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高中化學人教版必修第一冊
第四章 第一節 第一課時
《原子結構》
春秋戰國時期，墨子、惠子等哲學家同樣從不同角度提出了物質有不能再分的最小單位的觀點。
公元前450年以前，古希臘哲學家德謨克利特提出，宇宙萬物都是由最微小、堅硬、不可入，不可分割的物質粒子所構成的。這種粒子就是原子。
化學史話/ CHEMISTRY HISTORY
道爾頓模型（1803年）
英國化學家道爾頓提出：原子是構成物質的基本粒子，它們是堅實的、不可分割的實心球體
化學史話/ CHEMISTRY HISTORY
化學史話/ CHEMISTRY HISTORY
棗糕模型（ 1904年）
英國物理學家湯姆孫提出：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。
盧瑟福原子模型（1911年）
物理學家盧瑟福提出：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星圍繞太陽運轉一樣。
化學史話/ CHEMISTRY HISTORY
化學史話/ CHEMISTRY HISTORY
玻爾原子結構模型（1913年）
丹麥物理學家玻爾：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動。
化學史話/ CHEMISTRY HISTORY
電子云模型（1926年）
奧地利物理學家薛定諤等以量子力學為基礎提出電子云模型
一、原子的結構
原子
原子核
核外電子：
中子：
質子：
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
帶1個單位正電荷
不帶電
帶1個單位負電荷
原子結構/ ATOM STRUCTURE
一個電子的質量：9.10956×10-31kg
一個質子的質量：1.67262×10-27 kg
一個中子的質量：1.67492×10-27 kg
原子結構/ ATOM STRUCTURE
原子的質量主要集中在原子核上
Ar(H)= ≈ ≈1.0007
12C原子質量的1/12為1.66113×10-27 kg
質子的相對質量約為1
中子的相對質量約為1
一、原子的結構
(2)質量關系：質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)。
1.質量數
(1)概念：將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數，常用A表示。
原子結構/ ATOM STRUCTURE
原子 質子數(Z) 中子數(N) 質量數(A)
C 6 6
O 8 8
Na 11 12
12
16
23
練習一:將幾種原子的質子數和中子數之和(質量數)填入下表,
原子結構/ ATOM STRUCTURE
一、原子的結構
2.原子符號
表示的意義是質子數為Z，質量數為A的X元素的一種_____。
原子
原子結構/ ATOM STRUCTURE
質量數（A )
質子數（Z )
±a
化合價
x±
電荷數
b
原子數
+1
+
2
1
原子結構/ ATOM STRUCTURE
2008年，沖繩科學技術大學院大學的科學家們用他們的“飛秒照相機”成功地首次拍到了材料內部電子的運動軌跡，再度實現了突破。
化學史話/ CHEMISTRY HISTORY
一、原子的結構
3.核外電子排布——能量規律
各電子層由內到外 電子層數 1 2 3 4 5 6 7
字母代號 K L M N O P Q
離核遠近 由____到____ 能量高低 由____到____ 原子結構/ ATOM STRUCTURE
近
遠
低
高
核外電子由里向外，依次排布在能量逐漸_____的電子層里，即按K→L→M→ N……順序排列。
升高
根據教材P87稀有氣體元素原子的電子層排布，思考并填空：
核電荷數 元素名稱 元素符號 各電子層的電子數 K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氬 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
當K層為最外層時，最多能容納的電子數是多少？
除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數是多少？
原子結構/ ATOM STRUCTURE
(2)最外層電子數目最多不能超過____個(K層為最外層時不能超過2個)。
(1)各電子層最多容納____個電子(n表示電子層數)。
一、原子的結構
4.核外電子排布——數量規律
2n2
8
(3)次外層最多能容納的電子數不超過____個。
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原子結構/ ATOM STRUCTURE
將Na、K的原子結構示意圖分別寫成 正確嗎？若不正確，請說明原因。
原子結構/ ATOM STRUCTURE
一、原子的結構
5.原子結構示意圖
練習二：畫出下列原子或離子的結構示意圖。
①S______， S2－_______；
②Ca_______，Ca2＋_______。
練習三：請同學們課下畫出1-20號元素原子結構示意圖
原子結構/ ATOM STRUCTURE
今天這節課我們學習了：
2. 原子符號
1. 質量數的概念 質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)。
3. 核外電子排布——能量規律
4. 核外電子排布——數量規律
原子結構/ ATOM STRUCTURE
5. 原子結構示意圖
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