白性：能漂白某些有色物質（如______溶液），原因是 與某些有色物
質生成不穩定的無色物質。
品紅
3.毒性：有毒。
4.主要應用：食品中添加適量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。
5.三氧化硫
具有酸性氧化物的通性，能溶于水形成硫酸：____________________。
1.判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。
（1） 硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑。( )
×
（2） 硫在空氣中的燃燒產物是，在純氧中的燃燒產物是 。( )
×
（3） 氣體通入 溶液中會產生白色沉淀。( )
×
（4） 可用澄清石灰水鑒別和 。( )
×
（5） 能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性。( )
√
2.分析硫原子得失電子的難易程度，比較硫原子與氧原子得失電子的能力強弱。
[答案] 硫原子的最外電子層有6個電子，在化學反應中容易得到2個電子，使硫元素在
化合物中顯 價；與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個電子層，得電子的能
力相對較弱，而失電子的能力相對較強。
3.硫在化合物中的常見化合價是多少？
[答案] 、、 。
4.和 是可逆反應嗎？說明理由。
[答案] 不是，兩個反應的條件不同。
任務1 硫的性質
火山噴發出來的物質中含有二氧化硫和硫化氫氣體，二者相遇后會發生化學反應，
在火山口附近積累生成一層黃色的物質，這是硫單質及含硫化合物的來源之一。除此
之外，自然界里還有哪些含硫化合物？它們在自然界中是怎樣產生和存在的？在使用
硫及其化合物的過程中，人們遇到了哪些問題？
1.火山口的黃色物質俗稱硫黃，它有哪些物理性質？
[答案] 硫單質俗稱硫黃，是一種黃色晶體；難溶于水，微溶于酒精，易溶于 ；有
多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。
2.硫元素除游離態之外，還以哪些化合態的形式存在？舉例說明。
[答案] 化合態的硫元素主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。前者如硫鐵礦 、黃
銅礦、等，后者如石膏、芒硝 等。
3.硫分別在空氣與氧氣中燃燒，火焰的焰色如何？
[答案] 硫在空氣中燃燒，火焰為淡藍色；在氧氣中燃燒，火焰為藍紫色。
4.變價金屬、 與硫反應時有什么特點？
[答案] 生成的硫化物中，、 呈現低價態。
5.哪些事實能說明硫的氧化性比 的氧化性弱？
[答案] 與反應，產物中的價態不同：， 。
②置換反應： 。
例1 下列關于單質硫的敘述：①通常狀況下為黃色晶體；②不溶于水，易溶于酒精和
；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫藥上用來制作硫黃軟膏，
治療某些皮膚病；⑥硫有許多同素異形體，如正交硫和斜方硫。其中正確的是
( ) 。
D
A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥
[解析] 在常溫下，單質硫是一種黃色晶體，正確；②單質硫難溶于水，微溶于酒精，
易溶于，錯誤；元素的非金屬性比 元素弱，則單質硫的氧化性比氯氣弱，正
確；④單質硫中 元素的化合價處于中間價態，既能被氧化又能被還原，錯誤；⑤單
質硫能殺死病菌，醫藥上用來制作硫黃軟膏，治療某些皮膚病，正確；⑥描述正確。
例2 硫的氧化性不如氧氣強，下列敘述不能說明這一事實的是( ) 。
B
A.，是氧化劑， 是還原劑
B.是黃色晶體， 是無色氣體
C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁
D.和反應只能生成（硫化亞銅），而與反應生成
[解析] 項，與化合時，是氧化劑， 是還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強；B
項，不同單質的氧化性強弱與單質的存在狀態無必然聯系；C項，氫硫酸放置在空氣
中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強；D項，可以將 氧化
成（的化合價為價），而可以將氧化為（的化合價為 價），
說明氧氣的氧化性比硫強。
任務2 二氧化硫的性質
銀耳有“菌中之冠”的美稱，不少人把它看作是營養滋補佳品。然而不法生產者為
了把銀耳變白，用硫黃加以熏蒸。 可用于食品工業，但用量必須符合規定標準。
1.能使銀耳變白，體現了 的什么性質？
[答案] 漂白性。
2.二氧化硫在水中溶解情況如何？二氧化硫能與水完全反應嗎？
[答案] 二氧化硫易溶于水，通常狀況下，1體積水能溶解約40體積 。溶于水的二氧
化硫部分與水反應生成亞硫酸： 。
3.若將二氧化硫氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液會不會變為無色？
[答案] 不會，石蕊溶液很快變紅，但不會變為無色。
4.和都具有漂白性，若將與等物質的量的 混合通入品紅溶液中，能達到
“強強聯合”的漂白效果嗎？
[答案] 不能。因為和會發生反應 ，從而失
去漂白效果。
5.如何檢驗某無色氣體是還是 ？
[答案] 將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，再加熱，褪色后的溶液又恢復紅色，
則氣體為；若品紅溶液不褪色，則為 。
1.性質的多重性
2.的漂白特點
（1）選擇性：可以漂白品紅溶液以及漿、毛、絲等，但不能漂白酸堿指示劑，如
石蕊、酚酞等。
（2）可逆性（不穩定性）的漂白作用是通過與某些有色物質結合生成不穩定的
無色物質來實現的。這種無色物質在加熱或者經過一段時間后會分解，從而恢復原來
的顏色。
3.和的鑒別方法
（1）利用的漂白性：能使品紅溶液褪色的是，不能使品紅溶液褪色的是。
（2）利用的還原性：能使酸性高錳酸鉀溶液或氯水、溴水、碘水褪色的是，
不能使它們褪色的是。
（3）利用的氧化性：通入氫硫酸中產生淺黃色沉淀的是。
4.檢驗和同時存在的一般流程：
流程設計 檢驗 除去 檢驗是否除盡 檢驗 選用試劑 品紅溶液 酸性 溶液 品紅溶液 澄清石灰水
預期現象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁
通常設計以下裝置進行檢驗：
例3 某同學從物質類別、元素價態的角度，預測并驗證 的部分化學性質。
（1） 從物質類別的角度分析，二氧化硫屬于酸性氧化物。
① 預測 可以和強堿反應，反應的離子方程式為______________________________
____________________。
（或）
② 預測可以和水反應，反應的化學方程式為 ，請設計實驗驗
證 能和水發生反應：_____________________________________________________
____。
向二氧化硫和水反應后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅
（2） 從硫元素的價態角度分析， 既有氧化性又有還原性。
① 將通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去體現了 的______性。
還原
[解析] 酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將二氧化硫氧化成，體現的是 的
還原性。
② 能與 反應，生成硫單質和水，反應的化學方程式為_____________________
____。
例4 在探究 水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是
( ) 。
A
A.向水溶液中加入少量粉末，有氣泡產生，說明 水溶液呈酸性
B.向水溶液中滴加溶液，有白色沉淀產生，說明水溶液中含有
C.向水溶液中通入氣體，有黃色沉淀產生，說明 具有還原性
D.向酸性溶液中滴加水溶液，溶液褪色，說明 具有漂白性
[解析] 項，溶于水生成，與反應生成 ，酸性強弱為
，正確；B項，向水溶液中滴加溶液， 在酸性條件下
具有強氧化性，將氧化成,和反應生成白色沉淀，但 水溶
液中不含，錯誤；C項，發生反應， 是氧化劑，錯
誤；D項，酸性溶液具有強氧化性，可以氧化， 表現還原性，錯誤。
微點撥
常見漂白劑的漂白原理
漂白劑 、、、 活性炭
漂白原理 與有色物質結合生成無色 物質 將有色物質氧化為無色物質 吸附有色物
質
變化類型 化學變化 化學變化 物理變化
是否可逆 可逆，加熱或久置后恢復 原來顏色 不可逆，加熱或久置后不恢復 原來顏色 —
漂白對象 有色的有機物，不能漂白 指示劑 有色的有機物和指示劑 有機色質
1.下列化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質直接化合而成的是( ) 。
A
A. B. C. D.
[解析] 的氧化性比的弱，因此多價態的金屬與反應生成低價態硫化物，與 反
應生成高價態氯化物。與、和反應分別生成、和，與 直接化
合只能生成 ，故選A項。
2.下列有關 的說法錯誤的是( ) 。
A
A.可用澄清石灰水鑒別和
B. 能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性
C.將已被 漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復原來的紅色
D.與混合加熱，不能生成
[解析] 少量的和都可使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時溶液又都變澄清；
使品紅溶液褪色，體現了的漂白性；的漂白原理是 與某些有色物質結合生
成不穩定的無色物質，加熱后又恢復原來的顏色；和 在加熱且有催化劑存在的
條件下可以發生反應生成 。
3.（創新題）下列關于硫及其氧化物的敘述錯誤的是( ) 。
A
A.硫是一種白色固體 B.硫在空氣中燃燒生成
C.能使品紅溶液褪色 D. 在常溫下為氣體，易溶于水
[解析] 硫是一種黃色固體，A項錯誤；硫在空氣中燃燒，和氧氣反應生成 ，B項正
確；能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原來顏色，C項正確； 在常溫下為氣體，
易溶于水，生成亞硫酸，D項正確。
4.下列溶液能夠區別和 氣體的是( ) 。
C
①澄清石灰水 溶液 ③酸性 溶液 ④新制氯水 ⑤品紅溶液
A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤
[解析] 和 都屬于酸性氧化物，它們都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，所
以不能利用澄清石灰水來區別和；具有氧化性，能將氧化生成單質
（有黃色沉淀生成）；具有還原性，能被酸性 溶液和新制氯水氧化
（溶液褪色）；還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而 沒有這些性質。所以可
以用②③④⑤來區別和 ，C項正確。
5.某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通
入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，通入至過量發現渾濁又變澄清。由此該小組
成員對氣體的成分提出猜想。
［提出猜想］
猜想1：該氣體為
猜想2：該氣體為
猜想3：____________________________（請補充）
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：
該氣體為和的混合氣體
［實驗探究］
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從 端通入，則：
（1） B裝置中應該裝下列試劑中的___（填字母）。
A.溶液 B.酸性 溶液
C.鹽酸 D.澄清石灰水
B
（2） A裝置中品紅溶液的作用是___________________________。
（3） D裝置中澄清石灰水的作用是___________________________。
驗證混合氣體中是否含有
驗證混合氣體中是否含有
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
裝置中品紅溶液褪色 裝置中品紅溶液不褪色 裝置中澄清石灰水變渾濁
［得出結論］
（4） 由上述現象，該小組同學確認該氣體的成分為____________________。
和的混合氣體
[解析] 要驗證氣體的成分，必須先驗證是否存在，并除盡，再驗證 氣體的存
在，因為對 的驗證有干擾。

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