資源簡介

(共19張PPT)
氣體摩爾體積
習
學
目
標
能從宏觀和微觀相結合的角度理解影響物質體積大小的因素；
記住氣體摩爾體積的含義；
能運用物質的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算；
理解并自己能表述出阿伏伽德羅定律。
物質 狀態 微粒數 1mol物質的質量g 0℃，101kPa
體積（cm3或L）
Fe 固 NA 56 7.12cm3
Al 固 NA 27 10.0cm3
H2O 液 NA 18 18.0cm3
H2SO4 液 NA 98 53.6cm3
H2 氣 NA 2 22.4L
O2 氣 NA 32 22.4L
在一定條件下，1mol不同物質的質量和體積如下表所示。觀察分析數據，你能得出哪些結論？
體積不同
體積不同
體積相同
（1）相同溫度和壓強下，1mol不同液體或固體體積不相同。
（2）相同溫度和壓強下，1mol不同氣體體積相同。
結論：
思考與討論
【聯系生活】同學們到操場上排隊做操，占地面積和什么有關？
人數、 列隊間距、 胖瘦
為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質的體積與什么因素有關？
物質的體積
宏觀現象
微觀探析
學生占地面積
粒子數、粒子間距、粒子大小
（物質由分子、離子或原子構成）
影響因素
思考與討論
影響固態和液態物質體積主要因素是什么？
固態結構微粒間距離很小
液態結構微粒間的距離也很小
【小結】影響固體和液體物質體積的主要因素：
1mol固體或液態體積不同的主要原因是：
影響氣態物質體積主要因素是什么？
固態
液態
氣態
當粒子數目相同時，氣體體積主要取決于
如何改變粒子之間的距離呢？
【小結】
對于氣體來說，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠遠大于粒子本身的直徑。
粒子數目
粒子間距
粒子大小
}
決定
}
決定
受溫度和壓強影響
對于粒子數相同的氣體來說，如果溫度和壓強相同，則微粒間的平均距離基本相同，體積也就相同。
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
阿伏加德羅定律
化學式 條件 1 mol氣體體積/L 氣體摩爾體積/L·mol-1
H2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積
“0 ℃，101 kPa”
通常稱為標準狀況，簡稱“標況”
1mol任何氣體的體積約為22.4L
氣體摩爾體積是22.4L/mol
小結
氣體摩爾體積的數值隨溫度、壓強的改變而改變。
符號：Vm
定義：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積
單位：L·mol-1或m3·mol-1
數學表達式：Vm = V / n
影響因素：氣體所處的溫度和壓強
標況下不是氣體的物質
H2O、HF、SO3、CCl4、CHCl3、己烷、單質硫、苯、酒精、石墨
二、氣體摩爾體積
注：在給定溫度和壓強的條件下, Ｖm是常數。（若條件改變時，Ｖm也隨之改變；即要指明Ｖm的數值，必須指明溫度和壓強）
n = V /Vm
注意事項
標準狀況 (0℃,101KPa) Vm≈ 22.4 L/mol
只適用于氣態物質，可以是單一氣體也可以是混合氣體
標況下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不屬于氣態
Vm≈ 22.4 L/mol 的狀態不一定是標準狀況
×，物質應是氣體
×，未指明條件標況
(1).在標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L。
(2).1 mol氣體的體積約為22.4 L。
(3).在標準狀況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。
√，氣體體積與分子種類無關
(4).22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數。
×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定
(5).任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。
(6).只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。
×，只在標況下
×，不一定
1.判斷正誤
學
練一練
三、阿伏伽德羅定律
適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。
同溫、同壓、同體積和同分子數，四“同”共同存在，相互制約，稱作“三同定一同”。
注意：“三同定一同”定的是“分子數”，不是原子！
同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
理想氣體狀態方程：
壓強
體積
物質的量
常數≈8.314
熱力學溫度
pV=nRT
“三同定一同”
“兩同定比例”
只是用于氣體
相同條件 結論
語言敘述 公式
同溫同壓 同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，等于其分子數之比
同溫同體積 同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，等于其分子數之比
同溫同壓 同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比
同溫同壓同體積 同溫同壓下，體積相同的氣體，其質量與摩爾質量成正比
阿伏伽德羅定律推論
四個常見的正比
阿伏伽德羅定律的推論
相同條件 結論
語言敘述 公式
同溫同壓同質量 同溫同壓下，等質量的氣體，其體積與摩爾質量成反比
同溫同體積同質量 同溫同體積下，等質量的氣體，其壓強與摩爾質量成反比
兩個常見的反比
氣體的體積與溫度、壓強有關。相同溫度下，單位物質的量的氣體壓強越小，氣體體積越大；相同壓強下，單位物質的量的氣體溫度越高，氣體體積越大。
氣體的壓強與氣體分子數、溫度有關。相同分子數時，相同體積的氣體溫度越高，氣體壓強越大；相同溫度下，相同體積的氣體分子數越多，氣體壓強越大。
練一練
2、同溫、同壓下，向兩密閉容器中分別充滿等質量的O2和O3氣體，則
兩容器的體積比為 。
兩種氣體的密度比為 。
3、在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 g O2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為 。
46
3∶2
2∶3
粒子間的距離
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數目的粒子(相同物質的量)
定義：單位物質的量的氣體所占的體積
關系式：V=n×Vm
適用對象：氣體
標準狀況：0℃ 1.01×105Pa
影響物質體積的因素
粒子的數目
粒子的大小
阿伏伽德羅定律的推論
1.關于決定物質體積的因素，說法錯誤的是（ ）
A．物質的體積取決于微粒數目、微粒大小和微粒間距
B．同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數目的分子
C．同溫同壓下，1mol任何物質所占有的體積均相同
D．等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大
C
2.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是:(　　)
A．常溫常壓下，11.2 L CO2所含的原子數為1.5NA
B．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4 L H2O所含分子數為NA
D．標準狀況下，22.4 L H2所含原子數為NA
B
3.下列關于CO和CO2的說法正確的是:( )
A．兩種氣體的質量相等時，CO和CO2的分子數之比為7∶11B．兩種氣體在同溫同壓下，CO和CO2的密度之比為7∶11C．兩種氣體的物質的量相同時，CO和CO2的體積之比一定為1∶1D．兩種氣體的原子數相同時，CO和CO2的物質的量之比為2∶3
B(共31張PPT)
氯氣的性質
習
學
目
標
能用氧化還原反應、離子反應的觀點預測并解釋氯氣的化學性質，能化學方程式正確表達。
通過氯及其化合物性質和用途的學習，感受化學對生活的意義。
實驗探究，規律總結，建立含氯元素物質之間的轉化關系。
探究氯水的成分，并能分析氯水可能具有的化學性質，通過實驗理解氯氣漂白的本質。
氯是一種重要的“成鹽元素”,簡稱“鹵素”。
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。
海水
鹽湖
鹽礦
一、氯氣的發現、存在及用途
大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品等
鹽酸
有機溶劑
農藥
藥品
染料
是一種重要的化工原料
資料：1774年舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，發現當他使軟錳礦和濃鹽酸混合加熱時，產生了一種黃綠色的具有刺激性氣味的氣體。這種氣體的氣味使舍勒感到極為難受。但在當時并沒有氯元素的概念，在燃素說的大環境下，舍勒未能確認這種氣體認，暫時稱之為“氧化鹽酸”。直到了1810年，戴維才證明了“氧化鹽酸”一種新的元素形成的單質，他將這種元素命名為chlorine，愿意為綠色，中文譯名為氯。
舍勒（1742-1786）
瑞典化學家舍勒
英國化學家戴維
氯氣
發現
確認
2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞，大量液氯外泄。據目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光樣，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。
事發后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫院救治，28人中毒死亡，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。
顏色
狀態
氣味
溶解性
毒性
密度
仔細閱讀下面一段文字，你能從中得出氯氣哪些物理性質
顏色 氣味 狀態 毒性 熔點 沸點 溶解性 密度
氣體 有毒 1體積水溶解
約 體積Cl2 比空氣____
黃綠色
刺激性
2
－101℃
－34.6℃
(易液化)
加壓液化,貯存在鋼瓶中
液態氯氣單質，叫液氯，是純凈物
用排飽和食鹽水法收集
思考：如何收集氯氣？
向上排空氣法收集
怎樣聞氯氣？
實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進鼻孔。
二、氯氣的物理性質
大
預測氯氣的化學性質
Cl2
0
-1
強氧化性
結構
性質
最外層得到1個電子
從物質組成與氧化還原反應的角度，預測氯氣能與哪些性質反應呢？
性質
Cl-
活潑非金屬單質
O2
物質分類
性質相似
物質分類
類比推理
O2
物質組成角度
氧化還原反應角度
提示：氯是成鹽元素
與金屬單質：Na、Fe、Cu化合
與非金屬單質：H2、C、S等化合
-1
0
Cl
Cl-
與金屬單質化合
與非金屬單質化合
氯化物
Cl2
？
Cl2
氧化物
劇烈燃燒，產生大量白煙
2Na+Cl2 2NaCl
點燃
產生大量棕紅色煙
2Fe+3Cl2 2FeCl3
點燃
三、氯氣的化學性質
點燃
Cu + Cl2 CuCl2
產生大量棕黃色煙
產物水溶液呈藍綠色
(1) 氯氣具有強氧化性，因此氯氣與變價金屬反應時，均生成高價態的金屬氯化物；且與用量無關。
(2) 常溫下，干燥的Cl2與Fe不反應，故工業上常用鋼瓶貯運液氯。
注意
1、列各化合物不能由單質直接化合制取的是：( )
A. FeCl3 B. CuCl2
C. AlCl3 D. FeCl2
D
練一練
三、氯氣的化學性質
實驗步驟
實驗現象
化學方程式
在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
H2安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧
產物HCl在空氣中與水蒸氣結合，呈現霧狀，所以瓶口有白霧。
現象解釋
我們以前學過的燃燒反應，都是物質在氧氣中的燃燒。通過H2在Cl2中的燃燒，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識
(1) H2與Cl2混合，在強光照射下可能會發生爆炸。
(2) 實際工業生產可利用H2在Cl2中燃燒的反應制備鹽酸。
光照
H2+Cl2 2HCl
2.下列關于氯氣的敘述正確的是（ ）
A．燃燒不一定有氧氣參加
B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙霧
C．H2在Cl2中安靜燃燒，產生蒼白色火焰，形成白色煙霧
D．通常狀況下氯氣能和Fe反應，氯氣的儲存不能用鐵質容器
A
練一練
有時當我們打開自來水時，會聞到一股輕微的刺激性的氣味？你知道這是什么原因嗎？
目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，偶爾聞到的刺激性氣味就是多余的氯氣。
殺菌后氯氣有剩余，會破壞人體細胞。本來用來殺菌防止疾病的氯氣卻致病了。為了保證人體健康，防止氯氣用量過多對人體造成危害，國家出臺了國家飲用水標準。而且已經開發出新的自來水消毒劑，如二氧化氯、臭氧等。
Cl2溶于水為什么能殺菌消毒？
（1）取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。
（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片、觀察現象。
實驗
實驗操作 實驗現象 實驗結論
有色布條_______ 干燥的Cl2________
有色布條_______
有色鮮花______
有H2O存在的條件下，
Cl2有漂白作用
不褪色
褪色
褪色
干燥氯氣使鮮花褪色
無漂白作用
氯水中起漂白作用的是
HClO，
而不是Cl2
氯氣溶于水能殺菌、消毒及使某些染料和有機色素褪色，是因為與水反應生成HCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸
①強氧化性
可用于漂白和殺菌消毒
②一元弱酸
HClO H+ + ClO-
③不穩定性
2HClO 2HCl+O2↑
光照
具有漂白性
干燥的Cl2
沒有漂白性
有害
飲用水
三、氯氣的化學性質
總結：新制氯水的成分與性質
Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
HCl是強電解質，H2O和HClO都是弱電解質
新制氯水的成分
①三分子：______________________；②四離子： ______________________ 。
H＋、Cl－、ClO－、OH－
Cl2、HClO、H2O
Cl2
H+
Cl-
HClO
新制
氯水
氧化性
生成沉淀
酸性
不穩定性
漂白性
能夠氧化Fe2+ 、Br-、I-等
加入AgNO3溶液產生白色沉淀
在強光照射下，新制氯水中有氣泡產生
使有色布條或品紅溶液褪色
使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
加活潑金屬、碳酸鹽等產生氣泡
新制氯水中各微粒的性質
物質 液氯 新制氯水 久置氯水
成分
分類
顏色
性質
保存方法
液氯、新制氯水和久置氯水的比較
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－（極少量）
H＋、Cl－、OH－、H2O
純凈物
混合物
混合物
黃綠色
淺黃綠色
無色
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
特制鋼瓶
棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現配現用
置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會腐蝕橡膠)
★ 久置氯水相當于稀鹽酸
(1)觀察氯水顏色，發現氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____。
(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是___。
(3)盛有氯水的試管中有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是______。
(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是____，過一會兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是_______。
Cl2
H＋
HClO
H＋
HClO
(5)向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是____。
(6)氯水經光照后，顏色___________，放出的氣體是____，化學方程式為_______________________，溶液的酸性______(填“增強”“不變”或“減弱”)。所以實驗室的氯水應該用___色瓶密封保存，放到_____處。
(7)將氯氣通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。
Cl－
變淺或褪色
O2
增強
棕
冷暗
HClO
Cl2、ClO－、
2HClO=====2HCl＋O2↑
光照
3.為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，某化學興趣小組做了如下實驗：
練一練
氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。
次氯酸鹽比次氯酸的穩定性強很多。比如NaClO雖然也會分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右，比HClO穩定得多。
次氯酸鹽可以在溶液中轉化為次氯酸，從而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒劑和漂白劑。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。
【思考】如何制得次氯酸鹽？
（1）Cl2與NaOH溶液反應
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
工業制取漂白液原理，Cl2尾氣吸收原理
（2）氯氣通入冷的石灰乳
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
工業制取漂白粉、漂白精原理
有效成分
Cl2＋2OH- === Cl-＋ClO-＋H2O
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O
三、氯氣的化學性質
漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理
家用漂白、消毒：
NaClO + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓+2HClO
強酸制弱酸
注意二者區別，后續深入研究。
工業漂白： Ca(ClO)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2HClO
原理：在酸性條件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸
漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
保存：
避光密封存放于干燥處
4.漂白粉是生產、生活中常用的消毒劑。下列有關漂白粉的說法中，錯誤的是( )
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣
②為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸
③漂白粉性質穩定，可以敞口存放
④漂白粉能與少量CO2、H2O 反應生成Ca(HCO3)2 和HClO
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
練一練
C
I-
Br-
S2-
SO2
Fe2+
Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2
Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+
Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2
Cl2＋S2- === 2Cl-＋S
Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
三、氯氣的化學性質
Cl2
與H2O 反應
與強堿溶液反應
與金屬反應（金、鉑除外）
與P、H2反應
與還原性物質如FeCl2等反應
既氧化性
又還原性
氧化性
用
途
自來水的殺菌、消毒；制取漂白粉、漂白液、消毒液等；化工原料用于工業制鹽酸、有機溶劑、農藥、染料等。
1.下列關于氯氣的說法不正確的是(　　)
A.盡管氯氣的化學性質很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存
B.氯氣和液氯是兩種不同的物質
C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
D.氯氣有毒，它曾在戰爭中被用于制造毒氣彈
B
2、 如圖所示，a處通入濕潤的Cl2，關閉b閥時，c處的紅布看不到明顯現象，當打開b閥后，c處紅布條逐漸褪色，則d中裝的是
A．濃H2SO4
B．NaOH溶液
C．H2O
D．飽和NaCl溶液
a
B
c
d
A B
b
①②③④
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Cl2
生成的次氯酸有漂白性
對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他物質，從而證明氯氣與水發生了反應(共23張PPT)
物質的量 摩爾質量
習
學
目
標
認識物質的量(n)是描述微觀粒子集體的一個物理量。
了解阿伏加德羅常數(NA)、摩爾質量(M)的含義。
通過N、NA、n、M、m等之間的關系，體會物質的量是聯系微觀粒子與宏觀物質的橋梁。
情 境 導 入
一盒回形針（200個）
一袋大米（30000粒）
一包手套（100只）
把微小物質擴大倍數形成一定數目的集合體
方便！！
（微小物質）1粒大米
（集合體）1袋大米
擴大30000倍
情 境 導 入
你能夠說出1滴水中含多少個水分子嗎？
一滴水（約 0.05 mL）大約含有 17 萬億億個水分子。 如果一個個地去數一滴水含有的水分子，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。
分子、原子等微觀粒子
含一定數目微觀粒子的集合體
擴大一定的倍數
炭
碳原子
微觀粒子
宏觀物質
物質的量
1．物質的量(n)
一、物質的量及其單位——摩爾
概念：物質的量是一種物理量，它可以把物質的質量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數量聯系起來。
定義：表示含有一定數目微觀粒子的集合體，用符號n表示。
(2)物質的量的單位——摩爾
mol
1 mol粒子集合體所含的粒子數約為 6.02×1023
基本單元：
標準：
符號：
分子、原子、離子、電子、質子、中子等所有微觀粒子或它們的特定組合
注意：物質的量不能表示宏觀物質，只能表示微觀粒子！
為什么物質的量不能描述宏觀物質？
如果把6.02×1023 粒大米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年
物理量 單位名稱 單位符號
長度 l 米 m
質量 m 千克 kg
時間 t 秒 s
電流 I 安培 A
熱力學溫度 T 開爾文 K
物質的量 n 摩爾 mol
發光強度 坎德拉 cd
國際單位制（SI）的7個基本單位
1 雙
1 盒
1 mol
(3)物質的量的規范使用方法
X mol H2O
指定微粒符號或名稱
單位
數值
如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。
1 mol 鐵原子
1 mol 氫分子
1 mol 鈉離子
判斷下列說法是否正確？
①1 mol H；② 1 mol 氫；③1 mol 銅；④1 mol H2O ；
⑤ 1 mol 氧； ⑥ 2 mol 螞蟻；⑦ 1 mol Na+
×
×
√
√
√
×
×
注意：需要明確指出是哪種微觀粒子，一般用化學式表示。
①物質的量可以理解為物質的數量(　　)
②物質的量表示物質所含指定粒子集合體數目的多少(　　)
③物質的量描述對象是分子、原子等微觀粒子(　　)
④摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一(　　)
⑤1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子(　　)
⑦3mol O2與2mol H2O所含原子數相等(　　)
⑧1mol任何微粒集體所含對應微粒數均約為6.02×1023(　　)
×
√
√
×
×
√
√
練一練
1.判斷正誤：正確的打“ ” ，錯誤的打“ ”。
√
×
2．阿伏加德羅常數(NA)
國際計量大會規定，1 mol 包含6.022 140 76×1023個基本單元。
6.022 140 76×1023 mol－1這一常數被稱為阿伏加德羅常數，
可近似表示為6.02×1023 mol－1。
符號：NA
單位：mol－1
原子、分子或離子等微觀粒子或它們的組合
小明同學學習了物質的量以后，他認為1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子，6.02×1023就是阿伏加德羅常數，這個觀點正確嗎？為什么？
提示　不正確。構成物質的微粒可以是分子、離子或原子，因為不能確定該物質是由哪種微粒構成的，所以錯誤；阿伏加德羅常數是有單位的，其單位是mol－1，故6.02×1023就是阿伏加德羅常數這一說法錯誤。
3．物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間的關系
(1)關系式：
n＝
1 mol 6.02×1023 mol-1
2 mol 6.02×1023 mol-1
3 mol 6.02×1023 mol-1
物質的量n
＝
阿伏加德羅常數NA
×
微粒數N
6.02×1023
12.04×1023
×
×
×
＝
＝
＝
18.06×1023
從物質的量的角度定量認識物質的組成，回答下列問題：
(1)通過下圖可進一步認識水的組成，請完成圖中空格。
1.204×1024
6.02×1023
2 mol
1 mol
思考
(2)結論：
微粒之間的粒子數之比等于微粒的物質的量之比。
n＝
N1
N2
n1
n2
＝
(2)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有____mol C和 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物質的量為 mol。
(3)0.2 mol NH3與 mol H2O中所含H原子數一樣多。若用NA表示阿伏加德羅常數的值，0.3 mol H2O中含有 個電子。
1
2
0.5
1
0.25
0.3
3NA
物質的量的理解---“四化”
專有化
物質的量是一個專有名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質量”、“物質的質量”或“物質的數量”等。
微觀化
物質的量只能用于描述微觀粒子，不能表示宏觀物質的數量。如1mol乒乓球的說法是錯誤的。
具體化
在使用物質的量進行描述時，必須具體指明粒子的種類。如1mol H2表示1摩爾氫分子，而1mol氫的表述是錯誤的。
集體化
物質的量表示的是很多個微粒的集合體。其數值可以是整數，也可以是小數。如5mol H2O、0.5mol H2O。
2.下列說法正確的是
A.摩爾是一個基本物理量
B.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
C.1 mol任何物質中都含有6.02×1023個原子
D.0.012 kg 12C中所含的原子數約為6.02×1023
D
練一練
1 mol任何微觀粒子都約含6.02×1023個粒子，那么 1 mol粒子的質量是多少呢？
1 mol Pb
1 mol Cu
1 mol S
質量 相對原子質量/相對分子質量
1 mol Fe 56 g 56
1 mol NaCl 58.5 g 58.5
1 mol H2O 18 g 18
1 mol C2H5OH 46 g 46
1 mol S 32 g 32
1 mol Al 27 g 27
1 mol Zn 65 g 65
1 mol 任何物質的質量，以 g 為單位時，在數值上等于它的相對原子(分子)質量。
二、摩爾質量
概念
單位物質的量的物質所具有的質量
符號：M，單位：g·mol-1或kg·mol-1
數值
以g·mol-1為單位時，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量
關系
物質的量、質量、摩爾質量的關系：
n = m / M
對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變。
(1)以干冰(由CO2分子構成)為例，進行簡單計算：
①二氧化碳的摩爾質量：M(CO2)＝____________。
②88 g干冰中含有：二氧化碳的物質的量：n(CO2)＝_______；二氧化碳的分子數：N(CO2)＝___________________。
44 g·mol－1
(2)完成下列物理量之間的相互轉化還需要哪些物理量？如何求算？將研究結果在下圖中表示出來。體會物質的量(n)是聯系宏觀可測量質量(m)與微觀粒子數(N)的橋梁。
2 mol
2NA(或1.204×1024)
提示　
練一練
3.按要求填空
÷M
×M
×NA
÷NA
物質的質量
(m)
物質的量
(n)
微粒個數
(N)
6.02×1023mol-1
宏觀 微觀
該化學式的M
物質的量是一個橋梁，可連接宏觀質量m與微觀粒子數N
2、a mol硫酸中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為( )
B
1、填空
①2 mol H2O中含 mol H， mol O。
②2 mol O2與1 mol H2SO4所含O (填“相等”或“不相等”)。
③1 mol OH－含 個原子。
④Al2(SO4)3中含Al3+ a mol，則Al2(SO4)3 mol，SO42- mol。
4
2
相等
1.204×1024
a/2
1.5a
3.下列關于物質的量和摩爾質量的敘述正確的是
A.水的摩爾質量是18 g
B.1 mol O2中約含有6.02×1023個氧分子
C.2NA個CO2分子的摩爾質量為88 g·mol－1
D.1 mol任何純凈物都含有相同的原子數
B
4.計算下列物質的摩爾質量(用NA代表阿伏加德羅常數的值)。
(1)1.28 g某氣體含有的分子數目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為___________。
(2)8.8 g CO2與____ g H2O所含氧原子的數目相等。
(3)已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵的摩爾質量為___________。
(4)已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為___________。
64 g·mol－1
7.2
bNA g·mol－1(共20張PPT)
物質的量濃度
習
學
目
標
通過練習配制溶液，鞏固對容量瓶的認識，熟悉容量瓶的使用方法，掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法。
理解物質的量濃度的含義及相關計算，使用固體和濃溶液配制一定物質的量濃度的溶液，學會溶液的配制方法，增強實驗操作能力。
掌握溶液配制過程中儀器的使用及誤差分析，加深對物質的量濃度概念的認識。
情 境 導 入
體積分數
質量分數
濃度—— 一定量的溶液中所含溶質的量
質量—體積分數
溶液的量
溶質的量
m(溶質)
m(溶液)
n(溶質)
V(溶液)
C=
討論:
根據這個關系式，并類比質量分數的定義給物質的量
濃度下個定義。
質量分數：單位質量溶液中所含溶質的質量
思考:
取一定量溶液時，是稱質量方便還是量體積方便？
一、物質的量濃度
4.常用單位：
c(B)
c(B)=
mol/L（或 mol·L-1）
單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。
1.定義：
2.符號：
3.數學表達式：
m(B)/M
V
思考：0.1 mol/L HCl溶液的含義是什么？
1LHCl溶液中含有 0.1 mol HCl
1、判斷下列說法是否正確，并加以說明理由
（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則c=1mol·L-1 ( )
（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol·L-1 ( )
（3）若從1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol·L-1 ( )
（4）同體積、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等
( )
×
×
√
√
【提示】注意1L是溶液的體積，不是水的體積。
練一練
學生1：取0.04 mol NaCl 溶解在 0.1 L水中
學生2：取0.04 mol NaCl 溶解在水中配成 0.1 L 溶液
配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶質 NaCl 的物質的量 0.04 mol。請你利用實驗室的NaCl固體完成配制任務。
二、配制一定物質的量濃度的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
主要儀器：容量瓶
①構造：
②標志：
③規格：
④用途：
細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
①容量瓶上有刻度線而無刻度
②容量瓶上標有溫度和容積
5mL、25mL、50mL、100 mL
250 mL、500 mL、 1000 mL、 2000 mL
準確配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液
⑤注意事項：
使用前要檢查是否漏水
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行。
不能長期存放溶液。
不能加熱，也不能直接在容量瓶中進行化學反應。
選擇容量瓶時，應遵循“大而近”的原則。
實驗方案
配制0.1LNaCl溶液，其中溶質NaCl的物質的量0.04 mol
步驟及所用儀器
①計算
實驗目的
②稱量（用托盤天平稱取固體溶質的質量）（如溶質是液體，用量筒量取體積）
稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎
用濾紙。（注意：NaOH等具腐蝕性的應用表面皿）
③溶解和冷卻：將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解。冷卻至室溫
某同學為了加快溶解速度，溶解時所加的水為150mL，你認為可以嗎
不可以，只能用適量
④轉移和洗滌：將上述冷卻后的溶液全部轉移到指定容積的容量瓶中，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
⑤定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度線（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
100mL
導致：溶液體積小了
導致：溶液體積大了
俯視：讀數偏大
實際小
仰視：讀數偏小
實際大
⑥搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。
⑦裝瓶貼簽 (容量瓶不能保存溶液)
0.4mol/L NaCl溶液
① 計算
② 稱量（托盤天平、藥匙）
溶解和冷卻（燒杯、玻璃棒）
轉移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）
定容（膠頭滴管）
搖勻
裝瓶貼簽
操作步驟小結：
配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶質 NaCl 的物質的量 0.04 mol
討論：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？
cB＝
若實驗操作導致mB偏大，則cB ；
若實驗操作導致V偏大，則cB 。
偏大
偏小
可能影響溶液濃度的操作
1. 固體藥品的稱量（液體藥品的量取）是否準確；
2. 把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑出瓶外；
3. 未洗滌燒杯和玻璃棒；
4. 定容時水加多了或加少了；
5. 定容時未平視刻度線, 仰視或俯視。
配制步驟 操作 mB V cB
計算 計算結果m = 2.34 g，稱量 2.4 g
稱量 砝碼生銹（沒有脫落）
少量氯化鈉沾在濾紙上
溶解 為促進氯化鈉溶解而加熱，將熱溶液轉移至容量瓶中
轉移 轉移液不慎灑在容量瓶外
洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
定容 仰視
俯視
超過刻度線，吸出一部分水
搖勻 搖勻后液面下降，補充水
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
cB＝
誤差分析
練一練
2.下列有關實驗的敘述正確的是（ ）
A．容量瓶不能用作長期存放試劑，但當溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑
B．用500 mL 的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C．容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃溶液
D．容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱
D
1、下列溶液的物質的量濃度是1 mol·L－1的是（ ）
A. 將40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液
C. 將1 L 10 mol·L－1的鹽酸與9 L水混合
D. 0.5 mol Na2O加入適量水中，配成1 L溶液
D
2.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是(　　)
B
3、某校化學興趣小組在實驗室中發現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2 ， 0.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是 （ ）
A.配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物質的量濃度都是 0.1 mol·L－1
C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1
D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1 mol·L－1
D(共19張PPT)
氧化鈉和過氧化鈉
習
學
目
標
了解氧化鈉與過氧化鈉的物理性質。
對比學習氧化鈉和過氧化鈉的化學性質。
掌握Na2O2與H2O、CO2的反應及其規律
了解Na2O2的制取及用途
情 境 導 入
呼吸面具中用到了鈉的一種氧化物——過氧化鈉；這節課我們來認識鈉的氧化物
（1）回憶前面做過實驗，描述氧化鈉、過氧化鈉的顏色、狀態
（2）氧化鈉與水的反應和氧化鈣與水的反應類似，請寫出氧化鈉與水反應的化學方程、離子方程式
思考與討論
白
氧化鈉是_______色固體，過氧化鈉是_______色固體。
淡黃色
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH-
1、Na2O 是哪種性質的氧化物？
2、堿性氧化物有哪些性質？
3、請寫出Na2O 與H2O、CO2、鹽酸反應的方程式，是離子反應的，請寫出離子方程式
知識遷移
同類物質具有相似的性質，據此思考下列問題
思考與討論
一、氧化鈉的性質
1、氧化鈉的物理性質
氧化鈉是白色固體，氧元素的化學價為-2
2、氧化鈉的化學性質
氧化鈉屬于堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性
堿性氧化物+水→堿
堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽
堿性氧化物+酸→鹽+水
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
練一練
1、下列有關Na2O的說法中，錯誤的是（ ）
A．白色固體 B．屬于堿性氧化物
C．能與水反應 D．可用于呼吸面具供氧
D
思考與討論
問題討論：氧化鈉和過氧化鈉組成結構是否相同？
-2
-1
都是由鈉元素和氧元素組成，但其中氧化元素的化合價不同：Na2O、Na2O2，因而構成微粒也不同：氧化鈉由Na+、O2-構成；過氧化鈉由Na+、O22-，陰陽離子個數比為1∶2。
從物質分類的角度來看，氧化鈉和過氧化鈉都屬于氧化物。氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成什么物質呢？
把1-2ml水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后PH試紙檢驗溶液的酸堿性什么現象？
實驗
實驗現象與結論
化學方程式
復燃
O2
放
堿
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
二、過氧化鈉的性質
2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
1、寫出Na2O2與水反應的化學反應方程式，并用雙線橋法標電子轉移，指出氧化劑和還原劑。
問題討論
結論：
過氧化鈉和水反應放熱，生成氧氣和氫氧化鈉，過氧化鈉有強氧化性和漂白性。
2e-
2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
-1 -2 0
化學方程式：
失去2e-，化合價升高，被氧化
得到2e-，化合價降低，被還原
既是氧化劑
又是還原劑
有漂白性
2、寫出其離子反應方程式
2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH－＋O2↑
從物質的分類角度看，氧化鈉與過氧化鈉都是氧化物。氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉，過氧化鈉與CO2反應生成什么？
實驗
取1~2 g Na2O2于棉花上, 用棉花將Na2O2包住，將棉團放入坩堝中，用一支玻璃導管對棉團吹氣，注意觀察實驗現象并記錄。
現象：棉花燃燒
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
1、該反應是不是離子反應？為什么？
2、用雙線橋法標電子轉移，指出氧化劑、還原劑
Na2O2既是氧化劑又是還原劑
2e-
問題討論
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
-1
-2
0
非離子反應，非水溶液中進行的反應
結論：
過氧化鈉和二氧化碳反應放熱，生成氧氣和碳酸鈉。
用途：Na2O2可作供氧劑，在呼吸面具和潛水艇中應用。
練一練
2、判斷正誤
(1)Na2O與Na2O2均為堿性氧化物(　　)
(2)Na2O與Na2O2中的氧元素的化合價不相同，鈉元素的化合價相同(　　)
(3)Na2O與Na2O2的陰、陽離子個數比均為1∶2(　　)
(4)Na2O2與H2O的反應中，H2O是還原劑(　　)
×
√
×
√
名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學式
氧元素價態
顏色狀態
類別
與水反應
與CO2反應
與HCl反應
主要用途
保存 密封保存 密封保存，遠離易燃物
氧化鈉與過氧化鈉的比較
過氧化物
堿性氧化物
-2 -1
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
淡黃色固體
白色固體
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Na2O Na2O2
供氧劑、強氧化劑、漂白劑
1.下列關于氧化鈉和過氧化鈉與水反應的說法不正確的是（ ）
①將氧化鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應后溶液變紅
②將氧化鈉投入稀鹽酸中，氧化鈉先與水反應，后與鹽酸反應
③過氧化鈉投入水中會有大量氫氣產生
④過氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變紅
A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
D
2.下列敘述正確的是( )
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成 O2 ③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2 和Na2O焰色反應均為黃色
A.都正確 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤
D
已知：①Na2O2與水反應經歷了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因與溶液的強堿性或強氧化性有關。根據上述實驗可以得出的結論是：（ ）
A．雙氧水能使酚酞褪色
B．濃氫氧化鈉能使酚酞褪色
C．雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色
D．可利用二氧化錳和水來完善實驗方案
3.有關Na2O2性質實驗如下：
D(共21張PPT)
氧化還原反應的基本規律及方程式配平
習
學
目
標
結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉的主要性質。
能描述單質的物理性質和化學性質
認識鈉與氧氣、鈉與水的反應，并能書寫有關的化學方程式
了解鈉的制取和用途。
情 境 導 入
海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素，鈉既是其中含量較高的元素，也是典型的金屬元素。
鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3 、Na2SO4等。要獲取游離態的鈉則需要通過化學反應。那么游離態的鈉有哪些性質呢？
海水曬鹽
海洋生物
游離態的鈉有哪些性質？
預 測
共性
分類法
比較法
特性
+11
2
8
1
Na
鈉具有強
還原性
物性 現象 結論 保存
顏色
狀態
密度
硬度
熔點
剛切開時，斷面是光亮的銀白色，很快變暗。
銀白色金屬
固體
塊狀
鈉沉在煤油的底部
比煤油大，比水小ρ=0.97g/cm3
鈉可用刀切割
硬度較小(質軟)
較低？
少量保存在煤油（實驗室）中，大量保存在石蠟油或封存在固體石蠟（工業上）中。
1.在實驗中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是( )
A.鈉在常溫下是固體
B.鈉的熔點很低
C.鈉具有銀白色的金屬光澤
D.金屬鈉很軟
練一練
B
二、鈉的化學性質
常溫下，金屬鈉與氧氣反應
4Na＋O2=2Na2O
(白色)
在空氣中很快________
變暗
實驗現象
實驗結論
化學方程式
將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉。迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。
（2）
劇烈反應
（1）
受熱后熔化
（4）
生成淡黃色固體
（3）
發出黃色火焰
過氧化鈉
Na2O2
(淡黃色)
實驗步驟
實驗現象
化學方程式
2Na＋O2 Na2O2

反應條件 常溫 加熱
實驗操作
實驗現象 斷面呈_________，
迅速_________ 加熱熔成閃亮的_________，劇烈燃燒，發出_________火焰，生成_________固體。
反應原理
實驗結論
銀白色
小球
變暗
淡黃色
黃色
4Na＋O2＝2Na2O
鈉與O2反應，條件不同，現象不同，產物也不同
2Na＋O2 Na2O2

【拓展】鈉還可以與其他非金屬單質反應：2Na+Cl2==2NaCl(劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱，產生光亮的黃色火焰); Na與S在研磨條件下的反應2Na＋S=Na2S
點燃
【預測】從物質組成及氧化還原反應角度，
預測鈉與水反應的生成物：____________________
Na+
H2
Na
H2O
OH
NaOH和H2
二、鈉的化學性質
實驗現象 分析和結論
浮在水面上
熔化成小球
在水面四處游動
發出嘶嘶的響聲
溶液成紅色
密度比水小
熔點低，反應放熱
反應劇烈
有氣體生成
有堿性物質生成
浮 熔 游 響 紅
H2
NaOH
物理性質
化學方程式
離子方程式
２Na＋２H2O =２NaOH＋H２↑
2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
實質：鈉與水電離出的少量H＋生成H2
“先水后鹽”
①鈉與硫酸銅溶液反應
“熔融鹽可置換”
2Na＋2H2O＋Cu2＋═2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
②鈉與熔融氯化鈦
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
4Na＋TiCl4 ══ 4NaCl＋Ti
熔融
練一練
2．把一塊鈉投入預先滴入2～3滴紫色石蕊試液的水溶液中，可觀察到的現象正確的一組為: ①鈉沉到水下面； ②鈉浮在水面上，四處游動；③鈉熔成閃亮的小球，聽到滋滋的響聲；④溶液變紅；⑤溶液變藍 ( )
A．①③④ B．②③⑤
C．①③⑤ D．②③④
B
是熔融NaCl
不是NaCl溶液
三、鈉的制取和用途
三、鈉的用途
制備過氧化鈉
除水劑
冶煉鈦等貴金屬
制備鈉-硫新型電池、制備染料、制藥中間體
核反應堆冷卻劑
高壓鈉燈
強還原性
導熱性
練一練
3.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是
A．金剛石屬于非金屬單質
B．該反應可能在空氣中進行
C．另一種化合物為NaCl，是氧化產物
D．這個反應是置換反應
B
與氧氣反應(化合)
與水反應(置換)
與熔融態鹽反應(置換)
物質類別
金屬單質
物理性質
化學性質
銀白色固體，有金屬光澤硬度小
硬度小
熔點低
密度比水的小
電和熱的良導體
強還原性
結構
性質
用途
決定
決定
制取和用途
1．下列關于鈉的敘述中，錯誤的是 （ ）
A 鈉是一種熔點很高的金屬
B 鈉的質地柔軟，可用小刀切割
C 鈉的還原性強，常溫下可遇水劇烈反應
D 鈉元素只能以化合態存在于自然界
A
2.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淡黃色固體物質。描述正確的是（ ）
A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤
D
3. 某化學研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實驗并驗證鈉的物理性質。請回答下列問題：
(1)實驗開始時，欲使鈉與水接觸發生反應，應如何操作 __________________________。
(2)反應開始后，試管中能觀察到的實驗現象是_________(填標號)。
A．鈉在水層中反應，熔成小球并四處游動
B．鈉在兩液體界面處反應，熔成小球并上下跳動
C．鈉塊不斷減小直至消失
D．鈉停留在煤油層中不反應
E．煤油中有氣泡產生
(3)通過上述現象，能夠驗證鈉的哪些物理性質 __________________________________。
拔出大頭針，使大頭針下端的鈉落入試管內的水中
BCE
鈉的熔點低，鈉的密度比水小，但比煤油大(共19張PPT)
氯氣的制法 氯離子的檢驗
習
學
目
標
設計氯氣的實驗室制備方案,讓學生了解氯氣制取的設計思路和實驗操作方法。
通過實驗室制備氯氣的操作,培養學生自主學習和動手操作實驗的能力。
掌握氯離子的檢驗方法,培養學生觀察、分析實驗現象,描述實驗現象的能力。
情 境 導 入
舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一
1、反應原理
MnO2＋4HCl(濃)=== MnCl2 ＋ Cl2↑＋2H2O
△
MnO2＋4H+ ＋ 2Cl- === Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
△
氧化劑
還原產物
還原劑
氧化產物
強氧化劑把Cl-氧化成Cl2
= 1 : 2
反應中濃鹽酸表現出“______性”和“______性”。
酸
還原
①反應物要用濃鹽酸； ②此反應必須加熱。
能否KMnO4、NaClO、K2Cr2O7用代替MnO2
【思考】實驗中，用4份濃鹽酸與足量的MnO2反應，能生成1份Cl2嗎？
不能，因為隨著反應的進行，鹽酸的濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應
一、氯氣的實驗室制法
從原理上分析，很多強氧化劑都可以代替二氧化錳，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、NaClO、Ca(ClO)2等的氧化性均強于MnO2，都能夠達到目的，且不需要加熱。
2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
K2Cr2O7 ＋14HCl(濃)＝ 2KCl＋2CrCl3＋5Cl2↑＋7H2O
KClO3 ＋ 6HCl(濃)＝ KCl ＋3Cl2↑＋3H2O
NaClO ＋ 2HCl(濃)＝ NaCl＋ Cl2↑ ＋ H2O
Ca(ClO)2 ＋ 4HCl(濃) ＝ CaCl2 ＋2Cl2↑＋2H2O
2、實驗裝置
實驗室中制取氣體裝置的設計？
主要儀器有鐵架臺、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等
向___排空氣法(氯氣密度大于空氣)
上
3、收集方法
燒杯中盛放的液體是______________
該液體的作用是______________________________
黃綠
NaOH溶液
4、驗滿方法
5、尾氣處理
吸收過量的氯氣，防止污染環境
觀察到集氣瓶中充滿_____色氣體，則證明已集滿。
還有別的方法嗎？
排飽和食鹽水
還有別的方法嗎？
濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍
濕潤的藍色石蕊試紙，試紙先變紅后褪色
澄清石灰水可以嗎？
發生裝置
收集裝置
尾氣處理裝置
發生裝置 凈化裝置 凈化裝置 收集裝置 尾氣處理
除H2O(g)
除去多余的Cl2
也可以用排飽和
食鹽水法來收集Cl2
實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。
必須用濃鹽酸，
MnO2與稀鹽酸不反應。
為了減少制得的Cl2中HCl的含量，
加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。
氣體制備的一般思路
發生裝置
凈化裝置
收集或性質檢驗裝置
尾氣處理裝置
考慮試劑的狀態、條件
依據氣體與雜質的性質
考查氣體性質，依據氣體的密度、水溶性及是否與水反應
依據氣體的性質
（2）簡述操作過程：(從氯氣已經產生開始)在收集氯氣之前，應_______________；當氯氣純度合乎要求時，應_______________；當氯氣收集完畢時，應________________。
（1）燒杯中盛放的液體是___________，其作用是___________，水槽中盛放的液體是___________。
1.下圖表示在沒有通風櫥時制取純凈的氯氣設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。
NaOH溶液
吸收多余的Cl2
飽和食鹽水
打開B夾，關閉A夾
打開A夾，關閉B夾
打開B夾，關閉A夾
練一練
【討論交流】中學階段離子檢驗的原理時什么？有哪些常用方法？
原理
方法
一般利用離子發生反應時，產生的特殊現象來判斷（檢驗），因此，不同離子的檢驗方法不同。
①生成沉淀—轉化為沉淀，如Cu2+→Cu(OH)2(藍色沉淀）等。
②生成氣體—轉化為特殊氣體的離子檢驗，如NH4+→NH3。
③顯現特殊顏色—H+（紫色石蕊變紅）、Fe3+（遇KSCN血紅色）。
④焰色試驗法—鈉(黃色火焰)、鉀(透過藍色鈷玻璃紫色火焰)。
實驗：在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現象。
氯氣能與很多金屬反應生成鹽，其中大多數鹽能溶于水并電離出氯離子。對于可溶性氯化中的氯離子怎么檢驗呢？
試液2～3 mL 實驗現象 離子方程式
滴入幾滴硝酸銀溶液 加入少量稀硝酸
①稀鹽酸
②氯化鈉溶液
③碳酸鈉溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，
有氣泡產生
Cl－＋Ag＋=AgCl↓
Cl－＋Ag＋=AgCl↓
Ag2CO3＋2H＋=
2Ag＋＋CO2↑＋H2O
CO32－＋2Ag＋=Ag2CO3↓
1.檢驗原理
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
2.檢驗步驟
取少量待測液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸應溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-。
或者硝酸酸化的硝酸銀溶液
微點撥
(1) 稀硝酸與AgNO3溶液的添加順序對檢驗無影響；也可直接加硝酸酸化的硝酸銀溶液。
(2) Ag2SO4不溶于水、可溶于稀硝酸。 Ag2SO4+HNO3＝AgHSO4+AgNO3
排除CO32-、SO42-等的干擾
二、氯離子的檢驗
練一練
2.檢驗某溶液中是否含有Cl-，正確的操作是( )
A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，看白色沉淀是否消失
C
取少量待測溶液于試管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，證明原溶液中有氯離子。
1．某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是
A．圖Ⅰ：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完
B．圖Ⅱ：只證明新制氯水具有酸性
C．圖Ⅲ：銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產生藍色的煙
D．圖Ⅳ：濕潤的有色布條褪色
D
2. 下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是( )
A．a—b—c—d—e—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g
D．a—c—b—d—e—h—i—f
B
3.為確定某溶液中的離子組成，進行如下實驗：
①取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀
③取②上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀根據實驗現象，下列推斷正確的是:( )
A．一定有CO32- B．一定有Cl-
C．一定有SO42- D．一定有HCO3-
C(共24張PPT)
以物質的量為中心的計算
習
學
目
標
了解物質的量及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要性。
能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單的計算。
掌握物質的量在化學反應方程式中的應用，定量研究化學反應中各物質之間的量的關系
情 境 導 入
通過前面的學習，我們知道構成物質的粒子數與物質的質量之間可用物質的量做橋梁聯系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數之間是否也遵循一定的關系呢？能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢？
1、以物質的量為中心的轉化關系
2、計算公式
=_________
=_________
c·V溶液
題目一般圍繞“物質的量”考查物質質量、體積、物質的量濃度、微粒數之間的相互換算。涉及微粒中的分子數、原子數、質子數、中子數、電子數，溶液中的分子數、離子數等。
一般解題思路：先將“物質質量、體積、物質的量濃度”轉化為“物質的量”，再結合物質的組成與結構特點，將“物質的量”轉化為相關微粒數等。
3.與阿伏加德羅常數有關的計算與判斷
(1)關注“22.4 L·mol-1”的使用條件
“標準狀況”和“氣體”。有時給出氣體體積，但未指明狀態或不是標準狀況；說明標準狀況，但物質不是氣態，都不能使用22.4 L·mol－1。在標準狀況下，不是氣態的物質常見的有水、三氧化硫、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等。
(2)關注“溫度、壓強”的影響
給出物質的質量或物質的量，則“溫度、壓強”均為無效條件。
(3)要注意特殊物質的組成
計算微觀微粒數目時，要注意稀有氣體為單原子分子、臭氧(O3)為三原子分子、Na2O2中的陰離子為 等。
(4)要注意溶液中的微粒數目的表示方法
①給出溶液的濃度，有沒有給出溶液體積(若沒有，無法計算對應物質的物質的量)。
②求算溶質的分子數、離子數，需要考慮角標因素、電離等。
③求算溶液中分子、離子、原子的數目，有時要考慮溶劑水。
B
練一練
二、溶質物質的量濃度的基本計算
1.根據定義式計算
根據概念表達式cB＝ ，欲求cB，先求nB和V。
關鍵：從已知條件中找出溶質的物質的量(n)和溶液的體積(V)，據此求出溶質的物質的量濃度cB。
例題1：已知V L硫酸鐵溶液中含Fe3＋m g，則該溶液中Fe3＋的物質的量濃度為 mol·L-1，SO42-的物質的量濃度為 mol·L-1，溶質的物質的量濃度為 mol·L-1。
2.標況下氣體溶于水，其物質的量濃度的計算
例題2：標準狀況下，V L氣體(摩爾質量為M g·mol-1)溶于1 L水中，所得溶液密度為ρ g·cm-3，計算該溶液中溶質的物質的量濃度。
例題3：用1 L水吸收560 L氨氣(標準狀況)，所得氨水的密度是0.90 g·cm-3，求：
(1) 氨氣的物質的量。
(2) 所得氨水溶液的物質的量濃度。
25 mol
15.79 mol·L-1
計算物質的量濃度時，溶液的體積應以L作單位。
溶液的質量是氣體質量和溶劑質量之和，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，應該通過質量和密度進行計算：
V(溶液)
歸納 總結
3.溶液的稀釋或混合計算
1、將濃溶液加水稀釋時：稀釋前與稀釋后溶液中溶質的物質的量濃度相等。
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
2、同一溶質不同濃度的兩溶液混合：混合后溶質的總物質的量等于混合前兩溶液中溶質的物質的量之和。
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
注意：(1)同一溶質、不同濃度的溶液混合，混合前后溶質的質量、物質的量保持守恒，溶液的質量保持守恒，但溶液的體積一般不守恒。
(2)混合后溶液的體積:若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和；若給出混合后溶液的密度，則根據V(混)= m(混)/ρ(混)計算。
例題4：從1 L 1 mol·L-1NaOH溶液中取出100 mL。
(1)取出的這100 mL NaOH溶液的物質的量濃度是 ，含氫氧化鈉的質量是 。
(2)若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質的量濃度是 。
(3)將0.10 mol·L-1NaOH溶液和0.60 mol·L-1NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)為 。
1 mol·L-1
4.0 g
0.2 mol·L-1
4∶1
4.物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
(1)換算公式
M：溶質B的摩爾質量(單位：g·mol-1)；
ρ：溶液密度(單位：g·cm-3)；
w：溶質的質量分數。
(2)推導方法
設溶液體積為1 L，則
例題5：市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm-3。計算市售濃硫酸中硫酸的物質的量濃度為 。
18.4 mol·L-1
例題6：已知質量分數為98%的硫酸溶液的物質的量濃度為18.4 mol·L-1，則質量分數為49%的硫酸溶液的物質的量濃度 9.2mol·L-1。
＜
例題7：相對分子質量為Mr的氣態化合物V L(標準狀況)溶于m g水中，得到溶液的質量分數為w%，物質的量濃度為c mol·L-1，密度為ρ g·cm-3，則下列說法正確的是
D
5.溶液中的電荷守恒關系
根據溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶電荷之和等于陰離子所帶電荷之和
例題8：某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3-的物質的量濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1，則溶液中另一離子及其物質的量濃度可能是
A. SO42-　 0.1 mol·L-1 B. Al3+　0.2 mol·L-1
C. Cl-　 0.3 mol·L-1 D. K+　 0.4 mol·L-1
C
如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+) = 2 c(SO42-) + c(Cl-)
三、物質的量在化學方程式中的應用
化學方程式
2 H2 ＋ O2 ==== 2 H2O
點燃
化學計量數之比
2 ： 1 ： 2
分子個數之比
2 (NA) ：1 (NA) ： 2 (NA)
物質的量之比
2 mol ：1 mol ： 2 mol
1.化學方程式中化學計量數的含義
2 mol H2和1 mol O2在點燃條件下恰好完全反應生成2 mol H2O
2.反應中各物質的物理量之間的比例關系
a A(g) ＋ b B(g) ==== c C(g)＋ d D(g)
化學計量數之比
a ： b ： c : d
質量之比
體積之比
a ： b ： c : d
物質的量之比
a ： b ： c : d
aMA ： bMB ： cMC : dMD
不同物質的相同物理量之間的換算可以按照上述比例進行
上下單位一致，左右計量相當
3.根據化學方程式進行計算的一般步驟
例題9：將13.0 g 鋅投入400 mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。
(1) 13.0 g 鋅的物質的量為 。
(2)反應生成的H2在標準狀況下的體積為 。
(3)反應后所得溶液中ZnCl2的質量為 。
Zn＋ 2 HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑
0.2 mol
1 mol
22.4 L
V L
0.2 mol
4.48 L
136 g
M g
27.2 g
上下單位一致，左右計量相當
以物質的量為核心的計算
方程式中計量數的關系
各物質的物質的量的關系
一般計算步驟
cB=
氣體物質的量濃度計算
溶液的稀釋或混合計算
物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
根據定義計算
溶液中的電荷守恒關系
1．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是(　　)
A．18 g H2O中含的質子數為10NA
B．12 g金剛石含有2NA碳原子
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D．1 mol Na與O2完全反應，生成0.5 mol Na2O和Na2O2的混合物
B
2．常溫下，將0.23 g金屬鈉投入100 mL水中充分反應。下列說法正確的是(　　)
A．0.23 g金屬鈉中所含電子的總物質的量為0.01 mol
B．消耗水的質量為0.36 g
C．所得NaOH的物質的量為0.01 mol
D．生成氣體的體積為0.112 L
C
0.4mol
0.4mol
0.8mol/L
13.44L(共31張PPT)
碳酸鈉和碳酸氫鈉
習
學
目
標
從物質類別和生活實際，歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，構建兩者間的轉化關系。
設計探究方案，鑒別和提純碳酸鈉和碳酸氫鈉。
了解焰色試驗的本質及應用。
通過學習碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產生活中的應用，感受化學的魅力，發展社會參與意識。
情 境 導 入
在面粉發酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？
實驗操作 Na2CO3 NaHCO3
(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述
(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化
(3)繼續向(2)的試管中分別加入5 mL水，用力振蕩，有何現象
(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現象
在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現象和相應的結論填入下表
實驗
碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實驗探究
實驗操作 Na2CO3 NaHCO3
（1）觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述
（2）向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化
（3）繼續向（2）的試管中分別加入5ml水，用力振蕩，有何現象
（4）分別向（3）所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何現象
初步結論
加水后結塊變成晶體；示數升高
加水部分溶解；示數幾乎不變（減小）
振蕩時間長時，可溶解
固體量減少
溶液變成紅色
溶液變成淺紅色
白色粉末狀固體
細小的白色晶體
碳酸鈉粉末遇水生成水合碳酸鈉NaCO3 xH2O，兩者都易溶于水，水溶液顯堿性， Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大
1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質
碳酸鈉白色粉末狀固體，碳酸氫鈉細小的白色晶體，碳酸鈉粉末遇水生成水合碳酸鈉NaCO3 xH2O，兩者都易溶于水，水溶液顯堿性， Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大
一、碳酸鈉和碳酸氫鈉
實驗
分別加熱Na2CO3和NaHCO3 ，觀察現象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
澄清石灰水
_________ _______________________________
澄清石灰水
_______ ________________________________
化學方程式：
________________________________
不變渾濁
Na2CO3很穩定，
受熱不易發生分解
變渾濁
NaHCO3不穩定，受熱容易分解
2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
加熱
一、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質
碳酸鈉很穩定，受熱不易發生分解;碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
利用加熱法可以鑒別Na2CO3和NaHCO3 ，也可以除去Na2CO3中的NaHCO3
（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性
碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應。
觀看視頻：碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應。結合實驗現象，完成表格內容。
實驗
裝置
步驟 ①在兩個試管中加入約50ml同濃度的鹽酸；②在氣球中加入等質量（約2克）Na2CO3、NaHCO3固體；③同時提起氣球，讓球中固體全部落入試管中；④將氣球中的氣體分別通入澄清石灰水中。
物質 Na2CO3 NaHCO3
現象
原理
結論
裝置
步驟 ①在兩個試管中加入約50ml同濃度的鹽酸；②在氣球中加入等質量（約2克）Na2CO3、NaHCO3固體；③同時提起氣球，讓球中固體全部落入試管中；④將氣球中的氣體分別通入澄清石灰水中。
物質 Na2CO3 NaHCO3
現象
原理
結論
①立即發生反應產生氣泡；
②反應劇烈，氣球脹大。
①立即發生反應產生氣泡；
②反應更劇烈，氣球膨脹更大。
CO32-＋2H+ = H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ = H2O＋CO2↑
①碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與鹽酸反應，產生CO2氣體；②相同條件下，碳酸氫鈉與鹽酸的反應比碳酸鈉的反應劇烈；③相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸完全反應，NaHCO3產生的氣體更多。
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與稀鹽酸互滴，現象各有何不同？請分析其中的原理。
②鹽酸逐滴加入到NaHCO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入到稀鹽酸中，現象相同，均會立即有無色氣體放出。離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
碳酸鹽和碳酸氫鹽與堿的反應:將NaOH溶液分別滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何現象？能反應嗎？若將NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？
①NaOH溶液分別滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中均沒有明顯現象。
②NaOH溶液與Na2CO3溶液不反應，NaOH溶液與NaHCO3溶液反應。化學方程式：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，離子方程式：OH-+HCO3－==CO32－+H2O。
③NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成。化學方程式：
Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3+H2O,（堿少量），離子方程式：Ca2+ + OH－+HCO3- = CaCO3↓+H2O(堿少量)或Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O （堿過量），離子方程式：
Ca2++ 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O(堿過量)。
④碳酸氫鹽與堿溶液反應的實質是HCO3－與OH－反應生成CO32－，CO32－有可能發生后續反應，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應可以生成白色沉淀CaCO3。
碳酸氫鈉溶液中加入可溶性的鈣鹽、鋇鹽無明顯現象
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
①往碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中加入可溶性的鈣鹽、鋇鹽有什么現象？寫出離子反應方程式。
②NaHCO3可與NaHSO4反應能否反應，有什么現象？
NaHCO3可與NaHSO4反應產生氣泡
碳酸鈉溶液中加入可溶性的鈣鹽、鋇鹽，產生白色沉淀
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀來來鑒別Na2CO3與NaHCO3
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
應用
2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質
（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應
（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉與堿反應
CO32-＋2H+ = H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ = H2O＋CO2↑
NaHCO3(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH+H2O,
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，OH-+HCO3－==CO32－+H2O。
2NaHCO3(過量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O,
（4）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽反應
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
碳酸鈉溶液中加入可溶性的鈣鹽、鋇鹽，產生白色沉淀
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
碳酸氫鈉與可溶性的鈣鹽、鋇鹽不反應，與強酸酸式鹽能反應
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
練一練
如何實現Na2CO3與NaHCO3的相互轉化，寫出相關反應方程式：
Na2CO3
NaHCO3
CO2+H2O
①固體加熱，
②溶液氫氧化鈉
HCO3-+OH -=CO32-+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2 == 2NaHCO3
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
△
Na2CO3的制備—侯氏制堿法（意圖：純堿是一種重要的化工 原料，具有廣泛的用途。通過查閱資料，了解純堿的生產歷史，感受化學工業發展過程中技術進步的重要性，以及建設生態文明的意義。
路布蘭制堿法:1791年法國醫生路布蘭首先取得專利，以食鹽為原料，制得了純堿，稱為路布蘭制堿法。
制取原理與步驟:
①先使氯化鈉與硫酸反應，生成硫酸鈉：
②然后用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：
③最后利用硫化鈉與石灰石的反應生產碳酸鈉：Na2S＋CaCO3=Na2CO3＋CaS。
2NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋2HCl↑
Na2SO4＋4C Na2S＋4CO↑
2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的制備
索爾維制堿法:1861年比利時工程師索爾維發明的純堿制法，是以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。
制取原理與步驟
①在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。
②過濾、洗滌、煅燒碳酸氫鈉晶體，得到純堿產品：
③氯化銨濾液與石灰乳混合加熱：
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反應產生的氨氣循環使用。
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反應產生的二氧化碳循環使用。
侯氏制堿法，又稱聯合制堿法：
①原料：食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣其反
應為C＋H2O(g) CO＋H2，CO＋H2O(g) CO2＋H2。
②反應原理：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。過濾，碳酸氫鈉不穩定受熱易分解。NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl
總反應為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
③工藝流程
④循環使用的物質：CO2、飽和食鹽水。
2、1943年侯德榜發明聯合制堿法，其生產流程可簡要表示為
已知：NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離產生NH4+和OH-。 下列說法錯誤的是( )
A．純堿分類屬于鹽不屬于堿
B．流程中先通入CO2再通入NH3可達同樣效果
C．若實驗室進行第③步操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和
玻璃棒
D．侯氏制堿法制備NaHCO3利用了物質溶解度差異
B
練一練
很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色。根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
1、定義
2、操作
鹽酸
原火焰顏色相同
試樣
火焰的顏色
二、焰色試驗
金屬元素 鋰 鈉 鉀 銣 鈣 鍶 鋇 銅
焰色 ____色 __色 ___色(透過藍色鈷玻璃) 紫色 ____色 洋紅色 ____色 __色
紫紅
黃
紫
磚紅
黃綠
綠
3、幾種金屬的焰色
黃色
紫色
磚紅色
洋紅色
綠色
紫紅色
黃綠色
4、應用
注意：焰色反應用來鑒別物質，這種鑒別方法屬于物理變化，不屬于化學變化
檢驗金屬元素的存在
利用焰色試驗制節日煙花
1.有關焰色試驗的說法正確的是（ ）
A. 焰色試驗是金屬單質表現的性質
B. 焰色試驗是因為發生了化學變化而產生的
C. 焰色試驗中用到的鉑絲可用鐵絲代替
D. 焰色試驗若顯黃色，能確定該物質一定不含鉀元素
練一練
C
碳酸鈉和碳酸氫鈉 焰色試驗
碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性
碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩定性
焰色試驗
定義
操作
幾種金屬的焰色
應用
碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿的反應
Na2CO3和NaHCO3
化學性質
①穩定性：Na2CO3穩定，NaHCO3受熱分解；②與酸反應：Na2CO3順序不同，現象不同；③與堿反應：均能與Ca(OH)2/Ba(OH)2反應，Na2CO3不與NaOH反應；④與鹽反應：NaHCO3不與CaCl2/MgCl2反應。
鑒別
提純
工業 制備
加熱、CaCl2、BaCl2、MgCl2、鹽酸等。
加熱、通入足量CO2氣體、加入適量NaOH溶液等。
侯氏制堿法：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl
1．下列有關NaHCO3和Na2CO3的敘述正確的是（ ）
A．NaHCO3比Na2CO3熱穩定性強
B．可以利用加熱的方法來鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．NaHCO3和Na2CO3固體溶于水均放出熱量
D．分別向NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，只有Na2CO3 溶液顏色變紅
B
2．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是（ ）
A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B．分別測量兩種固體溶于水時，溶液的溫度變化
C．分別在這兩種固體中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水
D
3、“侯氏制堿法”是將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，結晶，
過濾，加熱分解NaHCO3制得Na2CO3。實驗室模擬制取Na2CO3，使用的裝置能達到實驗目的的是（ ）
A．用圖1所示裝置制取CO2氣體
B．用圖2所示裝置除去CO2氣體中的HCl雜質
C．用圖3所示裝置從溶液中分離出NaHCO3固體
D．用圖4所示裝置加熱分解制取Na2CO3
C

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