資源簡介

(共20張PPT)
粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學科教學的深度融合研究
——教育云課例資源
高中化學人教版必修第一冊
第三章 第一節(jié) 第三課時
《鐵及其化合物》
價
類
圖
Fe
Fe2O3
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe3+
Fe2+
物質(zhì)
類別
化合價
鐵是人體必需微量元素之一。最易被人體吸收利用的鐵的存在形式是Fe2+。鐵缺乏可以導(dǎo)致缺鐵性貧血。
補鐵劑——琥珀酸亞鐵片
含F(xiàn)e2+的鹽
為什么補鐵劑與維生素C搭配效果更佳？（維C常做抗氧化劑。）
實驗探究
【實驗?zāi)康摹孔C明 Fe2+可以轉(zhuǎn)化為Fe3+ ，F(xiàn)e3+也可以轉(zhuǎn)化為Fe2+ 。
【實驗用品】
試管、膠頭滴管。
NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2溶液、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、 稀硝酸、Fe粉、維生素C（已配置成溶液）、FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液。
請設(shè)計實驗方案，自選實驗藥品并完成探究實驗。
實驗 探究1 探究Fe2+可以轉(zhuǎn)化為 Fe3+ 實驗原理 實驗藥品 操作流程 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
示 例 離子方程式 FeSO4溶液 取液—滴加A—滴加B…… …… ……
方案一
方案二
觀看演示實驗，思考該方案是否可以證實Fe2+已經(jīng)被氯水氧化成 Fe3+了嗎？
探究Fe2+可以轉(zhuǎn)化為 Fe3+
思考哪種方案更合理，并說明理由。
√
實驗探究1 探究Fe2+可以轉(zhuǎn)化為 Fe3+ 實驗原理 實驗藥品 操作流程 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
示 例 離子方程式 FeSO4溶液 取液—滴加A—滴加B…… …… ……
方案二
……
2Fe2+＋H2O2 ＋2H＋
= 2Fe3＋＋2H2O
FeSO4溶液、
H2O2溶液、
KSCN溶液
取2mlFeSO4溶液于試管——滴加幾滴KSCN溶液——再滴加幾滴H2O2溶液
滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴H2O2溶液變紅。
Fe2+可以被H2O2氧化為 Fe3+。
實驗探究2 探究Fe3+可以轉(zhuǎn)化為 Fe2+ 實驗原理 實驗藥品 操作流程 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一
方案二
FeCl3溶液、
鐵粉、
KSCN溶液
取2ml FeCl3溶液于試管——加入適量鐵粉——再滴加幾滴KSCN溶
加入鐵粉溶液顏色變淺，再滴KSCN溶液無明顯變化。
Fe3+可以被鐵粉還原為 Fe3+。
2Fe3+＋Fe=3Fe2+
利用覆銅板制作圖案
2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+
想一想：為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，應(yīng)如何處理使用后的“腐蝕液“？請寫出相關(guān)離子方程式？
回收銅：Fe＋Cu2+ = Fe2+＋Cu
再生FeCl3 ：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
想一想：Fe3+可否被銅粉還原？如果可以，試寫出離子方程式。
學生活動：
設(shè)計實驗檢測該補鐵劑是否變質(zhì)。
1.下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯誤的是(　　)
A．Fe2＋的水溶液為淺綠色
B．Fe3＋的水溶液為黃色
C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀
課堂練習
2．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，有如下實驗操作：
①加足量新制氯水　
②加足量酸性KMnO4溶液　
③加少量KSCN溶液
則最佳順序是(　　)
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
3．下列離子的檢驗方法合理的是(　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中
不含F(xiàn)e2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅
色，說明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中
含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到
沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，
不含有Mg2＋
4．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、
NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是(　　)
A．BaCl2溶液
B．CuCl2溶液
C．FeCl3溶液
D．FeCl2溶液
選項 被提純物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑或方法
A FeCl3溶液 FeCl2 通入適量Cl2
B FeCl2溶液 FeCl3 加入過量鐵粉并過濾
C 銅粉 鐵粉 加入過量鹽酸并過濾
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空氣中灼燒
5．下列敘述不正確的是(　　)
參考答案
1. D
2. C
3. C
4. C
5. D
謝 謝

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