資源簡介

(共23張PPT)
氧化還原反應(yīng)
習(xí)
學(xué)
目
標
1．通過對氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展史料的了解，從得氧失氧角度認識并判斷氧化還原反應(yīng)。
從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移等角度認識并判斷氧化還原反應(yīng)。
能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
4.認識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化
情 境 導(dǎo) 入
氧化還原反應(yīng)
你知道嗎？
知識點一 氧化還原反應(yīng)
2CuO+C 2Cu+CO2↑
高溫
失氧
發(fā)生還原反應(yīng)
得氧
發(fā)生氧化反應(yīng)
被還原
被氧化
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
失氧
發(fā)生還原反應(yīng)
得氧
發(fā)生氧化反應(yīng)
被還原
被氧化
一、氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
化合價升高
知識點一 氧化還原反應(yīng)
物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，與物質(zhì)所含元素化合價的升高或降低有什么關(guān)系？
2CuO+C 2Cu+CO2↑
高溫
+2 0 0 +4
化合價降低
化合價升高
Cu元素：
被還原
發(fā)生還原反應(yīng)
C元素：
被氧化
發(fā)生氧化反應(yīng)
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
+3 +2 0 +4
化合價降低
Fe元素：
被還原
發(fā)生還原反應(yīng)
C元素：
被氧化
發(fā)生氧化反應(yīng)
知識點一 氧化還原反應(yīng)
物質(zhì)所含元素的化合價
升高
降低
被氧化
被還原
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
微點撥
所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)
知識點一 氧化還原反應(yīng)
1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是：（ ）
A．CaCO3==CaO＋CO2↑
B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑
D．NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O
C
練一練
知識點一 氧化還原反應(yīng)
思考：為什么氧化還原反應(yīng)前后會有化合價改變呢？
知識點一 氧化還原反應(yīng)
鈉在氯氣中劇烈燃燒， 發(fā)出黃光，并有白色固體氯化鈉生成。
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合價升高，被氧化
得到2×e-、化合價降低，被還原
微觀探析
引起化合價變化的根本原因？
Cl-
Na+
宏觀現(xiàn)象
0 0 +1 -1
知識點一 氧化還原反應(yīng)
氯化氫的形成過程，是不是也有電子的得失呢？
微觀探析
電子對偏離，化合價升高，被氧化
電子對偏向，化合價降低，被還原
H
Cl
均不容易失去e-
共用電子對
偏向氯，偏離氫
+17
+1
H Cl
+1 -1
+1
+17
共用
電子對
知識點一 氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的宏觀特征
氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)
元素化合價的升降
電子的轉(zhuǎn)移
（電子的得失或共用電子對的偏移）
根本原因
被氧化
被還原
還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
知識點一 氧化還原反應(yīng)
2. 下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B. 6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O
C. Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
D. Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe
C
練一練
化學(xué)反應(yīng) 基本類型 氧化還原反應(yīng)
知識點二 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
從四大基本反應(yīng)類型的角度進行分類，并指出哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
置換反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
知識點二 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
知識點二 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
3. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是 ( )
A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.置換反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)；
D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
B
練一練
知識點三 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
表示反應(yīng)前后_________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。
同一元素
正確標出反應(yīng)前后各元素的化合價
明確變價元素的化合價升降關(guān)系
始于被還原物質(zhì)中的降價元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素
始于被氧化物質(zhì)中的升價元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素
標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)
標價態(tài)
連雙線
注得失
基本步驟
三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
2Na＋Cl2 2NaCl
得到2×e-，化合價降低，被還原
失去2 ×e-，化合價升高，被氧化
0
0
+1
-1
H2＋Cl2 2HCl
失去2×e-，化合價升高，被氧化
得到2 ×e-，化合價降低，被還原
0
0
+1
-1
失去3×2e-,化合價升高，被氧化
失去2×e-,化合價升高，被氧化
③ MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2 H2O
知識點二 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
【例】請同學(xué)們用雙線橋法標出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

失去2×3e-,化合價升高，被氧化
得到2×3e-,化合價降低，被還原
0
+3
0
+3
-2
-1
0
+5
得到2×6e-,化合價降低，被還原
失去6×2e-,化合價升高，被氧化
+4
0
+2
-1

得到2e-,化合價降低，被還原
④3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O
0
+2
+2
+5
得到2×3e-,化合價降低，被還原
知識點二 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
表示反應(yīng)過程中_________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況
不同元素
標價態(tài)
連單線
注得失
基本步驟
正確標出反應(yīng)前后各元素的化合價
明確變價元素的化合價升降關(guān)系
始于被氧化物質(zhì)中的化合價升高的元素，止于被還原物質(zhì)中的化合價降低的元素
標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
2e-
2Na＋Cl2 2NaCl
2e-
知識點二 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
【例】用單線橋法分析下列反應(yīng)。
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

6e-
0
+3
0
+3
-2
-1
0
+5
12e-
+4
0
+2
-1
③ MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ H2O

2e-
④3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O
0
+2
+2
+5
6e-
【課 堂 小 結(jié)】
復(fù)分解反應(yīng)一定不是；置換反應(yīng)一定是；
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是，部分不是。
反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化（判斷方法）
電子轉(zhuǎn)移——電子得失或共用電子對偏離
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)
宏觀
隨 堂 訓(xùn) 練
1. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(　　 )
A．元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低
C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)
D．有化合價升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)
C
隨 堂 訓(xùn) 練
2．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是：（ ）
A． B．
C． D．
B
隨 堂 訓(xùn) 練
3. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下
列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（ ）
A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl
B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
A(共23張PPT)
氧化劑和還原劑
習(xí)
學(xué)
目
標
能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。
熟知常見的氧化劑和還原劑，理清概念間的關(guān)系
認識物質(zhì)的氧化性、還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的“思維模型”。
情 境 導(dǎo) 入
知識點一 氧化劑和還原劑的概念
還原劑
氧化劑
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
高溫
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高溫
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合價降低
化合價升高
化合價降低
化合價升高
還原劑
氧化劑
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
知識點一 氧化劑和還原劑的概念
2Na ＋ Cl2 2NaCl
2e-
CuO
＋
H2
Cu
＋
H2O
2e-
還原劑
氧化劑
還原劑
氧化劑
還原劑
氧化劑
e-
失電子
(或電子對偏離)
的物質(zhì)
還原劑和氧化劑的關(guān)系
得電子
(或電子對偏向)
的物質(zhì)
知識點一 氧化劑和還原劑的概念
氧化劑
氧化性
還原產(chǎn)物
還原劑
還原性
氧化產(chǎn)物
1.氧化劑和還原劑的概念
知識點一 氧化劑和還原劑的概念
例
分析下列氧化還原反應(yīng)，按要求填空。思考在判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物時有哪些特點和規(guī)律？
化學(xué)反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu
2Na＋Cl2 = 2NaCl
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
Cl2 Na NaCl NaCl
Cl2 Cl2 NaClO NaCl
SO2 H2S S S
既是是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
H2O既不是是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
既是是氧化劑又是還原劑
知識點一 氧化劑和還原劑的概念
特點
規(guī)律(模型）
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
得電子，化合價降低，被還原
失電子，化合價升高，被氧化
口訣
被還原
發(fā)生還原反應(yīng)
得到還原產(chǎn)物
被氧化
發(fā)生氧化反應(yīng)
得到氧化產(chǎn)物
知識點一 氧化劑和還原劑的概念
練一練
1. 下列說法正確的是(　 　)
A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原劑
B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原
C．在化學(xué)反應(yīng)中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑
D．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑生成的氧化產(chǎn)物一定只具有氧化性
C
知識點二 常見氧化劑和還原劑
物質(zhì)類型 實例 還原產(chǎn)物
活潑的
非金屬單質(zhì)
元素處于高價時的物質(zhì)
某些氧化物和過氧化物
強氧化性酸
鹵素單質(zhì)（X2）
X-
O2
O2-、O22-、OH-、H2O
KMnO4（H+）
Mn2+
HNO3
NO2、NO
濃硫酸
SO2
Fe3+
Fe2+、Fe
MnO2
Mn2+
H2O2
H2O
Na2O2
O2-、OH-、H2O
HClO
Cl-、Cl2
1.常見的氧化劑
2、常見的氧化劑和還原劑
知識點二 常見氧化劑和還原劑
物質(zhì)類型 實例 氧化產(chǎn)物
活潑的金屬單質(zhì)
Na、Fe、Al
Na+、Fe2+或Fe3+、Al3+
某些非金屬單質(zhì)
H2、C、S
H+、CO或CO2、SO2
變價元素中低價態(tài)的物質(zhì)
氧化物
氫化物
離子
CO
CO2
SO2
SO3或SO42-
NH3
N2或NO
H2S
S
SO32-
SO42-
Fe2+
Fe3+
I-
I2
中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，例如H2O2、SO2、SO32-等。
知識點二 常見氧化劑和還原劑
（5）在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。 （ ）
（4）所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強。 （ ）
（3）物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數(shù)目的多少。（ ）
（2）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。（ ）
（1）某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 （ ）
2.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
×
×
×
×
×
練一練
知識點三 氧化性、還原性強弱比較
物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關(guān)系
核心元素化合價 實例 性質(zhì)
最高價 只有__________
中間價 既有__________
又有__________
最低價 只有__________
☆ 價態(tài)規(guī)律：高價氧化，低價 還原，中間價態(tài) 氧兼還。
2、常見的氧化劑和還原劑
知識點二 常見氧化劑和還原劑
(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
失電子，化合價升高，被氧化
得電子，化合價降低，被還原
☆ 口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小“劑”。
—— “強制弱”規(guī)律！
>
>
氧化性：
氧化劑___氧化產(chǎn)物
還原性：
還原劑___還原產(chǎn)物
知識點二 常見氧化劑和還原劑
(2)根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+
Ca+
Na+
Mg+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
(H+)
Cu2+
Hg2+
Ag+
單質(zhì)的還原性逐漸減弱
陽離子的氧化性逐漸增強
單質(zhì)易失電子，
對應(yīng)陽離子不易得電子
F2 Cl2 Br2 I2 S
F-
Cl-
Br-
I-
S2-
單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
即“易失不易得，易得不易失”
單質(zhì)易得電子，
對應(yīng)陰離子不易失電子
陰離子的還原性逐漸增強
知識點二 常見氧化劑和還原劑
(3)依據(jù)若干反應(yīng)條件的難易判斷
反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。
由化學(xué)方程式知氧化性：
由反應(yīng)條件知氧化性：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O
O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O
KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2
KMnO4>MnO2>O2。
知識點二 常見氧化劑和還原劑
同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強。
如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；
還原性：濃HCI>稀HCI
同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。
如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強
同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。
濃度
溫度
酸堿性
知識點二 常見氧化劑和還原劑
(4)根據(jù)產(chǎn)物中變價元素的價態(tài)
①相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，
氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。
氧化性：Cl2＞S
例如：根據(jù)2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe＋S FeS
②相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，
還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。
例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe
還原性：Zn>Cu
知識點二 常見氧化劑和還原劑
練一練
3.已知： 2Fe3+ 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + Fe2+ = 2Br- + Fe3+,由此可判斷離子的還原性由強到弱的順序是（ ）
A. Br- >Fe2+ >I- B. I- >Fe2+ >Br-
C. Br- >I- >Fe2+ D. Fe2+ >I- >Br-
B
【課 堂 小 結(jié)】
_______性
被_______
____反應(yīng)
____產(chǎn)物
氧化劑
_______性
被_______
____反應(yīng)
____產(chǎn)物
反應(yīng)物
表現(xiàn)性質(zhì)
變化過程
發(fā)生反應(yīng)
生成物
還原劑
還原
氧化
氧化
氧化
氧化
還原
還原
還原
隨 堂 訓(xùn) 練
1．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價)，反應(yīng)方程式如下： ,其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化劑也不是還原劑
B．是氧化劑
C．是還原劑
D．既是氧化劑又是還原劑
B
2.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是:(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
隨 堂 訓(xùn) 練
A　
4. 常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：
①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根據(jù)上述反應(yīng)，可得知相關(guān)微粒氧化性由強到弱的順序是_______________________。
隨 堂 訓(xùn) 練
MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋
3. 已知H2能與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng)，前者反應(yīng)的條件是點燃或光照，后者反應(yīng)的條件是高溫，Cl2和Br2的氧化性強弱關(guān)系是________。
Cl2>Br2(共34張PPT)
突破離子反應(yīng)的三大題型
習(xí)
學(xué)
目
標

情 境 導(dǎo) 入
離子反應(yīng)廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療診斷、食品檢驗、環(huán)境保護等方面。如物質(zhì)的制備和分離、物質(zhì)的提純和鑒定，以及消除水中的污染物等。
有關(guān)離子反應(yīng)在高考中有三大熱點題型：離子檢驗、離子方程式正誤判斷、離子共存。涉及化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)、實驗操作等，下面真對三類題型進行分析
知識點一 離子檢驗與推斷
實驗Ⅰ：分別向少量鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向試管中滴加稀硝酸。
(1)實驗Ⅰ有何實驗現(xiàn)象？
滴加AgNO3溶液后均產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3，盛鹽酸、NaCl溶液的試管中產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，而盛Na2CO3溶液的試管中產(chǎn)生的白色沉淀消失。
(2)實驗Ⅰ中檢驗Cl－時為什么要加入稀HNO3
知識點一 離子檢驗與推斷
實驗Ⅱ：分別取少量硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液各少許于試管中，向其中加入少量氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸。
(3)實驗Ⅱ中有何實驗現(xiàn)象
滴加少量BaCl2溶液后，三支試管中均產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，盛Na2CO3溶液的試管中白色沉淀溶解，而盛硫酸、Na2SO4溶液的試管中白色沉淀不消失。
知識點一 離子檢驗與推斷
離子 所需試劑 實驗操作及反應(yīng)現(xiàn)象 離子方程式 實驗結(jié)論

Cl－＋Ag＋=== AgCl↓
一、離子的檢驗與推斷
溶液中存在Cl－
取少取待測液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解
取少取待測液，滴加足量稀鹽酸無沉淀，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
AgNO3溶液、稀硝酸
BaCl2溶液、稀鹽酸
CaCl2溶液、
鹽酸、
澄清石灰水
少取待測液，先加入CaCl2溶液，如果產(chǎn)生沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁
Cl－
1、離子的檢驗
知識點一 離子檢驗與推斷
離子 所需試劑 實驗操作及反應(yīng)現(xiàn)象 離子方程式 實驗結(jié)論

Ag+
Ba2+
鹽酸或可溶性氯化物，稀硝酸
稀硫酸或可溶性硫酸鹽，稀硝酸
產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸
產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
溶液中存在Ag+
溶液中存在Ba2+
1、離子的檢驗
離子檢驗的注意事項
（1）離子檢驗時一定要排除雜質(zhì)離子的干擾。
知識點一 離子檢驗與推斷
（2）離子檢驗時為排除其他離子的干擾，一定要注意滴加試劑的順序。
離子檢驗的注意事項
（4）檢驗溶液中的離子時，則應(yīng)“先取樣，后操作”。
（3）檢驗固體物質(zhì)中的離子時，則應(yīng)先將其溶解后再取樣檢驗。
知識點一 離子檢驗與推斷
練一練
A
知識點一 離子檢驗與推斷
依據(jù)
離子推斷要堅持“四項基本原則”
離子反應(yīng)所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象。
肯定性原則
根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子
記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-
互斥性原則
在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在
如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的CO32-、SO42-
注意題目中的隱含條件：如酸、堿性、指示劑顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等
電中性原則
溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等
這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子
進出性原則
通常在實驗過程中用，指實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。
2、離子推斷
知識點一 離子檢驗與推斷
2. 某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 六種離子。
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、____、___________。
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“鐵粉”）, 可以回收其中的______________（填寫金屬元素符號）。
（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的____________________________（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含__________ ， 可用來澆灌農(nóng)田。
OH-
Cl-
K+
鐵粉
Ag
Ag+、Fe3+、Cl-、OH-
KNO3
練一練
知識點一 離子檢驗與推斷
3、物質(zhì)的分離與提純
食鹽的精制
氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。氯堿工業(yè)的主要原料是粗食鹽。粗食鹽中除了含有難溶性雜質(zhì)外，還含有鈣鹽、鎂鹽等可溶性雜質(zhì)。在氯堿工業(yè)中，這些可溶性雜質(zhì)不但會增加生產(chǎn)能耗，還會帶來安全隱患。因此，氯堿工業(yè)的一道重要工序是除去粗食鹽水中的雜質(zhì)。
實驗?zāi)康?br/>從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
實驗用品
粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；
燒杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH試紙，濾紙，試管，膠頭滴管，鐵架臺(帶鐵圈)。
活動探究
利用離子反應(yīng)原理進行除雜提純是生產(chǎn)生活中常用的手段，如沉淀法、氣體法、置換法等。粗鹽提純、飲用水凈化應(yīng)用了離子反應(yīng)原理。
知識點一 離子檢驗與推斷
實驗方案設(shè)計：
Mg2+
Mg2＋＋2OH－ === Mg(OH)2↓
知識點一 離子檢驗與推斷
實驗流程：
現(xiàn)象
解釋
現(xiàn)象
解釋
現(xiàn)象
解釋
現(xiàn)象
解釋
Mg2＋＋2OH－ === Mg(OH)2↓
無色氣體
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
知識點一 離子檢驗與推斷
實驗流程：
知識點一 離子檢驗與推斷
實驗流程：
知識點一 離子檢驗與推斷
方 法 · 導(dǎo) 引
利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)的思路和方法
1．分析物質(zhì)組成，確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)。
2．明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的性質(zhì)差異。
3．選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑。
除雜試劑不能影響要保留的離子，且應(yīng)適當過量。
4．分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去。
5．綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可能新引入的雜質(zhì)離子，確定試劑添加順序和實驗操作步驟。
知識點一 離子檢驗與推斷
(1)物質(zhì)除雜和分離的基本原則
①不增(不引入新的雜質(zhì))。 ②不減(不減少被提純的物質(zhì))。
③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。
(2)物質(zhì)除雜和分離注意的問題
①除雜試劑要過量。
②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑。
③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。
④除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序。
特別提醒
知識點一 離子檢驗與推斷
3、粗鹽溶液過濾，除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可將上述雜質(zhì)除去：
①加入稍過量的碳酸鈉溶液；②加入稍過量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是(　　 )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
A
練一練
知識點二 離子共存
1.離子共存的本質(zhì)
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
2.離子不能大量共存的常見類型
（1）復(fù)分解反應(yīng)類型
（2）氧化還原應(yīng)類型
（3）水解相互促進類型
（4）絡(luò)合反應(yīng)類型
二、離子共存
知識點二 離子共存
條件 實例
生成氣體 H+ 與CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
OH- 與NH4+
生成沉淀 Ag+ 與 Cl-、Br-、I-、SO42-
Ca2+ 與 CO32-、SO42-
Ba2+ 與 CO32-、SO32-、SO42-
OH- 與 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
生成弱電解質(zhì) H+ 與CH3COO-、CO32-、S2-、F-、SiO32-、CN-
OH- 與NH4+、Cu2+、Mg2+
OH- 與H+、 HSO3-、HCO3-、HS-
知識點二 離子共存
(題干是否有隱含條件)
一看要求
(1)“無色透明”溶液不存在有色離子
例如：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)
例如： H＋與CO32－、HCO3－、OH－等
例如： OH－與H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等
“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題
是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”
二看條件
(2)酸性溶液不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子
(3)堿性溶液不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子
知識點二 離子共存
例如： H＋與CO32- 、HCO3-等不能大量共存
三看反應(yīng)
(1)能否生成難溶物或微溶物
例如：Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO32-、SO42-都不能大量共存
(2)能否生成水
例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存
(3)能否生成揮發(fā)性物質(zhì)
“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題
知識點二 離子共存
4. 判斷下列各組離子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ CH3COO- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成難溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 氣體NH3
生成 弱酸 醋酸
能大量共存！
練一練
知識點三 離子方程式正誤的判斷
分析
質(zhì)量守恒
電荷守恒
得失電子守恒
判斷方法
化學(xué)式及其配平
拆寫是否正確
是否錯誤或漏寫
反應(yīng)物
生成物
三守恒
總體思路
三、離子方程式正誤的判斷
知識點三 離子方程式正誤的判斷
1、離子方程式正誤判斷的“六個角度”
(1) 看是否符合客觀事實
如Fe加入硫酸銅溶液中：錯誤：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu
錯因： 正確：
(2) 看是否符合拆寫原則
如石灰石加入稀鹽酸中：錯誤：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
錯因：
正確：
Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu。
Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3) 看是否遵守質(zhì)量守恒定律
如Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：錯誤：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O
錯因： 正確：
氫原子個數(shù)不守恒
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
(4) 看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：錯誤：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑
錯因： 正確：
電荷不守恒
2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
知識點三 離子方程式正誤的判斷
1、離子方程式正誤判斷的“六個角度”
(6) 看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：
錯誤：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O
錯因：
正確：
(5) 看是否漏掉離子反應(yīng)
如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：錯誤：Ba2++SO42-=BaSO4↓
錯因：
正確：
漏掉(或忽視)了Cu2＋和OH－的反應(yīng)
Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
不符合物質(zhì)的組成比
Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O
知識點三 離子方程式正誤的判斷
（1）一種物質(zhì)過量后會與生成的產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)的
方法：寫出兩步反應(yīng)方程式，進行方程式加和去掉中間產(chǎn)物，寫出總反應(yīng)方程式再改寫成離子方程式或者根據(jù)最終產(chǎn)物找到兩個反應(yīng)物的比例，直接書寫離子方程式。
如：過量二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。
CO2＋OH－
2.與量有關(guān)的離子方程式的書寫
（2）告知兩種反應(yīng)物的比例或者能根據(jù)信息得到比例關(guān)系的
方法：根據(jù)比例關(guān)系寫出化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。
如：KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫出下列情況下的離子方程式：
(1)恰好完全沉淀：________________________________________。
(2)恰好顯中性：_______________________________________。
知識點三 離子方程式正誤的判斷
2.與量有關(guān)的離子方程式的書寫
（3）兩種物質(zhì)反應(yīng)，一種過量一種少量
方法：把量少的物質(zhì)定為1，按組成比拆寫成離子并僅寫參與反應(yīng)的離子，量多的物質(zhì)所拆出的離子按需要書寫。
如：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：______________________________________。
＋H2O
知識點三 離子方程式正誤的判斷
5、下列離子方程式書寫正確的是
A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2O
B.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
C.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D.CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
√
練一練
【課 堂 小 結(jié)】
除雜試劑的選擇
離子推斷
離子的檢驗
試劑的添加順序
實驗的操作步驟
試劑的滴加順序
實驗現(xiàn)象的描述

Cl－

離子反應(yīng) 的 應(yīng) 用
檢驗試劑的選擇
離子方程式正誤的判斷
離子的檢驗與推斷
離子共存
除雜或分離
復(fù)分解反應(yīng)型
┉┉
是否復(fù)合拆分規(guī)則
是否復(fù)合三大守恒
是否復(fù)合事實
隨 堂 訓(xùn) 練
1.對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是
D
隨 堂 訓(xùn) 練
2.下列離子方程式正確的是
A.向NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液：
B.Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C.鐵釘放入稀鹽酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D.氫氧化銅懸濁液與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
電荷不守恒
應(yīng)生成亞鐵離子
D
隨 堂 訓(xùn) 練
3.某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是
A.取少量濾液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋
B.取少量濾液，向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有
C.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2＋
D.取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl－
B
白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀
溶解時，加入了過量的稀鹽酸，引入了Cl－(共22張PPT)
電解質(zhì)的電離
習(xí)
學(xué)
目
標
1.理解電解質(zhì)的概念，會正確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。
2.認識酸、堿、鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會用電離方程式表示。
3.能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念。
情 境 導(dǎo) 入
生活常識告訴我們，給電氣設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？
知識點一 電解質(zhì)
在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。
取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。
【實驗】
知識點一 電解質(zhì)
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
樣品 干燥的NaCl固體 干燥的KNO3固體 蒸餾水 NaCl溶液 KNO3溶液
現(xiàn)象
結(jié)論
燈泡不亮
燈泡不亮
燈泡不亮
燈泡亮
燈泡亮
不導(dǎo)電
不導(dǎo)電
不導(dǎo)電
導(dǎo)電
導(dǎo)電
燈泡亮
導(dǎo)電
熔融的NaCl固體
鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能導(dǎo)電。
將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，也都能導(dǎo)電。
注釋：嚴格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出。
知識點一 電解質(zhì)
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br/>在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?br/>電解質(zhì)：
非電解質(zhì)：
化合物
兩者滿足其一
如： 酸、堿、鹽、H2O、活潑金屬氧化物等
兩者都滿足
如：多數(shù)有機物、非金屬氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
分類標準：
水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電
1 、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
一、電解質(zhì)的電離
知識點一 電解質(zhì)
1、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？
不一定，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)
2、電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？
不一定，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等
3、一個物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)嗎？
4、BaSO4、 AgCl不溶于水，水溶液也不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。
錯誤，他們?nèi)廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電，仍然是電解質(zhì)!!!
5、CO2溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)。
CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物
H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。
錯誤，電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物。
概念辨析
不是，如單質(zhì)和混合物
電解質(zhì)或非電解質(zhì)必須是化合物。
知識點一 電解質(zhì)
電解質(zhì)
酸
堿
鹽
部分金屬氧化物
少部分有機物
H2SO4、HCl、HNO3等
NaOH、NH3 H2O、Fe(OH)3等
NaCl、KNO3、CaCO3等
Na2O、MgO、CaO等
CH3COOH等
水
電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系
知識點一 電解質(zhì)
A
練一練
知識點二 電離及電離方程式
為什么NaCI、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電呢？
導(dǎo)電
電流
必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子
能導(dǎo)電的物質(zhì)
電解質(zhì)的水溶液（或熔化而成的液體）能夠?qū)щ?br/>在水溶液（或液體）中
有自由移動的、帶電荷的粒子
知識點二 電離及電離方程式
NaCl
固體
NaCl
溶液
加水溶解
能夠?qū)щ?br/>微觀
宏觀
不能導(dǎo)電
Na+和Cl-
能
自由移動
Na+和Cl-
不能
自由移動
NaCl溶液能導(dǎo)電的原因
NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖
NaCl溶液導(dǎo)電示意圖
知識點二 電離及電離方程式
NaCl
固體
熔融NaCl
加熱熔化
能夠?qū)щ?br/>微觀
宏觀
不能導(dǎo)電
Na+和Cl-
能
自由移動
Na+和Cl-
不能
自由移動
熔融NaCl能導(dǎo)電的原因
干燥的NaCl固體不導(dǎo)電
熔融的NaCl能夠?qū)щ?br/>知識點二 電離及電離方程式
以氯化鈉（NaCl）為例
知識點二 電離及電離方程式
2、電離及電離方程式
電解質(zhì)溶于水或受熱融化時形成自由移動離子的過程。
微提醒
都不是因為通電而電離
電解質(zhì)溶于水時是由于水分子的作用而電離
熔融狀態(tài)下是由于熱能破壞化學(xué)鍵而電離成自由移動的離子
一、電解質(zhì)的電離
（1）電離
知識點二 電離及電離方程式
（2）電離方程式
NaCl =
Na+ + Cl-
KNO3 =
K+ + NO3-
遵循質(zhì)量守恒
原子團不能拆開寫
微提醒
-
+
-
-
-
+
+
+
-
+
+
-
+
-
-
+
+
-
-
+
-
+
+
-
-
+
+
-
電荷守恒
知識點二 電離及電離方程式
完成下列物質(zhì)的電離方程式。
Na2CO3= BaCl2=
CuSO4= AgNO3=
Fe2(SO4)3= Na2SO4=
KNO3= NH4Cl=
NH4++Cl-
2Na++CO32-
2Fe3++3SO42-
Cu2++SO42-
Ba2++2Cl-
Ag++NO3-
2Na++SO42-
K++NO3-
酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。
堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。
鹽：凡電離時生成金屬離子（包括NH4+）和酸根離子（包括酸式酸根離子）的化合物。
HCl=
H2SO4=
HNO3=
NaOH=
KOH=
Ba(OH)2=
H++Cl-
2H++SO42-
H++NO3-
Na+ + OH-
K++ OH-
Ba2++2OH-
知識點二 電離及電離方程式
在水溶液中
在熔融狀態(tài)下
電離時弱酸的酸式酸根不可拆
知識點二 電離及電離方程式
練一練
2、下列關(guān)于電解質(zhì)與導(dǎo)電關(guān)系的敘述正確的是（ ）
A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-
B、NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電
C、氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子濃度一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子濃度大
C
【課 堂 小 結(jié)】
電解質(zhì)
加水溶解
加熱熔化
電解質(zhì)溶液
熔融電解質(zhì)
或
電離方程式 NaCl = Na+ + Cl-
宏觀
能導(dǎo)電
電離
隨 堂 訓(xùn) 練
(1) 其中屬于電解質(zhì)的是 ;
(2) 屬于非電解質(zhì)的是 ；
(3) 能夠?qū)щ姷氖? 。
1、下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？物質(zhì)為什么能導(dǎo)電？
①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3　⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 CO2 鹽酸 水
②⑧⑩
⑨
①④⑤⑦⑧
隨 堂 訓(xùn) 練
2、下列在水溶液中的電離方程式，錯誤的是 （ ）
A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－
B．H2SO4=2H＋＋SO42－
C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
C
隨 堂 訓(xùn) 練
3、下列說法或者有關(guān)化學(xué)用語的描述正確的是(　　)
A.NaCl溶于水在電流作用下電離成Na+和Cl-
B.NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH4+ 和 NO3- 無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
C.HCl、H2SO4液態(tài)時都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)
D.Ba(OH)2在水中的電離方程式為Ba(OH)2==Ba2++2OH-
D(共30張PPT)
物質(zhì)的分類
習(xí)
學(xué)
目
標
1.認識元素可以組成不同種類的物質(zhì)
2.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進行分類
3.認識交叉分類法和樹狀分類法，能用不同的分類標準對酸、堿、鹽、氧化物進行分類，感受分類方法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。
4.認識分散系及分類；學(xué)會膠體的制備及區(qū)分膠體與溶液的方法。
情 境 導(dǎo) 入
圖書館中數(shù)不勝數(shù)的圖書要分類陳列以便于人們查找，快遞企業(yè)對數(shù)以千萬計的快遞要分類處理以提高工作效率。同樣，為了認識和研究方便，對于數(shù)以萬計的物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)或用途進行分類
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
一、物質(zhì)的分類
1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
元素
物質(zhì)
單質(zhì)
化合物
由一種元素組成的純凈物
每一元素都可以組成單質(zhì)
由2種或2種以上的元素形成的純凈物
絕大所數(shù)元素可以和其他元素形成化合物
組成
（1）元素的存在形式
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
（1）元素的存在形式
同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。
如：金剛石，石墨和C60是同素異形體
氧氣和臭氧（O3)是是同素異形體
紅磷（P)和白磷(P4)是同素異形體
注意：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
（2）根據(jù)物質(zhì)的組成分類
①樹狀分類法：按照物質(zhì)的不同點對同類事物進行在分類，形成具有包含關(guān)系的樹狀結(jié)構(gòu)
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
簡單分類法及其應(yīng)用
初中我們學(xué)習(xí)了哪四種基本的化學(xué)反應(yīng)類型？根據(jù)樹狀分類法，化學(xué)反應(yīng)還可以進行怎樣的分類？
化學(xué)反應(yīng)
按反應(yīng)前后物質(zhì)種類、類別分類
化合反應(yīng) A+B=AB
分解反應(yīng) AB=A+B
置換反應(yīng) A+BC=AB+C
復(fù)分解反應(yīng) AB+CD=AD+BC
按得氧、失氧分類
得氧：氧化反應(yīng)
失氧：還原反應(yīng)
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
堿
鹽
酸
氧化物
氧化物
按組成元素
按性質(zhì)
金屬氧化物
非金屬氧化物
按是否含氧元素
含氧酸
按電離H+數(shù)目
一元酸
二元酸
多元酸
無氧酸
HNO3、H2SO4
HCl、H2S
HCl、HNO3
H2SO4、H2CO3
H3PO4
酸：陽離子全部都是氫離子(H+）的化合物
酸
按性質(zhì)
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
堿
鹽
酸
氧化物
堿
按溶解性
按堿性強弱
按OH-的數(shù)目
二元堿
一元堿
NaOH、KOH
Ca(OH)2、Ba(OH)2
Fe(OH)3
堿：陰離子全部都是氫氧根離子(OH-）的化合物
三元堿
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
堿
鹽
氧化物
酸
氧化物
鹽
正鹽
堿式鹽
酸式鹽
NaCl、CaSO4
Cu2(OH)2CO3
NaHCO3、NaHSO4
按組成
按溶解性
復(fù)鹽
KAl(SO4)
混鹽
Cu2Cl2CO3
鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物
CaO,Fe2O3
CO，SO3,H2O
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
Na2CO3
鈉鹽
Na2SO4
鉀鹽
K2SO4
硫酸鹽
K2CO3
碳酸鹽
按金屬陽離子分類
按酸根陰離子分類
（2）根據(jù)物質(zhì)的組成分類
②交叉分類法：按照物質(zhì)相同點，對同一物質(zhì)以不同標準分類的方法，又叫多種分類法。
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類
注①大部分非金屬氧化物是酸性氧化物，但是NO，CO不是，它們不能與酸，堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物
②部分酸性氧化物與水直接化合成相應(yīng)的酸，如
，但有些酸性氧化物如SiO2不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類
氧化物 ①酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水，如CO2，SO3
③酸性氧化物又叫做酸酐，如CO2， SO3， SO2, SiO2 分別是
H2CO3，H2SO4, H2SO3, H2SiO3 的酸酐
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
注：
①大部分金屬氧化物屬于堿性氧化物，但有些不是如Mn2O7是酸性氧化物
②部分堿性氧化物與水反應(yīng)生成堿，
大部分堿性氧化物不能與水反應(yīng)生成堿，如CuO,Fe2O3
氧化物
②堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水，如CaO,Fe2O3
氧化物
③過氧化物：Na2O2
④兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水，Al2O3
⑤不成鹽的氧化物：既不能與酸又不能與堿反應(yīng)生成水和鹽。如CO、NO
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
堿
鹽
酸
氧化物
氧化物
按組成元素
按性質(zhì)
按是否含氧元素
按電離H+數(shù)目
酸：陽離子全部都是氫離子(H+）的化合物
酸
按性質(zhì)
特殊氧化物
成鹽氧化物
不成鹽氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
兩性氧化物
CO2，SO2，SO3,
Mn2O7,SiO2
CaO,Fe2O3
Al2O3
CO,NO
按有無揮發(fā)性
揮發(fā)性酸
難揮發(fā)性酸
HCl、HNO3
H2SO4、H3PO4
按酸性強弱
強酸
弱酸
HNO3、H2SO4 HCl
H2CO3 CH3COOH
Na2O2
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
堿
鹽
酸
氧化物
堿：陰離子全部都是氫氧根離子(OH-）的化合物
堿
按溶解性
可溶性堿
難溶性堿
按堿性強弱
強堿
NaOH、Ca(OH)2、NH3 H2O
Fe(OH)3、Cu(OH)2
弱堿
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2
NH3 H2O
按OH-的數(shù)目
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
鹽
酸
氧化物
鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物
CaO,Fe2O3
CO，SO3,H2O
鹽
按組成
按溶解性
可溶性鹽
難溶性鹽
KCl、Na2SO4
AgCl、BaSO4 、CaCO3
堿
知識點一 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
練一練
1、下列物質(zhì)的分類正確的是( )
選項 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A 純堿 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3
B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO
C 氨水 HClO NaHCO3 MgO CO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
D
分散質(zhì)：
分散劑：
分散系的組成
知識點二 分散系及分類
請描述配制一份鹽水、泥水和油水的實驗步驟
鹽水
油水
泥水
2.分散系及分類
（1）分散系：一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。
被分散成粒子的物質(zhì)。
容納分散質(zhì)的作用。
思考1、分散系是混合物還是純凈物？
思考2、溶質(zhì)＝分散質(zhì)？溶劑＝分散劑？
相同之處：都是由一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物
知識點二 分散系及分類
分散系分類
溶液
濁液
宏觀性質(zhì)
透明
均一穩(wěn)定
渾濁
不穩(wěn)定
微觀結(jié)構(gòu)
（分散質(zhì)粒子直徑大小）
1nm
100nm
存在一種分散系？
透明？渾濁？介穩(wěn)定狀態(tài)？
膠體
知識點二 分散系及分類
溶液
膠體
濁液
1nm
100nm
分散質(zhì)粒子直徑
（3）膠體
分類
根據(jù)分散劑的種類
氣溶膠
液溶膠
固溶膠
：云、煙、霧、有塵埃的空氣等
：稀豆?jié){、墨水、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、雞蛋清、血液等
膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別
（2）膠體：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系
：有色玻璃、水晶、珍珠等
知識點二 分散系及分類
01
02
03
取兩個小燒杯，分別加入40mL蒸餾水和40mLCuSO4溶液。
將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄現(xiàn)象。
有些液溶膠是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)分。那么，用什么方法能夠?qū)⑺麄儏^(qū)分開呢？
知識點二 分散系及分類
【實驗原理】
△
【反應(yīng)裝置】
①當液體呈現(xiàn)紅褐色時應(yīng)立即停止加熱，不能長時間加熱，否則會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。
②制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體粒子相互碰撞形成大顆粒，最后形成Fe(OH)3沉淀。
思考：能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液 ？
不能，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是膠體。
FeCl3+3H2O == Fe(OH)3(膠體)+3HCl
氫氧化鐵膠體制備及性質(zhì)實驗
知識點二 分散系及分類
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
應(yīng) 用
無現(xiàn)象
有一條光亮的“通路”
膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能
用來區(qū)分溶液和膠體
丁達爾效應(yīng)：當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對光線散射形成的，是物理現(xiàn)象，鑒別溶液和膠體。
CuSO4溶液
Fe(OH)3膠體
散射微弱
發(fā)生散射
發(fā)生反射
知識點二 分散系及分類
生活中的丁達爾效應(yīng)
樹林中的陽光
舞臺上的光束
海洋中的陽光
知識點二 分散系及分類
2、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A、分散質(zhì)微粒直徑的大小
B、能否通過濾紙
C、是否均一、穩(wěn)定、透明
D、丁達爾效應(yīng)
A
練一練
【課 堂 小 結(jié)】
物質(zhì)
純凈物
混合物
化合物
單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
金屬單質(zhì)
氧化物
酸
堿
鹽
根據(jù)組成物質(zhì)的種類
根據(jù)組成元素的種類
根據(jù)組成元素的性質(zhì)
根據(jù)組成元素的種類及物質(zhì)的性質(zhì)
無機物
有機物
稀有氣體
分散系
┉┉
溶液
膠體
濁液
┉┉
隨 堂 訓(xùn) 練
1. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①H2O ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2
⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3
其中屬于混合物的是______(填序號，下同)；
屬于氧化物的是______；
屬于堿的是________；
屬于酸的是_______；
屬于鹽的是_______；
屬于有機物的是______。
②⑧
①④
⑥
⑦⑩
⑨
⑤
隨 堂 訓(xùn) 練
2.如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是( )
A．X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
B．X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
C．X為堿性氧化物、Y為金屬氧化物、Z為氧化物
D．X為酸性氧化物、Y為非金屬氧化物、Z為氧化物
D
隨 堂 訓(xùn) 練
D
3、下列說法正確的是(　 　)
A、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B、制備Fe(OH)3膠體時將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中
C、膠體是一種純凈物
D、膠體分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m(共23張PPT)
離子反應(yīng)
習(xí)
學(xué)
目
標
1.理解電解質(zhì)的概念，會正確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。
2.認識酸、堿、鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會用電離方程式表示。
3.能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念。
知識點一 離子反應(yīng)
電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動的離子。因此，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與離子有關(guān)。
【實驗】向分別盛有2mL Na2SO4稀溶液的兩支試管中分別加入2mL BaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。
知識點一 離子反應(yīng)
宏觀現(xiàn)象 微觀探析
相應(yīng)物質(zhì)的電離方程式 混合前兩溶液中
的離子 混合后溶液中的離子
BaCl2
生成白色沉淀　
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－
SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－
Na+ 、Cl－
離子反應(yīng)
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
宏觀
微觀
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
反應(yīng)本質(zhì)：
離子明顯減少
知識點一 離子反應(yīng)
二、離子反應(yīng)
(1)概念
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)
(2)實質(zhì)
溶液中某些離子濃度減小
1、離子反應(yīng)
(3)表示 離子反應(yīng)方程式
用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子
知識點一 離子反應(yīng)
1、電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢
思考
特殊
一般
離子反應(yīng)的發(fā)生需要什么條件呢？
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
離子方程式
知識點一 離子反應(yīng)
(4)離子反應(yīng)發(fā)生的條件
①生成藍色沉淀
③產(chǎn)生氣泡
②溶液紅色消失
①Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
③CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
②H＋＋OH－=H2O；
知識點一 離子反應(yīng)
①復(fù)分解反應(yīng)條件：
生成沉淀、放出氣體或生成水
離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度
②置換反應(yīng)：
活潑金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)
活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應(yīng)
減小
(4)離子反應(yīng)發(fā)生的條件
知識點一 離子反應(yīng)
1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )
A、C和O2反應(yīng)生成CO2
B、鋅片投入稀硫酸中
C、KMnO4加熱分解制取 O2
D、NH 遇HCl氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒)
解析：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)在實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
B
練一練
知識點二 離子反應(yīng)方程式
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，也知道了離子反應(yīng)的發(fā)生需要條件，離子反應(yīng)表示方法，那么具體怎么寫離子反應(yīng)方程式呢？
思考
知識點二 離子反應(yīng)方程式
2. 離子反應(yīng)方程式
以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例
寫 (1) 寫出正確的化學(xué)方程式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
刪 (3) 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
查 (4) 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
基礎(chǔ)
關(guān)鍵
途徑
保證
遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒
（1）離子方程式的書寫步驟
知識點二 離子反應(yīng)方程式
拆成離子的物質(zhì)
強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4;
強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2
可溶性鹽
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽
鹵化物（AgCl、AgBr、AgI除外）
硫酸鹽（BaSO4、PbSO4除外）
碳酸鹽（只溶K+、Na+、NH4+）
寫成化學(xué)式的物質(zhì)
單質(zhì)，氣體，氧化物：H2、Na、I2、Cl2、CO2、H2S、
SO2 、CO2、Na2O、Na2O2 、Fe2O3、CaO等
難溶性物質(zhì)：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等
難電離物質(zhì)
水
弱酸：CH3COOH、HF、H2CO3、HNO2、H2SiO3、HClO、H2S、H2SO3等
弱堿：NH4OH、Cu(OH)2等
大多數(shù)有機物
知識點二 離子反應(yīng)方程式
書寫離子方程式時拆分原則(特殊情況)
①對于微溶物的處理有三種情況
a.生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]時，微溶物用化學(xué)式并打↓表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
b.當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式
如：CO 2氣體通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
c.當反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式
如：用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：2Ca(OH)2＋2Cl2=2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O
知識點二 離子反應(yīng)方程式
③對氨水的處理
a.作反應(yīng)物時用NH3·H2O，如：硫酸鋁溶液中加入氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
b.作生成物時，若加熱或濃溶液時寫成NH3↑+H2O；無特殊說明寫NH3·H2O
如：濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體：OH－＋NH4+=NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱：NH4+＋OH－= NH3↑＋H2O
NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：NH4+＋OH－=NH3·H2O
△
②固體與固體間反應(yīng)不能寫離子方程式，三大強酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸拆：濃H2SO4與固體反應(yīng)一般不能寫離子方程式。
如：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
知識點二 離子反應(yīng)方程式
④多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫
如：NaHCO3溶液和稀硫酸反應(yīng)：HCO3- +H+=CO2↑+H2O
⑤離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應(yīng)，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：
2、完成下列化學(xué)方程式并將其改寫成離子方程式
反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
①AgNO3+NaCl
②AgNO3+HCl
③Ba(OH)2+H2SO4
④CaCO3 + HCl
⑤NaHCO3+H2SO4
⑥HCl + NaOH
⑦HCl + KOH
⑧H2SO4 + NaOH
⑨H2SO4 + KOH
練一練
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
HCl＋KOH=KCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O
知識點二 離子反應(yīng)方程式
（1）離子方程式的意義
反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式 兩種方程式的異同
HCl＋NaOH
4個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，但其離子方程式卻________
HCl＋KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋KOH
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
HCl＋KOH=KCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
不同
相同
（1）能揭示反應(yīng)的實質(zhì)：離子間的反應(yīng)。
（2）不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
意義
知識點二 離子反應(yīng)方程式
1. 酸和堿的反應(yīng)是否都用H+ + OH- = H2O表示
醋酸與NaOH的反應(yīng)：
氨水與HCl的反應(yīng)：
硫酸與澄清石灰水反應(yīng)：
2. H+ + OH- = H2O只能代表強酸與強堿生成可溶性鹽的反應(yīng)？
NaOH＋NaHSO4=
Na2SO4＋H2O
知識點二 電離及電離方程式
練一練
2、下列關(guān)于電解質(zhì)與導(dǎo)電關(guān)系的敘述正確的是（ ）
A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-
B、NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電
C、氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子濃度一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子濃度大
C
【課 堂 小 結(jié)】
微觀探析
微觀角度認識宏觀變化
符號表征
反應(yīng)規(guī)律
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
離子反應(yīng)
離子方程式
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，溶液中某種或某些離子會因反應(yīng)明顯減少。
書寫步驟：
——寫、拆、刪、查
不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可表示同 一類型的離子反應(yīng)。
①生成沉淀（難溶物或微溶物）②生成氣體
③生成難電離物質(zhì)（弱 弱酸、弱堿、水）
隨 堂 訓(xùn) 練
1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )
A．氫氣還原氧化銅生成水和銅
B．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳
C．鹽酸滴加到石灰石固體上
D．實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣
C
隨 堂 訓(xùn) 練
2．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
D
隨 堂 訓(xùn) 練
3．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 ( )
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與足量硝酸溶液；NaHCO3與硝酸溶液
D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸
D(共24張PPT)
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及方程式配平
習(xí)
學(xué)
目
標
通過化合價的分析，了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律并能利用規(guī)律解決實際問題，感受氧化還原反應(yīng)的價值，。
了解氧化還原反應(yīng)配平的基本原則，掌握氧化還原反應(yīng)配平的一般步驟。
通過氧化還原反應(yīng)的配平，提高知識的綜合遷移能力。
情 境 導(dǎo) 入
燃料的燃燒
光合作用
鋼鐵的銹蝕
食物的腐敗
有的反應(yīng)是有益于人類活動的
有的反應(yīng)對人類活動是有害的
氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。
如果我們能夠掌握化學(xué)變化的規(guī)律就有可能做到趨利避害，使之更好的為社會的發(fā)展服務(wù)。
知識點一 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
處于中間價態(tài)的元素，既有氧化性、又有還原性。
最低價
最高價
中間價
只有還原性
只有氧化性
既有氧化性
又有還原性
處于最高價態(tài)的元素，只有氧化性；
處于最低價態(tài)的元素，只有還原性；
一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
一般來說，同種元素價態(tài)越高，氧化性越強；價態(tài)越低，還原性越強。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO）
還原性：H2S ＞ S ＞ SO2。
含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循：
知識點一 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
同種元素相同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化規(guī)律遵循：
“中間價→ 高價＋低價”
歧化反應(yīng)
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
0 -1 +1
得到e-
失去e-
-2 +4 0
2H2S+SO2 = 3S↓+ 2H2O
歸中反應(yīng)
得到2e-
失去2×2e-
知識點一 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
【思考與討論】已知 H2S 與濃硫酸反應(yīng)的方程式如下，請畫出雙線橋。
H2S + H2SO4 (濃) == S↓ + SO2↑ + 2H2O
“只靠攏，不交叉”“就近變價”
H2S + H2SO4(濃) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
-2 +6 0 +4
-2
0
+4
+6
×
得到 2e-
失去 2e-
知識點一 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
練一練
1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有還原性是： ，
只有的氧化性是 ，既有氧化性又有還原性是 。
Fe2+、S、C
S2-、Cl-
Fe3+、Al3+、H+
知識點一 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)：
微觀本質(zhì)
宏觀特征
每個原子的轉(zhuǎn)移電子數(shù)
×
原子個數(shù)
（1）含義
（2）應(yīng)用
氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算的基礎(chǔ)
知識點一 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
練一練
2. 某反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，則X的化學(xué)式為（ ）
A. N2 B. NO
C. NO2 D. NH4Cl
B
知識點一 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
氧化性強
氧化性弱
還原性強
還原性弱
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，
還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。
①比較物質(zhì)的氧化性或還原性強弱
②判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生或反應(yīng)方程式的正誤
（1）規(guī)律
（2）應(yīng)用
知識點一 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
練一練
4. 根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3+ +2I-——2Fe2+ +I2，
(2)Br2+2Fe2+——2Fe3+ +2Br-，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是( )
A.Br- 、Fe2+ 、I- B.I- 、Fe2+ 、Br-
C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-
B
知識點一 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
（1）當一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應(yīng)，先跟還原性強的反應(yīng)。
（2）當一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應(yīng)，先跟氧化性強的反應(yīng)。
判斷多種物質(zhì)組成的混合物中氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序。
應(yīng)用
知識點一 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
練一練
5. （1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，
還原性強的離子優(yōu)先反應(yīng)，先后順序： ；
（2）向含等物質(zhì)的量濃度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序為
。
S2－、I－、Br－
Ag＋、Cu2＋、H＋
知識點二 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
配平三大原則
電子守恒
原子守恒
電荷守恒
氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變
離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
知識點二 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒
配平五大步驟
標變價
列得失
配系數(shù)
通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等
確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)
查守恒
求總數(shù)
標明反應(yīng)前后變價元素的化合價
列出化合價的變化值
知識點二 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
【例】配平化學(xué)方程式：
H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O
H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O
-2 +5 0 +2
↑2e-
↓3e-
從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計量數(shù)。故H2S（或S）的化學(xué)計量數(shù)為3，HNO3（或NO）的化學(xué)計量數(shù)為2。
×3
（求最小公倍數(shù)）
×2
3
3
2
2
列得失
求總數(shù)
標變價
先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。
配系數(shù)
4
查守恒
最后利用O原子守恒來進行驗證。
知識點二 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑與還原劑的個數(shù)
_____C + _____H2SO4(濃) —— _____CO2↑+ _____H2O + _____SO2↑
1
1
2
2
2
——
_____NH3 + _____NO —— _____N2 + _____H2O
4
6
6
5
——
類型1
全變
一般氧化還原反應(yīng)
歸中反應(yīng)
右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)，先配氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物
_____NO2 + _____H2O —— _____HNO3 + _____NO
_____HNO3 —— _____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O
4
4
1
2
3
1
1
2
——
——
歧化反應(yīng)
分解反應(yīng)
類型2
自變
知識點二 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
兩邊配：某元素化合價部分變化，配該元素的生成物
_____ Cu + _____H2SO4(濃) —— _____ CuSO4 + _____SO2↑+ _____H2O
1
2
1
2
1
——
類型3
部分變
多種元素化合價變化
整體配平法：將都升高或降低的兩種或多種元素看做一個整體
(1) FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2
+2 -1 0 +3 +4 -2
↑e-
Fe ：
+3
+2
↑5e-
S ：
+4
-1
×11
×2
↓2e-
O ：
-2
0
×1
↑ 11e-
×2
×4
4
11
2
8
類型4
多變
知識點二 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
類型5
離子方程式的配平
Fe2+ + MnO4- + H+ —— Mn2+ + Fe3+ + H2O
5 1 8 1 5 4
——
先電荷守恒后質(zhì)量守恒
類型6
關(guān)于有缺項的方程式的配平
一般補寫酸、堿、水等
Cr2O72- + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
① 先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；
②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式(分子或離子)酸性溶液，缺氧水提供（H2O），多氧質(zhì)子合（H+）。
堿性溶液，缺氧氫氧供（OH-），多氧水結(jié)合（H2O）。
③ 觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。
1 6 14 H+ 2 6 7
H+
1 6 14 H+ 2 6 7
6、配平下列方程式
(1) HCl(濃)＋ MnO2 Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O
(2) KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O
(3) MnO4-＋ H＋＋ Cl－= Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O
4
1
1
1
2
5
1
3
3
3
3
2
16
10
2
5
8
練一練
【課 堂 小 結(jié)】
隨 堂 訓(xùn) 練
B
1. Na2S在堿性溶液中與NaClO反應(yīng)，而NaClO 被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2S與NaClO的個數(shù)之比為1∶4，則反應(yīng)后硫元素的化合價為（ ）
A．+2　　　　　　 B．+6
C．+4 D．0
隨 堂 訓(xùn) 練
2. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
C
隨 堂 訓(xùn) 練
3. 配平下列方程式
① KIO3 + KI + H2SO4 === K2SO4 + I2 + H2O
③ S + KOH === K2SO3 + K2S + H2O
1 5 3 3 3 3
3 6 1 2 3
8 6 7 12
④ NH3 + NO2 === N2 + H2O
催化劑
② NO + H2O2 === HNO3 + H2O
2 3 2 2
⑤將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：
__NaBiO3＋__Mn2＋＋_____→__Na＋＋__Bi3＋＋__MnO4－＋______
5　 2　 14H＋　 5　 5　 2 　 7H2O(共20張PPT)
膠體
習(xí)
學(xué)
目
標
1.辨識溶液、濁液及膠體，比較分析三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，
2.認識膠體的重要性質(zhì)
3.能用膠體的性質(zhì)解釋生活中的事實
情 境 導(dǎo) 入
1
2
3
分散質(zhì)：
分散劑：
分散系的組成
知識點一 分散系及分類
請描述配制一份鹽水、泥水和油水的實驗步驟
鹽水
油水
泥水
1.分散系及分類
（1）分散系：一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。
被分散成粒子的物質(zhì)。
容納分散質(zhì)的作用。
思考1、分散系是混合物還是純凈物？
思考2、溶質(zhì)＝分散質(zhì)？溶劑＝分散劑？
相同之處：都是由一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物
知識點一 分散系及分類
分散系分類
溶液
濁液
宏觀性質(zhì)
透明
均一穩(wěn)定
渾濁
不穩(wěn)定
微觀結(jié)構(gòu)
（分散質(zhì)粒子直徑大小）
1nm
100nm
存在一種分散系？
透明？渾濁？介穩(wěn)定狀態(tài)？
膠體
知識點一 分散系及分類
溶液
膠體
濁液
1nm
100nm
分散質(zhì)粒子直徑
（3）膠體
分類
根據(jù)分散劑的種類
氣溶膠
液溶膠
固溶膠
：云、煙、霧、有塵埃的空氣等
：稀豆?jié){、墨水、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、雞蛋清、血液等
膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別
（2）膠體：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系
：有色玻璃、水晶、珍珠等
知識點一 分散系及分類
練一練
C
知識點二 膠體的性質(zhì)
01
02
03
取兩個小燒杯，分別加入40mL蒸餾水和40mLCuSO4溶液。
將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄現(xiàn)象。
有些液溶膠是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)分。那么，用什么方法能夠?qū)⑺麄儏^(qū)分開呢？
2、膠體的性質(zhì)
知識點二 膠體的性質(zhì)
【實驗原理】
△
【反應(yīng)裝置】
①當液體呈現(xiàn)紅褐色時應(yīng)立即停止加熱，不能長時間加熱，否則會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。
②制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體粒子相互碰撞形成大顆粒，最后形成Fe(OH)3沉淀。
思考：能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液 ？
不能，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是膠體。
FeCl3+3H2O == Fe(OH)3(膠體)+3HCl
氫氧化鐵膠體制備及性質(zhì)實驗
知識點二 膠體的性質(zhì)
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
應(yīng) 用
無現(xiàn)象
有一條光亮的“通路”
膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能
用來區(qū)分溶液和膠體
（1）丁達爾效應(yīng)：
當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對光線散射形成的，是物理現(xiàn)象，鑒別溶液和膠體。
CuSO4溶液
Fe(OH)3膠體
散射微弱
發(fā)生散射
發(fā)生反射
知識點二 膠體的性質(zhì)
生活中的丁達爾效應(yīng)
樹林中的陽光
舞臺上的光束
海洋中的陽光
濾紙：孔徑大于100nm，
知識點二 膠體的性質(zhì)
用半透膜把膠體中的離子或分子分離除去的方法叫滲析。
原理：膠體微粒不能透過半透膜，溶液中的分子和離子能透過半透膜。
蒸鎦水
半透膜內(nèi)：
淀粉膠體和
NaCl溶液
應(yīng)用：膠體的凈化、提純
半透膜：孔徑小于1nm，
濁液無法通過。
溶液可以通過，膠體和濁液無法通過。
知識點二 膠體的性質(zhì)
由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。
電泳現(xiàn)象說明 ：膠體的分散質(zhì)微粒帶電荷
原因：膠體微粒有巨大的比表面積，能較強地吸附帶有某種電荷的離子而形成帶電微粒。
Fe(OH)3 膠粒帶正電荷，電泳時向電源負極移動。
以Fe(OH)3膠體為例
通電前
通電后
應(yīng)用：電泳電鍍、電泳除塵
知識點二 膠體的性質(zhì)
在一定條件下膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。
原理：中和膠粒的電荷或加快其膠粒的熱運動以增加膠粒的結(jié)合機會。
條件①-加入電解質(zhì)溶液——酸、堿、鹽等
條件②-加入帶相反電荷的膠粒
條件③-加熱或攪拌
應(yīng)用：明礬凈水、制豆腐 三角洲的形成
知識點二 膠體的性質(zhì)
膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在
5.介穩(wěn)性
【思考討論】膠體較穩(wěn)定的原因？（介穩(wěn)態(tài)）
膠體粒子在作不停地、無規(guī)則地運動
①膠粒帶同種電荷(主要原因） ②布朗運動（次要原因）
知識點二 膠體的性質(zhì)
2、下列事實與膠體說法正確的是( )
A.所有的膠體都能發(fā)生電泳和丁達爾現(xiàn)象
B.膠體的電泳現(xiàn)象說明膠體帶有電荷
C.不同品牌的墨水不能混合使用，是因為不同顏色的墨水顏色不同
D.氫氧化鐵膠體均一、較穩(wěn)定是因為膠體微粒帶有同種電荷
D
練一練
【課 堂 小 結(jié)】
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
用途
決
定
決定
膠粒處于
1-100nm
介穩(wěn)性、電泳、聚沉
膠體有廣泛的應(yīng)用（例如：制豆腐，形成三角洲等等）
膠體的性質(zhì)
隨 堂 訓(xùn) 練
隨 堂 訓(xùn) 練
D
隨 堂 訓(xùn) 練
3、下列說法中錯誤的是(　　)
A.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
B. Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液兩者可用丁達爾效應(yīng)鑒別
C.明礬能生成Al(OH)3膠體,可作凈水劑
D.可見光束通過淀粉溶液不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D(共18張PPT)
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
習(xí)
學(xué)
目
標
1.從物質(zhì)類別角度，找出金屬、氧化物、酸、堿、鹽等各類物質(zhì)的通性，理清物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。
2.能用分類觀及物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)會設(shè)計多種方案制備常見物質(zhì)。
情 境 導(dǎo) 入
物質(zhì)
混合物
單質(zhì)
純凈物
化合物
堿
鹽
酸
氧化物
非金屬
單質(zhì)
金屬
單質(zhì)
按物質(zhì)性質(zhì)
根據(jù)性質(zhì)進行分類，那么你知道酸、堿、鹽的性質(zhì)嗎？
知識點一 酸、堿、鹽的性質(zhì)
酸的化學(xué)通性 生成物 反應(yīng)實例 反應(yīng)類型
酸與指示劑
酸與活潑金屬反應(yīng)
酸與堿性氧化物反應(yīng)
酸與堿反應(yīng)
酸與某些鹽反應(yīng)
紫色石蕊試液遇酸變紅
鹽+H2↑
2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
——
——
置換反應(yīng)
鹽+水
2HCl+CuO==CuCl2+H2O
復(fù)分解反應(yīng)
鹽+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
新鹽+新酸
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
1、酸、堿、鹽的性質(zhì)
【思考與討論】
（1）酸的主要化學(xué)性質(zhì)歸納如下，請列舉反應(yīng)實例，完成下表
知識點一 酸、堿、鹽的性質(zhì)
1、酸、堿、鹽的性質(zhì)
【思考與討論】
（2）請分別歸納堿和鹽這兩類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)，請列舉反應(yīng)實例，完成下表
堿的化學(xué)通性 生成物 反應(yīng)實例 反應(yīng)類型
堿與指示劑
堿與酸反應(yīng)
堿與酸性氧化物反應(yīng)
堿與某些鹽反應(yīng)
——
紫色石蕊試液遇堿變藍
無色酚酞試液變紅
——
鹽+水
NaOH+HCl==NaCl+H2O
復(fù)分解反應(yīng)
鹽+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
——
新鹽+新堿
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
復(fù)分解反應(yīng)
知識點一 酸、堿、鹽的性質(zhì)
1、酸、堿、鹽的性質(zhì)
【思考與討論】
（2）請分別歸納堿和鹽這兩類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，請列舉反應(yīng)實例，完成下表
新鹽+新酸
Na2CO3 +2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
復(fù)分解反應(yīng)
新鹽+新堿
復(fù)分解反應(yīng)
新鹽+新鹽
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
復(fù)分解反應(yīng)
新鹽+新金屬
Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
置換反應(yīng)
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
知識點一 酸、堿、鹽的性質(zhì)
思考：為什么不同的酸(堿)具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
酸
HCl
H2SO4
HNO3
酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：
溶液中都含有H＋
堿
NaOH
KOH
Ca(OH)2
堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：
溶液中都含有OH-
知識點一 酸、堿、鹽的性質(zhì)
則物質(zhì)B為（ ）
A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)
B
1. 它們之間的反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型如圖：
知識點二 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
思考與討論
（1）
①
②
③
基本依據(jù)：
在化學(xué)變化中，元素是不會變的。即化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒。
2Ca＋O2===2CaO
化合反應(yīng)
CaO＋H2O===Ca(OH)2
化合反應(yīng)
Ca(OH)2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaOH
復(fù)分解反應(yīng)
酸或酸性氧化物
金屬單質(zhì)
堿性氧化物
堿
鹽
H2O
O2
知識點二 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
Na
Na2CO3
2、鈉到鈉鹽的一般轉(zhuǎn)化關(guān)系：
2Na＋O2===2Na2O
Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋H2O
知識點二 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
②
③
①
CO2＋H2O===H2CO3
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
C＋O2===CO2
點燃
Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O
復(fù)分解反應(yīng)
堿或堿性氧化物
非金屬單質(zhì)
酸性氧化物
酸
鹽
H2O
O2
思考與討論
知識點二 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
3、硫到硫鹽的一般轉(zhuǎn)化關(guān)系：
SO2＋H2O === H2SO3
S＋O2 === SO2
點燃
S
Na2SO3
知識點二 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
金屬單質(zhì)
堿性氧化物
堿
鹽
非金屬單質(zhì)
酸性氧化物
酸
H2O
O2
酸及酸性氧化物
H2O
O2
堿及堿性氧化物
模型構(gòu)建——不同類別物質(zhì)之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
注意：物質(zhì)轉(zhuǎn)化的幾個不一定
1．不是所有的酸和金屬都能反應(yīng)，且反應(yīng)也不一定生成H2。如銅不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)；銅與濃稀硝酸反應(yīng)不生成H2。
2．酸性氧化物不一定與水反應(yīng)生成酸。如SiO2等不能與水反應(yīng)。
3．堿性氧化物不一定與水反應(yīng)生成堿。如CuO、Fe2O3等不能與水反應(yīng)。
以制備氫氧化鈉為例，說明在具體的生產(chǎn)過程中怎樣選擇更合適的途徑。
氫氧化鈉的制備
途徑（方法）
選擇因素
①氧化鈉與水反應(yīng)
②鹽 (如 Na2CO3)與 堿 [如 Ca(OH)2]反應(yīng)
③電解飽和食鹽水等
考慮成本
電解飽和食鹽水
反應(yīng)的可能性、原料來源、成本高低、設(shè)備要求等方面來選擇物質(zhì)制備的適宜方法。
【課 堂 小 結(jié)】
金屬單質(zhì)
堿性氧化物
堿
鹽
非金屬單質(zhì)
酸性氧化物
酸
鹽
鹽
酸和鹽
堿和鹽
金屬
和鹽
鹽和鹽
兩種新鹽
鹽和氫氣
鹽和水
H2O
O2
酸及酸性氧化物
H2O
O2
堿及堿性氧化物
不同類別物質(zhì)之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
“對立”的物質(zhì)之間最容易發(fā)生反應(yīng)
隨 堂 訓(xùn) 練
1、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推正確的是（ ）
A、某些金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是金屬；
B、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；
C、單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)；
D、堿性溶液能使酚酞溶液變紅色，則能使酚酞溶液變成紅色的溶液一定是堿性溶液。
D
隨 堂 訓(xùn) 練
2.下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是( )
A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
D
隨 堂 訓(xùn) 練
3、硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氧氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、生石灰和木炭粉9種物質(zhì)中的幾種存在如圖所示關(guān)系，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。
（1）判斷出它們的化學(xué)式分別為；① ② ；
③ ；④ ；⑤ 。
Fe
H2SO4
CO2
Ba(OH)2
Na2CO3
（2）寫出下列序號對應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①和②： ；
②和④： ；
②和⑤： ；
④和⑤： 。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH

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