資源簡介

(共44張PPT)
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題2 常見的酸和堿
第1課時 常見的酸
教學目標
1. 知道幾種常見酸及其主要性質和用途。
2. 學會稀釋濃硫酸，認識酸的腐蝕性及安全使用的注意事項。
3. 會書寫與酸的化學性質有關的化學方程式，通過學習歸納酸的化學性質，知道溶液導電性的原因。
新課導入
檸檬中的檸檬酸
食醋中的醋酸
飲料中的碳酸
胃酸中的鹽酸
01 幾種常見的酸
以下是常見的酸，請書寫下列物質的化學式。
鹽酸 　　 　 硫酸 　　　　 醋酸 碳酸 　 　 硝酸 　　 　
氫溴酸 　　 　 氫碘酸 　　 　 高氯酸
HCl H2SO4 CH3COOH H2CO3 HNO3
HBr HI HClO4
02 鹽酸和硫酸的物理性質
[實驗10-4] 鹽酸和硫酸的物理性質
[實驗步驟]
(1) 觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。
(2) 分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。
酸 鹽酸 (HCl)
顏色、狀態
打開試劑瓶瓶蓋后的現象
氣味
無色水狀液體
瓶口有白霧(有揮發性)
有刺激性氣味
02 鹽酸和硫酸的物理性質
鹽酸具有揮發性，濃度越大、溫度越高，揮發性越強。
濃鹽酸瓶口的白霧是揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。
鹽酸應密封保存
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。
[思考] 實驗室制取CO2能否用濃鹽酸
不能，濃鹽酸揮發性強，CO2中會混有HCl氣體。
02 鹽酸和硫酸的物理性質
[實驗10-4] 鹽酸和硫酸的物理性質
[實驗步驟]
(1) 觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。
(2) 分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。
酸 硫酸 (H2SO4)
顏色、狀態
打開試劑瓶瓶蓋后的現象
氣味
無色油狀液體
無明顯現象
無味
02 鹽酸和硫酸的物理性質
濃硫酸具有吸水性，無揮發性，常用來做干燥劑，可以干燥不與它反應的氣體，如O2、H2、CO2等，不能干燥氨氣(NH3)。
注意：稀硫酸不能作干燥劑
濃硫酸 (H2SO4)
1. 聞氣味時應采用怎樣的方法
2. 如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長時間，你能從溶液組成上(溶質、溶劑、溶質的質量分數)分析它們發生了哪些變化
溶質 溶劑 溶液 溶質的質量分數
濃硫酸
濃鹽酸
不變
變小
變大
不變
變小
變小
變大
變小
03 濃硫酸的腐蝕性
[實驗10-5] 濃硫酸的腐蝕性
[實驗步驟] 將紙、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列實驗
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量
濃硫酸
將濃硫酸滴到
一小塊布上
紙上顯出黑色字跡
蘸有濃硫酸的部位變黑
布條逐漸變黑破洞
03 濃硫酸的腐蝕性
濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚(都由含C、H、O等元素的化合物組成)里的H、O按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫脫水作用。
化學變化
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上質量分數為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
注：吸水性是濃硫酸的物理性質，而脫水性是濃疏酸的化學性質。
04 濃硫酸的稀釋
[實驗10-6] 濃硫酸的稀釋
[實驗步驟] 將紙、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列實驗。
將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有
水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫
度計測量溫度變化。
04 濃硫酸的稀釋
濃硫酸溶于水放熱，用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發，防止液體暴沸，發生危險。
操作：酸入水、沿杯壁、緩慢倒、不斷攪拌。
注意：切不可將水倒進濃硫酸里!
注意事項
酸入水
沿器壁
慢慢倒
不斷攪
05 鹽酸和硫酸的用途
鹽酸、硫酸等酸具有非常廣泛的用途：
酸 用途
鹽酸 用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸二甲雙胍)等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。
硫酸 用于生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
06 生活中常見的酸
在實驗室和化工生產中常用的酸還有 硝酸(HNO3) 、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。
汽車用鉛蓄電池中含有硫酸
食醋中含有醋酸
檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸
對應訓練
[典例1] 下列與濃硫酸有關的實驗操作不正確的是( )
A．干燥氣體：用濃硫酸干燥氫氣
B．驗證脫水性：用蘸濃硫酸的玻璃棒在紙上寫字
C．配制稀硫酸：往濃硫酸中慢慢地小心滴加蒸餾水
D．應急處理：實驗時不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液
C　
對應訓練
[典例2] 實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，對于兩溶液的共同變化，下列圖像正確的是( )
C　
對應訓練
[典例3] 下列是關于鹽酸和硫酸性質的探究實驗,請回答下列問題。
(1)圖I實驗過程中的現象是_____________________________。
(2)圖Ⅱ中甲圖所示的電子天平上表面皿中盛有濃硫酸,放置一段時間,天平示數變化如圖乙所示,說明濃硫酸具有_______性。
(3)圖Ⅲ的操作存在錯誤,如何改正:________________________。
應將濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中
A燒杯中紫色石蕊溶液變紅色
吸水
對應訓練
[典例4] 硫酸是工農業生產中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制49 g質量分數為20%的硫酸。
(1)經計算，所需水的質量為___g；所需98%的濃硫酸的體積為____mL。
(2)量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為____(填選項)。
A．10 mL量筒 B．100 mL燒杯 C．100 mL量筒 D．膠頭滴管
(3)稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并__________________。
(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即______________，然后涂上3%的小蘇打溶液。
39
5.4
AD
用玻璃棒不斷攪拌
用大量水沖洗
對應訓練
[典例5] 兩種稀釋濃硫酸的操作如圖所示，請回答下列問題。
(1)B圖中加水儀器的名稱是 。
(2)B圖中錐形瓶內產生的現象是 。產生這一現象的原因是
。
(3)稀釋濃硫酸的正確操作是 。
(4)A圖中玻璃棒的作用是 ，B圖中
玻璃導管作用是 。
分液漏斗　
液體沸騰，液滴四濺　
水的密度小于濃硫酸的，浮在濃硫酸上面，濃
硫酸溶解放出大量熱使水沸騰
A　
攪拌散熱
平衡錐形瓶內氣壓，使受熱膨脹的氣體及時排出　
07 酸的化學性質
[問題與預測] 酸的化學性質
(1) 結合課題1的內容，預測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色。
(2) 稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學性質
07 酸的化學性質
[實驗1] 酸與酸堿指示劑反應
如圖所示，在白色點滴板上進行實驗，觀察并記錄實驗現象。
優點：操作簡單、節約藥品、顯色明顯
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
變紅色 不變色
變紅色 不變色
07 酸的化學性質
[實驗2] 酸與金屬的反應
回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應，寫出化學方程式。
07 酸的化學性質
[實驗2] 酸與金屬的反應
回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應，寫出化學方程式。
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
07 酸的化學性質
[實驗2] 酸與金屬的反應
結論：酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣(H2) 屬于置換反應，排在氫前面的金屬(K、Ca、Na除外)才能和酸反應
注意：像NH4Cl、(NH4)2SO4等由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物 ，也是鹽。
鹽：由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，如MgCl2、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等。
07 酸的化學性質
[實驗3] 酸與金屬氧化物的反應
在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化
07 酸的化學性質
[實驗3] 酸與金屬氧化物的反應
在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化
反應物 現象 化學方程式
鐵銹＋
稀鹽酸
鐵銹＋
稀硫酸
鐵銹溶解，溶液變黃
鐵銹溶解，溶液變黃
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
[討論] 請標出上面兩個方程式中各元素的化合價，并總結反應的規律
規律：兩種化合物相互交換成分，化合價不變——復分解反應
07 酸的化學性質
[實驗3] 酸與金屬氧化物的反應
在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化
結論：酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
注意：除鐵銹時，鐵釘不可長時間浸
沒在酸液中(酸能與鐵反應)。
用途→金屬表面除銹
小結：酸的通性
酸的
通性
與金屬反應
與指示劑反應
與活潑金屬發生置換反應→H2
酸能使石蕊溶液變紅色
酸不能使酚酞溶液變色
與某些金屬氧化物反應生成水
與金屬氧化物反應
數字化實驗
某小組同學將一段未打磨的鋁片放入稀硫酸中，用溫度和壓強傳感器測得密閉裝置內隨過量稀硫酸加入時的溫度和壓強變化曲線如圖所示。
AB段壓強變化不大的原因：
反應在 點停止
BC段壓強增大較快的原因：
CD段壓強略微減小的原因：
氧化鋁與硫酸反應，沒有氣體生成
C
鋁與硫酸反應，生成氣體且反應放熱
反應停止，溫度恢復至室溫，氣壓減小
08 酸溶液的導電性
[實驗10-7] 探究酸溶液的導電性
[實驗操作] 分別取稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇于大燒杯中，連接好電源及小燈泡，將兩個電極放入大燒杯中，觀察現象。
08 酸溶液的導電性
[實驗10-7] 探究酸溶液的導電性
[實驗操作] 分別取稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇于大燒杯中，連接好電源及小燈泡，將兩個電極放入大燒杯中，觀察現象。
亮 亮 不亮 不亮
導電 導電 不導電 不導電
溶液導電說明了溶液中存在著自由移動的帶電的粒子。
08 酸溶液的導電性
[解釋與結論] 稀鹽酸、稀硫酸能夠導電，是因為溶質溶于水時，在水分子的作用下解離出能夠自由移動的離子，通電后，陰、陽兩種離子定向移動，所以溶液可以導電。
電離：化合物在溶于水或在熔融狀態下解離成可以自由移動的離子的過程。
08 酸具有相似化學性質的原因
酸是指在水溶液中電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
微觀視角
酸具有相似化學性質的原因：酸的溶液中都存在相同的H+
蒸餾水和乙醇不導電是因為沒有自由移動的帶電粒子。氯化鈉固體中雖然含有陰、陽離子，但這些離子不能自由移動，氯化鈉固體也不導電。
溶液導電性的強弱與單位體積溶液中自由移動的離子數目有關，離子數目越多，溶液的導電性越強。
不同的酸溶液中由于酸根離子不同，酸的化學性質存在不同之處。
溶液可以導電是因為陰、陽離子的定向移動，金屬和石墨也可以導電是因為自由電子的定向移動。
說明
酸的檢驗方法
對應訓練
[典例1] 食醋里通常含有 3%~5% 的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列不正確的是( )
A．產生的氣體是二氧化碳
B．加水稀釋食醋，溶液的pH減小
C．醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H+
D．不宜用鋁制容器盛裝食醋
B
對應訓練
[典例2] 下列圖示是幾種常見物質溶于水后發生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊溶液變紅的是( )
D
對應訓練
[典例3] 如圖表示化學反應中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯誤的是( )
A. a可用于檢驗溶液X的酸堿性
B. b可能是氧化物
C. c可能是黑色固體
D. d可能是單質
D
對應訓練
[典例4] 要使圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是( )
①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀硫酸
③固體氫氧化鈉和水 ④生石灰和水
A. ①②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ②③④
A
對應訓練
[典例5] 氧化銅與稀鹽酸發生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有
氧化銅的容器中
B. n點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應
C. m點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等
D. m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同
C
對應訓練
[典例6] 學習完酸的化學性質，小凱構建了如圖所示的知識網絡圖。請回答：
(1)溶液X是一種酸，試劑A的名稱是　　　　　 　。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化學式為　 　。
紫色石蕊溶液
Fe2O3
對應訓練
[典例6] 學習完酸的化學性質，小凱構建了如圖所示的知識網絡圖。請回答：
(3)若X是稀鹽酸、C是單質，則C的名稱為 　 。
(4)若X是稀鹽酸、D是碳酸鈣，則X與D反應的化學方程式為___________________________________。
鐵
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

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