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一、溶液混合后的pH變化與計算1.酸與堿的pH之和為14，等體積混合
常溫時
2.等體積強酸(pH1)和強堿(pH2)混合
常溫時
3.常溫時，強酸(pH1)與強堿(pH2)混合呈中性時，二者的體積關系有如下規律：
(1)若pH1＋pH2＝14，則V酸＝V堿。
(2)若pH1＋pH2≠14，則＝10pH1＋pH2－14。
針對練1.在25 ℃時，關于下列溶液混合后溶液pH的說法中正確的是(　　)
A.pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH約為11
B.pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍，溶液的pH＝8
C.pH＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，混合液pH＝7
D.pH＝12的NH3·H2O與pH＝2的HCl溶液等體積混合，混合液pH＝7
答案：C
解析：A項，c混合(OH－)＝ mol·L－1≈5.0×10－3 mol·L－1，c混合(H＋)＝ mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2≈11.7，錯誤；B項，pH＝5的鹽酸中，稀釋1 000倍后溶液的pH＜7，錯誤。D項，因為NH3·H2O過量較多，所以溶液顯堿性。
針對練2.回答下列問題：
(1)某溫度(t ℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a∶b＝________。
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。
答案：(1)＞　(2)①10∶1　②9∶2
解析：(1)水是弱電解質，在溶液中存在電離平衡；H2O??H＋＋OH－，水電離過程吸收能量，升高溫度，水電離程度增大，水電離產生的c(H＋)、c(OH－)增大，Kw增大。在室溫下，Kw＝1×10－14，現在某溫度(t ℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度：t ℃＞25 ℃；(2)將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液，c(OH－)＝1×10－2 mol/L，溶液體積是a L，則n(OH－)＝10－2a mol；pH＝1的稀硫酸，c(H＋)＝0.1 mol/L，b L該溶液中n(H＋)＝0.1b mol。①若所得混合液為中性，n(OH－)＝n(H＋)，10－2a mol＝0.1b mol，則a∶b＝10∶1；②若所得混合液的pH＝2，則反應后溶液顯酸性，混合溶液c(H＋)＝0.01 mol/L，c(H＋)＝ mol/L＝0.01 mol/L，解得a∶b＝9∶2。
二、溶液稀釋時pH的變化規律
1.酸或堿稀釋后溶液pH的計算
(1)一般，強酸溶液稀釋10n倍，c(H＋)減小為原來的，pH就增大n個單位，即pH稀＝pH原＋n。
(2)一般，強堿溶液稀釋10n倍，c(OH－)減小為原來的，pH就減小n個單位，即pH稀＝pH原－n。
(3)常溫下，強酸或強堿溶液無限稀釋時，酸溶液或堿溶液的pH接近7，但酸溶液的pH不能大于或等于7，堿溶液的pH不能小于或等于7。這是因為無限稀釋時，由水電離產生的H＋和OH－不能忽略。
(4)對于pH相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數，強酸(或強堿)溶液的pH變化幅度大(如下圖所示)。這是因為強酸(或強堿)已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中H＋(或OH－)數(水電離的除外)不會增多，而弱酸(或弱堿)隨著加水稀釋電離程度增大，H＋(或OH－)數會不斷增多。
2.酸堿溶液稀釋時pH的變化
　　　項目 類別　　　 酸(pH＝a) 堿(pH＝b)
弱酸 強酸 弱堿 強堿
稀釋10n倍 ＜a＋n a＋n ＞b－n b－n
無限稀釋 pH趨向于7
針對練3.常溫下，濃度均為1 mol·L－1、體積均為V0的兩種酸HA和HB，分別加水稀釋至體積V，pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A.X點的c(A－)>Y點的c(B－)
B.0≤pH≤5時，HB溶液滿足：pH＝lg
C.相對Y點而言，X點的導電能力更強，X點水的電離程度更大
D.中和等體積1 mol·L－1的兩種酸消耗等濃度的NaOH溶液體積：HB>HA
答案：B
解析：根據電荷守恒，X點滿足c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)，Y點的c(B－)＋c(OH－)＝c(H＋)，因為兩點pH相等，c(A－)＝c(B－)，A錯誤；由圖像可判斷HB為強酸，0≤pH≤5時，HB溶液滿足：pH＝lg，B正確；兩點pH相等，根據電荷守恒可知兩溶液離子濃度相同，導電能力相同，C錯誤；兩種酸都是一元酸，等濃度等體積的兩種酸消耗的氫氧化鈉相同，D錯誤；故選B。
針對練4.將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，加入水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積(　　)
A.a＝b＝100 B.a＝b＝1 000
C.a＜b D.a＞b
答案：C
解析：若a＝b，稀釋后的CH3COOH溶液pH<5，若使稀釋后CH3COOH溶液pH＝5，就必須繼續加水稀釋，即a21世紀教育網(www.21cnjy.com)

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